2024届高三新高考化学大一轮专题练习--元素周期表元素周期律

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--元素周期表 元素周期律
一、单选题
1．（2023·山东泰安·统考三模）从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是
A．分离液态空气制氮气、合成氨、闪电时，氮气转化为NO，都属于氮的固定
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
C．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中，金属元素均属于第Ⅷ族
D．用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
2．（2023·全国·统考高考真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
3．（2023春·重庆·高三统考竞赛）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X与Y形成的化合物可能含有共价键
C．电负性：
D．W与Z形成的化合物具有可燃性
4．（2023·全国·高三统考专题练习）X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形
B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体
C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
5．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。

下列关于K、S、Cl、Br这四种元素说法错误的是
A．非金属性最强的是Br B．原子半径最大的是K
C．核外电子数最少的是S D．简单氢化物最稳定的是HCl
6．（2023·全国·高三统考专题练习）化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：T>Y>Z
B．W元素位于元素周期表的d区
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ
7．（2020春·福建宁德·高三福建省宁德第一中学校考阶段练习）五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是
元素
元素的相关信息
Q
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
R
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中，其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高价正价与最低负价的代数和为6
A．Q的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7
B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2
C．由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D．R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
8．（2023·福建莆田·统考模拟预测）X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y
B．最简单氢化物的沸点
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．的空间结构为直线形
9．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：
元素
结构性质等信息
X
基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等
Y
该元素原子价层电子排布式为
Z
常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体
下列说法正确的是
A．原子半径X＜Y＜Z
B．Y的原子核外共有5种不同运动状态的电子
C．X与Z形成化合物化学式是非极性分子
D．由X原子构成的单质都是共价晶体
10．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）第二周期主族元素X、Y，基态原子均有两个未成对电子，可形成化学式为，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．的结构式为
B．X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者
C．分子中所有原子都在一条直线上
D．分子很活泼，能与、HCl等发生加成反应
11．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是
  
A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B．元素的第一电离能：
C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性
D．简单氢化物的沸点：
12．（2023·海南·海南中学校联考一模）“医用酒精”和“84消毒液”混合，可产生等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是
A．简单离子半径： B．分子为非极性分子
C．电负性： D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1∶2
13．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最多的元素，X、Y同周期，X、W同主族，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．分子中既含有共价键，又含有离子键
D．基态W原子的价层电子排布式为
14．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法错误的是
  
A．气态氢化物的稳定性：YQ
C．X、Z和Q可能形成离子化合物w
D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族

二、非选择题
15．（2023·福建·高三统考学业考试）某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H






2
Li


C
N
O
F
3
Na
Mg
Al
Si

S
Cl
4
K
Ca





(1)钙元素位于周期表第___________期___________族。
(2)组成化合物最多的元素是___________。地壳中含量最多的金属元素是___________。
(3)原子半径最小的元素是___________。非金属性最强的元素是___________。
(4)锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是___________。
(5)钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是___________。
(6)和中，酸性较强的是___________。
(7)和中，热稳定性较强的是___________。
(8)KOH和中，碱性较弱的是___________。
(9)原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是___________。
(10)能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为___________。
16．（2023春·山东日照·高三校考阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素⑧和⑥组成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含的分子的电子式是_______。
17．（2023春·山东德州·高三德州市第一中学校考阶段练习）某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，
(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为______；含有电子数目为_____。
(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①X的质量数A是_____。
②37gXCl2中所含质子数的物质的量为_____。
(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

18．（2023春·上海闵行·高三上海市七宝中学校考阶段练习）原子结构与化学键
人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
(1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误是___________。
A．与的化学性质几乎相同 B．中子数与质子数之差为52
C．与互为同位素 D．Sr在元素周期表中位于ⅡA族
(2)硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是___________。

A．位于ⅥA族 B．质量数为34
C．位于第四周期 D．相对原子质量为78.96
(3)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。
A．非金属性：F>O>N
B．碱性：KOH>NaOH>LiOH
C．热稳定性：
D．酸性：
(4)是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为___________，与互为___________。用化学符号表示铝离子的结构示意图___________。A1与两种微粒在结构上相同的是___________(填选项字母)。
A．质子数    B．核外电子数    C．电子层数    D．最外层电子数
(5)汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。
①写出的电子式___________。
②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是___________。
③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________(填化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
④某品牌汽车的安全气囊中若有13g，遇撞击时能产生气体___________L(标准状况下)，转移电子___________mol。
(6)、能与金属钠发生反应生成，化学方程式如下所示：

