2024届高三化学一轮复习培优--反应热的计算训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--反应热的计算训练，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优--反应热的计算训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)    ΔH>0经过以下两步基元反应完成：
ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)    ∆H1
ⅱ.2I(g)=I2(g)    ∆H2
下列说法不正确的是
A．DH=DH1+DH2
B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以∆H1>0
C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以∆H2＜0
D．断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量
2．已知一定温度下的一些热化学方程式：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+ 180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ·mol-1
则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为
A．放出376. 05 kJ B．放出752.1 kJ
C．吸收376.05 kJ D．吸收752.1kJ
3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
C．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和
D．根据稀溶液中反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ
4．已知氢气燃烧的下列3个反应：
H2(g)＋O2(g) =H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g) =H2O(l)　 ΔH2＝－b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
下列关系正确的是
①b>a ②bc ④2b=c
A．①和④ B．②和④ C．②和③ D．①和③
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B．由C(石墨)===C(金刚石) △H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H= 一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ
6．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H =-9．48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26．48 kJ/mol
下列说法正确的是
A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJ
B．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96 kJ/mol
C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/mol
D．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
7．已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于
A．-862 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1
C．-183 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1
8．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．石灰石烧制石灰 D．在生石灰中加水
9．已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436 kJ/mol、946 kJ/mol、391 kJ/mol则反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变为
A．-92 kJ/mol B．+92kJ/mol C．+1472kJ/mol D．-1472kJ/mol
10．下列有关说法正确的是
A．已知HI(g)H2(g)＋I2(s)   ΔH＝-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)   △H=﹣890.3kJ·mol-1
C．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)   ΔH1，2C(s)＋O2(g) = 2CO(g)   ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ·mol-1
11．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2
12．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
x
500
180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)    ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为
A．462.5 B．460 C．920 D．423.3
13．催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。

下列说法不正确的是
A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①
C．
D．制备的反应使用催化剂时，其不变
14．甲烷的燃烧热为，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出的热量，则一定量的质量为
A．40g B．56g C．60g D．无法计算
15．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．若    ，则碳完全燃烧放出的热量小于
B．若   ，则甲烷的燃烧热为
C．若，则置于密闭容器中充分反应放出热量小于
D．若   ，含的溶液与含的溶液混合，放出热量为

二、实验题
16．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得：HCN(g)=HNC(g)      ∆H=_____kJ•mol-1。HCN与HNC稳定性较强的是_____。

(2)已知：
化学键种类
C—H
N—H
键能(kJ/mol)
a
b
计算可得：HCN(g)=HNC(g)     ∆H=______kJ•mol-1(用含a、b的式子表示)。
(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_____。
(4)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验。

①实验装置中尚缺少的一种实验用品是_____。
②若测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视读数
17．某实验小组设计用 50mL 0.50mol·L-1盐酸和50mL 0.55mol·L-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。
(2)从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是：_______。
(3)若改用 60mL 0.50mol·L-1盐酸和 50mL 0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值_______。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1为了计算中和热，某学生实验数据记录如表：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果精确到0.1)。
(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1。

18．I.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H=－akJ·mol﹣1
途径II：C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) △H=+bkJ·mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=－ckJ·mol﹣1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=－dkJ·mol﹣1(abcd均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
II.利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L−1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？________。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
1
20.0
20.0
23.0
2
20.1
20.1
23.2
3
20.1
20.1
24.2
4
20.2
20.2
23.4
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____kJ·mol−1(结果保留一位小数)。
(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________。
19．在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。

