第二章海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质的用途对应不正确的是（    ）
A．纯碱：制玻璃
B．小苏打：发酵粉
C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂
D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
2．可用于除去中混有的少量的试剂是
A．饱和溶液 B．饱和食盐水
C．溶液 D．足量澄清石灰水
3．下列试剂不能用来鉴别等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的是
A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．二氧化碳 D．澄清石灰水
4．将28 g KOH配成250 mL溶液，溶液的物质的量浓度是
A．1.5 mol/L B．2 mol/L C．2.5 mol/L D．3 mol/L
5．下列说法正确的是
A．液氯和新制氯水均含，均属于混合物
B．的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂
C．、均为淡黄色固体
D．Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Al2O3Al(OH)3NaAlO2
B．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
C．CaCl2(aq)CaCO3(s)(aq)CO2(g)
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
7．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究Na与水的反应可能有O2生成。
B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成。
C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2。
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致。
8．设为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A．31 g白磷中含有个P-P键，个胶体粒子的质量为107 g
B．常温常压下，与所含的分数均为
C．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为
D．25℃时，的溶液中含有OH-的数目为
9．阿伏加 德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是（     ）
A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023
D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．12g C60中含有6NA个电子
B．1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA
C．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
D．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
11．下列叙述正确的是
A．的质量为 B．的摩尔质量为
C．个分子物质的量为 D．标准状况下(乙醇)体积约为22.4L
12．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是
A．Cu Zn B．Na Zn C．Fe Ca D．Cu Ca
二、非选择题（共10题）
13．现有下列4组物质：
A．CuO、MgO、CO2、Na2O    B．Cl2、H2、N2、Na
C．O2、Fe、Cu、Zn           D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填写下表空白
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
碱性氧化物

金属单质

不属于该类别的物质

Na

H2O
（2）若（1）表中的4种物质均为原料，用两种方法制取Na2CO3，请写出有关的化学反应方程式。
方法一： 。
方法二： 。
14．表中是生活生产中常见的物质：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
NaHCO3
NaOH  
H2SO4
酒精
BaCl2
Na2CO3
(1)请你对表中①-⑥的物质进行分类(填序号)：
属于碱的是 ；属于非电解质的是 ；属于酸式盐的是 ；
(2)写出③电离方程式
(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
③与⑤反应的离子方程式： ； ③与⑥反应的离子方程式： 。
(4)①可做食品加工膨胀剂的主要原因是 (用化学方程式表示)。
15．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL 1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

(1)所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1
(2)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)
(3)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1
(4)配制480mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL
(5)若实验中遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
③配制溶液时，容量瓶有少量蒸馏水
16．还原是工业上制备单质硅的重要方法，化学小组在实验室模拟该过程进行如下探究。已知相关物质的部分性质如下表所示：
物质
密度/
沸点/℃
溶解性
化学性质

1.48
57.6
易溶于有机溶剂
与水反应生成两种酸，高温下与氧气反应

1.34
33
易溶于有机溶剂
与水反应生成两种酸和一种可燃性气体，能自燃
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为 ，装置E的作用为 。
(2)检验装置A气密性的方法为 。
(3)向装置C的三颈烧瓶中滴加前，需先用排尽装置中的空气，原因为 ，验证空气已排尽的方法为 。
(4)实验时，先加热 (填“C”或“D”)更合理。
(5)装置D中反应的化学方程式为 。
(6)该小组为了检验中是否含有，进行如下实验：取样品配成溶液；取出所配溶液，以溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准液的体积为，则样品中 (填“是”或“否”)含有。
17．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的名称是 ；里面所盛放的试剂是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是 。
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 (填序号)。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
Ⅱ．数据处理。实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 ，操作2的名称是 。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．(1)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g，已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是 。
(2)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，其中臭氧是 L。
19．由CO2、H2O(g)组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有lmolNa2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加yg。
(1)若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成分是 。
(2)若a=1.25，试作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点数值。
20．根据要求回答下列各题：
(1)标准状况下，a L氢气在bL氯气(过量)中完全燃烧，所得气体混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为 ，氯气的体积b= 。
(2)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克，将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收(已知NH3+HCl=NH4Cl)，消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度 ≤ %。
(3)一定条件下，CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2        4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密闭容器内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密闭容器内H2O的物质的量应该是 mol。
21．如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：C ；F 。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
(3)反应③的离子方程式 。
(4)反应⑤的化学方程式 。
(5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象 。
22．现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

回答下列问题：
(1)写出F的化学式： 。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是 ，物质H的名称是 。
(3)写出反应M→E的化学方程式： 。
(4)写出A→D离子方程式： 。

