人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．铁是人体必需的微量元素，下列含铁物质中不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的是
A．硫酸亚铁 B．硫酸铁 C．富马酸亚铁 D．琥珀酸亚铁
2．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
3．已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为
A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：1
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂 B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂
C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 D．Mg与CO2反应生成MgO和CO
5．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂
B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H2S 气体
C．Fe2O3是碱性氧化物，可用作颜料
D．SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂
6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl3溶液(FeCl2)
Cl2
B
NaCl溶液(MgCl2)
饱和碳酸钠溶液、稀HCl
C
HCl(Cl2)
CCl4
D
NO(NO2)
NaOH溶液、无水CaCl2

A．A B．B C．C D．D
7．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．在粗盐的提纯实验中，应该先加盐酸调节溶液的pH值，再加沉淀剂除杂质
B．Fe2+中的少量Fe3+：加KSCN溶液后过滤
C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
D．除去粗盐中的可溶性杂质Na2SO4，可以加入适量的氢氧化钡除去
8．下列铁元素的代表物描述错误的是
代表物
物质类别
铁元素价态
部分性质描述
A．
单质
0价
在氯气中燃烧生成
B．
碱
+2价
不稳定，易被氧化
C．
碱性氧化物
+3价
红棕色粉末，制作油漆或颜料
D．
盐
+2价
水溶液能和氯气反应

A．A B．B C．C D．D
9．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
10．向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是
A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象
C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+
11．化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是
选项
性质
实际应用
A
活性炭可吸附水中的悬浮物
用于自来水的杀菌消毒
B
SO2具有还原性
漂白纸浆
C
铁被氧气氧化时会放出热量
铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D
氧化铝是两性氧化物
作耐高温材料

A．A B．B C．C D．D
12．元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的转化能通过一步反应实现的是。
A． B．
C．Cu→CuS D．
二、非选择题（共10题）
13．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示

物质A为 (填化学式)，“一系列操作”为
14．（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。
浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。
（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量 溶液于试管中，加入足量 ，充分振荡后静置，滴加1至2滴 ，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。
15．请回答下列问题：
(1)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是 ；原子数比是 。
(2)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl－，则A的摩尔质量是 。
(3)铁与蒸汽反应的化学方程式 ；
(4)实验室以二氧化锰为原料制氯气的离子方程式 。
(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 。
16．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请将方案补充完整。
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
①
FeSO4溶液部分变质
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
②
③若要使部分变质的FeSO4复原，方法是 。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，请在内填写所需试剂或条件
① ；② ；③ ；

④若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为 。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由 。
17．某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
  
资料：
i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。
ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为 。
（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是 （填字母序号）。
a. Cu能还原Fe3+
b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应
c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的
（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
  
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是 。
（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
步骤
实验操作
实验现象
I

溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余
II
取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液
立刻出现红色，同时有白色沉淀生成
III
振荡II中试管，静置
白色沉淀变多，红色逐渐褪去
①步骤I的实验操作是 。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是 。
③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是 。
④解释步骤III中实验现象产生的可能原因： 。
18．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 离子沉淀。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为 。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．K3Fe(CN)6溶液
19．将11.2g铁投入400 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
(1)11.2 g铁的物质的量 ；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 ；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 。
20．把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(要求写出解题过程，按过程计分)
(1)生成O2在标准状况的体积 mL；
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度 。(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
21．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。
22．化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A~H之间相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)：

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。
(1)C的化学式 ；
(2)A的化学式 ；
(3)D+E→C+G的化学方程式 ；
(4)H+H2O2→I的离子方程式 。

