2024届高三新高考化学大一轮专题练习---元素周期表元素周期律

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习---元素周期表元素周期律，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习---元素周期表 元素周期律
一、单选题
1．（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H






2



C
N
O

3
Na

Al
Si



4
K
Ca





传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中
A．非金属性最强的是O B．核外电子数最少的是 Na
C．金属性最强的是Al D．原子半径最大的是Si
2．（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H






2



C
N
O

3
Na

Al
Si



4
K
Ca





将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中
A．仅Na可与Cl反应 B．K的单质与水的反应最剧烈
C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强
3．（2023春·北京顺义·高三统考期中）下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据(用、．．．．．．表示)。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是
元素
电离能




……
W
496
4562
6912
9543

X
738
1451
7733
10540

Y
578
1817
2745
11575


A．W元素单质的还原性最强 B．X元素位于元素周期表第ⅡA族
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W D．Y元素的最高正化合价为＋3价
4．（2023春·山东德州·高三统考期中）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE的单质与足量的酸作用，能产生33.6L(标准状况下)；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。下列说法正确的是

A

B
C
D

A．D与E形成的化合物熔融状态不导电
B．B、C对应的最高价氧化物的水化物酸性：B>C
C．A、B、C、D简单离子半径最大的是D
D．A与E形成的化合物为碱性氧化物
5．（2023春·山东德州·高三统考期中）用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H
B．NaClO和HClO所含共价键的类型相同
C．等物质的量的、、所含的质子数和电子数均相等
D．该过程总反应方程式为：
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是
  
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．D的离子半径小于C的离子半径
C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色
7．（2023春·湖南·高三桃江县第一中学校联考期中）短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．R元素的最高正价为价
B．由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色
C．R和Z的简单氢化物的沸点：
D．由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应
8．（2023春·湖北十堰·高三统考期中）自然界中的铼(75Re)常以ReS2或Re2S7的形式伴生于铜矿中，所以铼通常随铜矿进入铜冶炼工艺流程中。已知：Re2O7比较稳定，易升华，溶于水生成HReO4(高铼酸)溶液；HReO4的性质与HClO4的性质相似。下列说法正确的是

A．Re2O7属于离子晶体
B．Re位于第六周期ⅦB族
C．烟气中的成分主要是Re2O7和SO3
D．“高温焙烧”、“重力收尘”和“净化制酸”中均发生了氧化还原反应
9．（2023春·高三平湖市当湖高级中学校联考期中）类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是
A．已知可以与溶液反应，推得也可以与溶液反应
B．与在点燃条件下反应生成，则与在点燃条件下反应生成
C．往碳酸钠固体加几滴水温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度也升高
D．的稳定性比弱，则的稳定性比弱
10．（2023春·广东惠州·高三统考阶段练习）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作
现象
结论
A
将过量的通入溶液中
无白色沉淀出现
生成的可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
片和浓硫酸不反应
C
将表面积相同的镁片和铝片(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中
镁片与盐酸的反应比铝片的更剧烈
金属性：镁比铝强
D
将气体通入碳酸钠溶液中
生成无色无味气体
非金属性：硫比碳强
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·广东惠州·高三统考期中）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．常温下Z与浓硝酸不反应，故可用Z制容器来盛装浓硝酸
B．X、W简单气态氢化物的热稳定性：X>W
C．Y、Z最高价氧化物的水化物的碱性：YI
B
向某溶液中加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
原溶液中有NH
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将打磨的铝丝放入浓硝酸浸泡后插入CuSO4溶液中
铝丝上析出红色固体

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·陕西铜川·统考二模）中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀;Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是

A．Y的氢化物沸点一定高于Z的氢化物
B．Z的含氧酸不一定属于强酸
C．简单离子半径大小的顺序为： Q>X>M>L
D．L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中

二、多选题
14．（2023秋·湖南湘潭·高三统考期末）Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族，四种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：
B．和的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．由Y、Z、T三种元素组成的盐仅有一种

