2025年高考化学一轮复习 课时检测四十二：反应热的相关计算（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测四十二：反应热的相关计算（含解析），共9页。试卷主要包含了关于下列ΔH的判断正确的是，解析等内容，欢迎下载使用。
COeq \\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)===HCOeq \\al(－,3)(aq) ΔH1
COeq \\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)⥫⥬ HCOeq \\al(－,3)(aq)＋OH－(aq) ΔH2
OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH3
OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH10，所以Q2>Q1。(2)已知拆开1 ml HCl分子中的化学键需要消耗431 kJ能量，则合成2 ml HCl分子中的化学键放出能量为431 kJ×2＝862 kJ，由题图可知反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·ml－1，设反应物断裂需要吸收能量为x kJ，有－183 kJ＝－862 kJ＋x kJ，解得x＝679。(3)64 g即2 ml液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出Q3 kJ的热量，则1 ml液态肼与足量H2O2反应时放出的热量是0.5Q3 kJ，热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－0.5Q3 kJ·ml－1。(4)将题给热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，eq \f(①,2)－②×2得到甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·ml－1。(5)由K＝eq \f(cN2·c2NO2,c2NO·c2CO)可得该反应为2NO＋2CO===N2＋2NO2，将题给三个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，②×2－①－③得到2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·ml－1。
答案：(1)A (2)679 862 (3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－0.5Q3 kJ·ml－1
(4)CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－725.8 kJ·ml－1
(5)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－746.5 kJ·ml－1
11．解析：(1)ΔH＝ΔfHeq \\al(θ,m)(C)＋2ΔfHeq \\al(θ,m)(H2O)－ΔfHeq \\al(θ,m)(CO2)－2ΔfHeq \\al(θ,m)(H2)＝0＋2×(－242 kJ·ml－1)－(－394 kJ·ml－1)－0＝－90 kJ·ml－1。(2)由势能面图可知，氨气从催化剂上脱离时势能面在升高，为吸热过程；由题图可知，0.5 ml氮气和1.5 ml 氢气转变成1 ml氨气的反应热为－17 kJ·ml－1＋21 kJ·ml－1－50 kJ·ml－1＝－46 kJ·ml－1，则合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1。(3)将(3.19，69.50)、(3.30，53.64)代入RlnKp＝－eq \f(ΔH,T)＋C得 69.50＝eq \f(－ΔH,kJ·ml－1)×3.19×10－3＋C、53.64＝eq \f(－ΔH,kJ·ml－1)×3.30×10－3＋C，联立求解得ΔH≈144.2 kJ·ml－1。(4)反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则该反应的焓变ΔH＝52 kJ·ml－1＋(－242 kJ·ml－1)×4－(－394 kJ·ml－1)×2－0＝－128 kJ·ml－1。
答案：(1)－90 (2)吸热
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1
(3)144.2 kJ·ml－1 (4)－128 kJ·ml－1
物质
H2(g)
CO2(g)
CH2===CH2(g)
H2O(g)
能量/
(kJ·ml－1)
0
－394
52
－242