参考答案：
1．B
由于人体易于吸收Fe2+，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，口服铁剂主要为二价铁(亚铁)盐，包括硫酸亚铁、富马酸亚铁、琥珀酸亚铁、葡萄糖酸亚铁和枸橼酸铁铵等。硫酸铁为三价铁，不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂，故B符合题意，答案选B。
2．D
A．MnO2的氧化性强于Cl2的，实验室常用MnO2和浓盐酸反应来制备氯气，其反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A正确；
B．K2Cr2O7具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原Cr3＋，因此反应方程式为K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O，B正确；
C．金属铝先于水反应，2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3表现两性，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，两式叠加得到：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，C正确；
D．KMnO4在碱性条件下被还原生成K2MnO4，但在碱性条件下不能产生CO2，D错误；
故选D。
3．D
室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2，设反应后剩余气体的体积为V，则H2S和SO2的总体积为2V，反应消耗气体体积为2V-V=V；
若剩余SO2，根据反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，混合气体中H2S的体积为V×=V；SO2的体积为2V-V=V，则原混合气体中则a和b的比值为：V：V=1:2；
若剩余气体为H2S，根据反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，混合气体中SO2的体积为：V×=V，H2S的体积为2V-V=V，则原混合气体中则a和b的比值为：V：V=5:1；
故选D。
4．A
A．Mg(OH)2具有弱碱性，难溶于水，能与HCl反应生成氯化镁和水，并且无毒，所以Mg(OH)2可用于制胃酸中和剂，故A正确；
B．H2O2具有氧化性，可用作消毒剂，与H2O2是无色液体无关，故B错误；
C．FeCl3易水解生成氢氧化铁胶体、吸附作用强，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与FeCl3具有氧化性无关，故C错误；
D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，故D错误；
故选A。
5．A
A． ClO2具有氧化性，可杀菌漂白，是一种优质的自来水的杀菌消毒剂，有对应关系，A正确；
B． 浓硫酸有强氧化性，H2S 气体具有强还原性，二者能在室温下发生氧化还原反应，故不可用浓硫酸干燥硫化氢，B错误；
C． Fe2O3是碱性氧化物，也可用作颜料，二者不存在对应关系，C错误；
D． SO2的还原性与作漂白剂不存在对应关系，二氧化硫有漂白性故可用作纸浆的漂白剂，D错误；
答案选A。
6．C
A．氯气能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除杂过程涉及氧化还原反应，故A不选；
B．碳酸镁溶解度较大，而氢氧化镁的溶解度较小；因此MgCl2杂质用氢氧化钠溶液除去，不能用饱和碳酸钠溶液，所选试剂不正确，故B不选；
C．Cl2是非极性分子，易溶于CCl4溶剂中，除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应，故C选；
D．NO2与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，是氧化还原反应，NO、NO2与氢氧化钠共同反应生成亚硝酸钠，也属于氧化还原反应，二氧化氮能够与水反应而一氧化氮与水不反应，除杂试剂应选用水，故D不选；
故选C。
7．C
A．粗盐提纯加碳酸钠、NaOH除杂质，过滤后滤液含碳酸钠、NaOH，再加盐酸调节pH值，不能先加盐酸，故A错误；
B．加KSCN溶液与铁离子形成络离子，可用于检验，但是不能除去杂质，应选铁粉除杂，故B错误；
C．FeCl2被双氧水氧化为FeCl3，所以除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以加入稍过量双氧水，故C正确；
D．除去粗盐中的可溶性杂质Na2SO4，应该加氯化钡溶液，一般不选择氢氧化钡溶液，故D错误；
故选：C。
8．A
A．为单质，元素化合价为0价，在氯气中燃烧生成，A错误；
B．属于碱，Fe元素化合价为+2价，容易被氧化，性质不稳定，B正确；
C．为红棕色粉末，常用作油漆或颜料，可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Fe元素化合价为+3价，C正确；
D．属于盐，Fe元素化合价为+2价，具有还原性，其水溶液可与氯气发生氧化还原反应，D正确；
故选A。
9．B
用氯气消毒的自来水，有一定的氧化性，B中Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应，最易变质，答案选B。
10．B
试题分析：A、还原性I->Fe2+，氯气先氧化I-，后氧化Fe2+，所以若甲试管溶液呈蓝色，说明氯气和反应生成碘，如果氯水少量，则Fe2+可能未被氧化，则乙试管溶液不一定呈血红色，A错误；B、若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象，B正确；C、如果乙试管溶液呈血红色，说明Fe2+已被氧化，则I-一定完全被氧化为碘单质，则甲试管溶液一定呈蓝色，C错误；D、甲试管溶液呈蓝色，说明I-被氧化生成碘，丙试管中紫红色褪去，溶液中有Fe2+，但不一定有Fe3+，D错误。答案选B。
考点：氧化还原反应
11．C
A、活性炭可吸附水中的悬浮物，用于自来水的净化，不能消毒，选项A错误；
B、SO2漂白纸浆，利用SO2漂白性，选项B错误；
C、铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴，利用铁被氧气氧化时会放出热量，选项C正确；
D、利用氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查物质性质与用途。正确理解性质判定性质是解答本题的关键。
12．D
A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠、二氧化碳和水反应才能得到碳酸氢钠，A项错误；
B．氧化铝与水不反应，无法一步生成氢氧化铝，B项错误；
C．Cu与S反应，生成Cu2S，C项错误；
D．Fe与氯气反应可以一步生成氯化铁，D项正确；
答案选D。
13． Fe 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
根据流程图可知，钛酸亚铁、Fe2O3分别与稀硫酸反应生成TiOSO4、Fe2+、Fe3+，该流程中还有副产物FeSO4·7H2O，需将溶浸产物中的Fe3＋转化成Fe2+，推出物质A为Fe，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；故答案为Fe；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
