统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡，共6页。


A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）
2．[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c（Cl－）＝c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），Ksp（AgCl）＝Ksp（Ag2CrO4）
C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡常数K＝107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
3．[2023·全国甲卷]下图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图（pM＝－lg[c（M）/（ml·L－1）]；c（M）≤10－5 ml·L－1可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（ ）
A．由a点可求得Ksp[Fe（OH）3]＝10－8.5
B．pH＝4时Al（OH）3的溶解度为 eq \f(10－10,3) ml·L－1
C．浓度均为0.01 ml·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c（Cu2＋）＝0.2 ml·L－1时二者不会同时沉淀
4．[2023·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
已知：lg 2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×10－25 ml2·L－2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
C．该温度下Ksp（CuS）＝4×10－36 ml2·L－2
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
5．[2023·荆门调研]25 ℃时，5种盐的溶度积常数（Ksp）如表所示：
结合相关数据分析，下列说法不正确的是（ ）
A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好
B．向AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c（Ag＋）不变
C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色
D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色
6．[2023·冀州月考]以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是（ ）
A．相同条件下，MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C．MnS与Cu2＋反应的离子方程式是
Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
7．[2023·昆明市高三摸底调研]在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－8
B．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C．往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点
D．t℃时，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
8．[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⇌ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) eq \s\up12(＋) 和 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) eq \s\up12(＋) ＋NH3⇌ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）2)) eq \s\up12(＋) ，lg[c（M）/（ml·L－1）]与lg[c（NH3）/（ml·L－1）]的关系如下图所示（其中M代表Ag＋、Cl－、 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) eq \s\up12(＋) 或[Ag（NH3）2]＋）。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝10－9.75
C．反应 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋＋NH3⇌[Ag（NH3）2]＋的平衡常数K的值为103.81
D．c（NH3）＝0.01 ml·L－1时，溶液中c（[Ag（NH3）2]＋）>c（ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋）>c（Ag＋）
9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋），p（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝－lgc（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－24
B．a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
10．[2023·陕西部分学校联考]常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c（I－）＝2×10－3 ml·L－1，c（Pb2＋）＝1×10－3 ml·L－1]，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，PbI2的溶度积变大，I－浓度不变
C．常温下Ksp（PbS）＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）＋S2－（aq）⇌PbS（s）＋2I－（aq）的化学平衡常数为5×1018
D．t时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
专练43 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．C 三种卤化银组成形式相同，Ksp小的物质先形成沉淀，故a点时形成的是黄色的AgI沉淀，A项错误；由图知，当消耗4.5 mL AgNO3溶液时，溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，由于三种卤素离子浓度相同，故每种离子完全沉淀时均消耗1.5 mL AgNO3溶液，则0.100 ml·L－1×1.5 mL＝c(I－)×15 mL，解得c(I－)＝0.01 ml·L－1，B项错误；当Br－恰好沉淀完全时，溶液体积为18 mL，溶液中c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgBr）,1×10－5 ml·L－1) ＝5.4×10－8ml·L－1，此时Qc(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝5.4×10－8× eq \f(15×0.01,18) ＝4.5×10－10>Ksp(AgCl)，故此时有部分Cl－形成了沉淀，C项正确；b点时溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，AgNO3过量，c(Ag＋)最大，D项错误。
2．C 根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7。由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8，据此数据计算各选项结果。
假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)＝10－10.5，Q(Ag2CrO4)＝10－17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；该反应的平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c2（Cl－）) ，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c2（Cl－）) ＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c2（Ag＋）,c2（Cl－）·c2（Ag＋）) ＝ eq \f(Ksp（AgCrO4）,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(sp)) （AgCl）) ＝ eq \f(1×10－11.7,（1×10－9.8）2) ＝1×107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag＋)分别为10－8.8和10－5.35，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；故答案选C。
3．C 由点a(2，2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，pM＝2.5，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×10－12×3＝10－38.5，故A错误；pH＝4时Al3＋对应的pM＝3，即c(Al3＋)＝10－3ml·L－1，故Al(OH)3的溶解度为10－3ml·L－1，故B错误；由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3＋和Fe3＋，故C正确；由图可知，pH约为4.7，Cu2＋开始沉淀，此时c(Cu2＋)＝0.1 ml·L－1，若c(Cu2＋)＝0.2 ml·L－1>0.1 ml·L－1，c(Al3＋)>10－5ml·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，故D错误；答案选C。
4．C CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小， A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 ml·L－1，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ml2·L－2，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10－25 ml2·L－2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀， D错误。
5．B Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，Ag＋除去得更完全，A项正确；由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；由于饱和NaCl溶液中Cl－的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；因为硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。
6．D 相同条件下，MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS，A项错误；用Na2S替代MnS，会引入S2－和Na＋杂质，同时也能生成MnS沉淀，B项错误；沉淀转化的离子方程式为Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，C项错误；整个反应过程中，由MnO2制得MnCl2的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D项正确。
7．D Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为： Ag2CrO4(s)⇌2Ag＋＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝(1×10－3)2×(1×10－5)＝1×10－11，A错误；一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时的Ksp相等，B错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；t℃时，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4、Ag2CrO4的混合溶液中，Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝ eq \f(1.8×10－10,0.01) ml·L－1＝1.8×10－8 ml·L－1，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 开始沉淀时，c(Ag＋)＝ eq \r(\f(Ksp(Ag2CrO4),c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)) ＝ eq \r(\f(1.0×10－11,0.01)) ml·L－1＝10－4.5 ml·L－1，故Cl－先沉淀，D正确。
8．A 氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
由分析可知，曲线Ⅳ表示Cl－，曲线Ⅳ可视为AgCl的溶解度随NH3浓度变化曲线，故A错误；AgCl的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由图可知，当c(NH3)＝10－1ml·L－1时c(Cl－)＝10－2.35ml·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40ml·L－1，则Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；由图可知，氨分子浓度对数为－1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10－2.35 ml·L－1和10－5.16 ml·L－1，则 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝ eq \f(c（\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）2))\s\up12(＋)）,c（\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）))\s\up12(＋)）c（NH3）) ＝ eq \f(10－2.35,10－5.16×10－1) ＝103.81，故C正确；由分析可知，当c(NH3)＝0.01 ml·L－1时，溶液中c( eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）2)) ＋)>c( eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋)>c(Ag＋)，故D正确。
9．D 由图像可知，p(Ba2＋)＝4，p(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝6则Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝10－10，A项错误；处于同一温度下，Ksp相等，B项错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C项错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，有沉淀析出，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )减小，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D项正确。
10．C 由PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)得Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×(2×10－3)2＝4×10－9，A项错误；由于KI是强电解质，完全电离产生I－，温度不变，PbI2的溶度积不变，I－浓度增大，B项错误；PbI2(s)＋S2－(aq)⇌PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝ eq \f(c2（I－）,c2（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（PbI2）,Ksp（PbS）) ＝5×1018，C项正确；若t时刻改变的条件是升高温度，则c(Pb2＋)、c(I－)均呈增大趋势，D项错误。
Ag2SO4
Ag2S
AgCl
AgBr
AgI
1.4×10－5
6.3×10－50
1.8×10－10
7.7×10－13
8.51×10－16