2023年湖北省随州市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年湖北省随州市中考化学试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 崇尚科学，厚植爱国主义情怀等内容，欢迎下载使用。

2023年湖北省随州市中考化学试卷

1. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱(    )




A.张青莲
B.袁隆平
C.侯德榜
D.屠呦呦

A. A B. B C. C D. D
2. 下列图示实验操作中，不规范的是(    )
A. 溶液滴加 B. 除去粗盐溶液中的难溶物
C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸
3. 与元素的化学性质关系最密切的是(    )
A. 元素的相对原子质量 B. 元素的核电荷数
C. 原子的核外电子数 D. 原子的最外层电子数
4. 学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是(    )
A.物质的性质与应用
B.物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一
③使用含氟牙膏能预防龋齿
①相同质量的O2和O3所含的原子个数相同
②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙
③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C.科学探究与化学实验
D.化学与社会实践
①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂
②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小
③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)和硫酸钾(K2SO4)化肥都属于复合肥料
②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
③干冰可用在舞台上制造“云雾”

A. A B. B C. C D. D
5. 纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46，在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是(    )

A. 参加反应甲的质量为4.6g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
6. 下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验操作(方案)
A
除去铜粉中少量的Fe
加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
检验硬水和软水
取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象
D
区分化肥NH4Cl和KCl
取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味

A. A B. B C. C D. D
7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是(    )
A
化学观念
构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B
科学思维
CO2、SO3、Fe2O3、C6H12O6等都属于氧化物
C
科学探究与实践
将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌，静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D
科学态度与责任
减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”

A. A B. B C. C D. D
8. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(    )




A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体
B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

A. A B. B C. C D. D
9. 请从H、Li、C、O、P、S六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
(1)2个氢分子 ______ 。
(2)造成酸雨的气体的化学式 ______ 。
(3)一种可燃性气体的化学式 ______ 。
(4)+5价磷元素氧化物的化学式 ______ 。
(5)锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号 ______ 。
10. 化学就在我们身边，化学使生活更美好。
(1)“随州泡泡青”是随州最具特色蔬莱品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬莱之王”的美誉。请回答下列问题：
①蛋白质是由多种 ______ 构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。
②β−胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1(C20H30O)，在维生素A1的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比为 ______ (填写最简整数比)。
(2)空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子(O2−)，被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米，一个O2−所含电子总数是 ______ 。
(3)端午食粽，是中华民族的传统习俗。又是一年“端午”，粽叶飘香，这是因为分子 ______ 。
11. 新型材料、新型能源的应用，是人类共同关注的问题。
(1)“航天新征程，十六问苍穹”，北京时间2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。
请回答下列问题：
①钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛和钛合金属于 ______ (填“金属材料”或“复合材料”)。
②肼(N2H4)又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式 ______ 。
(2)碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。如图为金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构模型，图中小球代表碳原子。

③金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是 ______ 。
④科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(也称石墨烯)，石墨烯是由碳原子形成的六元环呈蜂窝状的二维结构。石墨烯优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。在石墨烯中，每个碳原子连接 ______ 个六元环。
12. 列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Ca(OH)2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
0.13
0.12
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而 ______ (填“增大”或“减小”)。
(2)10℃时，KNO3的溶解度 ______ (填“>”、“<”或“=”)NaCl的溶解度。
(3)t℃时，将75gKNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液需加水的质量为 ______ g。

13. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图：

(1)CaO俗称 ______ 。
(2)催化转化器中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)甲醇(CH3OH)属于 ______ (填“无机物”或“有机物”)。
(4)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是 ______ (只有一个选项符合题意)。
A.用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，其反应的化学方程式是 ______ 。
(2)为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置 ______ 、 ______ (填装置编号)，收集CO2气体选用的装置是 ______ (填装置编号)。
(3)有人对气体发生装置A作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图H所示。改进后的优点 ______ 。
15. 化学实验探究与跨学科实践活动。
活动一：
(1)探究水的组成
如图1是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为 ______ ，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。

(2)结合教材粉尘爆炸实验，如图1。下列有关说法错误的是 ______ (只有一个选项符合题意)。
A.加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火
B.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈
C.实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
D.火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆
(3)某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。
①上述实验中发生置换反应的化学方程式有 ______ 、 ______ 。
②实验室现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的一种是 ______ 。
活动二：
(1)借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图2是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用 ______ 作指示剂，当溶液颜色由 ______ 变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。
(2)工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图3：

分子筛中发生的变化是 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图3所示：
①B可能是 ______ 。
②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是 ______ 。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，故选项错误。
B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项错误。
C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故选项正确。
D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

