2024届高三新高考化学大一轮专题训练---化学反应热的计算

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练---化学反应热的计算

一、单选题
1．（2023·全国·高三专题练习）已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是（  ）

A．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变
B．(g)+H2(g)= 中，热能转化为产物内部的能量
C．(g)+ H2(g)= (g)
D． (g)+H2(g)= ，反应物的总能量高于生成物的总能量
2．（2022春·山东潍坊·高三统考期中）反应是氢能源应用的重要途径，反应过程中的能量变化关系如图所示(a、b、c、d都大于0)。下列说法错误的是

A．断裂2mol H-H键和lmol O=O键吸收的能量为a kJ
B．燃烧生成气态水的热化学方程式可表示为：  △H=-(b-a)
C．1mol (l)→1mol (g)吸收kJ的能量
D．表示的燃烧热的热化学方程式为  △H=-d
3．（2023春·江苏盐城·高三江苏省阜宁中学校考阶段练习）下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是
A．已知　；　，则
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热，则热化学方程式为　
C．已知氢气的热值为，则　
D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石更稳定
4．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考期中）分析表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是
2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料
H2
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-484kJ•mol-1
2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料
C3H8
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)    ΔH=-2039kJ•mol-1
③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g)    ΔH=-2380kJ•mol-1
A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)    ΔH=-504kJ•mol-1
B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多
C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)    ΔH=-381kJ•mol-1
D．丙烷的燃烧热为-2039kJ•mol-1
5．（2023秋·陕西商洛·高三统考期末）已知部分键能数据如下：
化学键

N-H
Cl-Cl
H-Cl

946
389
243
431
反应  ，下列有关说法正确的是
A． B．HCl比稳定
C．N—N键的键能约为 D．断裂1mol N—H键放出389 kJ能量
6．（2023春·辽宁朝阳·高三统考期末）化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是

A．的生成热：
B．的燃烧热：
C．O—H键的键能：
D．  
7．（2023·全国·高三专题练习）如表所示是有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：






据此判断，下列热化学方程式的书写正确的是
A．
B．
C．
D．
8．（2023秋·北京房山·高三统考期末）反应经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示：

i.  慢           ii.    快
下列说法不正确的是
A．
B．因为中断裂化学键吸收能量，所以
C．总反应的速率由反应i决定
D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量
9．（2023春·河北保定·高三河北省唐县第一中学校考阶段练习）由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
(1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1；
(2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。

下列说法正确的是
A．△H1＜△H2
B．反应(2)为吸热反应
C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1
D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定
10．（2023秋·湖北十堰·高三统考期末）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A．　
B．　
C．　
D．　
11．（2022秋·四川成都·高三石室中学校考期中）甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示，已知Cl−Cl、C−Cl键能分别为243 kJ∙mol−1、327 kJ∙mol−1，下列说法不正确的是

A．CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g) ΔH=−15 kJ∙mol−1
B．CH4与Cl2的取代反应是放热反应
C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，难易程度相当
D．1molCH4(g)的能量比1molCH2Cl2(g)的能量多197kJ
12．（2023·全国·高三专题练习）在一定条件下，Xe(g)与F2(g)反应生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡气体。550K时主要为XeF6(g)，850K时主要为XeF4(g)，高温时生成XeF2(g)。其变转化关系如下：

下列说法不正确的是
A．∆H10，说明断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量，故D正确；
故答案为B。
9．A
【详解】A．根据题图可知，，，则，，A正确；
B．反应(2)反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，B错误；
C．根据盖斯定律，由反应(2)-反应(1)可得反应，则，C错误；
D．和的总能量小于的能量，故相同条件下，比稳定，D错误；
故选D。
10．A
【分析】根据已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol，③CH4(g)+2 O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol，然后结合④H2O(g)=H2O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol，利用盖斯定律，将热化学方程式叠加，可得相应反应的热化学方程式，并进行判断。
【详解】根据已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol，③CH4(g)+2 O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol，及④H2O(g)=H2O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，将热化学方程式④+③-②-①×3，整理可得　，故合理选项是A。
11．D
【详解】A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) ΔH=−99 kJ∙mol−1，CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)在CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)的基础上没有断裂Cl−Cl，没有形成C−Cl，只断裂一个C−H，形成H−Cl，因此ΔH=E(C−H)+ 243 kJ∙mol−1−327 kJ∙mol−1−E(H−Cl)= −99 kJ∙mol−1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g) ΔH= E(C−H)−E(H−Cl) =−15 kJ∙mol−1，故A正确；
B．根据图中信息得到CH4与Cl2的取代反应是放热反应，故B正确；
C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，由于断键断裂C−H，形成C−Cl和H−Cl，四步反应的难易程度相当，故C正确；
D．根据图中1molCH4(g)和1mol Cl2(g)的能量比1molCH2Cl2(g)和1molHCl(g)的能量多197kJ，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．C
【详解】A．大多数化合反应是放热反应，所以∆H1