2023年湖北省武汉市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年湖北省武汉市中考化学试卷(含答案解析)，共16页。试卷主要包含了 劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。

2023年湖北省武汉市中考化学试卷
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是(    )
A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐
2. 实验操作应严谨规范，下列实验操作正确的是(    )
A. 取用锌粒 B. 移走蒸发皿
C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积
3. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 氢氧化钠中阴离子的符号为OH−2 B. 氢氧化钠中含有一种金属元素
C. 铝原子的结构示意图为 D. 硝酸钠的化学式为NO3Na
4. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是(    )
选项
劳动项目
解释
A
在燃气灶上用铁锅炒菜
利用铁的导电性
B
用食醋洗涤热水瓶内的水垢
食醋具有酸性
C
给校园中的花草施用氯化钾
氯化钾属于钾肥
D
用干布擦净被雨水淋湿的自行车
防止铁生锈

A. A B. B C. C D. D
5. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是(    )


A. 参加反应的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2
C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变
6. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是(    )
A. 如图实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 如图实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 如图实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 如图实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
7. 归纳整理是学习化学的重要方法。如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。其中“-”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质可以反应。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法错误的是(    )
A. 若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性
B. 若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸
C. 若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应
D. 若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应
8. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是(    )


A. 图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B. 图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D. 图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
9. 石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)石墨的用途可以是 ______ (选一个即可，填标号)。
A.用于制铅笔芯
B.用作电极
C.用于切割大理石
(2)活性炭作冰箱除味剂，是利用其 ______ (填“物理”或“化学”)性质。
(3)木炭可以作燃料，木炭燃烧的化学方程式为 ______ 。
10. 化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1 物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
溶解度
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
表2 溶解度的相对大小(20℃)
溶解度/g
一般称为
<0.01
难溶
0.01∼1
微溶
1∼10
可溶
>10
易溶
回答下列问题：
(1)10℃时，NaCl的溶解度为 ______ 。
(2)根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 ______ 。
(3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是 ______ 。
(4)20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 ______ (填标号)。
A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠
D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
11. 硫酸锌可制备各种含锌材料、在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4⋅7H2O的工艺流程如图所示.(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)回答下列问题：

(1)菱锌矿属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“酸浸”中观察到的现象是 ______ 。
(3)滤液1中含有的阳离子是 ______ (填离子符号)。
(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 ______ (写一个即可)。
(5)下列说法正确的是 ______ (填标号)。
A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
12. 分类回收塑料制品是环境保护的重要研究课题。化学兴趣小组利用过氧化氢溶液制取氧气，并用燃烧法探究塑料的组成。

Ⅰ.设计氧气的发生装置
(1)图1中仪器X的名称为 ______ (填“集气瓶”或“锥形瓶”)。
(2)图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是 ______ 。
Ⅱ.探究某塑料的组成
某塑料含有碳、氢元素，可能还含有氧和氯元素中的一种或两种。该塑料充分燃烧除生成二氧化碳和水蒸气外，还可能生成氯化氢气体。取mg该塑料样品与足量干燥的氧气充分反应，用图3所示装置吸收生成的气体。实验过程中，观察到装置乙溶液中产生白色沉淀。当气体被充分吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。(无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量)
(3)装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料含有氯元素，产生白色沉淀的化学方程式为 ______ 。
(4)该塑料样品中氢元素的质量为 ______ (用代数式表示)。
(5)关于该实验，下列说法正确的是 ______ (填标号)。
A.该塑料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2
B.若m19+m2+3m311=m，则该塑料不含氧元素
C.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的
D.若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响
13. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)氢氧化钠与盐酸反应 ______ (填“放出”或“吸收”)热量。
(2)计算该盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、纺纱织布的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、伐木制舟的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、海水晒盐的过程中只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、氢氧化钠中阴离子是氢氧根离子，其离子符号为OH−，故选项说法错误。
B、氢氧化钠中含有钠、氢、氧三种元素，其中钠属于金属元素，即氢氧化钠中含有一种金属元素，故选项说法正确。
C、图中质子数=13，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为铝离子，故选项说法错误。
D、硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显−1价，其化学式为NaNO3，故选项说法错误。
故选：B。
A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
B、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
C、原子中，质子数=核外电子数；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
D、根据化合物化学式的书写方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学用语的书写方法、粒子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、在燃气灶上用铁锅炒菜，因为铁具有优良的导热性而不是导电性，故说法错误；
B、用食醋洗涤热水瓶内的水垢，因为食醋能与水垢的成分发生化学反应，生成易溶于水的物质，故说法正确；
C、氯化钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故说法正确；
D、用干抹布将自行车擦干，可将铁与水隔绝从而防止铁生锈，故说法正确。
故选：A。
A、根据物质的性质与用途关系来分析；
B、根据碳酸盐的性质来分析；
C、根据化肥的种类来分析；
D、根据防止金属生锈方面进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

