2024届高三新高考化学大一轮专题练习----原电池

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习----原电池，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习----原电池
一、单选题
1．（2023·广东·校联考模拟预测）硫化氢(H2S)是强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。科研人员设计了如图装置，借助太阳能，将H2S再利用，变废为宝。下列叙述正确的是

A．b电极发生氧化反应
B．a电极区不可用NaOH溶液作电解质溶液
C．的迁移方向为b电极→a电极
D．每生成2g H2，负极区需消耗22.4 L H2S
2．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）电化学锂介导的氮还原反应(Li-NRR)使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
  
A．电极B为负极，发生氧化反应
B．制氨过程中，向A极移动
C．电极B的反应式为
D．当生成时，转移，消耗
3．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是
  
A．若铬比铁活泼，则电流由铬电极流向铁电极
B．若铁比铬活泼，则溶液中向铬电极迁移
C．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为
D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼
4．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）2022年8月25日，全球首个“二氧化碳飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的压缩为液体，并将压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态至气态，驱动浴轮发电。下列有关说法正确的是
A．该装置放电过程中做到了“零碳”排放
B．“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能
C．“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于有机高分子材料
D．“储能”利用了进行储能
5．（2023春·北京海淀·高三清华附中校考期中）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许质子和水通过。下列有关微生物电池的说法不正确的是

A．微生物促进了反应中电子的转移
B．正极反应中有生成
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．正极的电极反应式为
6．（2023春·安徽阜阳·高三统考期中）下列有关说法错误的是

A．图1是以锌－稀硫酸－铜构成的原电池
B．图2可以表示图1中发生反应的能量变化
C．图1装置能将化学能全部转化为电能
D．图1中观察到的现象是锌溶解，铜表面产生气体
7．（2023春·福建厦门·高三厦门一中校考期中）宁德时代在钠离子电池研发上迈出了坚实的一步，如图是钠离子电池的简易装置，放电时的总反应方程式为。下列不正确的是

A．基于在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流
B．铜箔是电极材料
C．负极反应式为：
D．当有生成时，转移电子数为
8．（2023春·山东临沂·高三统考期中）已知：。下列说法错误的是

A．相同条件下，生成在点燃或光照条件下放出的能量不同
B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
9．（2023春·辽宁·高三校联考期中）科学家研发一种“全氢电池”，其工作时原理如图所示：

下列说法错误的是
A．电子移动方向
B．M极电极反应：
C．保证稳定通入一段时间后，电流表示数可能归零
D．标准状况下，右侧电池产生22.4L时，两侧电解质溶液质量差46g
10．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是
  
A．电流可以通过离子交换膜
B．电子由电极经负载流向电极
C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3
D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
11．（2023春·河北张家口·高三统考期中）几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
下列说法错误的是
A．该实验所用装置中，Zn为负极材料
B．该装置能够将化学能转化为电能
C．能够表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是2和3
D．实验目的是探究水果种类和金属活动性对水果电池电流大小的影响
12．（2023春·福建莆田·高三莆田一中校考期中）关于如图装置的叙述，正确的是

A．锌是负极，铜片质量逐渐减少
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加
D．氢离子在铜片表面被氧化后生成H2

二、多选题
13．（2023·山东·统考高考真题）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A．甲室电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响
14．（2023·山东泰安·统考二模）NO－空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是

A．b膜为阴离子交换膜
B．乙池中总反应的离子方程式为：5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO
C．当浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计)
D．若甲池有5.6LO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L

三、非选择题
15．（2021·河南·高三统考学业考试）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。
(1)如图所示的原电池装置中，银电极作_____(填“正”或“负”)极，负极的电极反应式为_____。

(2)在镀件上镀铜时，铜电极作_____(填“阳”或“阴”)极；工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠，其电解总反应方程式为_____。
(3)实验在25℃、101kPa时，lmolCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为890.31kJ/mol，则32gCH4在此状态下完全燃烧放出的热量为_____kJ，该反应的热化学方程式为_____。
16．（2023秋·北京海淀·高三首都师范大学附属中学校考期末）钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一
(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。
(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。
(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。
(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：
城市
年均温度℃
年均湿度%
的浓度()
大气沉积速率()
腐蚀速率()
A
17.0
76
61
29
58
B
12.3
72
54
420
79
①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。
②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。
③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。
17．（2023秋·河北张家口·高三统考期末）随着信息技术的发展，小型化、便携式、工作寿命长的锂离子电池受到人们的青睐。某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图1所示，集流体起导电作用；放电时电极B上发生反应的方程式为。

