2024届高三新高考化学大一轮专题练习--元素周期表元素周期律

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--元素周期表元素周期律，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--元素周期表元素周期律
一、单选题
1．（2023春·浙江·高三期中）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X的最高化合价为。下列说法正确的是

A．元素Z的主要化合价：
B．最低价气态氢化物的稳定性：
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是
  
A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点
B．①到④共涉及两种反应类型
C．图中键键能均相同
D．丁可做甲合成丙的催化剂
3．（2023春·四川达州·高三四川省万源中学校考阶段练习）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，有一种W原子，其核内无中子，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：R＜Y＜Z
B．X与Y能形成多种化合物
C．R与W形成的化合物氧化性都很强
D．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
4．（2023春·湖南衡阳·高三衡阳市八中校考阶段练习）某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法不正确的是

A．非金属性：X B．XW4的沸点低于W2Y的沸点
C．W与Y形成的化合物中可能含有σ键、π键
D．Z的电子排布式为1s22s22p63s23p5
5．（2023春·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期中）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为极性共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物可发生反应
D．X的氟化物XF3中X原子不是8电子稳定结构
6．（2023·山西·统考二模）TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是

A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．TCCA能发生水解反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
7．（2023春·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校联考期中）短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。X为金属元素，灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态，且W的单质是最清洁的能源。下列说法不正确的是
Y的单质
A．简单离子半径： B．键能：
C．熔沸点： D．简单氢化物的稳定性：
8．（2023春·山东泰安·高三统考期中）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列关于元素周期表的说法正确的是
A．原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族
B．IA族的元素称为碱金属元素，VIIA族的元素称为卤族元素
C．原子序数相差11的两元素不可能是同一周期相邻两主族元素
D．含元素种类最多的族是IIIB族
9．（2023春·福建宁德·高三统考期中）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z原子L层电子数与K、M层电子数之和相等。下列说法正确的是
X
Y


Z
M

A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高
C．元素X最高价氧化物对应的水化物化学式为
D．单质与氢气化合，Z比W更容易
10．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）如图所示的两种化合物可用作表面活性剂。短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中R、X、Y处于不同周期。下列说法正确的是

A．原子平径： B．最高价含氧酸酸性：
C．电负性： D．W与X形成的化合物均为大气污染物
11．（2023·湖南衡阳·校联考三模）由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是
  
A．钴元素位于元素周期表的d区
B．该机理总反应式为
C．氧化性：
D．催化剂能降低反应的活化能
12．（2023春·福建福州·高三福建省连江第一中学校考期中）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na－，下列说法错误的是
A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强
C．Ne的第一电离能比Na的第二电离能大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性
13．（2023秋·河南三门峡·高三统考期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示下列叙述不正确的是
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
＋2
＋3
＋5、-3
-2

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．简单离子的半径：
C．X与Z形成的化合物为共价化合物
D．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

二、多选题
14．（2023春·山东泰安·高三统考期中）短周期常见元素X、Y、W、Z、R原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是
  
A．X和W的氧化物对应水化物的酸性：X＜W
B．Y在周期表中位于第2周期ⅤA族
C．单质与水反应的剧烈程度：R>Z
D．W和Z形成的化合物是仅含离子键的离子化合物

三、非选择题
15．（2023春·新疆和田·高三校考期中）有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(1)分子中含有___________个键，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B的简单气态氢化物的立体构型为___________，原子采用___________杂化。
(3)写出的常见氧化物与的氧化物中互为等电子体的一组物质：___________。
(4)C元素的电负性___________(填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：___________。
16．（2023春·江西赣州·高三赣县中学校考阶段练习）I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。
ABCD
(1)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①A的化学式是_____，C→D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
②D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_____。
(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C→D的化学反应方程式_____。
II.可利用如图装置来证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。

