2023年湖北省荆州市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年湖北省荆州市中考化学试卷(含答案解析)，共14页。

2023年湖北省荆州市中考化学试卷
1. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是(    )
A. 晾晒湿衣服 B. 起床叠被子 C. 针线钉纽扣 D. 生火烧开水
2. 常用来区分硬水和软水的试剂是(    )
A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 蔗糖水 D. 蒸馏水
3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是(    )
A. 氧气可以支持可燃物燃烧 B. 氮气不与任何物质发生化学反应
C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源
4. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合此主题的是(    )
A. 大力发展火电 B. 适度施用化肥 C. 修复湿地生态 D. 垃圾分类投放
5. 对下列事实的微观解释错误的是(    )
A. 气体可压缩存储于钢瓶中一一分子之间有间隔
B. 花园里百花盛开，香气四溢一一分子在不停运动
C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一一分子的大小不同
D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同
6. 今年6月4日，神舟十五号载人飞船(模型图如图)的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是(    )

A. 太阳翼可将太阳能转化为电能
B. 飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量
C. 返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点
D. 天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料
7. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是(    )
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
C. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器
D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
8. 下列实验设计能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验设计
A
去除铜粉中的炭粉
在足量的氧气中灼烧
B
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味
C
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
D
鉴别BaCl2溶液与Ca(NO3)2溶液
分别滴加碳酸钠溶液

A. A B. B C. C D. D
9. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是(    )
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
10. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B. 碳酸钙的相对分子质量为100g
C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D. 服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
11. 荆州是我们的家乡，我们要“知荆州”“爱荆州”“兴荆州”。
(1)知荆州：荆州虾稻米富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 ______ 。
(2)爱荆州：万里长江，美在荆江。清澈的长江水属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(3)兴荆州：电动出租车越来越多的亮相荆州，进一步减少了二氧化碳的排放。大气中二氧化碳含量过高会导致 ______ 增强，全球气候变暖。
12. 如表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品
发酵粉
炉具清洁剂
洁瓷净
有效成分
碳酸氢钠
氢氧化钠
盐酸
(1)碳酸氢钠的化学式为 ______ 。
(2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： ______ (填离子符号)。
(3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象 ______ 。
13. 如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)氟原子的核电荷数为 ______ 。
(2)钠元素在元素周期表中位于第 ______ 周期。
(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 ______ 。
14. 如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
(1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 ______ 。
(2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 ______ (填一种即可)。
(3)40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 ______ (计算结果保留一位小数)。
(4)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1 ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则：ω2>ω3>ω1

15. 燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题：

(1)溶液X中的溶质是 ______ 。
(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出干冰的一种用途 ______ 。
(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 ______ 。
16. 如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为 ______ (填装置序号)。
(3)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是 ______ (填序号)。
a.所要制取气体的颜色
b.药品容易获得，能生成所要制取的气体
c.反应条件易于控制，反应速率适中
d.操作简便易行，安全可靠，节能环保
17. 小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：铁粉全部变质
【实验探究1】
实验操作
实验现象
结论
(1)
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤，得滤液A。
产生大量气泡

脱氧剂中含有 ______
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。
(2)
取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 ______ 溶液。
______
脱氧剂中含有C、Fe2O3
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】小明为证明此包食品脱剂中还有氯化钠，再取少量液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式： ______ 。
【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是 ______ 。
18. 实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答：
(1)混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要 ______ 。
(2)计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、晾晒湿衣服，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、起床叠被子，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、针线钉纽扣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、生火烧开水，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B 
【解析】解：A、加食盐水不能区别硬水和软水，故选项错误。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，鉴别硬水和软水最简易的方法是加肥皂水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项正确。
C、用蔗糖水不能区别硬水和软水，故选项错误。
D、用蒸馏水不能区别硬水和软水，故选项错误。
故选：B。
根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
本题难度不大，了解硬水和软水的鉴别方法等是正确解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、氧气具有助燃性，可以支持可燃物燃烧，故A说法正确；
B、氮气的化学性质一般较稳定，但在某些条件也能与一些物质发生化学反应，比如在高温高压的条件下与氢气合成氨气，则氮气不与任何物质发生化学反应的说法错误，故B说法错误；
C、植物光合作用是吸收二氧化碳制造养分，故农业上称二氧化碳为气肥，则二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料的说法正确；故C说法正确；
D、稀有气体通电可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D说法正确；
故选：B。
A、根据氧气具有助燃性来分析判断；
B、根据氮气在高温高压的条件下与氢气合成氨气来分析判断；
C、根据植物光合作用是吸收二氧化碳制造养分来分析判断；
D、根据稀有气体通电可发出不同颜色的光来分析判断。
本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累。

4.【答案】A 
【解析】解：A、大力发展火电，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，不利于建设人与自然和谐共生的现代化，故选项正确。
B、适度施用化肥，有利于农业生产、保护环境，有利于建设人与自然和谐共生的现代化，故选项错误。
C、修复湿地生态，有利于保护环境，有利于建设人与自然和谐共生的现代化，故选项错误。
D、垃圾分类投放，能节约资源、减少污染，有利于建设人与自然和谐共生的现代化，故选项错误。
故选：A。
根据“建设人与自然和谐共生的现代化”，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“建设人与自然和谐共生的现代化”的含义、减少污染和保护环境的措施是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
B、花园里百花盛开，香气四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。
D、金刚石与石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、太阳翼可将太阳能转化为电能，说法正确；
B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，说法正确；
C、返回舱经过大气层时要经历高温、摩擦力很大的环境，因此表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，说法正确；
D、天线材料采用了钛镍合金，合金属于金属材料，说法错误。
故选：D。
A、根据太阳能电池板的作用来分析；
B、根据合金的性质与应用来分析；
C、根据材料的性质与应用来分析；
D、根据材料的分类来分析。
本题考查了能量的转化、材料的性质与用途等，难度不大。

