2023版新教材高考化学微专题小练习专练38难溶电解质的沉淀溶解平衡

这是一份2023版新教材高考化学微专题小练习专练38难溶电解质的沉淀溶解平衡，共10页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题
1．[2022·湖南卷]室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
2．[2021·全国卷乙]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4ml·L－1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液 pH ＝ 7 时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
3．[2021·全国卷甲]已知相同温度下，Ksp(BaSO4)下列说法正确的是( )
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中 eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝10y2－y1
4．[2022·辽宁建平实验中学月考]已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在含不同浓度SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 的溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中a、b两点c(Ag＋)相同
B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液
C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10－5
D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点
5．[2022·荆门调研]25 ℃时，5种盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：
结合相关数据分析，下列说法不正确的是( )
A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好
B．向AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag＋)不变
C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色
D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色
6．[2022·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25 ml2·L－2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：
c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ml2·L－2
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
7．[2022·昆明市高三摸底调研]在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－8
B．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C．往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点
D．t℃时，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
8．[2022·辽宁省实验中学月考]用0.100 0 ml·L－1AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.050 0 ml·L－1KI溶液的滴定曲线如图所示。
已知：Ksp(AgI)＝4×10－16，lg 2≈0.3。下列说法正确的是( )
A．曲线x代表lg c(Ag＋)随V(AgNO3溶液)变化而变化的曲线
B．a点表示反应终点，其坐标是(25.00, －7.7)
C．相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动
D．相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1AgNO3溶液，反应终点由a向b方向移动
二、不定项选择题
9．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：
Ksp(m)＝Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
10．[2022·四川广安高三调研]相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：
下列有关说法中不正确的是( )
A．浓度均为0.2 ml·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 ml·L－1 AgNO3溶液滴入0.001 ml·L－1 KCl和0.001 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．向浓度为0.11 ml·L－1 MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为11
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
11．[2022·陕西部分学校联考]常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3 ml·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3 ml·L－1]，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI2的Ksp＝4×10－9
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，PbI2的溶度积变大，I－浓度不变
C．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)⇌PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018
D．t时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
12．[2022·经典习题选萃]常温下，金属离子(Mn＋)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lgc(Mn＋)，当c(Mn＋)≤10－5 ml·L－1时认为该金属离子已沉淀完全]。下列说法正确的是( )
A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋
C．除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH<4
D．pM与Ksp之间的关系式为pM＝lg Ksp－nlg c(OH－)
三、非选择题
13．已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ml·L－1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
