第53练　难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第53练　难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共8页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

A．海水酸化能引起HCOeq \\al(－,3)浓度增大、COeq \\al(2－,3)浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
2．(2018·海南，6)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小
3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)
4．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋ 2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋ 2H2O。下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
5．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中COeq \\al(2－,3)浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)＋H2O(aq)2HCOeq \\al(－,3) (aq)，下列说法不正确的是( )
A．T1＞T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，COeq \\al(2－,3)浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，COeq \\al(2－,3)浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
6．(2023·连云港模拟)室温下，用0.01 ml·L－1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(CuS)＝1.5×10－36，Ksp(PbS)＝9×10－29。下列有关说法正确的是( )
A．过滤后所得溶液中存在：c(Ni2＋)·c(S2－)B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．欲使反应NiS(s)＋Cu2＋Ni2＋＋CuS(s)向右进行，则需满足eq \f(cNi2＋,cCu2＋)>eq \f(2,3)×1015
D．用0.01 ml·L－1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体
7．椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2＋＋POeq \\al(3－,4)＋3C11H23COO－ Ksp＝7.3×10－35，已知CaCO3的Ksp＝3.4×10－9。下列说法不正确的是( )
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1 ml·L－1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化
D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大
8．(2022·海南，14改编)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)
M2＋＋2OH－、M(OH)2(s)＋2OH－M(OH)eq \\al(2－,4)，25 ℃，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2＋或M(OH)eq \\al(2－,4)浓度的值。下列说法错误的是( )
A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10－17
C．向c(M2＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D．向ceq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(MOH\\al(2－,4)))＝0.1 ml·L－1的溶液中加入等体积0.4 ml·L－1的HCl后，体系中元素M主要以M2＋存在
9．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法不正确的是( )
.向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHeq \\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2O
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O
10．已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，则向浓度均为0.1 ml·
L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )
A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀
D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1
11．(2023·湖南，9)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是( )
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中eq \f(cCu2＋,cZn2＋)＝4.0×10－12
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
12．[2021·海南，16(4)(5)](4)25 ℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)
CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)，其平衡常数K＝__________________________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
(5)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因：_________________________________________
________________________________________________________________________。
13．(1)某一反应的平衡常数大于105时，可认为反应能进行完全，某酸浸液含有Cd2＋等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS除去Cd2＋：______________[Ksp(MnS)＝1.2×10－14，Ksp(CdS)＝3.6×10－29]。
(2)已知：Ksp(NiS)＝1.07×10－21，Ksp(CuS)＝1.27×10－36，某溶液中的Cu2＋加入NiS除去，反应：NiS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Ni2＋，该反应的平衡常数K＝____________。
14．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为____________________。
(2)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是______________。