参考答案：
1．D
A.工业上制普通玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故A正确；
B.发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使糕点发酵时会疏松多孔，故B正确；
C.钠钾合金熔点低，具有良好的导热性好，常用作原子反应堆的导热剂，故C正确；
D.氢氧化钠有很强的碱性，具有很强的腐蚀性，不能在食品和药品里使用，故D错误；
故选D。
2．A
A．能够与饱和溶液反应产生气体，能够达到除杂、净化的目的，A正确；
B．、气体都能够在饱和食盐水中溶解，不能达到除杂的目的，B错误；
C．、气体都是酸性氧化物，二者都能够与水溶液反应形成盐，不能达到除杂、净化的目的，C错误；
D．、气体都是酸性氧化物，二者都能够与足量澄清石灰水反应形成难溶性物质，不能达到除杂、净化的目的，D错误；
故选A。
3．D
A．将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中无气体生成，将少量稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中有气体生成，现象不同，可以鉴别，故A不选；
B．氯化钡溶液遇碳酸钠溶液产生白色沉淀，遇碳酸氢钠溶液无明显现象，可以鉴别，故B不选；
C．碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，可以鉴别，故C不选；
D．澄清石灰水遇碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均能产生白色沉淀，无法鉴别，故D选；
故选D项。
4．B
28 g KOH的物质的量是n(KOH)==0.5 mol，溶液的体积是0.25 L，则该溶液的浓度c(KOH)==2 mol/L，故合理选项是B。
5．B
A．液氯和新制氯水均含，前者属于纯净物，后者属于混合物，A错误；
B．的氧化性很强，与金属反应时金属失去电子，氯气均作氧化剂，B正确；
C．为白色固体，为淡黄色固体，C错误；
D．Na、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质，吸收水属于非氧化还原反应，三者最终均变为碳酸钠，D错误；
答案选B。
6．D
A．Al2O3难溶于水，与水不反应，A错误；
B．HClO光照分解生成HCl和O2，B错误；
C．碳酸的酸性比盐酸的弱，CaCl2与CO2不反应，C错误；
D．饱和NaCl溶液与氨气和二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，D正确；
故选：D。
7．A
试题分析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，A正确；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，B错误；C、铜与一定量的浓硝酸反应，硝酸作氧化剂，化合价降低，气体产物是NO还是NO2，有意义，C错误；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，D错误。答案选A。
考点：物质的性质
8．C
A．31g白磷的物质的量为n=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.25mol白磷中含1.5NA 条P-P键，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol，则质量大于107g，故A错误；
B．常温常压下11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．0.3mol的Cu(OH)2相当于0.3molCuO和0.3moH2O，阳极上析出氧气，根据氧气和转移电子的关系式得转移电子数=0.3mol×2×[0-(-2)]NA/mol=1.2NA，故C正确；
D．溶液的体积未定，故无法确定溶液中的微粒个数，故D错误；
故答案为C。
9．D
A.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故A错误；
B. 0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，0.3mol硝酸铵中含有0.6mol氮原子，含有的N原子数目为0.6×6.02×1023，故B错误；
C. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1mol铜，反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，故C错误；
D. NO2和N2O4的最简式都为NO2，46g “NO2”的物质的量为1mol，含有3mol原子，混合气体中含有的原子数为3×6.02×1023，故D正确；
故答案选D。
10．B
A．C60由碳原子构成，12gC60中含有的碳原子的物质的量n==1mol，每个C原子有6个电子，所以12g C60中含有6NA个电子，故A正确；
B．硝酸见光分解的方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O可知，4mol硝酸分解转移4mol电子，即1mol硝酸转移1mol电子，故B错误；
C．NO2和 N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和46g N2O4的中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确；
D．60g SiO2的物质的量为1mol，根据反应方程式Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，1mol二氧化硅完全反应可以生成1mol二氧化碳，最多可释放出二氧化碳气体的分子数为NA，故D正确；
故答案为B。
11．C
A．质量单位为“g”，A错误；
B．摩尔质量的单位为“g/mol”，B错误；
C．，C正确；
D．标准状况下，(乙醇)是液体，无法计算，D错误；
故答案为：C。
12．B
消耗71g氯气即消耗氯气物质的量为71g÷71g/mol=1mol；假设金属反应后为+2价，则消耗1mol氯气需要1mol金属，所以金属的平均摩尔质量为64g÷1mol=64g/mol；
A、Cu的摩尔质量为64g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，A不可能；