5.【答案】C 
【解析】解：观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的方程式为：6H2+2CO2C2H4+4H2O；
A、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为(44×2)：(2×6)=22：3，故A说法不正确；
B、由方程式的意义可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故B说法不正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确；
D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。
故选：C。
根据微观粒子的特点写出反应的方程式，然后再根据方程式的意义、物质的组成、微粒的变化和化合价原则等分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、图中实验，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能验证二氧化碳与水发生了反应，故选项说法错误。
B、图中实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。
C、图中实验，Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe>Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜>银；由此可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项说法正确。
D、图中实验，向烧杯中水中加入硝酸铵后，试管中有硝酸钾晶体析出，饱和石灰水无明显变化，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使温度降低，故选项说法正确。
故选：A。
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。

7.【答案】D 
【解析】A、若甲能使带火星木条复燃，则甲为氧气，甲能转化为乙，乙能转化为CO2，乙能与丁反应，丁能转化为二氧化碳，铜在氧气中加热生成氧化铜，一氧化碳与氧化铜加热时生成二氧化碳和铜，乙可能是氧化铜，丁可能是一氧化碳；丙能与甲反应，能与CO2反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，丙可能是碳，综上所述：丁可能是一氧化碳，具有还原性，故说法正确；
B、若丁可用于治疗胃酸过多，丁能转化为CO2，碳酸氢钠能与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，则丁可能是碳酸氢钠；甲能转化乙，乙能与丁(碳酸氢钠)反应，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸能与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，乙可能是硝酸；甲能与丙反应，丙与二氧化碳反应，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，丙可能是氢氧化钙，综上所述：甲可能是胃液中含有的酸(盐酸)，故说法正确；
C、若乙、丙含有相同的金属元素，丙能与二氧化碳反应，乙能转化为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丙可能是氢氧化钙，乙可能是碳酸钙；丁能与乙反应，丁能转化为CO2，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，丁可能是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙(氢氧化钙)反应，能转化为乙(碳酸钙)，能转化为二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲可能是碳酸钠；综上所述：丙是氢氧化钙，丁是硫酸发生的反应是氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故说法正确；
D、若丙、丁常温下都是黑色固体，丙能与二氧化碳反应，丁能转化为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，氧化铜能与碳加热时生成铜和二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化铜；丁能与乙反应，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，则乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙(碳)反应，能转化为乙(一氧化碳)，能转化为二氧化碳，氧气与碳在点燃时，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，则甲可能是氧气；综上所述：乙→CO2的反应可以为氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，也可以一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，即乙→CO2的反应不可能是置换反应，故说法错误。
故选：D。
A、根据若甲能使带火星木条复燃，则甲为氧气，甲能转化为乙，乙能转化为CO2，乙能与丁反应，丁能转化为二氧化碳，乙可能是氧化铜，丁可能是一氧化碳；丙能与甲反应，能与CO2反应，丙可能是碳，进行分析；
B、根据若丁可用于治疗胃酸过多，丁能转化为CO2，则丁可能是碳酸氢钠；甲能转化乙，乙能与丁(碳酸氢钠)反应，乙可能是硝酸；甲能与丙反应，丙与二氧化碳反应，丙可能是氢氧化钙，进行分析；
C、根据若乙、丙含有相同的金属元素，丙能与二氧化碳反应，乙能转化为二氧化碳，则丙可能是氢氧化钙，乙可能是碳酸钙；丁能与乙反应，丁能转化为CO2，丁可能是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙(氢氧化钙)反应，能转化为乙(碳酸钙)，能转化为二氧化碳，甲可能是碳酸钠，进行分析；
D、根据若丙、丁常温下都是黑色固体，丙能与二氧化碳反应，丁能转化为二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化铜；丁能与乙反应，则乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙(碳)反应，能转化为乙(一氧化碳)，能转化为二氧化碳，则甲可能是氧气，进行分析。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8.【答案】D 
【解析】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将甲、乙试管溶液混合后，滴加氢氧化钡溶液，有沉淀生成，依据复分解反应条件可知：钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根和铜离子与氢氧化钡是同时反应，但中间出现折点，说明溶液中存在硫酸，图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸，故正确；
B、由A可知图2混合后溶液中存在稀硫酸，甲试管中有氢氧化铜生成，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡与稀硫酸、稀盐酸不反应，即图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀，故正确；
C、由以上分析可知，甲、乙两支试管物质混合，溶液中溶质有稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、硫酸铜和氯化铜，其中阳离子有氢离子、钠离子和铜离子三种，阴离子有硫酸根、氯离子两种，故正确；
D、由图3产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系图可知：滴加10.0g氢氧化钡溶液，只有钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，设10.0g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀为x。
       Ba2++SO42−=BaSO4↓
        137 233
10.0g×1.71%×137171     x