(3)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 ml·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 ml·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ ml·L－1(结果保留三位有效数字，已知eq \r(1.84)＝1.36)。
第53练 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．C [二氧化碳能引起海水酸化，其原理为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，C错误。]
2．C [向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋＋Cl－逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，Ksp不变。]
3．D [温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，A项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强弱无关，C项错误。]
4．C [Ag＋与氨分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s)Ag＋＋Cl－正向移动，说明NH3结合Ag＋能力比Cl－强，B正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；浓硝酸能够中和一水合氨，使Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移动，银离子与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D正确。]
5．C [升高温度可以使HCOeq \\al(－,3)分解，海水中的COeq \\al(2－,3)浓度增加；当CO2浓度一定时，T1温度下的海水中COeq \\al(2－,3)浓度更高，因而T1＞T2，A正确、C错误；观察图像可知，随CO2浓度增加，海水中的COeq \\al(2－,3)浓度下降，B正确；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，存在平衡：CaCO3(s)
Ca2＋＋ COeq \\al(2－,3) ，若海水中的COeq \\al(2－,3)浓度下降，会导致平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D正确。]
6．A [Ksp(NiS)>Ksp(CuS)，浸泡后，NiS(s)转化为CuS(s)，使溶液中c(S2－)减小，则c(Ni2＋)·
c(S2－)Ni2＋＋CuS(s)的平衡常数K＝eq \f(cNi2＋,cCu2＋)＝eq \f(KspNiS,KspCuS)＝eq \f(2,3)×1015，欲使反应向右进行，则Qc7．D [弱碱性的海水利于月桂酸形成月桂酸根离子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2＋＋POeq \\al(3－,4)＋3C11H23COO－平衡逆向移动，利于保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀，B正确；海水中CO2浓度升高，溶液酸性增强，使得月桂酸根离子转化为月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2＋＋POeq \\al(3－,4)＋3C11H23COO－平衡正向移动，导致腐蚀椰子蟹的外壳，但不会使Ksp增大，D错误。]
8．D [由题干信息可知，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2＋)减小，c[M(OH)eq \\al(2－,4)]增大，即－lg c(M2＋)增大，－lg c[M(OH)eq \\al(2－,4)]减小，因此曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系，曲线②代表－lg c[M(OH)eq \\al(2－,4)]与pH的关系，A正确；由图像可知，pH＝7.0时，－lg c(M2＋)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B正确；根据图像可知，pH＝9.0时，c(M2＋)、c[M(OH)eq \\al(2－,4)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；由曲线②可知，c[M(OH)eq \\al(2－,4)]＝0.1 ml·L－1时pH≈14.5，则c(OH－)≈3.16 ml·L－1，因此加入等体积0.4 ml·
L－1的HCl后，HCl与OH－发生反应，反应后c(OH－)>1 ml·L－1，溶液pH>14，由图可知体系中元素M主要以M(OH)eq \\al(2－,4)存在，D错误。]
9．A [Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，则溶液呈碱性，说明Mg(OH)2能电离出OH－，是一种电解质，不能判断是否为弱电解质，A错误；Mg(OH)2溶解产生的OH－与NH4Cl溶液中的NHeq \\al(＋,4)生成NH3·H2O，能加快Mg(OH)2悬浊液的溶解，B正确；因相同温度下，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碱过量时生成Mg(OH)2，D正确。]
10．B [常温下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误；由于Ksp(PbCO3)c(Pb2＋)＝Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)＝106∶1，D项正确。]
11．D [当pH＝1.9时氢氧化铁开始沉淀，当pH＝3.5时氢氧化铝开始沉淀，当pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则eq \f(cCu2＋,cZn2＋)＝eq \f(cCu2＋·cS2－,cZn2＋·cS2－)＝eq \f(KspCuS,KspZnS)＝eq \f(6.4×10－36,1.6×10－24)＝4.0×10－12，C正确；“出水”中除含有阴离子外，还含有大量的Na＋、Ca2＋等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D错误。]
12．(4)3.25×103 (5)游客呼出的CO2可与钟乳石的主要成分CaCO3发生可逆反应：CO2＋H2O＋CaCO3Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)，CO2增加，平衡正向移动，CaCO3减少，钟乳石被破坏
13. (1)MnS(s)＋Cd2＋Mn2＋＋CdS(s)的平衡常数K＝eq \f(cMn2＋,cCd2＋)＝eq \f(KspMnS,KspCdS)＝eq \f(1.2×10－14,3.6×10－29)≈3.3×1014≫105，该反应能进行完全，故可以用MnS除去Cd2＋
(2)8.43×1014
解析 (2) “除杂”过程中加入NiS除去Cu2＋发生的反应是NiS(s)＋Cu2＋CuS(s)＋
Ni2＋，该反应的平衡常数K＝eq \f(cNi2＋,cCu2＋)＝eq \f(cNi2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq \f(KspNiS,KspCuS)＝eq \f(1.07×10－21,1.27×10－36)≈8.43×1014。
14．(1)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)Mg(OH)2 (3)Ba2＋＋2F－===BaF2↓ 0.136
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 ml·L－1
1 ml·L－1
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6