B、若Na反应后也为+2价，则摩尔质量为46g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，B可能；
C、若Fe反应后也为+2价，则 摩尔质量为×2=37.3，Ca的摩尔质量为40g/mol，都小于64g/mol，C不可能；
D、Cu的摩尔质量为64g/mol，Ca的摩尔质量为40g/mol，D不可能；
答案选B。
13．
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
碱性氧化物
非金属单质
金属单质
酸
不属于该类别的物质
CO2
Na
O2
H2O
4Na+O2=2Na2O、Na2O+CO2= Na2CO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O
（1）A．CuO、MgO、Na2O 都属于碱性氧化物，而CO2为酸性氧化物；
B．Cl2、H2、N2都属于气体或非金属单质，而Na为固体，金属单质；
C． Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质；
D．HCl、H2SO4、HNO3 属于酸或强电解质，而H2O不属于酸、属于弱电解质；
（2）表中的4种物质为CO2、Na、O2、H2O，可用Na与氧气反应生成氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠；还可以Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，涉及到的方程有4Na+O2=2Na2O、Na2O+CO2= Na2CO3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O；
14．(1) ② ④ ①
(2)H2SO4=2H++SO
(3) SO+Ba2+=BaSO4↓ 2H++CO=CO2↑+H2O
(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】(1)
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；碳酸氢钠为钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，为酸式盐，属于电解质；氢氧化钠为电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，为碱，属于电解质；硫酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，属于有机物；氯化钡为钙离子和氯离子离子组成的化合物，为正盐，属于电解质；碳酸钠为钠离子和碳酸根离子组成的化合物，为正盐，属于电解质；属于碱的是②；属于非电解质的是④；属于酸式盐的是①；
(2)
硫酸属于强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO；
(3)
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式：SO+Ba2+=BaSO4↓；
硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：2H++CO=CO2↑+H2O；
(4)
碳酸氢钠受热易分解，产生二氧化碳，能够使面食变得蓬松，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
15．(1)2.0
(2)500mL容量瓶、胶头滴管
(3)18.4
(4)27.2
(5) 偏高 偏低 不变
（1）稀硫酸化学式为H2SO4，1.0mol/L的稀硫酸H+的物质的量浓度为2.0mol/L。
（2）用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该实验需要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，则给出仪器还缺少的为500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L。
（4）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.5L，解得V=0.0272L，即27.2 mL。
（5）①定容时俯视刻度线，加水偏少，浓度偏高；
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，加水偏多，浓度偏低；
③配制溶液时，容量瓶有少量蒸馏水，对实验无影响，浓度不变。
16． 长颈漏斗 吸收HCl，防止污染空气 关闭K，向长颈漏斗中加入水，使长颈漏斗内液面高于试管内液面，一段时间内液面高度差保持不变，说明气密性良好 防止氧气氧化SiHCl3 通入一段时间氢气后，用排水法收集一小试管氢气，将试管移近酒精灯火焰，移开拇指，听到噗的一声，说明装置内空气已排尽 D 是
由于SiHCl3与水反应且能自燃，故需干燥环境且排尽装置中空气，A中制备氢气，B装置干燥氢气，用氢气排尽装置中的空气，再向C中滴加SiHCl3，在高温反应器中发生反应生成Si与HCl，应先加热D装置，再加热C装置产生SiHCl3蒸气，E装置吸收HCl，防止污染空气，a装置防止倒吸。
(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器为长颈漏斗；尾气中HCl直接排放会污染空气，装置E的作用是吸收HCl，防止污染空气；
(2)检验装置A气密性的方法为：关闭K，向长颈漏斗中加入水，使长颈漏斗内液面高于试管内液面，一段时间内液面高度差保持不变，说明气密性良好；
(3)防止氧气氧化SiHCl3，需要先用H2排尽装置中的空气；通入一段时间氢气后，用排水法收集一小试管氢气，将试管移近酒精灯火焰，移开拇指，听到噗的一声，说明装置内空气已排尽；
(4)氢气与SiHCl3在高温下反应，应先加热D装置，充分利用原料；
(5)装置D中氢气与SiHCl3反应生成Si与HCl，反应方程式为：；
(6)25mL溶液氯离子的物质的量为20.40×10-3L×1.000mol/L=2.040×10-2mol，故500mL溶液中氯离子物质的量为2.040×10-2mol×=0.4080mol，则样品中氯元素的质量=0.4080mol×35.5g/mol=14.484g，假设样品只有SiHCl3，SiHCl3中氯元素质量为1.34g/mL×13.55mL×=14.271g