新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡

这是一份新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡，共6页。试卷主要包含了100 ml·L－1，75等内容，欢迎下载使用。


A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）
2.[2022·山东卷]工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3（s）的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2＋）/ml·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应SrSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌SrCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡常数K＝ eq \f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)
B．a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3（s）的1.0 ml·L－1Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
3.[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c（Cl－）＝c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），Ksp（AgCl）＝Ksp（Ag2CrO4）
C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡常数K＝107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
4.[2023·辽宁建平实验中学月考]已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在含不同浓度SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a、b两点c（Ag＋）相同
B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液
C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10－5
D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点
5.[2023·荆门调研]25 ℃时，5种盐的溶度积常数（Ksp）如表所示：
结合相关数据分析，下列说法不正确的是（ ）
A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好
B．向AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c（Ag＋）不变
C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色
D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色
6.[2023·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
已知：lg 2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×10－25 ml2·L－2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
C．该温度下Ksp（CuS）＝4×10－36 ml2·L－2
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
7.[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⇌ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) eq \s\up12(＋) 和 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) eq \s\up12(＋) ＋NH3⇌ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）2)) eq \s\up12(＋) ，lg[c（M）/（ml·L－1）]与lg[c（NH3）/（ml·L－1）]的关系如下图所示（其中M代表Ag＋、Cl－、 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) eq \s\up12(＋) 或[Ag（NH3）2]＋）。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝10－9.75
C．反应 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋＋NH3⇌[Ag（NH3）2]＋的平衡常数K的值为103.81
D．c（NH3）＝0.01 ml·L－1时，溶液中c（[Ag（NH3）2]＋）>c（ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋）>c（Ag＋）
8.[2023·辽宁省实验中学月考]用0.100 0 ml·L－1AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.050 0 ml·L－1KI溶液的滴定曲线如图所示。
已知：Ksp（AgI）＝4×10－16，lg 2≈0.3。下列说法正确的是（ ）
A．曲线x代表lg c（Ag＋）随V（AgNO3溶液）变化而变化的曲线
B．a点表示反应终点，其坐标是（25.00， －7.7）
C．相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动
D．相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1AgNO3溶液，反应终点由a向b方向移动
9.[2023·全国甲卷]下图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图（pM＝－lg[c（M）/（ml·L－1）]；c（M）≤10－5 ml·L－1可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（ ）
A．由a点可求得Ksp[Fe（OH）3]＝10－8.5
B．pH＝4时Al（OH）3的溶解度为 eq \f(10－10,3) ml·L－1
C．浓度均为0.01 ml·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c（Cu2＋）＝0.2 ml·L－1时二者不会同时沉淀
专练43 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．C 三种卤化银组成形式相同，Ksp小的物质先形成沉淀，故a点时形成的是黄色的AgI沉淀，A项错误；由图知，当消耗4.5 mL AgNO3溶液时，溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，由于三种卤素离子浓度相同，故每种离子完全沉淀时均消耗1.5 mL AgNO3溶液，则0.100 ml·L－1×1.5 mL＝c（I－）×15 mL，解得c（I－）＝0.01 ml·L－1，B项错误；当Br－恰好沉淀完全时，溶液体积为18 mL，溶液中c（Ag＋）＝ eq \f(Ksp（AgBr）,1×10－5 ml·L－1) ＝5.4×10－8ml·L－1，此时Qc（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝5.4×10－8× eq \f(15×0.01,18) ＝4.5×10－10>Ksp（AgCl），故此时有部分Cl－形成了沉淀，C项正确；b点时溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，AgNO3过量，c（Ag＋）最大，D项错误。
2．D SrSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌SrCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡常数K＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）c（Sr2＋）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）c（Sr2＋）) ＝ eq \f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）) ，A正确；硫酸是强酸，随溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，D错误；根据图中曲线的变化趋势可知，曲线①②表示含SrSO4（s）的Na2SO4溶液，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 ml·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp（SrSO4）＝10－5.5×0.1＝10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为 eq \f(10－6.5,1 ml·L－1) ＝10－6.5，则a为－6.5，B正确；曲线③④表示含SrSO4（s）的Na2CO3溶液，pH相同时，1 ml·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 ml·L－1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 ml·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 ml·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，C正确。