(3)方法是：在A中加入的试剂是_____(填编号，下同)，B中加入的试剂是_____，C中加入的试剂是_____；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
供选择的试剂：①稀盐酸    ②稀硫酸    ③碳酸钙    ④Na2SiO3溶液     ⑤碳酸钠
17．（2023·上海宝山·统考一模）Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①
②
(1)的结构式为___________，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________。
(2)反应①的平衡常数表达式___________。
Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol。
(3)下列说法正确的是______
a．将炭块粉碎，可加快反应速率
b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
c．平衡时的体积分数可能大于
(4)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________ (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)达到平衡时，整个体系___________(选填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
18．（2023春·江西上饶·高三校联考阶段练习）立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

(1)As在元素周期表中的位置是_______。As属于_______区元素。
(2)该晶胞的化学式为_______。2、3、4、5四个原子所围成的空间结构为_______形。
(3)晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中1号原子的坐标参数为，6号原子的坐标参数为，则2号原子的坐标参数为_______。
②晶胞参数是用来描述晶胞大小和形状的，设该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则B、As原子之间的最短距离为_______pm，该晶胞的密度为_______。

参考答案：
1．B
【分析】由于X、Y、Z、W均为短周期元素，且X的最高化合价为，X应为C，则Y为N，Z为O，W为S。
【详解】A．O元素的主要化合价为-2，不存在+6，A错误；
B．O的电负性强于S，所以气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，B正确；
C．S为第三周期元素，电子层数为3，同周期元素从左到右，随着核外电子数增大，半径逐渐减小，所以原子半径应为，C错误；
D．碳酸的酸性弱于硝酸，D错误；
故选B。
2．D
【分析】根据短周期元素Y能形成2对共价键可知Y为O元素，Y与G同周期即第二周期，G形成4对共价键，则G为C元素，X与Y同主族，则X为S元素，R形成1对共价键且原子序数最小，则R为H元素。
【详解】A．Y为O元素，形成的氢化物H2O、H2O2常温下均为液态，G为C元素，形成的氢化物CxHy，碳原子数目较大时为固态，则O的氢化物沸点可能低于C的氢化物沸点，A错误；
B．①与②的反应类型均为加成反应，③为消去反应，④为取代反应，B错误；
C．图中键键能由于受到碳碳双键的影响而不相同，C错误；
D．根据反应过程②、④，丁先消耗，又生成，可做甲合成丙的催化剂，D正确；
故选：D。
3．B
【分析】有一种W原子，其核内无中子，应为H元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素；Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于O，则Y为S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，W为H元素，R为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，A错误；
B．由分析可知X为Na元素，Y为S元素，硫和钠的化合物有硫化钠、多硫化钠Na2Sx，B正确；
C．由分析可知，W为H元素，R为O元素，两者形成的化合物水，氧化性较弱，C错误；
D．没有指明是最高价氧化物对应水化物，则无法比较其酸性的强弱，D错误；
故选B。
4．C
【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质是黄绿色气体，Z为氯；只有在同一周期， 则W为氢，位于第一周期，XY位于第二周期；由结构可知，XY形成共价键数分别为4、2，则X、Y分别为碳、氧；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性强弱比较：，选项A正确；
B．氧电负性较强，水分子中可以形成氢键，故CH4的沸点低于H2O的沸点，选项B正确；
C．W与Y形成的化合物H2O、H2O2中只存在共价单键，只含有σ键，不含有π键，选项C不正确；
D．Z为氯，电子排布式为1s22s22p63s23p5，选项D正确；
答案选C。
5．A
【分析】根据结构可得，Z可能为Li或Na，W为H或F或Cl，Y为N或P，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故W为H，Y为N，Z为Na，结合题给信息“W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”可推知，X为B，综上，W为H，X为B，Y为N，Z为Na，以此分析；
【详解】A．Y与Y之间形成的化学键均为非极性共价键，A错误；
B．Na既可以与水反应，也可以和甲醇反应，B正确；
C．N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氢化物是NH3，C正确；
D．三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D正确；
故答案为：A。
6．C
【分析】TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，则Y为O，W有四个价键，X有三个价键，Z有一个价键，则W为C，X为N，Z为Cl。