三、非选择题
15．（2023·上海宝山·统考一模）Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①
②
(1)的结构式为___________，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________。
(2)反应①的平衡常数表达式___________。
Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol。
(3)下列说法正确的是______
a．将炭块粉碎，可加快反应速率
b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
c．平衡时的体积分数可能大于
(4)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________ (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)达到平衡时，整个体系___________(选填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
16．（2023春·湖北武汉·高三湖北省天门中学校联考阶段练习）硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：

(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。
(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“>”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。
(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。
17．（2023秋·内蒙古包头·高三包头市第四中学校考期末）I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法 。按一定方法对物质进行的分类如图所示，请回答下列问题：

(1)上述10种物质中属于电解质的有_________________ (填标号)。
(2)⑦与③反应的化学方程式为 _________________。
(3)⑩溶于水后形成的 Al(OH)3 胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为_________________ 。
(4)④与NaOH 溶液反应的离子反应方程式 _________________。
II．如图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：
①

















②
③
④

⑤




⑥

⑦
⑧
⑨
⑩
(5)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(6)已知元素③的一种核素，其中中子数为 10，用原子符号表示该核素为__________
(7)元素周期表中与⑤同主族元素中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（放射性元素除外）_______(用化学式表示)
(8)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的氧化物对应水化物的酸性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
18．（2023秋·新疆省直辖县级单位·高三校考期末）几种主族元素在周期表中的位置如表：

根据表回答下列问题：
(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。
(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。
(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。
(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱
(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