2.【答案】B 
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，故错误。
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，故错误。
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是原子的核外电子数，故错误。
D、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故正确。
故选：D。
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答。
本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A.①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故①正确；②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，故②正确；③使用含氟牙膏能预防龋齿，故③正确；所以A选项都正确，符合题意；
B.①相同质量的O2和O3，所含的原子个数相同，故①正确；②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，故②正确；③稀有气体原子的最外层都有8个电子(氦是2个电子)，故③不正确；所以B不都正确，不符合题意；
C.①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂，故①正确；②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，故②不正确；③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，故③正确；所以C不都正确，不符合题意；
D.①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)于复合肥料，硫酸钾(K2SO4)属于钾肥，故①不正确；②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，故②正确；③干冰可用在舞台上制造“云雾”，故③正确：所以D不都正确，不符合题意。
故选：A。
本题根据初中化学常见知识点进行分析解答，如：盐、金属、溶液等物质的性质以及物质的微观构成等知识。
本题涉及较多的知识点，涵盖了初中许多常见知识点的考查。

5.【答案】D 
【解析】解：A、根据质量守恒定律可知，参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g−8.0g=4.6g，故正确；
B、由结构示意图可知，乙、丙、丁、戊分别为：O2、CO2、H2O、CO；甲物质中碳元素的质量即为一氧化碳和二氧化碳中碳的质量总和，物质中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，所以甲物质中碳元素和氢元素的质量比为(4.4g×1244×100%+2.8g×1228×100%)：(5.4g×218×100%)=2.4g：0.6g=4：1，故正确；
C、由质量守恒定律可知，生成物中的氧元素的质量是4.4g×3244×100%+5.4g×1618×100%+2.8g
×1628×100%=9.6g，而反应物中氧气提供的氧元素的质量是8.0g，所以甲中一定含有碳、氢、氧三种元素，故正确；
D、设2.8g一氧化碳完全氧化，需要氧气的质量为x。
2CO+O22CO2
56 32
2.8gx
5632=2.8gx
x=1.6g，故错误；
故选：D。
根据质量守恒定律分析甲的质量以及组成元素以及质量比，根据戊的质量计算出需要氧气的质量。
了解微粒观点及模型图的应用；掌握化学式的有关数量计算；依据质量守恒定律进行元素质量比的计算是解题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
C、取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是KCl，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

7.【答案】B 
【解析】解：A、分子、原子、离子均是构成物质的基本粒子，故A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2、SO3、Fe2O3等都属于氧化物，而C6H12O6是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH<7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH>7，说明土壤显碱性，故C正确；
D、废弃塑料带来的污染称为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可控制“白色污染”，故D正确；
故选：B。
A、根据分子、原子、离子均是构成物质的基本粒子进行分析；
B、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析；
C、根据测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性进行分析；
D、根据废弃塑料带来的污染称之为白色污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.【答案】C 
【解析】解：A、NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误。
B、分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
C、变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时溶液显碱性，溶液的pH应大于7，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，进行分析判断。
B、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
C、根据变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

9.【答案】2H2  SO2  CO(合理即可)P2O5  Li+ 
【解析】解：(1)一个氢分子由2个氢原子构成，氢分子表示为H2，2个氢分子用2H2表示。
(2)造成酸雨的气体是SO2。
(3)可燃性气体有由氢元素组成的氢气，化学式H2；由碳、氧元素组成的一氧化碳，化学式CO；由碳、氢元素组成的甲烷，其化学式为CH4。
(4)根据元素化合价写化合物的化学式，磷的氧化物组成元素为磷和氧元素；根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，磷元素+5价的氧化物的化学式为P2O5。
(5)锂离子带1个单位正电荷，用Li+表示。
故答案为：(1)2H2；
(2)SO2；
(3)CO(合理即可)；
(4)P2O5；
(5)Li+。
(1)根据一个氢分子由2个氢原子构成，氢分子表示为H2进行分析；
(2)根据造成酸雨的气体是SO2进行分析；
(3)根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
(4)根据元素化合价写化合物的化学式，先是确定其组成元素，磷的氧化物组成元素为磷和氧元素；确定元素符号的排列顺序：正价的写在前面，负价的写在后面；最后根据化合物中元素正负化合价的代数和为0确定组成元素的原子个数比进行分析；
(5)根据锂离子带1个单位正电荷进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

10.【答案】氨基酸  2：3 17 不断运动 
【解析】解：(1)①蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物；
②在维生素A1的分子中碳、氢两元素原子的个数之比为20：30=2：3；
(2)1个O2中含有两个氧原子，每个氧原子中含有8个电子，1个O2含电子总数是16，则一个O2−所含电子总数是17；
(3)粽叶飘香，这是因为粽子中有香味物质的分子不断运动到空气中。
故答案为：(1)①氨基酸；②2：3；(2)17；(3)不断运动。
(1)根据蛋白质的构成、化学式的意义分析；
(2)根据离子的形成分析；
(3)根据分子的特征分析。
本题涉及范围广泛，但难度较小，学生易于完成。

