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    2019年湖北省荆州市中考化学真题(解析版)

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    这是一份2019年湖北省荆州市中考化学真题(解析版),共7页。试卷主要包含了选择题,填空题,实验题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12O—16 Na—23 S—32 Fe—56Zn—65
    一、选择题
    1. 诗词是中华民族的文化瑰宝,下列诗句中隐含有化学变化的是( )
    A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干
    C.只要功夫深,铁杵磨成针 D.夜来风雨声,花落知多少
    【答案】B
    【解析】千锤万凿出深山把石头大块变成小块,运出山外,只是物质的形状和位置发生改变,没有生成新的物质,属于物理变化;蜡炬成灰泪始干生成新的物质属于化学变化;铁杵磨成针是铁棒变成针,形状发生改变,属于物理变化;夜来风雨声,花落知多少只是物质的位置发生改变,属于物理变化。故选B。
    2.“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是( )
    A.秸杆就地焚烧 B.合理施用化肥和农药
    C.回收并集中处理废旧电池 D.用清洁能源替代化石燃料
    【答案】A
    【解析】秸杆就地焚烧会产生大气污染,浪费资源;合理施用化肥和农药可以提高农作物的产量,保护环境;回收并集中处理废旧电池可以节约资源,保护环境;用清洁能源替代化石燃料,可以保护环境。故选A。
    3.下列物质不是氧化物的是( )
    A.冰B.干冰C.臭氧D.过氧化氢
    【答案】C
    【解析】冰H2O、干冰CO2、过氧化氢H2O2都属于氧化物,臭氧O3属于单质。故选C。
    4.下列关于分子的说法不正确的是( )
    A.分子在不断运动B.分子之间有间隔
    C.分子构成所有的物质D.水分子保持水的化学性质
    【答案】C
    【解析】分子在不断运动,分子之间有间隔,水分子保持水的化学性质的最小微粒;构成物质的微粒有分子、原子核离子。故选C。
    5.下列有关催化剂的说法正确的是( )
    A.只能加快反应速率 B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
    C.能增加生成物的质量 D.质量和化学性质在化学反应前后不变
    【答案】D
    【解析】催化剂可以改变化学反应速率,即可以加快活减缓反应速率;二氧化锰可以作某种反应催化剂,不是所有反应;催化剂不能增加生成物的质量;催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变。故选D。
    6.下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是( )
    A.锅内油着火用锅盖盖灭B.用高压水枪喷水灭火
    C.砍掉部分林木形成隔离带灭火D.用二氧化碳灭火器灭火
    【答案】C
    【解析】锅内油着火用锅盖盖灭,是隔绝空气(或氧气);用高压水枪喷水灭火,降温到着火点以下;砍掉部分林木形成隔离带灭火,是隔离可燃物,与 “釜底抽薪”相同;用二氧化碳灭火器灭火是隔绝空气、降温到着火点以下。故选C。
    7.下列实验操作中存在错误的是( )
    A.检查气密性 B.检验氧气 C.稀释浓硫酸 D.铁丝在氧气中燃烧
    【答案】D
    【解析】铁丝在氧气中燃烧,在集气瓶底放少量水或细沙,防止生成熔融物炸裂瓶底,D操作错误。故选D。
    8.已知化学反应:X+YSO4 = Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是( )
    A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜
    C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强
    【答案】C
    【解析】根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强,不一定金属铁;Y不一定是金属铜。故选C。
    9.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 ( )
    A.Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣B.Ag+、Mg2+、NO3﹣
    C.K+、OH﹣、CO32﹣D.NH4+、Fe2+、Cl﹣
    【答案】B
    【解析】pH=2的无色溶液中含有H+。H+与HCO3﹣、Ba2+与SO42﹣都不能共存;H+与Ag+、Mg2+、NO3﹣可以共存;H+与OH﹣、CO32﹣都不能共存;Fe2+溶液显浅绿色。故选B。
    10.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是( )
    A.a < bB.a = bC.a > bD.无法判断
    【答案】B
    【解析】根据题意判断稀硫酸反应完全,生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量,即H2SO4→H2,反应消耗稀硫酸的质量相等,产生的氢气质量相等。故选B。
    11.以下实验方案设计中,不能达到实验目的的是 ( )
    【答案】A
    【解析】炭粉可以在空气中充分灼,不符合除杂原则,该方案可以达到实验目的;铁可以被磁铁吸引,铜不能,该方案可以达到实验目的;浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水汽,该方案可以达到实验目的;稀硝酸可以与碳酸钡反应产生气泡,该方案可以达到实验目的。故选A。
    12.由CO和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数是24%,则该混
    合气体中硫元素的质量分数是 ( )A.16%B.18%C.20% D.22%【答案】D
    【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和改混合气体中碳元素的质