【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，故A错误；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径：，故B错误；
C．TCCA有 基团，能发生水解反应，故C正确；
D．O没有最高价氧化物对应水化物，根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．A
【分析】灰黑色晶Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，应为Si元素，W的单质是最清洁的能源，W为H，由转化关系可知WZ为HCl，YW4为SiH4，则可知Q为O元素，X为Mg，Y为Si元素，Z为Cl元素，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，Q为O、Z为Cl、X为Mg，Cl-核外电子排布为2、8、8；O2-和Mg2+核外电子排布均为2、8；核外电子层数越多离子半径越大， 核外电子排不相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：：Cl-＞O2-＞Mg2+，即Z>Q> X，A错误；
B．O原子半径小于Si原子，原子半径越小键长越短，键能越大，因此键能：Si-O>Si-Si，即：，B正确；
C．分别为：SiO2、Mg2Si、SiH4，三者分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，C正确；
D．由分析可知，Q为O、Z为Cl、Y为Si，非金属性为：O＞Cl＞Si，故简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl＞SiH4，即Q>Z>Y，D正确；
故选：A。
8．D
【详解】A．He最外层电子数为2，属于0族，Mg外层电子数为2，属于ⅡA族，A项错误；
B．IA族的元素中除H外称为碱金属元素，B项错误；
C．第四或五周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差为11，C项错误；
D．．在所有族中含元素种类最多的族是第Ⅲ B族，D项正确；
故选D。
9．B
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素且Z原子L层电子数与K、M层电子数之和相等，故Z为原子序数16的硫元素，Y为同主族的氧元素，X为氮元素，M为氯元素，据此回答。
【详解】A．同周期元素原子半径逐渐减小，故X>Y，Z>M，A错误；
B．四种元素的单质中，X、Y、M分别形成的是氮气、氧气和氯气，唯独Z的单质为固态的硫单质，故Z的熔点、沸点最高，B正确；
C．氮元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，C错误；
D．同周期元素随着原子序数的递增非金属性越来越强，与氢气化合更容易，故氯气比硫单质更易与氢气化合生成氢化物，D错误；
故选B。
10．B
【分析】如图所示的两种化合物可用作表面活性剂。短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中R、X、Y处于不同周期，W为4价，W为C元素，R为H元素，X能形成2个共价键，X为O元素，Y能形成5个共价键，Y为P元素，Z为1价，Z是Cl元素。
【详解】A． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，原子或离子半径越小，原子平径：，故A错误；
B． 元素的非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，最高价含氧酸酸性：，故B正确；
C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的电负性变大：，但，故C错误；
D． C与O形成的化合物CO为大气污染物，但CO2不是大气污染物，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．基态原子的价电子排布式为，Co属于第Ⅷ族元素，在周期表中位于d区，A项正确；
B．由图可知，为反应物，和为生成物，则该机理总反应式为，B项正确；
C．根据图给信息可知氧化性：，C项错误；
D．催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，D项正确；
故选：C。
12．C
【详解】A．Na－离子的电子层数大于F－离子，电子层数越大，离子半径越大，则Na－离子的离子半径大于F－，故A正确；
B．Na－离子的半径大于钠，原子核对最外层电子的引力小于钠，失去电子的能力强于钠，还原性强于钠，故B正确；
C．氖和钠离子的价电子排布式都为2s22p6，钠离子的核电荷数对核外电子的引力大于氖，失去电子的能力弱于氖，则钠元素的第二电离能大于氖元素的第一电离能，故C错误；
D．由题干信息可知，钠原子可以得到电子形成Na—离子，说明钠原子也，可以表现非金属性结合电子形成阴离子，故D正确；
故选C。
13．C
【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数-8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。
【详解】A．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，A正确；
B．简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-＜N3-，B正确；
C．X与Z形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，C错误；
D．Y与W形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，D正确；
故选C。
14．CD
【分析】根据图中提供的元素的化合价和半径的关系可知，X为C，Y为P，Z为Mg，W为Cl，R为Na，据此分析解题
【详解】A．没有说明是最高价氧化物，则无法根据非金属性强弱来判断其酸性强弱，A错误；
B．由分析可知Y为P，则Y在周期表中位于第3周期ⅤA族，B错误；
C．由分析可知，Z为Mg，R为Na，金属性Na大于Mg，则单质与水反应的剧烈程度：R>Z，C正确；
D．由分析可知，Z为Mg，W为Cl，两者形成的化合物氯化钠，由钠离子和氯离子构成，为仅含离子键的离子化合物，D正确；
故选CD；
15．(1) 2 非极性
(2) 三角锥 sp3
(3)CO2、N2O
(4) < Cl2+H2S= 2HCl+S↓