（1）CH3COOH的中和热ΔH＝________________________。
（2）CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成（1）中测得的实验值有偏差的可能原因是________________。
（3）实验中NaOH溶液过量的目的是____________________。
（4）你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_________的较大，其原因是_______。
20．已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)
（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：
1．B
【详解】A．根据盖斯定律可知两个基元反应相加得反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，DH=DH1+DH2，故A正确；
B．ⅰ中HI断裂化学键吸收能量，形成H2成键要放出能量，所以∆H1要比较吸收能量和放出能量的相对多少，故B错误；
C．ⅱ中只有I形成I2，成化学键释放能量，所以∆H2＜0，故C正确；
D．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)    ΔH>0，说明断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量，故D正确；
故答案为B
2．A
【详解】反应①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.5 kJ·mol-1
反应②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H2= -571.6 kJ·mol-1
反应②-反应①得：2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g) △H=△H2-△H1=(-571.6 kJ·mol-1)-( +180.5 kJ·mol-1)=-752.1 kJ·mol-1；22.4L(标准状况下)NO的物质的量为1mol，则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO放出752.1 kJ÷2=376.05kJ的能量，A符合题意；
选A。
3．D
【详解】A．相同物质的量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别燃烧时，硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B．已知2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，而热化学方程式中对应的2mol氢气，是4g，正确的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故B错误；
C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和，故C错误；
D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，由于浓硫酸溶于水时放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故答案为：D。
4．A
【详解】氢气燃烧放出热量，H2O(g)→H2O(l)放热，则H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量比生成1mol H2O(l)的热量少，则a＜b；
由热化学方程式的含义可知c=2b＞2a；
①和④正确，答案选A。
5．B
【详解】A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B正确；
C、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，故C错误；
D、浓硫酸溶解时放热，所以，将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选B
6．B
【详解】A．该反应是可逆反应，该条件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反应，转化率达不到100%，因此放出热量小于9.48kJ，A项错误；
B．按盖斯定律：②－①得出：碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·mol－1，B项正确；
C．非金属单质越活泼，与氢气反应放出热量越多，因此氯气与H2反应比碘蒸汽与H2反应放出的热量更多(△H的绝对值更大)，由于放热反应的△H为负值，则△H更小，所以相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H < －9.48 kJ·mol－1，C项错误；
D． 由于固态碘具有的能量低于气态碘具有的能量，因此反应①的活化能小于反应②的活化能，与反应①是放热反应无关，D项错误；
答案选B。
7．C
【详解】化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1molH－H键，吸收436kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收243kJ；则共吸收436kJ＋243kJ=679kJ，形成2molH－Cl键释放2×431kJ=862kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ，则该反应的反应热为-183kJ/mol，故C正确。
故选C。
8．C
【详解】已知生成物总能量大于反应物总能量的化学反应是吸热反应，据此分析解题：
A．氢气在氧气中燃烧是放热反应，A不合题意；    
B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应，B不合题意；
C．石灰石烧制石灰是吸热反应，C符合题意；    
D．在生石灰中加水是放热反应，D不合题意；
故答案为：C。
9．A
【详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变=3´436 kJ/mol+946 kJ/mol-3´2´391 kJ/mol=-92 kJ/mol；
故答案为A。
10．C
【详解】A．已知HI(g)H2(g)＋I2(s)   ΔH＝-26.5 kJ·mol-1，反应为可逆反应，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5 kJ，A说法错误；
B．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，生成的氧化物为稳定的，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，B说法错误；
C．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)   ΔH1，2C(s)＋O2(g) = 2CO(g)   ΔH2，C(s)充分燃烧时释放的热量多，则焓变小，故ΔH1＜ΔH2，C说法正确；
D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol-1，D说法错误；
答案为C。
11．D
【详解】①醋酸为弱酸，电离时会吸收热量，与NaOH反应放出的热量等于中和反应放出的热量与电离时吸收热量之差；
②浓硫酸溶于水时放出热量，与NaOH反应放出的热量等于中和反应放出的热量与溶解时放出的热量之和；
③稀硝酸与NaOH反应时放出的热量就是中和反应时放出的热量；
综合以上分析，与1L0.5mol/L的NaOH溶液反应时，醋酸放出的热量最少，浓硫酸放出的热量最多，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D。
12．A
【详解】ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能，1mol Si中含有2mol Si—Si，1mol SiO2中含有4mol Si—O，则，解得x=462.5，答案选A。
13．B
【详解】A．由图可知反应是放热反应，生成物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A正确；
B．液态水能量比气态水能量低，若生成的为液态，比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B错误；
C．由图1得①,由图2得②,得 ，，故C正确；
D．催化剂只影响速率，不影响反应热，故D正确；
故答案为：B
14．C
【详解】根据已知条件可写出反应①：；反应②：；
根据盖斯定律，反应①×2+反应②可得反应③：；
则与一定量燃烧生成CO、、，并放出的热量，根据对应关系式可解得消耗氧气的质量为，答案选C。
15．C
【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C的稳定氧化物为CO2(g)，所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，故A错误；
B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-812.3kJ/mol，气态水转化为液态水放热，所以甲烷的燃烧热大于812.3kJ/mol，故B错误；
C．可逆反应有限度，不可能进行完全，2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=+56.9 kJ•mol-1，则2 mol NO2(g)充分反应吸收热量小于56.9 kJ，故C正确；
D．醋酸为弱酸，电离吸热，氢氧化钠和醋酸反应生成1mol水放出的热量少于57.3kJ，故D错误；
故选：C。
16．(1) 59.3 HCN
(2)a-b
(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-1
(4) 环形玻璃搅拌棒 ABD