137233=10.0g×1.71%×137171x
x=0.233g
10g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀0.233g，由于溶液具有均一、稳定性，加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成硫酸钡沉淀=0.233×3=0.699，加入30g氢氧化钡溶液，前10.0g氢氧根与酸反应，后20.0g氢氧根与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，设生成氢氧化铜沉淀的质量为y。
       Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
                    34 98
20.0g×1.71%×34171       y
3498=20.0g×1.71%×34171y
y=0.196g
图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量=0.196g+0.699g=0.895g，故错误。
故选：D。
A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；
C、甲、乙两支试管物质混合，溶液中溶质有稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、硫酸铜和氯化铜；
D、根据图3产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系图进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

9.【答案】A或B 物理  C+O2CO2 
【解析】解：(1)A.石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用来制铅笔芯，故正确；
B.石墨具有导电性，可以做干电池电极，故正确；
C.石墨质软，不能用于切割大理石，故错误；
故选：A或B；
(2)活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，此过程没有新物质产生，是利用了活性炭的物理性质；
(3)木炭主要成分为碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2；
故答案为：
(1)A或B；
(2)物理；
(3)C+O2CO2。
(1)根据石墨的性质和用途进行分析；
(2)根据活性炭的性质进行分析；
(3)碳完全燃烧生成二氧化碳，据此分析。
本题考查了碳的化学性质，碳单质的物理性质及用途等相关知识，掌握有关的碳的性质是解答的关键。

10.【答案】35.8gNaHCO3  NH4ClABC 
【解析】解：(1)由物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g。
(2)由溶解度的相对大小(20℃)，20℃时溶解度在1∼10g之间的为可溶物质，根据20℃时上述四种物质的溶解度，其中属于“可溶”的物质是NaHCO3。
(3)由溶解度表可知，四种物质中NH4Cl的溶解度受温度影响变化最大，将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是NH4Cl。
(4)20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，即20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
A、20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、若两只烧杯中均有固体剩余，所得溶液均为该温度下的饱和溶液，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠，故选项说法正确。
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则其饱和溶液中mgng=36g100g，m=0.36n，若m≤0.36n，即形成的是该温度下氯化钠的不饱和溶液，此时氯化铵也为不饱和溶液，则溶液中溶质和溶剂的质量均相等，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠，故选项说法正确。
D、若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m<0.372n，不能等于0.372n，否则该温度下氯化铵也为饱和溶液，故选项说法错误。
故答案为：
(1)35.8g；
(2)NaHCO3；
(3)NH4Cl；
(4)ABC。
(1)根据物质在不同温度时的溶解度表，进行分析解答。
(2)根据溶解度的相对大小(20℃)，进行分析解答。
(3)根据物质在不同温度时的溶解度表，将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，NH4Cl的溶解度受温度影响变化最大，进行分析判断。
(4)根据题意，20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，结合题意进行分析解答。
本题有一定难度，了解结晶、溶解度的含义、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