(1)放电时，电极A为_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为_______。
(2)充电时，电极B上发生的电极反应式为_______。
(3)放电过程中，薄膜电解质中的物质的量会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若用该锂离子电池电解硫酸钠溶液制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠溶液，电解装置如图2。

①离子交换膜2可选用_______(填“阴离子交换膜”“阳离子交换膜”或“质子交换膜”)。
②D接口应与_______(填“电极A”或“电极B)连接。
③该电解反应的化学方程式为_______。
18．（2022秋·上海长宁·高三上海市延安中学校考期末）化学电源在生产生活中有广泛用途。
(1)用图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是_______。

A．Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜棒上有气泡逸出
B．Cu棒和Zn棒不连接时，锌棒上有气泡逸出
C．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同
D．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能
(2)已知甲醇的化学式为，甲醇的燃烧热，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为_______。
(3)理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_______(用小数表示，保留3位小数。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
(4)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括_______。
①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
(5)关于铅蓄电池的说法正确的是_______。
A．在放电时，正极发生的反应是
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是
(6)关于锂电池的叙述正确的是_______。
A．电能转化为化学能 B．电容量大，质量轻
C．不可循环充电使用 D．废旧锂电池是干垃圾

参考答案：
1．B
【分析】根据工作原理图分析可知，b电极上H+获得电子生成氢气，则b作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此a作负极，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，据此分析解答问题。
【详解】A．由分析可知，b作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，则b电极发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，a电极区反应为：Fe2+-e-=Fe3+，若用NaOH溶液作电解质溶液则生成Fe(OH)2、Fe(OH)3覆盖在电极a上，阻止反应继续进行，B正确；
C．由分析可知，a电极为负极，b电极为正极，故的迁移方向为负极a电极→正极b电极，C错误；
D．题干未告知H2S所处的状态是否为标准状况，故无法计算每生成2g H2，负极区需消耗H2S的体积，D错误；
故答案为：B。
2．C
【详解】A．该电池为原电池，在A极放电，说明电极A为负极，发生氧化反应，电极B为正极，发生还原反应，A项错误；
B．制氨过程中，带正电的原子团向正极移动，B项错误；
C．电极B的反应式为，C项正确；
D．未指明在标准状况下，D项错误；
故答案为：C。
3．C
【分析】若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，电子经外电路由铬电极流向铁电极；若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子在铬上得电子发生还原反应，电子经外电路由铁电极流向铬电极。
【详解】A. 若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，电子经外电路由铬电极流向铁电极，A错误；
B. 若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，溶液中的向负极移动，向铁电极迁移，B错误；
C. 若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，反应式为，C正确；
D. 若铁电极附近溶液pH增大，则发生，所以铁为正极，则铬比铁活泼，D错误。
故选C。
4．A
【详解】A．该装置放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做到了“零碳”排放，A项正确；
B．“飞轮储能”释能时是将飞轮的动能转化为电能，B项错误；
C．碳纤维是无机高分子材料，C项错误；
D．，该过程放热，D项错误；
故选A。
5．B
【分析】由装置构造可知，在微生物作用下转化为，该侧电极为负极，右侧电极为正极，氧气在正极得电子生成水，电解质溶液中氢离子通过质子交换膜由负极区进入正极区 据此分析解答。
【详解】A．微生物促进了转化为，该过程中存在电子转移，故A正确；
B．正极反应为：，没有生成，故B错误；
C．由以上分析可知质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
D．由以上分析可知正极反应为：，故D正确；
故选：B。
6．C
【详解】A．图1是以锌－稀硫酸－铜构成的原电池，锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液，A项正确；
B．从图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，锌和稀硫酸的反应是放热反应，B项正确；