【解析】(1)
该异构化反应∆H=生成物能量总和-反应物能量总和，HCN(g)=HNC(g)      ∆H=+59.3kJ•mol-1；能量越低越稳定，由图可知HCN的能量更低，稳定性较强；
(2)
由图可知HCN(g)=HNC(g) 反应的实质为H-C键转化为H-N键，反应HCN(g)=HNC(g)     ∆H=反应物总键能-生成物总键能=(a-b) kJ•mol-1；
(3)
4gCH4即0.25mol，完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-222.5×4=-890kJ•mol-1；
(4)
①实验装置中尚缺少的一种实验用品是环形玻璃搅拌棒；
②A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，测得的NaOH溶液温度偏高，使酸和碱中和时温度计示数变化值偏小，导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C．做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由一水合氨是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸的用量增加，放热增多，导致实验测得中和热的数值偏高，故E错误；
故答案为ABD。
17．(1)保温隔热，防止热量散失
(2)环形玻璃棒搅拌
(3) 增加 不变
(4)51.8
(5)偏小
(6) 低于 0.75

【分析】(1)
大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温隔热，防止热量散失；
(2)
中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，环形玻璃棒搅拌棒搅拌混合溶液，所以还缺少环形玻璃棒搅拌棒；故答案为：环形玻璃棒搅拌；
(3)
中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用 60mL 0.50mol·L-1盐酸和 50mL 0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的物质的量增加，反应放出的热量增加，测得的中和热的数值无影响；故答案为：增加；不变；
(4)
三次实验中温度差分别为、、，因此温度差的平均值为3.1℃，反应中生成水是0.025mol，因此中和热为kJ/mol=51.8 kJ/mol；
(5)
用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致开始时温度偏高，ΔT偏小，由Q=m•c•ΔT，可知测量结果偏低；
(6)
根据实验图象所示，22℃是加入5mL盐酸反应后的温度，可知该实验开始时温度一定是低于22℃；恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.75mol/L。
18． 等于 确保盐酸被完全中和 －51.8 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定
【详解】I．根据盖斯定律，丙烷作为燃料不管是一步完成还是分多步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；
II．(1)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；
(2)4次温度差分别为：3.0℃，3.1℃，4.1℃，3.2℃，第3组数据无效，温度差平均值=3.1℃，50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为△T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热△H==-51.8 kJ•mol-1，故答案为：-51.8；
(3)由于Ba2+（aq）+SO（aq）=BaSO4（s）放热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸反应，否则会使测得的中和热数值偏大，即H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定，故答案为：H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定。
19． －53.8kJ/mol； 量热计保温效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确 酸碱中和反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差 盐酸 醋酸是弱酸，电离要吸热
【详解】(1)醋酸和氢氧化钠反应放出的热量包括量热计吸收的热量和溶液温度上升所需的热量，即△H=[(300.7－298)×150.5×10－3＋4.184×10－3×(100×1＋100×1)×2.7]/0.05kJ·mol－1=－53.8kJ·mol－1；
(2)测的热量偏小，应该是造成热量损失，可能是量热计保温效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确；
(3)为了减少误差，中和热的测定中，需要有一种物质过量，确保另一种物质全部反应；
(4)盐酸属于强酸，全部电离，醋酸属于弱酸，电离时需要吸收热量，因此盐酸的中和热绝对值大于醋酸的。
20． EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小
【详解】一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，（1）分子晶体熔化不破坏化学键，即EF中熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，则A熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分子晶体熔点较低，E的相对分子质量小于F，则E的熔点最低；离子晶体中一定存在离子键，C、D中非金属元素之间形成共价键；(2)由题意知，N≡N的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，则1 mol N4生成N2的反应为： N4（g）=2N2（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热△H=6×167kJ/mo l -2×942kJ/mol =-882kJ/mol；（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。
点睛：本题考查化学键、晶体熔点比较、键的极性与分子的极性、热化学方程式以及反应热的计算，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题。易错点为(2)由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN-N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答。