①用单线桥法在上述的化学方程式中标出电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂是___________(填写化学式，下同)，氧化产物是___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，因此分离液态空气制氮气不属于氮的固定，合成氨、闪电时氮气转化为NO属于氮的固定，故A错误；
B．稀土元素加入钢中有多种作用，例如改变合金的结构增加钢的韧性、抗氧化性，故B正确；
C．Ni、Co、Fe都是第Ⅷ族元素，In是第IIIA族元素，故C错误；
D．用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于金属材料，故D错误；
答案选B。
2．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。

3．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中只有Y为金属元素，W的价层电子数为偶数，W的电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p4，X原子核外未成对电子数与W的相同，且原子序数W＜X，则W的电子排布式为1s22s22p2，W为C元素；X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素；只有Y为金属元素，且Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，则Y为Na元素；Z为Cl元素。
【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离逐渐增大；同一主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小，则第一电离能：O＞C＞Na，A项错误；
B．X为O元素，Y为Na元素，二者形成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O2中含有共价键，B项正确；
C．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性：O＞Cl＞C，C项错误；
D．W与Z形成的化合物中，CCl4不具有可燃性，常被用作灭火剂，D项错误；
答案选B。
4．D
【分析】工业上通过分离液态空气获得X2单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。
【详解】A．X元素的最简单氢化物可能是NH3或H2O，分子空间构型可能是三角锥形或V形，A不正确；
B．Y元素最高价氧化物为CO2或SiO2，晶体类型可能是分子晶体或共价晶体，B不正确；
C．若W是氯元素，则氯离子电子层数比镁离子多，所以离子半径大于镁离子半径，C不正确；
D．镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，D正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，K、S、Cl、Br中非金属性最强的是Cl，A项错误；
B．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，K、S、Cl、Br中原子半径最大的是K，B项正确；
C．K、S、Cl、Br的核外电子数依次为19、16、17、35，即核外电子数最少的是S，C项正确；
D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则简单氢化物最稳定的是HCl，D项正确；
答案选A。
6．D
【分析】X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为，则W为Fe元素，Fe2+的价层电子排布式为，常温下为气体，其分子的总电子数为奇数，为NO2，总电子数为23，Y为N，Z为O，T与Z同主族，T为S元素，该化合物为可以推知X为H元素，以此解答。
【详解】A．根据题意可知元素X、Y、Z、T、W分别为H、N、O、S、Fe。一般电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A正确；
B．铁元素位于元素周期表的d区，B正确；
C．简单气态氢化物的稳定性：，C正确；
D．该化合物为，相对分子质量为392，取1 mol该物质进行热重分析，根据热重分析曲线可知，580℃热分解后得到的固体的质量 g，故为0.5 mol ，D错误；
故选D。
7．C
【分析】短周期元素中，Q元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则Q为N元素；R元素原子的M电子层上有3个电子，则R为Al；在短周期主族元素中，W元素原子半径最大，则W为Na；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl。
【详解】A．氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，A正确；
B．钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴、阳离子个数之比为1∶2，B正确；
C．R和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C不正确；
D．硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能发生反应，D正确。
答案选：C。
8．D
【分析】X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞，Y是S元素； Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z是C元素；X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，X为Na、W为F。
【详解】A．同主族时电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数大的离子半径小，简单离子半径：S2->O2->Na+，则简单离子半径：Y＞X，故A错误；
B．HF分子间存在氢键，H2S分子间存在范德华力，则最简单氢化物的沸点，故B错误；
C．Z即碳元素最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；
D． 即CS2的中心碳原子价层电子对数目为2、无孤电子对，故为直线形分子，故D正确；
选D。
9．C
【分析】由信息可知，基态X原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等，则X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C；Y原子价层电子排布式为 nsnnpn+1，则n=2，可推知Y为N；元素Z构成的单质是一种有毒的黄绿色气体，该气体为氯气，则Z为Cl；据此分析解答。
【详解】A．根据分析，X为C，Y为N，Z为Cl，故原子半径Y Q+，选项A错误；
B．CH3Cl分子中中心原子为碳原子，为四面体结构，分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子，选项B错误；
C．元素非金属性越强电负性越大，电负性：O>C>H，即Z>Y>X，选项C错误；
D．O与Na元素可形成Na2O、Na2O2，这两种物质中阴阳离子个数比均为1:2，选项D正确；
答案选D。
13．B
【分析】X为地壳中含量最多的元素，X为O；X、Y同周期，Y为F；X、W同主族，则W为S；Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，据此解答。
【详解】A．硫离子有3层电子，最外层有2个电子层，随核电荷数的增大离子半径减小，简单离子半径：，即，A项错误；
B．非金属性：F>O>S，简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，B项正确；
C．为SO3分子中仅含共价键，C项错误；
D．W为S，基态S原子的价层电子排布式为，D项错误；
故选：B。
14．D
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，X为氢，Y形成4个共价键，Y为碳；Z形成3个共价键、Q形成2个共价键，且原子序数大于碳，Z为氮、Q为氧；W为带1个单位正电荷的阳离子，为Na；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：YQ，B项正确；
C．X、Z和Q可能形成离子化合物硝酸铵，C项正确；
D．原子序数为82的元素为铅，铅位于第六周期第ⅣA族，与氧不位于同一主族，D项错误。
故选D。
15．(1) 四周期 ⅡA
(2) C Al
(3) H F
(4)Si
(5)Na
(6)
(7)
(8)
(9)O
(10)