    量分数是24%,可以计算CO中氧元素的质量分数为32%,SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1,再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%,该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D。
    二、填空题(20分)
    36.(4分)化学与生活密切相关。请回答下列问题:
    (1)荆州是鱼米之乡,大米中含有的主要糖类物质是_____(填名称)。
    (2)亚硝酸钠(NaNO2)有毒,其中氮元素的化合价为________ 。
    (3)煤炉火焰越扇越旺,是因为扇风时提供了更多的_____。
    (4)羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是______。
    【答案】(1)淀粉;(2)+3;(3)氧气(空气或助燃物);(4)合成纤维。
    【解析】(1)大米中含有的淀粉属于糖类;(2)NaNO2中Na氧元素的化合价显+1,氧元素显-2,根据化合物中元素正负化合价代数和等于0,可以计算出氮元素的化合价为+3;(3)煤炉火焰越扇越旺,是因为扇风时提供了更多的氧气(空气或助燃物);(4)羊毛、棉花属于突然纤维,腈纶属于合成纤维。
    37.(4分)用化学式或化学方程式表示:
    (1)生理盐水中的溶质是_______。
    (2)稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有____。
    (3)驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧,其反应的化学方程式为_____。
    (4)实现“险在荆江”到“美在荆江”,农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌,两者反应的化学方程式为__________。
    【答案】(1)NaCl (2)H+ (3)2H2+O2 2H2O
    (4)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
    【解析】(1)生理盐水中的溶质是氯化钠NaCl;(2)稀盐酸、稀硫酸中均含有H+ ,它们的化学性质相似;(3)氢气燃烧反应方程式:2H2+O2 2H2O;(4)波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]反应方程式:Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 。
    38.(4分)硒(Se)是一种多功能生命营养素,其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题:
    (1)图中 = 。
    (2)硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个______(填“横行”或“纵行”),两者化学性质相似的原因是_________。
    (3)硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为__________。
    【答案】(1)34 (2)纵行 最外层电子数相等(最外层电子数都是6);(3)2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。
    【解析】(1)元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34;(2)硒元素与硫元素最外层电子数均为6,它们的化学性质相似,属于同一主族,即硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行;(3)硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式:2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。。
    (4分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题:
    (1)在 0℃~60℃之间,三种物质中溶解度受温度影响最小的
    是______。
    (2)20℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________。
    (3)在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下,要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是 。
    (4)50℃时,将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,静置,然后各取上层清液m g,再降温至10℃,此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲) 、ω(乙) 、ω(丙),则三者之间的大小关系是____。
    【答案】(1)乙 (2)丙<甲<乙(丙甲乙) (3)升温(加热)
    (4)ω(乙)>ω(甲)>ω(丙)
    【解析】(1)根据溶解度曲线判断甲、丙的受温度影响较大,乙受温度影响较小; (2)20℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<甲<乙(丙甲乙);(3)丙的溶解度随着温度升高而降低,可以通过升温(加热)使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液;(4)50℃时,将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解得到甲、乙为不饱和溶液,丙为饱和溶液,再降温到10℃,甲乙有晶体析出,且甲析出晶体比乙多,即此时三种溶液中溶质的质量分数:ω(乙)>ω(甲)>ω(丙)。
    40.(4分)A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质,它们存在下图所示的转化关
    系(反应条件略去)。
    (1)若A为较活泼金属,C为气体单质,则该反应的基本反应类型是________。
    (2)分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
    ①若C为金属单质,A、B、D都是化合物:__________。
    ②若A是最简单的有机物,C为水,:_________。
    (3)若A为蓝色溶液,生成的C、D都是沉淀,则B可能是_________。