14． 黑 脱水 变白 吸水 FeCl3 铁粉 KSCN溶液
浓硫酸有脱水性，使火柴中的氢元素和氧元素按水中的原子个数比脱出来；浓硫酸有吸水性，能吸收硫酸铜晶体中的结晶水；要证明铁离子转化成亚铁离子，需要将FeCl3溶液放在试管中，加入足量的铁，再根据三价铁能使硫氰化钾变红，二价铁不能。
（1）浓硫酸脱水使火柴梗变黑；浓硫酸吸收硫酸铜晶体中的结晶水，使蓝色的硫酸铜晶体变成白色；
故答案为：黑；脱水；变白；吸水；
（2）将FeCl3溶液放在试管中，加入足量的铁，充分振荡后滴加2滴硫氰化钾，铁发生价态归中反应，生成亚铁离子，加入硫氰化钾，溶液不变红色；
故答案为：FeCl3溶液；铁粉；KSCN溶液。
【点睛】浓硫酸脱水是将氢元素和氧元素按水中的原子个数比脱出来；吸水性是指吸收原本有的水分子。
15． 2:3 1:2 24g·mol－1 3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ +Cl2↑ +2H2O Al2O3·2SiO2·2H2O
(1)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比等于物质的量比，是2:3；原子数比是2×3:3×4=1:2。
(2)9.5 g某二价 (ACl2)中含有0.2 molCl－，金属氯化物的物质的量为0.1mol，则金属氯化物的摩尔质量是=95g/mol，则A的摩尔质量95-71=24g/mol；
(3)铁与蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；
(4)实验室以二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水，离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ +Cl2↑ +2H2O。
(5) Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示粘土的组成，按照金属氧化物·二氧化硅·水的顺心书写，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O。
16．(1) 溶液变红 紫色褪去
(2) H2O2 NaOH 加热(或灼烧) 0.2mol/L
(3)不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
【解析】（1）
①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；
②步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明酸性高锰酸钾被亚铁离子还原，则溶液中含有Fe2+；
③若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为；
（2）
利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，，则变质前，100mLFeSO4溶液中，，。
（3）
该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。
17． Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 abc CuCl和CuSCN 向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g铜粉，振荡、静置 若有Cu(I)生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生 Cu2+与SCN-反应生成(SCN)2，Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+ Cu2+与SCN-发生反应：2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN↓+ (SCN)2，CuSCN与Cl-发生沉淀转化反应：CuSCN + Cl-=CuCl + SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN-逐渐被消耗，平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去
（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3，
答案为：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3；
（2）a. 加入Cu，溶液红色退去，产生白色固体，结合已知信息，CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体，说明溶液中三价铁离子消失，铜单质转变为亚铜离子，可证明铜和溶液中的Fe3+发生氧化还原反应，三价铁离子化合价降低，被还原，故a正确；
b. 铜和溶液中的Fe3+发生反应时，溶液中Fe3+浓度减小，使反应Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 逆向移动，Fe(SCN)3 逐渐减少，溶液褪色，则可以说明Fe3+与SCN-的反应是可逆反应，故b正确；
c. 铜元素由0价变为+1价，化合价升高被氧化，溶液中含有Cl-、SCN-、Fe3+和K+，Cl-为-1价是氯元素的最低价，只具有还原性，SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似，则SCN-具有还原性，不能使铜单质被氧化；单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱，K的还原性强于Fe，则Fe3+的氧化性强于K+，则铜单质与Fe3+发生氧化还原反应，故c正确；
（3）根据已知信息，CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，硝酸具有氧化性，将亚铜离子和SCN-氧化，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-，根据图中反应，向加入硝酸后的溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-；向加入硝酸后的溶液中加入氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，故根据以上分析可知，实验1中白色沉淀的成分是CuSCN、CuCl，
答案为：CuSCN、CuCl；
（4）①结合实验1及步骤I中的实验现象，要进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，需要铜和氯化铁溶液反应，步骤I的实验操作是向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g铜粉，振荡、静置，
答案为：向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g铜粉，振荡、静置；
②Fe3+与Cu反应若有Cu(I)生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中现象为溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余；无白色沉淀产生，则认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，
答案为：若有Cu(I)生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生；