【分析】本题着重考察元素周期律的应用，熟练掌握元素周期律即可解题。
【详解】（1）钙元素位于周期表第四周期ⅡA族。
（2）最多的化合物是有机物，故组成化合物最多的元素是C。地壳中含量最多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。故答案为Al。
（3）原子半径最小的元素为H，非金属性最强的元素位于周期表的右上角，为F。
（4）锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是硅。
（5）钠、镁、铝中金属性最强的为Na，其与水反应最剧烈。
（6）非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：>。
（7）非金属性N>C，非金属性越强，对应的简单氢化物热稳定性越强，故酸性：>。
（8）金属性K>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH>。
（9）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍，说明内层2个电子，最外层为6个电子，推知为O。
（10）非金属性越强，对应的单质氧化性越强，活泼非金属单质可以置换出较不活泼的非金属单质，故有。
16．(1)
(2)
(3) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电
(4)
(5)

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。
【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Cl-的离子半径由大到小的顺序为；
（2）同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，最简单氢化物的稳定性关系为H2O>H2S。
（3）由元素Cl和Al组成的化合物AlCl3是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不导电，氯化铝在熔融状态下不导电可以证明AlCl3是共价化合物。
（4）元素非金属性：Cl>S>C，元素非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，C、S、Cl最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4，Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，HClO4与元素Al(OH)3反应的离子方程式是。
（5）由H、N元组成的含的分子是N2H4，电子式是。
17．(1)C
(2)AD
(3) 6mol 5NA
(4) 40 18mol
(5)H2Te＞H2S＞HCl

【详解】（1）由题干图示可知，原子①由1个质子和1个电子构成，原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，原子③由1个质子、2个中子和1个电子构成，据此分析解题：
A．①②③具有相同的质子数，属于同一种元素，故是相同元素的不同原子，A错误；
B．①②③具有相同的质子数和电子数，故三种粒子的化学性质相同，B错误；
C．①②③是具有相同的质子数、不同的中子数的原子，故互为同位素，C正确；
D．质量数等于质子数加中子数，故①②③具有不同的质量数，D错误；
故答案为：B；
（2）A．等质量的H3和H2的原子数分别为：、，故二者相等，A符合题意；
B．等质量的H3和H2的分子数分别为：、，二者不相等，B不合题意；
C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积与其分子数成正比，结合B项分析可知，二者体积不相等，C不合题意；
D．等质量的H3和H2的电子数分别为：、，故二者相等，D符合题意；
故答案为：AD；
（3）原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，由②和O组成的水相对分子质量为22，则11克水中，含有中子数的物质的量为；含有电子数目为；故答案为：6mol；5NA；
（4）①根据核素的质量数可以近似等于该核数的相对原子质量并结合物质的量运用到化学方程式中的计算可知：
，解得：A=40，故该核素的质量数A为40，故答案为：40；
②根据此核素中质子数与中子数相等，质量数等于质子数加中子数，故该核素X中的质子数为20，故在1个XCl2中含有20+17×2=54个质子， 37g XCl2的物质的量n(XCl2)==mol，因此在mol XCl2中所含质子的物质的量为mol ×54=18mol，故答案为：18mol；
（5）同周期元素的非金属性从左往右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上往下逐渐减弱，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性TeN，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH>LiOH，能用元素周期律解释，B不符合题意；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物形成的酸，不能用元素周期律解释，D符合题意；
故选D；
（4）是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为27-13=14，与互为同位素；铝离子是铝原子失去3个电子后形成的，铝离子的结构示意图为 。A1与两种微粒在结构上相同的是质子数相同，故选A；
（5）①分子中存在氮氮叁键，电子式。
②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，则是由钠离子、构成的离子化合物，中存在共价键，故晶体中存在的化学键类型是离子键、共价键。
③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所涉及的5种元素中，原子半径最大的是K。
④遇撞击时能生成金属钠和，，反应中钠元素化合价由+1变为0，；13g为0.2mol，遇撞击时能产生气体0.3mol，体积为6.72L(标准状况下)，转移电子0.2mol。
（6）①反应中钠化合价由0变为+1、氮元素化合价由+5变为0，单线桥法表示为 。
②上述反应中得到电子，为氧化剂；钠元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。