    【答案】(1)根据A为较活泼金属,C为气体单质判断该反应属于置换反应(置换);(2)①CO+CuO加热Cu+CO2(合理即可)②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
    氢氧化钡(合理即可)
    【解析】(1)置换反应(置换)(2)①①若C为金属单质,A、B、D都是化合物:CO+CuO加热Cu+CO2;②A是最简单的有机物是甲烷燃烧反应方程式:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O;(3)根据A为蓝色溶液判断A为硫酸铜溶液CuSO4,且生成的C、D都是沉淀判断反应方程式:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
    三、实验题(10分)
    41.(4分)根据下图回答问题:
    A B C D E F
    (1)酒精灯加热时,应用温度最高的 ___焰。
    (2)实验室制取二氧化碳时,选择的发生装置和收集装置依次是 __ (填字母),该反应的化学方程式是_______________________。
    (3)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置,反应结束后,若要分离出MnO2,除A~F中相关仪器外,还需补充的一种玻璃仪器是 ______(写名称)。
    【答案】(1)外 (2)A、C CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3) 漏斗
    【解析】(1)用酒精灯外焰加热;(2)实验室制取二氧化碳采用固+液常温型,密度大于空气且溶于水,故选用A、C装置,反应方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;(3)过滤需要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
    42.(6分)现有一瓶无色溶液,溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种,某兴趣小组对其成分进行如下实验探究:
    【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似,K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
    【实验探究】设计并进行实验
    【评价反思】①甲同学提出操作(1)加入的CaCl2溶液必须过量,其目的是证明K2CO3存在的同时还要________。
    ②乙同学提出操作(1)在溶液较浓时,没有K2CO3也能产生相同现象,其原因是_____;建议改加过量的BaCl2溶液,BaCl2参加反应的化学方程式为______。
    【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液,反应的化学方程式为__________。
    【答案】【实验探究】有白色沉淀生成 KOH(或OH-)【评价反思】①除去K2CO3(或CO32-)(合理即可)②氢氧化钙微溶,会析出, BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
    【解析】【实验探究】CaCl2溶液与K2CO3反应有白色沉淀生成, KOH(或OH-)使无色酚酞变红;【评价反思】①加入过量的CaCl2溶液可以证明和除去K2CO3(或CO32-);②氢氧化钙微溶,会析出氢氧化钙,BaCl2与K2CO3反应的化学方程式:BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】二氧化碳与氢氧化钾反应:CO2+2KOH=K2CO3+H2O 。
    四、计算题(6分)
    43.(6分)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:
    (1)写出AB段内反应的化学方程式:_____。
    (2)加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________(写化学式)。
    (3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (要求写出计算过程)
    【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)Na2SO4、Fe2(SO4)3; (3)15%。
    【解析】(1)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,与加入NaOH溶液,先发生中
    和反应,再发生酸和氧化物的反应,即AB段内反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)加入NaOH溶液40 g时溶液中发生反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,溶液中存在的溶质Na2SO4、Fe2(SO4)3;
    (3)解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x
    6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (1分)
    240 214
    x 10.7 g
    (1分)
    = 12 g (1分)
    (1分)
    答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。)

    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    除去炭粉中少量的CuO
    在空气中充分灼烧
    B
    分离铜粉中混有的铁粉
    用磁铁靠近粉末
    C
    干燥二氧化碳气体
    通过浓硫酸
    D
    鉴别硫酸钡与碳酸钡
    加入足量稀硝酸
    实验操作步骤
    实验现象
    实验结论
    (1)向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液
    _______________
    肯定含有K2CO3
    (2)将操作(1)后的试管静置,再向上层清液中加入几滴酚酞溶液
    酚酞溶液变红色
    肯定含有____
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