11.【答案】金属材料  N2H4+O2N2+2H2O碳原子的排列方式不同  3 
【解析】解：(1)①金属材料包括合金和纯金属，钛和钛合金属于金属材料；
②N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：N2H4+O2N2+2H2O；
(2)①金刚石、石墨和C60的化学性质相似，但是它们的碳原子的排列方式不同，所以物理性质有很大差异；
②在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环。
故答案为：(1)①金属材料；
②N2H4+O2N2+2H2O；
(2)①碳原子的排列方式不同；
②3。
(1)根据金属材料包括合金和纯金属，N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水，进行分析；
(2)根据金刚石、石墨和C60的化学性质相似，但是它们的碳原子的排列方式不同，在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环进行分析。
本题主要考查金属材料及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】减小  <25 
【解析】解：(1)由三种物质在不同温度时的溶解度表，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。
(2)由三种物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，KNO3的溶解度 (3)由溶解度数据进而溶解度曲线控制，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾，曲线比较平缓的是氯化钠；t℃时，硝酸钾的溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数为50g50g+100g×100%。
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则75g×50g50g+100g×100%=(75g+x)×25%，x=25g。
故答案为：
(1)减小；
(2)<；
(3)25。
(1)根据三种物质在不同温度时的溶解度表，进行分析解答。
(2)根据三种物质在不同温度时的溶解度表，进行分析解答。
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶解度曲线的含义、溶解度的有关计算等是正确解答此类题的关键所在。

13.【答案】生石灰  CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2  有机物  B 
【解析】解：(1)CaO俗称生石灰；
(2)催化转化器中发生反应是指碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，该反应化学方程式：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2；
(3)甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，属于有机物；
(4)A、用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥，有利于减少大气中二氧化碳，故A正确；
B、大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，不利于减少大气中二氧化碳，故B错误；
C、利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源，有利于减少大气中二氧化碳，故C正确；
D、通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2，有利于减少大气中二氧化碳，故D正确；
故选：B。
故答案为：(1)生石灰；
(2)CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2；
(3)有机物；
(4)B。
(1)根据CaO俗称生石灰进行分析；
(2)根据催化转化器中发生反应是指碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气进行分析；
(3)根据甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物进行分析；
(4)根据用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥，大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源，通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2，有利于减少大气中二氧化碳，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

14.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑DCE能防止气体从长颈漏斗中逸出(或形成液封，控制反应的速率，合理即可) 
【解析】解：(1)实验室中常用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体、水蒸气，除去氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气。为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置D、C。
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，收集CO2气体选用的装置是E。
(3)在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图H所示。改进后的优点是能防止气体从长颈漏斗中逸出或能形成液封，能通过加入稀盐酸的快慢，控制反应的速率(合理即可)。
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)D；C；E；
(3)能防止气体从长颈漏斗中逸出(或形成液封，控制反应的速率，合理即可)。
(1)根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答。
(2)根据制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体、水蒸气，进行分析解答。
(3)根据将长颈漏斗下端插入小试管中，加入稀盐酸后，能形成液封，能控制加入稀盐酸的快慢，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

15.【答案】2：1CZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4  硫酸银溶液  酚酞溶液  红色  物理变化  MnO2(合理即可)湿润氧气(合理即可) 
【解析】解：活动一：(1)电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，所以反应一段时间后a(氢气)、b(氧气)玻璃管中产生气体的分子数之比为2：1；
(2)A、加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，所以加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，必须严禁烟火，故A正确；
B、增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，故B正确；
C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点，故C错误；
D、火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，所以易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离，故D正确；
(3)①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，其中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均属于置换反应，反应的化学方程式分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
②根据金属活动性顺序锌>氢>铜，锌为活泼金属，加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换出铜与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，即加快了氢气产生的速率；根据金属活动性顺序钾>钠>镁>锌>氢>银，在几种溶液中，只有银能被锌置换出来，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液；
活动二：(1)酚酞试剂遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，由图可知，开始溶液的pH>7，显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，当酸碱恰好完全中和时传感器显示 pH=7，若选用无色酚酞溶液作指示剂，当溶液颜色由红色变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全；
(2)利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。分子筛过程中没有新物质生成，属于物理变化；
(3)①A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，而B是一种黑色粉末状催化剂，即B是能加快过氧化氢分解的固体，则B剂可能是二氧化锰或氧化铜；
②氧气不易溶于水，所以氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是湿润氧气。
故答案为：活动一：(1)2：1；
(2)C；
(3)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
②硫酸银溶液；
活动二：(1)酚酞溶液；红色；
(2)物理变化；
(3)①MnO2(合理即可)；
②湿润氧气(合理即可)。
活动一：(1)根据电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气进行分析；
(2)根据加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，火药在有限的空间燃烧而引起爆炸进行分析；
(3)①根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析；
②根据金属活动性顺序锌>氢>铜，锌为活泼金属，加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换出铜与锌形成原电池反应，化学反应速率加快进行分析；
活动二：(1)根据酚酞试剂遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色进行分析；
(2)根据利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气进行分析；
(3)①根据A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，而B是一种黑色粉末状催化剂，即B是能加快过氧化氢分解的固体进行分析；
②根据氧气不易溶于水进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。