参考答案：
1．A
【详解】A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是O，故A正确；
B．O、Na、Al和Si核外电子数分别为8、11、13、14，因此核外电子数最少的是 O，故B错误；
C．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na，故C错误；
D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径最大的是Na，故D错误；
综上所述，答案为：A。
2．B
【详解】A．K、Na、Ca都能与氯气反应，故A错误；
B．K、Na、Ca中K最活泼，故与水反应最剧烈，故B正确；
C．Na的氧化物中的过氧化钠与水反应生成过氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；
D．K、Na、Ca中K的金属性最强，故其最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；
故选B。
3．C
【分析】由W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据可知，W最外层有1个电子，X最外层有2个电子，Y最外层有3个电子；则三者分别位于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族；
【详解】A．由电离能数据可知，W的金属性最强，则其单质的还原性最强，A正确；
B．由分析可知，X元素位于元素周期表第ⅡA族，B正确；
C．金属性XN>O>H，选项A错误；
B．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，选项B错误；
C．NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，选项C错误；
D．根据图中信息可知，反应物质有NaClO、NH3，生成物质有N2、NaCl，H2O即反应又生成，结合质量守恒，故该过程总反应方程式为：，选项D正确；
答案选D。
6．D
【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe； A与D同主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素；综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；
【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径Na+ ＜F-，故B正确；
C．F2和水发生置换反应生成HF和O2，故C正确；
D．丁为Fe3O4，将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，铁过量时所得为氯化亚铁溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，故D错误；
故选D。
7．C
【分析】同周期元素原子序数越大半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出W、X、Y、Z、R分别为H、Al、C、Cl、F，据此分析解答。
【详解】A．R为F元素，F没有正价，A错误；
B．W元素为H元素，Y元素为C元素，由H、C组成的最简单化合物为，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；
C．HR是HF，HZ是HCl，而HF分子间含有氢键，所以HF的沸点大于HCl，C正确；
D．由X和Z组成的化合物是能和强碱反应生成偏铝酸盐，但是不能与强酸反应，D错误；
故选：C。
8．B
【详解】A．Re2O7易升华，说明Re2O7沸点很低，不符合离子晶体的特点，Re2O7属于分子晶体，故A错误；
B．Re位于第六周期ⅦB族，故B正确；
C．铜矿中含有ReS2或Re2S7，高温焙烧后得到的气体主要是Re2O7和SO2，故C错误；
D．“重力收尘”是物理变化的过程，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．与溶液不反应，A错误；
B．与在点燃条件下反应生成，而的金属性比Na弱，与在点燃条件下反应只能生成Li2O，B错误；
C．碳酸钠溶于水放热，则往碳酸钠固体加几滴水温度升高，碳酸氢钠溶于水吸热，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度降低，C错误；
D．S的非金属性比O弱，则的稳定性比弱，P的非金属性比N弱，则的稳定性比弱，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．CO2和CaCl2溶液不反应，所以将过量的通入溶液中无明显现象，故A错误；
B．常温下，片在浓硫酸钝化，故B错误；
C．金属活泼性越强越易与酸反应，将表面积相同的镁片和铝片(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片与盐酸的反应比铝片的更剧烈，说明金属性：镁比铝强，故C正确；
D．将气体通入碳酸钠溶液中，生成无色无味的CO2气体，说明酸性：亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能证明硫的非金属性比碳强，故D错误；
选C。
11．B
【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O。Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al。W与X属于同一主族，W为S，据此解答。
【详解】A．常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学变化，A错误；
B．非金属性氧元素强于硫元素，O的简单气态氢化物H2O的热稳定性比H2S的强，B正确；
C．金属性钠强于铝，所以碱性：氢氧化钠强于氢氧化铝，C错误；
D．金属性钠强于铝，所以简单离子的氧化性：，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．氯气可将KI氧化成碘单质，说明氯气的氧化性强于I2，则非金属性Cl>I，A正确；
B．某溶液中加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体才能证明原溶液中含有铵根离子，B错误；
C．铝表面会形成一层氧化物薄膜，氧化铝熔点较高，包裹在铝表面，故熔化的铝不会滴落下来，C错误；
D．铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，导致铝丝插入硫酸铜溶液中后，内部的铝无法与铜离子发生反应生成铜，铝丝表面无红色固体析出，D错误；
故答案选A。
13．B
【分析】X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中Y是有机物的基本骨架元素，则Y为C元素；化合物结构中X形成+1价阴离子，且原子序数小于Y(碳)，故X为Li；M、Q同族且化合物结构中M形成2个共价键、Q形成6个共价键，两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，该阴离子为S2O，故M为O元素、Q为S元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；化合物结构中Y(碳)形成4个共价键，即L形成1个共价键，L的原子序数大于氧、小于硫，故L为F元素。
【详解】A．Y的氢化物为烃类物质，有气态、液态、固态三种状态，固态、液态烃的沸点比NH3高，故A错误；
B．Z为N元素，N的含氧酸有HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径： S2->O2->F->Li+，故C错误；
D．L的铵盐为NH4F，溶液中F-水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故D错误；
故选B。
14．AB
【分析】Y、Z、R、T为短周期主族元素，第二周期元素R的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素；由Y的原子半径小于R，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物可知，Y为O元素、Z为Na元素；Y与T同主族，则T应为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故A正确；
B．氧化钠和过氧化钠的阴、阳离子个数比相同，都为1∶2，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．氧元素、钠元素和硫元素组成的盐可以是硫酸钠、亚硫酸钠，故D错误；
故选AB。
15．(1)
(2)
(3)ab
(4) 增大 不变 不移动
(5) 吸收 31.22

