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最新高考化学二轮复习讲练测 专题07 元素周期律与元素周期表（测）
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这是一份最新高考化学二轮复习讲练测 专题07 元素周期律与元素周期表（测），文件包含专题07元素周期律与元素周期表测-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用原卷版docx、专题07元素周期律与元素周期表测-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题七 能力提升检测卷
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共100分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．含17个中子的硫元素的原子符号：
C．乙烯的结构式：
D．甲烷的比例模型：
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体
D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈
3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：WB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( B )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
5．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是( )
A.W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是( )
A.71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子
B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化
C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同
D.35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电
7.下列说法正确的是( )
A．IUPAC公布了118号元素Og，其中核素eq \\al(297,118)Og中中子数与质子数之差为179
B．18 g H2O与20 g D2O中质子数与中子数均为10NA
C．a g eq \\al(A,Z)X2－中核外电子数为eq \f(a,A)(Z＋2)NA
D．金刚石与石墨互为同位素
8.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子Neq \\al(－,5)，Neq \\al(－,5)是制备全氮类物质Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)的重要中间体。下列说法中，不正确的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个Neq \\al(＋,5)中含有35个质子
C.Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)属于离子化合物
D.Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)结构中含共价键和离子键
9.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是( )
A.X、Y的单质均存在同素异形体
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
D．R的单质可用于制造半导体材料
10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是( )
A．氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D．元素Z的含氧酸具有强氧化性
二、选择题：本题共10个小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得6分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是
已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。
A．电负性：R>Y
B．X、Y的氧化物都是两性氧化物
C．最简单氢化物稳定性：R>Y
D．是共价化合物
12．某物质的结构简式如图所示，、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，是同周期原子半径最小的原子，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：B．最简单氢化物的稳定性：
C．的单质能与水反应D．W的最高价含氧酸是强酸
13．嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：X>Y
B．简单离子半径：Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D．工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质
14．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，W原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
15．“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为W>Z>Y>X
B．W的氧化物常作为半导体材料
C．X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物
D．Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应
16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＜C
B．E的氧化物对应水化物均为强酸
C．A、B简单离子的氧化性强弱关系为：B3+＜A2+
D．C、E形成的简单离子半径大小关系为：C2-＞E-
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是
A．M中所有原子均达到8电子结构B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．Y的最高价含氧酸是弱酸D．原子半径：W>X>Y>Z
18．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小顺序为W>Y>Z
B．W在自然界中仅以化合态形式存在
C．Y的简单氢化物的佛点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W
D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构
19．某物质的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Z的原子序数是X原子最外层电子数的2倍。如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上W的最高价含氧酸的稀溶液。下列说法一定正确的是
A．阴离子中所有原子均满足8电子结构
B．上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强
C．上述5种元素中Z的简单气态氢化物稳定性不一定最强
D．微粒半径r(Na+)＞r(Y的简单阴离子)
20．《本草备要》记载了化合物具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1，和生命活动密切相关。热重曲线如图所示。下列说法正确的是。
A．W、Y、Z、X的单质熔点最高的是W
B．210℃时固体物质的化学式为
C．将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出
D．的溶液中通入过量的，会产生沉淀
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
Y
Z
X
W
R
T
R
X
Y
Z
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题七 能力提升检测卷
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共100分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．含17个中子的硫元素的原子符号：
C．乙烯的结构式：
D．甲烷的比例模型：
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体
D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈
3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W
C．气态氢化物热稳定性：Z
4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( B )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
5．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是( )
A.W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是( )
A.71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子
B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化
C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同
D.35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电
7.下列说法正确的是( )
A．IUPAC公布了118号元素Og，其中核素eq \\al(297,118)Og中中子数与质子数之差为179
B．18 g H2O与20 g D2O中质子数与中子数均为10NA
C．a g eq \\al(A,Z)X2－中核外电子数为eq \f(a,A)(Z＋2)NA
D．金刚石与石墨互为同位素
8.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子Neq \\al(－,5)，Neq \\al(－,5)是制备全氮类物质Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)的重要中间体。下列说法中，不正确的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个Neq \\al(＋,5)中含有35个质子
C.Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)属于离子化合物
D.Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)结构中含共价键和离子键
9.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是( )
A.X、Y的单质均存在同素异形体
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
D．R的单质可用于制造半导体材料
10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是( )
A．氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D．元素Z的含氧酸具有强氧化性
二、选择题：本题共10个小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得6分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是
已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。
A．电负性：R>Y
B．X、Y的氧化物都是两性氧化物
C．最简单氢化物稳定性：R>Y
D．是共价化合物
12．某物质的结构简式如图所示，、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，是同周期原子半径最小的原子，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：B．最简单氢化物的稳定性：
C．的单质能与水反应D．W的最高价含氧酸是强酸
13．嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：X>Y
B．简单离子半径：Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D．工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质
14．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，W原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
15．“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为W>Z>Y>X
B．W的氧化物常作为半导体材料
C．X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物
D．Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应
16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＜C
B．E的氧化物对应水化物均为强酸
C．A、B简单离子的氧化性强弱关系为：B3+＜A2+
D．C、E形成的简单离子半径大小关系为：C2-＞E-
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是
A．M中所有原子均达到8电子结构B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．Y的最高价含氧酸是弱酸D．原子半径：W>X>Y>Z
18．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小顺序为W>Y>Z
B．W在自然界中仅以化合态形式存在
C．Y的简单氢化物的佛点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W
D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构
19．某物质的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Z的原子序数是X原子最外层电子数的2倍。如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上W的最高价含氧酸的稀溶液。下列说法一定正确的是
A．阴离子中所有原子均满足8电子结构
B．上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强
C．上述5种元素中Z的简单气态氢化物稳定性不一定最强
D．微粒半径r(Na+)＞r(Y的简单阴离子)
20．《本草备要》记载了化合物具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1，和生命活动密切相关。热重曲线如图所示。下列说法正确的是。
A．W、Y、Z、X的单质熔点最高的是W
B．210℃时固体物质的化学式为
C．将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出
D．的溶液中通入过量的，会产生沉淀
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
Y
Z
X
W
R
T
R
X
Y
Z
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
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