C．原电池装置能将部分的化学能转化为电能，部分转化为热能，C项错误；
D．图1中锌为负极，发生氧化反应而溶解，铜电极氢离子得到电子生成氢气，D项正确；
故选C。
7．D
【详解】A．结合图示可知，该电池的电流形成原理基于在两电极间的可逆嵌入/脱出，故A正确；
B．放电过程中，钠离子从右侧移向左侧，则铜箔是负极，作为电极材料，故B正确；
C．根据总反应方程式得到为负极，则负极反应式为：，故C正确；
D．当有生成时，有mol钠离子移向正极，转移电子数为，故D错误。
综上所述，答案为D。
8．A
【详解】A．反应放出的能量等于反应物的总能量减去生成物的总能量，故相同条件下，生成在点燃或光照条件下放出的能量相同，A错误；
B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，B正确；
C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体反应，化学方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化铵固体小颗粒，固体粉末就是白烟，C正确；
D．H2与Cl2的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能，D正确；
故选A。
9．D
【分析】吸附层a吸收H2，作负极，发生的电极反应：，吸附层b释放H2，作正极，发生的电极反应：，离子交换膜为阳离子交换膜，钠离子从左边移动到右边，电池的总反应为，据此分析解答。
【详解】A．电子移动方向，从负极出发通过导线到达正极，A正确；
B．由分析M极电极反应：，B正确；
C．电池的总反应为，所以通入一段时间后，电流表示数可能归零，C正确；
D．由电极反应，标准状况下右侧电池产生22.4L时转移电子2摩尔，所以有2摩尔钠离子通过离子交换膜移动到右侧，右侧质量增加，左侧质量减少为，两侧电解质溶液质量差88g，D错误；
故选D。
10．D
【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。
【详解】A．电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确；
B．电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，B正确；
C．正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3，C正确；
D．负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．Zn比活泼，该实验所用装置中，为负极材料，A项正确；
B．该装置符合原电池的构成条件，能够将化学能转化为电能，B项正确；
C．编号2和3的实验中电极间距离相同，水果种类不同，能验证水果种类对电流大小的影响，C项正确；
D．该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响，D项错误；
故答案为：D。
12．C
【分析】由图可知，该装置是原电池。原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子生成锌离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，氢离子得电子生成氢气，铜片质量不变；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌，以此解题。
【详解】A．由分析可知，铜片质量不变，A错误；
B．由分析可知，电流从铜片沿导线流向锌，B错误；
C．该原电池工作的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2，工作一段时间后，硫酸转化成等物质的量的硫酸锌，电解质溶液的质量增加，C正确；
D．氢离子在铜片表面得到电子被还原后生成H2，D错误；
故选C。
13．CD
【详解】A. 向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，故A错误；
B. 再原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故B错误；
C. 左侧负极是，正极是，则电池总反应为：，故C正确；
D. 扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确。
综上所述，答案为CD。
14．CD
【分析】NO－空气质子交换膜燃料电池，通入空气的一极为原电池的正极，通入NO的一极为负极。乙和丙池均为电解池，SO2、M室均与电源正极相连为阳极，而N室和NO极均与电源的负极相连为阴极。
【详解】A．M室反应2H2O-4e-=O2+4H+产生的H+通过a膜和N室通过b膜的Cl-在浓缩室形成HCl，所以b膜为阴离子交换膜，A项正确；
B．乙池中SO2被氧化为而NO被还原为，按升降守恒5molSO2只能还原2molNO，反应中需要补充NH3，所以总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO，B项正确；
C．M室产生1molO2移出4molH+相当于M室减少2molH2O，得到关系式：4H+~2H2O(减少)，浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸即产生H+物质的量为4L×(0.6-0.1)mol/L=2mol。所以M室减少的水物质的量为1mol，质量为1×18g=18g，C项错误；
D．甲池消耗O2物质的量为。根据电子守恒得到关系式为：5O2~20e-~4NO~10SO2，则NO、SO2的物质的量分别为0.25mol×=0.2mol、0.25mol×2=0.5mol。没有给条件无法计算气体体积，D项错误；
故选CD。
15．(1) 正 Cu-2e-=Cu2+
(2) 阳 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(3) 1780.62 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.31kJ•mol-1