7.【答案】A 
【解析】解：A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
B、遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域，湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，故选项说法正确。
C、扑灭电器失火不可用水基型灭火器，以防止触电，故选项说法正确。
D、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，故选项说法正确。
故选：A。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、炭粉、铜粉在足量的氧气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味，若产生有刺激性气味的气体，可以检验某化肥是否为铵态氮肥，故选项实验设计能达到实验目的。
C、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，能能反应置换出银，说明了活动性Fe>Ag，Cu>Ag；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、分别滴加碳酸钠溶液，分别生成碳酸钡白色沉淀、碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据铵态氮肥的检验方法，进行分析判断。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质是解答本题的关键。
【解答】
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故A错误；
B. 加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故B错误；
C. 测得该溶液的pH=7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故C正确；
D. 滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故D错误；
故选：C。  
10.【答案】D 
【解析】解：A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12，故错误；
B.碳酸钙的相对分子质量为100，单位为：”1“，不是”g“，故错误；
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为1.252.5×100%=50%，故错误；
D.服用2片这种钙片，可摄入钙元素质量为2×1.25×4040+12+16×3×100%=1g，故正确；
故选：D。
A.元素质量比等于各元素相对原子质量总和之比；
B.根据相对分子质量概念进行分析；
C.化合物中某元素的质量分数=该元素相对原子质量总和与该物质相对分子质量的比值；
D.根据钙片的片数×含有碳酸钙的质量×钙元素质量分数进行计算。
本题考查了化合物中某元素的质量计算、元素质量比的计算，相对分子质量的计算等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。

11.【答案】糖类  混合物  温室效应 
【解析】解：(1)淀粉属于六大基本营养素中的糖类；故答案为：糖类；
(2)清澈的长江水中含有水、可溶性杂质、微生物等多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
(3)大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应增强，全球气候变暖；故答案为：温室效应。
(1)根据常见的糖类物质来分析；
(2)根据物质的组成与分类来分析；
(3)根据二氧化碳的对环境的影响来分析。
本题难度不大，掌握常见的糖类物质、物质的分类以及二氧化碳对环境的影响是解题的关键。

12.【答案】NaHCO3  OH−  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
(2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为OH−。
(3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)NaHCO3；
(2)OH−；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据常见化合物化学式的书写方法，进行分析解答。
(2)根据氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子是氢氧根离子，进行分析解答。
(3)根据洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式、化学式、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。

13.【答案】9 三  NaBr 氟、氯 
【解析】解：(1)根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氟原子的核电荷数为9。
(2)根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，则在元素周期表中，钠元素位于第三周期。
(3)溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为−1价；钠元素显+1价，溴元素显−1价，组成化合物的化学式为NaBr。
(4)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，氟原子、氯原子的最外层电子数是7，符合要求。
故答案为：
(1)9；
(2)三；
(3)NaBr；
(4)氟、氯。
(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
(3)化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
(4)根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14.【答案】硝酸钾  增加溶质或恒温蒸发溶剂等  28.6%①③④ 
【解析】解：(1)由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾；
(2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等；
(3)40℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所形成的溶液中溶质的质量分数为：20g50g+20g×100%≈28.6%；
(4)①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故正确；
②t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，故错误；
③40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，故溶剂质量m1 ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发)，升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，故正确。
故选①③④。
故答案为：(1)硝酸钾；
(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂等；
(3)28.6%；
(4)①③④。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】(1)氢氧化钠 
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)用于人工降雨(合理即可)
(4)氧化钙 
【解析】
【分析】
本题有一定难度，理解主要转化流程、掌握碱和盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
【解答】
(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液X中的溶质是氢氧化钠。
(2)烟气通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)干冰升华吸热，可用于人工降雨、作制冷剂等。
(4)在流程图中，氢氧化钠、氧化钙(与水反应生成氢氧化钙)既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。  
16.【答案】集气瓶  BD a 
【解析】解：(1)仪器①的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；因此实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为BD；故答案为：BD；
(3)a.所要制取气体的颜色无需考虑，不合题意；
b.药品容易获得，能生成所要制取的气体需要考虑，符合题意；
c.反应条件易于控制，反应速率适中需要考虑，符合题意；
d.操作简便易行，安全可靠，节能环保需要考虑，符合题意；
故答案为：a。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置，根据气体的性质确定收集方法；
(3)根据实验室中制取气体应考虑的因素来分析。
此类试题主要考查仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

17.【答案】Fe KSCN 溶液呈血红色  NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3  实验(1)中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀 
【解析】解：【实验探究1】(1)铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fe；
(2)由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeC13溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检验溶液中水分含有氢化铁，实验后观察到溶液呈血红色，说明滤液A中含有氯化铁，证明脱氧剂中含有Fe2O3；
【实验探究2】由题文可知，生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
【反思评价】实验(1)中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在。
故答案为：【实验探究1】(1)Fe；
(2)KSCN；溶液呈血红色；
【实验探究2】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
【反思评价】实验(1)中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。
【实验探究1】(1)根据铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
(2)根据题干资料分析；
【实验探究2】氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
【反思评价】根据实验(1)中加入稀盐酸后，引入氯离子分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】验纯 
【解析】解：(1)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要验纯。
(2)设反应的硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
6598=13gx
x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数：19.6g100g×100%=19.6%。
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
故答案为：(1)验纯；
(2)19.6%。
(1)根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答。
(2)据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时反应的硫酸的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸的质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。