专练43 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．C 三种卤化银组成形式相同，Ksp小的物质先形成沉淀，故a点时形成的是黄色的AgI沉淀，A项错误；由图知，当消耗4.5 mL AgNO3溶液时，溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，由于三种卤素离子浓度相同，故每种离子完全沉淀时均消耗1.5 mL AgNO3溶液，则0.100 ml·L－1×1.5 mL＝c（I－）×15 mL，解得c（I－）＝0.01 ml·L－1，B项错误；当Br－恰好沉淀完全时，溶液体积为18 mL，溶液中c（Ag＋）＝ eq \f(Ksp（AgBr）,1×10－5 ml·L－1) ＝5.4×10－8ml·L－1，此时Qc（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝5.4×10－8× eq \f(15×0.01,18) ＝4.5×10－10>Ksp（AgCl），故此时有部分Cl－形成了沉淀，C项正确；b点时溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，AgNO3过量，c（Ag＋）最大，D项错误。
2．C 溶液pH＝4时c（H＋）＝1×10－4 ml·L－1，由图知，此时c2（M＋）＝7.5×10－8（ml·L－1）2，c（M＋）<3.0×10－4 ml·L－1，A项正确；由图知，当c（H＋）＝0，即不向溶液中加酸时，c2（M＋）＝5.0×10－8（ml·L－1）2，c（M＋）＝ eq \r(5) ×10－4 ml·L－1，由MA（s）⇌M＋（aq）＋A－（aq）知，MA的饱和溶液中c（M＋）＝c（A－），则Ksp（MA）＝c（M＋）×c（A－）＝5.0×10－8，B项正确；MA的饱和溶液因A－水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性，若加入的酸不是HA，则溶液中除含有M＋、H＋、OH－、A－四种离子外还含有其他阴离子，由电荷守恒原理知，C项错误；溶液中c（M＋）＝ eq \f(Ksp,c（A－）) ＝ eq \f(Ksp,\f(Ka（HA）·c（HA）,c（H＋）)) ＝ eq \f(Ksp·c（H＋）,Ka（HA）·c（HA）) ，根据MA⇌M＋＋A－，A－＋H＋⇌HA知，溶液中c（HA）＝c（M＋）－c（A－）＝c（M＋）－ eq \f(Ksp,c（M＋）) ，两式联立可得c（M＋）·Ka（HA）·[c（M＋）－ eq \f(Ksp,c（M＋）) ]＝Ksp·c（H＋），化简可得c2（M＋）＝Ksp[ eq \f(c（H＋）,Ka（HA）) ＋1]，将Ksp＝5×10－8代入，由图知，c（H＋）＝20×10－5 ml·L－1时，c2（M＋）＝10.0×10－8 （ml·L－1）2，将数据代入计算得Ka（HA）＝2.0×10－4，D项正确。
3．B 根据相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），可进行如下分析：当横坐标均为5.1时，即c（Ba2＋）＝10－5.1 ml·L－1时，阴离子浓度：d点＜c点；c、d两点均在沉淀溶解平衡曲线上，即溶度积常数：d点＜c点，故曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线。结合上述分析，可知曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线①过横、纵坐标均为5.0的点可知，溶解平衡体系中c（Ba2＋）＝c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝1×10－5.0ml·L－1，则该温度下Ksp（BaSO4）＝c（Ba2＋）·c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝1×10－（5.0＋5.0）＝1×10－10，B项正确；加适量BaCl2固体，溶液中c（Ba2＋）增大，由于温度保持不变，即溶液中c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）减小，可使溶液由b点向a点移动，C项错误；当c（Ba2＋）＝10－5.1 ml·L－1时，d点平衡时c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝10－y2ml·L－1，c点平衡时c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝10－y1ml·L－1，即两溶液中 eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝ eq \f(10－y2,10－y1) ＝10y1－y2，D项错误。
4．C 题图曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线， 温度不变，Ksp不变，a点和b点c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）不一样，则c（Ag＋）不相同，A项错误；把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，仍然为饱和溶液，各种微粒的浓度不变，不能使溶液由a点变到b点，B项错误；硫酸银饱和溶液中存在平衡Ag2SO4（s）⇌2Ag＋（aq）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq），由图可知c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝1 ml·L－1时，溶液中c（Ag＋）＝10－2.5 ml·L－1，则Ksp＝c2（Ag＋）·c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝（10－2.5）2×1＝10－5，数量级为10－5，C项正确；在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）增大，不能使溶液由c点变到a点，D项错误。
5．B Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，Ag＋除去得更完全，A项正确；由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；由于饱和NaCl溶液中Cl－的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；因为硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。
6．C CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小， A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）＝c（Na＋），故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c（Cu2＋）＝c（S2－），根据b点数据，c（Cu2＋）＝2×10－18 ml·L－1，该温度下Ksp（CuS）＝4×10－36 ml2·L－2，故C正确；Ksp（ZnS）＝3×10－25 ml2·L－2大于Ksp（CuS），所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀， D错误。