【详解】（1）分子中含有2个碳氧双键，结构式为；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为。
（2）平衡常数是反应达到平衡状态时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，反应①的平衡常数表达式；
（3）a．将炭块粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，故a正确；
b．有固体参与反应，气体总质量是变量，容器条件不变，密度是变量，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故b正确；
c．若水完全反应生成一氧化碳和氢气，则氢气的体积分数为50%，若水完全转化为二氧化碳和氢气，氢气的体积分数为，所以平衡时的体积分数不可能大于，故c错误；
选ab；
（4）若平衡时向容器中充入惰性气体，气体总物质的量增多，容器内压强增大，反应物、生成物浓度都不变，反应①的不变，平衡不移动。
（5）达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol，根据氧元素守恒反应生成CO2的物质的量为0.2mol，则反应②消耗0.2mol、反应①消耗0.3mol，反应②放出能量41kJ/mol×0.2mol=8.2 kJ，反应①吸收能量131.4kJ/mol×0.3mol=39.42kJ，整个体系吸收热量39.42-8.2=31.22kJ。
16．(1)第四周期VIA族
(2) ＜ 水存在分子间氢键，沸点更高 ＜
(3)
(4)

【详解】（1）Se与S同族，在S的下一周期，即在周期表位置为第四周期ⅥA族，故答案为第四周期ⅥA族；
（2）H2O分子间存在氢键，H2Se分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2Se；O的非金属性强于Se，则H2O的稳定性强于H2Se；故答案为＜；水存在分子间氢键，沸点更高；＜；
（3）三种元素的简单离子是Na+、Se2-、O2-，Na+、O2-核外电子排布相同，均有2个电子层，一般核外电子排布相同，离子半径随着原子序数递增而减小，Se2-核外有4个电子层，因此离子半径由大到小的顺序是Se2-＞O2-＞Na+；故答案为Se2-＞O2-＞Na+；
（4）N2H4结构式为，其电子式为；偏二甲肼与四氧化二氮反应生成无害气体，即产生二氧化碳、氮气和水，其反应方程方式为C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；故答案为；C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O。
17．(1)①②⑤⑦⑩
(2)
(3)丁达尔效应
(4)
(5)第三周期VA族
(6)O
(7)CsOH
(8)B

【分析】Ⅱ．由元素周期表的一部分图像可推知①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，据此回答。
【详解】（1）溶于水或熔融状态能导电的化合物是电解质，上述10种物质中属于电解质的有①②⑤⑦⑩；④⑧⑨是单质或混合物，既不是电解质也不是非电解质；③⑥是非电解质；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：；
（3）胶体有丁达尔效应，溶液没有，丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的方法；
（4）铝可以与强碱氢氧化钠反应生成氢气：；
（5）原子序数为15的磷元素在周期表中的位置为第三周期VA族；
（6）元素氧的质子数为8，一种核素的中子数为 10，故该核素的原子符号为O；
（7）同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故与Na同主族元素中Cs的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物CSOH的碱性也最强（放射性元素除外）；
（8）A．两种元素单质的沸点与分子间作用力有关，与非金属性无关，A不选；
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易，非金属性强的与氢气化合更容易，B选；
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性可以比较非金属性强弱，C不选；
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性不能比较非金属性强弱，D不选；
故选B。
18．(1) O＝C＝O
(2)K＞Na＞Al
(3) 第三周期第ⅢA族
(4) HClO4 OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O
(5) ＞ cd
(6)共价

【分析】根据主族元素在周期表中的位置可判断①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，结合元素周期律分析解答。
【详解】（1）⑤是C，碳元素的简单氢化物是甲烷，电子式是，碳的最高价氧化物是二氧化碳，结构式为O＝C＝O。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Al。
（3）表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素是Al，其原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，②与③最高价氧化物对应水化物氢氧化钾和氢氧化铝反应的化学方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。
（5）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱比较Cl＞Br；
a．氢化物水溶液酸性强弱与非金属性没有关系，a不符合；
b．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此氯的氧化物对应的水化物的酸性强于溴的氧化物对应的水化物的酸性不能说明二者非金属性强弱，b不符合；
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明非金属性氯强于溴，c符合；
d．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，属于氯的简单阴离子的还原性比溴的简单阴离子的还原性弱，说明非金属性氯强于溴，d符合；
答案选cd；
（6）③与⑦形成的化合物是氯化铝，属于共价化合物。