【详解】（1）如图装置，发生的自发反应是铜与硝酸银的反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，铜电极做负极，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+；银电极作正极；故答案是正、Cu-2e-=Cu2+；
（2）电镀中，利用了电解池的原理，被镀金属做阳极，镀件做阴极，故在镀件上镀铜时，铜电极作阳极；工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠，其电解总反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
（3）热化学方程式中，化学计量数与反应热成正比。lmolCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为890.31kJ/mol，则32gCH4，即=2mol，在此状态下完全燃烧放出的热量为2mol×890.31kJ/mol=1780.62 kJ；该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.31kJ•mol-1；
16．(1)Fe-2e-= Fe2+
(2)负极
(3)Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极，Fe作正极被保护，所以镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
(4) 2H++2e-=H2↑ A、B两城市中年均湿度较高，并且的浓度也较高，则两城市中碳钢所处的环境为酸性，能发生析氢腐蚀 B城市大气沉积速率远大于A城市，碳钢表面水膜变成腐蚀性更强的电解质溶液，加速了析氢腐蚀的进行

【详解】（1）碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，Fe在负极失去电子生成Fe2+，电极方程式为：Fe-2e-= Fe2+。
（2）外加电流的阴极保护法原理是：将被保护的金属连接电源负极，成为阴极，得电子被保护。
（3）Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极，Fe作正极被保护，所以镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（4）①碳钢发生析氢腐蚀时，H+在正极得电子生成H2，正极上发生的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
②A、B两城市中年均湿度较高，并且的浓度也较高，则两城市中碳钢所处的环境为酸性，能发生析氢腐蚀；
③B城市大气沉积速率远大于A城市，碳钢表面水膜变成腐蚀性更强的电解质溶液，加速了析氢腐蚀的进行。
17．(1) 负极
(2)
(3)不变
(4) 阳离子交换膜 电极A

【详解】（1）放电时，电极A中失去做负极，发生的电极反应式为；
（2）充电时，电极B上发生反应的电极反应式为；
（3）放电过程中，薄膜电解质中的物质的量不变；
（4）①由图可知通过交换膜进入右池，离子交换膜2可选用阳离子交换膜；
②右池电极应得到电子，生成的同时浓度增大，D接口应连接电源负极，与电极A连接；
③该电解反应的总化学方程式为。
18．(1)D
(2)
(3)0.966
(4)A
(5)B
(6)B

【详解】（1）A．连接时，构成原电池，Zn棒作负极，Cu棒作正极，正极电极反应为，故铜棒上有气泡逸出，A正确；
B．不连接时，Zn棒直接与稀硫酸反应置换出H2，因此锌棒上气泡逸出，B正确；
C．无论是否连接，装置中的反应都是Zn与稀硫酸之间的置换反应，方程式如下，C正确；
D．连接时构成原电池，能把化学能转化为电能；不连接时，不构成原电池，不能把化学能转化为电能，D错误；
故选D；
（2）在以甲醇为燃料的电池中，正极反应物是O2，在电解质溶液为酸性时，正极的电极反应式为。
（3）该电池中1mol甲醇反应时释放的全部能量是726.5kJ，产生的最大电能为702.1kJ，其理论效率为。
（4）工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等，但这些反应消耗的能量都大于其产生的能量。由于氢易气化、着火、爆炸，如何妥善解决氢能的贮存和运输问题也就成为开发氢能的关键。因此氢能具有原料来源广，易燃烧、热值高的优点，也有制备成本高、储存难度大的缺点。故说法①②正确，选A。
（5）A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是，A错误；
B．放电时，铅蓄电池的负极材料是铅板，B正确；
C．充电时，电池总反应是，电池中硫酸的浓度增大，C错误；
D．充电时，阳极接电源的正极，发生的反应为：，D错误；
故选B。
（6）A．电池是一种能将化学能转化为电能的装置，A错误；
B．锂是最轻的金属，因此锂电池具有电容量大，质量轻的优点，B正确；
C．很多手机都是用锂电池，可充电循环使用，C错误；
D．锂电池内部含有非水电解质溶液，因此废旧锂电池不是干垃圾，D错误；
故选B。