7．D Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为： Ag2CrO4（s）⇌2Ag＋＋CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ；Ksp＝c2（Ag＋）·c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝（1×10－3）2×（1×10－5）＝1×10－11；A错误；一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时的Ksp相等，B错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；t℃时，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4 Ag2CrO4的混合溶液中，Cl－开始沉淀时c（Ag＋）＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝ eq \f(1.8×10－10,0.01) ml·L－1＝1.8×10－8 ml·L－1，CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 开始沉淀时，c（Ag＋）＝ eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)) ＝ eq \r(\f(1.0×10－11,0.01)) ml·L－1＝10－4.5 ml·L－1，故Cl－先沉淀，D正确。
8．B KI溶液中，未加入AgNO3时，c（I－）＝0.05 ml·L－1, lg c（I－）＝lg 0.05＝lg 5－2>－2，随着AgNO3溶液的加入，c（I－）减少，lg c（I－）降低，故曲线x代表lg c（I－），曲线y代表lg c（Ag＋），A项错误；a点时，AgNO3与KI恰好完全反应生成AgI沉淀，为反应终点，根据沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag＋（aq）＋I－（aq），Ksp（AgI）＝c（I－）·c（Ag＋）＝c2（Ag＋）＝4×10－16，c（Ag＋）＝2×10－8ml·L－1, lg c（Ag＋）＝－8＋lg 2≈－7.7，此时加入的AgNO3溶液的体积为25 mL，故坐标为（25.00, －7.7），B项正确；由于AgCl的溶解度大于AgI，故Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）， AgNO3与KCl恰好完全反应时V（AgNO3溶液）＝25.00 mL，Ksp增大，则c（Ag＋）增大，lg c（Ag＋）增大，反应终点应由a点向d点移动，C项错误；改为0.050 0 ml·L－1AgNO3溶液时，V（AgNO3溶液）＝50.00 mL时恰好完全反应，横坐标右移，纵坐标不变，反应终点应由a点向c点方向移动，D项错误。
9．B CdS在水中达到溶解平衡时Cd2＋、S2－浓度相等，可求出一定温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态，三点的Ksp相等，B项错误；向m点溶液中加入Na2S，S2－浓度增大，但Ksp不变，则溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动，C项正确；温度降低，Ksp减小，q沿qp线向p方向移动，D项正确。
10．BC 浓度均为0.2 ml·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 ml·L－1，此时c（Ag＋）·c（CH3COO－）＝0.01>2.3×10－3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知，在Cl－和CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 浓度均为0.001 ml·L－1的条件下，开始出现沉淀时，Ag＋的浓度分别为1.8×10－7 ml·L－1, eq \r(\f(1.9×10－12,0.001)) ml·L－1，所以先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg（OH）2的溶度积常数可知，0.11 ml·L－1 MgCl2溶液中通入氨气产生Mg（OH）2沉淀时溶液中OH－的浓度为 eq \r(\f(1.1×10－11,0.11)) ml·L－1＝1×10－5 ml·L－1，因此H＋的浓度为1×10－9 ml·L－1，则溶液的pH为9，C项错误；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变，D项正确。
11．AC 由PbI2（s）⇌Pb2＋（aq）＋2I－（aq）得Ksp＝c（Pb2＋）·c2（I－）＝1×10－3×（2×10－3）2＝4×10－9，A项正确；由于KI是强电解质，完全电离产生I－，温度不变，PbI2的溶度积不变，I－浓度增大，B项错误；PbI2（s）＋S2－（aq）⇌PbS（s）＋2I－（aq）的平衡常数K＝ eq \f(c2（I－）,c2（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（PbI2）,Ksp（PbS）) ＝5×1018，C项正确；若t时刻改变的条件是升高温度，则c（Pb2＋）、c（I－）均呈增大趋势，D项错误。
12．C 常温下，pH一定时c（Mg2＋）>c（Fe2＋），所以Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）2]，A项错误；当Cu2＋完全沉淀时，Fe2＋已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋，B项错误；当3≤pH<4时，Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不会沉淀，所以除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH<4，故C项正确；Ksp＝c（Mn＋）·cn（OH－），c（Mn＋）＝ eq \f(Ksp,cn（OH－）) ，pM＝－lgc（Mn＋）＝－lg eq \f(Ksp,cn（OH－）) ＝－lg Ksp＋nlg c（OH－），D项错误。
13．答案：（1）对于平衡BaSO4（s）⇌Ba2＋（aq）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq），H＋不能减少Ba2＋或SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 2×10－10
（2）①CaSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）⇌CaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq）
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
解析：BaSO4（s）⇌Ba2＋（aq）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq），由于Ba2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 均不与H＋反应，无法使平衡移动。c（Ba2＋）＝ eq \f(Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(BaSO4)),c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) ＝2×10－10 ml·L－1。Ag2SO4
Ag2S
AgCl
AgBr
AgI
1.4×10－5
6.3×10－50
1.8×10－10
7.7×10－13
8.51×10－16
物质
Mg(OH)2
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp
1.1×10－11
2.3×10－3
1.8×10－10
1.9×10－12