3．C 根据图像，由（1.7，5）可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝（1×10－5）2×1×10－1.7＝10－11.7。由（4.8，5）可得到AgCl的溶度积Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8，据此数据计算各选项结果。
假设a点坐标为（4，6.5），此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q（AgCl）＝10－10.5，Q（Ag2CrO4）＝10－17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；该反应的平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c2（Cl－）) ，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c2（Cl－）) ＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c2（Ag＋）,c2（Cl－）·c2（Ag＋）) ＝ eq \f(Ksp（AgCrO4）,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(sp)) （AgCl）) ＝ eq \f(1×10－11.7,（1×10－9.8）2) ＝1×107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c（Ag＋）分别为10－8.8和10－5.35，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；故答案选C。
4．C 题图曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线， 温度不变，Ksp不变，a点和b点c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）不一样，则c（Ag＋）不相同，A项错误；把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，仍然为饱和溶液，各种微粒的浓度不变，不能使溶液由a点变到b点，B项错误；硫酸银饱和溶液中存在平衡Ag2SO4（s）⇌2Ag＋（aq）＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （aq），由图可知c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝1 ml·L－1时，溶液中c（Ag＋）＝10－2.5 ml·L－1，则Ksp＝c2（Ag＋）·c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝（10－2.5）2×1＝10－5，数量级为10－5，C项正确；在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）增大，不能使溶液由c点变到a点，D项错误。
5．B Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，Ag＋除去得更完全，A项正确；由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；由于饱和NaCl溶液中Cl－的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；因为硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。
6．C CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小， A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）＝c（Na＋），故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c（Cu2＋）＝c（S2－），根据b点数据，c（Cu2＋）＝2×10－18 ml·L－1，该温度下Ksp（CuS）＝4×10－36 ml2·L－2，故C正确；Ksp（ZnS）＝3×10－25 ml2·L－2大于Ksp（CuS），所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀， D错误。
7．A 氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
由分析可知，曲线Ⅳ表示Cl－，曲线Ⅳ可视为AgCl的溶解度随NH3浓度变化曲线，故A错误；AgCl的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由图可知，当c（NH3）＝10－1ml·L－1时c（Cl－）＝10－2.35ml·L－1，c（Ag＋）＝10－7.40ml·L－1，则Ksp（AgCl）＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；由图可知，氨分子浓度对数为－1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10－2.35 ml·L－1和10－5.16 ml·L－1，则 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋＋NH3⇌[Ag（NH3）2]＋的平衡常数K＝ eq \f(c（\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）2))\s\up12(＋)）,c（\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）))\s\up12(＋)）c（NH3）) ＝ eq \f(10－2.35,10－5.16×10－1) ＝103.81，故C正确；由分析可知，当c（NH3）＝0.01 ml·L－1时，溶液中c（ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）2)) ＋）>c（ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋）>c（Ag＋），故D正确。
8．B KI溶液中，未加入AgNO3时，c（I－）＝0.05 ml·L－1, lg c（I－）＝lg 0.05＝lg 5－2>－2，随着AgNO3溶液的加入，c（I－）减少，lg c（I－）降低，故曲线x代表lg c（I－），曲线y代表lg c（Ag＋），A项错误；a点时，AgNO3与KI恰好完全反应生成AgI沉淀，为反应终点，根据沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag＋（aq）＋I－（aq），Ksp（AgI）＝c（I－）·c（Ag＋）＝c2（Ag＋）＝4×10－16，c（Ag＋）＝2×10－8ml·L－1, lg c（Ag＋）＝－8＋lg 2≈－7.7，此时加入的AgNO3溶液的体积为25 mL，故坐标为（25.00, －7.7），B项正确；由于AgCl的溶解度大于AgI，故Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）， AgNO3与KCl恰好完全反应时V（AgNO3溶液）＝25.00 mL，Ksp增大，则c（Ag＋）增大，lg c（Ag＋）增大，反应终点应由a点向d点移动，C项错误；改为0.050 0 ml·L－1AgNO3溶液时，V（AgNO3溶液）＝50.00 mL时恰好完全反应，横坐标右移，纵坐标不变，反应终点应由a点向c点方向移动，D项错误。
9．C 由点a（2，2.5）可知，此时pH＝2，pOH＝12，pM＝2.5，则Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝10－2.5×10－12×3＝10－38.5，故A错误；pH＝4时Al3＋对应的pM＝3，即c（Al3＋）＝10－3ml·L－1，故Al（OH）3的溶解度为10－3ml·L－1，故B错误；由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3＋和Fe3＋，故C正确；由图可知，pH约为4.7，Cu2＋开始沉淀，此时c（Cu2＋）＝0.1 ml·L－1，若c（Cu2＋）＝0.2 ml·L－1>0.1 ml·L－1，c（Al3＋）>10－5ml·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，故D错误；答案选C。
Ag2SO4
Ag2S
AgCl
AgBr
AgI
1.4×10－5
6.3×10－50
1.8×10－10
7.7×10－13
8.51×10－16