③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色，同时有白色沉淀生成，说明Cu2+与SCN-反应生成(SCN)2和亚铜离子，亚铜离子与氯离子结合生成CuCl白色沉淀，(SCN)2与卤素单质的性质相似，Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-产生红色溶液，
答案为：Cu2+与SCN-反应生成(SCN)2，Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+；
④Cu2+与SCN-发生反应：2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN↓+ (SCN)2，CuSCN与Cl-发生沉淀转化反应：CuSCN + Cl-=CuCl + SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN-逐渐被消耗，平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去，
答案为：Cu2+与SCN-发生反应：2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN↓+ (SCN)2，CuSCN与Cl-发生沉淀转化反应：CuSCN + Cl-=CuCl + SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN-逐渐被消耗，平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去。
18．（1）4.4—7.5（2分） Al3+ （2分）
（2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O （2分）
（3）1 mol （2分）
（4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （2分）
（5）D （2分）
试题分析：废铁屑中含有少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 ↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，据此回答。
（1）根据氢氧化物沉淀所需要的pH可知，pH在4.4-7.5之间能将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，所以加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4—7.5范围内，使溶液中的Al3＋沉淀。
（2）酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，则发生反应的离子方程式为2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标准状况），反应过程中提供电子相等，则相当于节约NaNO2的物质的量=5.6L÷22.4L/mol×4=1mol。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+ 可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+。
（5）亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳，A．氯水为黄绿色，氯水将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，A项不选；B．KSCN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，B项不选；C．NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，C项不选；D. K3Fe(CN)6溶液与Fe2＋能反应生成蓝色溶液，现象明显，D项选，答案选D。
考点：考查工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程分析。
19． 0.2mol 1mol/L 4.48L
根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑结合物质的量相关的常见公式分析解答。
(1)n(Fe)==0.2mol，
答：11.2g铁的物质的量为0.2mol；
(2)由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑知，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，则c(HCl)==0.2mol/L，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；
(3)n(H2)=n(Fe)=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L。
20．(1)2240
(2)4mol/L
（1）15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则参与反应的水为0.2mol，因此水足量，15.6gNa2O2完全反应生成O20.1mol，标准状况下体积为2240mL。
（2）15.6gNa2O2完全反应生成NaOH0.4mol，反应后液体体积为0.1L，则NaOH的物质的量浓度为4mol/L。
21．（1）3.9(g)（2分）（2）2.4g（2分） （3）4mol/L （2分）
试题分析：从图中横坐标可以看出，加入10mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；加入10mL氢氧化钠溶液后继续滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故5.8g沉淀是氢氧化镁，(9.7-5.8)g=3.9g为氢氧化铝的质量；
（1）氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，氢氧化铝沉淀的质量为：(9.7-5.8)g=3.9g，A1(0H)3的物质的量为=0.05mol答：当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的物质的量为0.05mol；
（2）根据守恒法可知，n(Mg)=n(Mg(OH)2)==0.1mol，故镁的质量为：0.1mol×24g/mol=2.4g，答：原合金中Mg的质量为2.4g；
（3）当氢氧化钠加入量为80mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n(HCl) = n(Cl-) =" n(NaOH)" =" 0.08L" × 5 mol/L = 0.4mol，则该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==4mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L。
【考点定位】考查混合物的计算
【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点，学生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。
22． CO2 K3Fe(C2O4)3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O
【解析】略