11.【答案】混合物  产生气泡，溶液由无色变黄色  H+、Zn2+、Fe3+  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ABD 
【解析】解：(1)菱锌矿中含有多种物质，是混合物。
故答案为：混合物。
(2)“酸浸”中，稀硫酸和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变黄色。
故答案为：产生气泡，溶液由无色变黄色。
(3)滤液1中含有的阳离子是过量的硫酸中的H+、反应生成的硫酸锌、硫酸铁中的Zn2+、Fe3+。
故答案为：H+、Zn2+、Fe3+。
(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(5)A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，该选项正确。
B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量，该选项正确。
C.滤渣甲中的二氧化硅不能和稀硫酸反应，该选项不正确。
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大，是因为锌和稀硫酸、硫酸铁反应生成后溶液质量增大，该选项正确。
故选：ABD。
菱锌矿中含有多种物质，是混合物。
稀硫酸和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成硫酸铁和水。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】锥形瓶  移动铂丝与溶液脱离或打开止水夹  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 m19g+2m273gABD 
【解析】解：(1)仪器X的名称为锥形瓶；
(2)实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是将铂丝抽离H2O2溶液，使反应停止或打开止水夹，让多余的气体从止水夹逸出，从而减小瓶内压强；
(3)装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料含有氯元素，即塑料充分燃烧后生成氯化氢气体，氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
(4)由图可知，甲装置的作用是吸收生成的水，乙装置的作用是吸收生成的氯化氢气体，丙装置的作用是吸收生成的二氧化碳气体，根据题干的信息可知，生成的水、氯化氢、二氧化碳质量分别为m1g、m2g、m3g，则塑料样品中氢元素的质量为m1g×218×100%+m2g×136.5×100%=m19g+2m273g；
(5)A、m3g二氧化碳中碳元素质量为m3g×1244×100%=3m311g，m2g氯化氢中氯元素的质量为m2g×35.536.5×100%=71m273g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则塑料中碳原子与氯原子的个数比为3m311g12：71m27335.5=73m3：88m2，故A正确；
B、反应后生成的二氧化碳、水、氯化氢中碳元素、氢元素和氯元素的质量和(也可以是二氧化碳中的碳元素质量、水中的氢元素质量和氯化氢的质量和)为3m311g+m19g+m2g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，若m19+m2+3m311=m，则说明该塑料不含氧元素，故B正确；
C、装置乙与丙不能互换，原因是氯化氢、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，有氯化氢存在的情况下，氯化氢先与氢氧化钠反应，使硝酸银无法检验气体中是否含有氯化氢，即无法确定塑料中是否含有氯元素，故C不正确；
D、实验中甲装置将反应中生成的水、乙装置将反应中生成的氯化氢气体已经全部吸收，因此去除装置丁，对测定氢元素的质量无影响，故D正确。
故选：ABD。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)移动铂丝与溶液脱离或打开止水夹；
(3)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
(4)m19g+2m273g；
(5)ABD。
(1)根据仪器的名称进行分析。
(2)根据实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是将铂丝抽离H2O2溶液，使反应停止或打开止水夹进行分析。
(3)根据装置乙溶液中产生白色沉淀，氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，进行分析。
(4)根据甲装置的作用是吸收生成的水，乙装置的作用是吸收生成的氯化氢气体，丙装置的作用是吸收生成的二氧化碳气体，进行分析。
(5)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化氢、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，有氯化氢存在的情况下，氯化氢先与氢氧化钠反应，使硝酸银无法检验气体中是否含有氯化氢，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】放出 
【解析】解：(1)(1)由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量；
(2)恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0g×20.0%=4.0g，
设盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
4.0g25.0gx
4036.5=4.0g25.0gx
x=14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
故答案为：(1)放出；
(2)14.6%。
(1)根据图示温度变化分析；
(2)根据恰好反应时消耗氢氧化钠的质量结合化学方程式计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题要细心进行分析解答。