高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 43

这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 43，共5页。试卷主要包含了[全国甲卷]下图为Fe等内容，欢迎下载使用。


A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）
2．[全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c（Cl－）＝c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），Ksp（AgCl）＝Ksp（Ag2CrO4）
C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡常数K＝107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
3．[全国甲卷]下图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图（pM＝－lg[c（M）/（ml·L－1）]；c（M）≤10－5 ml·L－1可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（ ）
A．由a点可求得Ksp[Fe（OH）3]＝10－8.5
B．pH＝4时Al（OH）3的溶解度为 eq \f(10－10,3) ml·L－1
C．浓度均为0.01 ml·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c（Cu2＋）＝0.2 ml·L－1时二者不会同时沉淀
4．[河北武邑中学高三月考]某温度下，向10 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
已知：lg 2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×10－25 ml2·L－2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
C．该温度下Ksp（CuS）＝4×10－36 ml2·L－2
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
5．[荆门调研]25 ℃时，5种盐的溶度积常数（Ksp）如表所示：
结合相关数据分析，下列说法不正确的是（ ）
A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好
B．向AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c（Ag＋）不变
C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色
D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色
6．[冀州月考]以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是（ ）
A．相同条件下，MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C．MnS与Cu2＋反应的离子方程式是
Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
7．[昆明市高三摸底调研]在t ℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－8
B．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C．往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点
D．t ℃时，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
8．[新课标卷]向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⇌ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) eq \s\up12(＋) 和 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) eq \s\up12(＋) ＋NH3⇌ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）2)) eq \s\up12(＋) ，lg[c（M）/（ml·L－1）]与lg[c（NH3）/（ml·L－1）]的关系如下图所示（其中M代表Ag＋、Cl－、 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) eq \s\up12(＋) 或[Ag（NH3）2]＋）。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝10－9.75
C．反应 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋＋NH3⇌[Ag（NH3）2]＋的平衡常数K的值为103.81
D．c（NH3）＝0.01 ml·L－1时，溶液中c（[Ag（NH3）2]＋）>c（ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ag（NH3）)) ＋）>c（Ag＋）
9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋），p（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝－lgc（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－24
B．a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
10．[陕西部分学校联考]常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c（I－）＝2×10－3 ml·L－1，c（Pb2＋）＝1×10－3 ml·L－1]，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，PbI2的溶度积变大，I－浓度不变
C．常温下Ksp（PbS）＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）＋S2－（aq）⇌PbS（s）＋2I－（aq）的化学平衡常数为5×1018
D．t时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
Ag2SO4
Ag2S
AgCl
AgBr
AgI
1.4×10－5
6.3×10－50
1.8×10－10
7.7×10－13
8.51×10－16