2025版高考化学一轮总复习教案第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点一反应热焓变

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知识梳理
1．化学反应的实质与特征
2．体系和环境
(1)体系： 反应物 及发生的 反应 看作一个反应体系。
(2)环境：盛反应物的仪器及周围的 空气 等看作环境。
3．焓变和反应热
4．吸热反应和放热反应
(1)从物质的总能量角度分析
(2)从键能的角度分析
(3)常见的吸热反应和放热反应
5.科学思维：图解反应热与活化能的关系
(1)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
(2)催化剂能降低反应所需活化能。但不影响焓变的大小。
[微点归纳] (1)焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。
(2)物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
(3)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应；
(4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下引发才能进行，如铝热反应。放热反应(ΔH0)
①可燃物的燃烧
②酸碱中和反应
③大多数化合反应
④金属跟酸(或水)的置换反应
⑤物质的缓慢氧化
⑥铝热反应
⑦Na2O2与CO2、H2O的反应等
①大多数分解反应
②盐的水解
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
④C与水蒸气、C与CO2的反应等