【分析】A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大， B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大，B是N元素。A元素原子轨道上有2个未成对电子，A是C元素。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，C是S元素；D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态，D是Cl元素；
【详解】（1）分子的结构式为S=C=S，双键中有1个键σ、1个π键，分子中含有2个键；为直线型分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子。
（2）NH3分子中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，分子的立体构型为三角锥，N原子采用sp3杂化。
（3）CO2、N2O价电子数都是16，CO2、N2O属于等电子体。
（4）同周期元素从左到右电负性增大，S元素的电负性 16．(1) NH3 1：2 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
(3) ② ⑤ ④

【分析】NH3催化氧化得到NO，NO与O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO；Na与O2生成Na2O，Na2O与O2共热得到淡黄色固体Na2O2，据此分析回答。
【详解】（1）C是红棕色的气体，推断C是NO2，A是碱性气体，推断A是NH3；
①A的化学式是：NH3；C转化D是NO2转化为HNO3，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂被还原得到还原产物，是NO，还原剂被氧化得到氧化产物，是HNO3，氧化剂和还原剂均为二氧化氮，物质的量之比为1：2，则质量之比为1：2；
②D是HNO3，其稀溶液在常温下可与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则推断C为Na2O2，A为Na，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；
（3）根据装置图所示，锥形瓶中发生固液无需加热型反应产生CO2，可以是强酸溶液与碳酸钙或碳酸钠反应，CO2进入试管与C溶液反应，为证明非金属性：C>Si，可通过证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则C为Na2SiO3溶液，产生白色沉淀即证明成立。为防止盐酸挥发出HCl干扰CO2与Na2SiO3的反应，故A中加入的试剂为稀硫酸，选择②；硫酸钙微溶，故B中加入的试剂为碳酸钠，选择⑤；C中加入的试剂为Na2SiO3溶液，选择④。
17．(1)
(2)
(3)ab
(4) 增大 不变 不移动
(5) 吸收 31.22

【详解】（1）分子中含有2个碳氧双键，结构式为；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为。
（2）平衡常数是反应达到平衡状态时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，反应①的平衡常数表达式；
（3）a．将炭块粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，故a正确；
b．有固体参与反应，气体总质量是变量，容器条件不变，密度是变量，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故b正确；
c．若水完全反应生成一氧化碳和氢气，则氢气的体积分数为50%，若水完全转化为二氧化碳和氢气，氢气的体积分数为，所以平衡时的体积分数不可能大于，故c错误；
选ab；
（4）若平衡时向容器中充入惰性气体，气体总物质的量增多，容器内压强增大，反应物、生成物浓度都不变，反应①的不变，平衡不移动。
（5）达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol，根据氧元素守恒反应生成CO2的物质的量为0.2mol，则反应②消耗0.2mol、反应①消耗0.3mol，反应②放出能量41kJ/mol×0.2mol=8.2 kJ，反应①吸收能量131.4kJ/mol×0.3mol=39.42kJ，整个体系吸收热量39.42-8.2=31.22kJ。
18．(1) 第四周期第VA族 p
(2) BAs 四面体
(3)

【详解】（1）As是33号元素，As核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，As在元素周期表中的位置是第四周期第VA族；As属于p区元素；故答案为：第四周期第VA族；p。
（2）该晶胞中小黑球有4个，小白球有，其化学式为BAs。根据白磷的结构来看2、3、4、5四个原子所围成的空间结构为四面体形；故答案为：BAs；四面体。
（3）①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中1号原子的坐标参数为，6号原子的坐标参数为，则2号原子在体对角线的四分之一处，其坐标参数为；故答案为：。
②晶胞参数是用来描述晶胞大小和形状的，设该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则B、As原子之间的最短距离为体对角线的四分之一即pm，该晶胞的密度为；故答案为：；。