选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡练习

第三章　第四节

A组·基础达标

1．下列说法中正确的是(　　)

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．升高温度，某种难溶物的Ksp一定减小

【答案】C

2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

【答案】B　【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

3．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是(　　)

A．AgCl的溶解度、Ksp均减小

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的溶解度减小，Ksp不变

D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小

【答案】C

4．(2021·广东茂名检测)在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgCl沉淀生成

B．先有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀

D．两种沉淀都有，但以AgCl为主

【答案】B　【解析】在等浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以先生成AgI沉淀。

5．下列说法正确的是(　　)

A．溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

【答案】C

6．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是(　　)

A．在纯水中

B．在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中

C．在0.1 mol·L－1的NH3·H2O中

D．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中

【答案】D　【解析】Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解，CH3COOH能促进Mg(OH)2的溶解。

7．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中Ca2＋数目减少

B．溶液中c(Ca2＋)增大

C．溶液中pH增大

D．溶液中溶质的质量分数增大

【答案】A　【解析】生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，由于溶剂水减少，且溶质增加，所以溶液中一定有晶体析出，但温度一定，氢氧化钙饱和溶液的浓度不变，原溶液中的氢氧化钙也会有一部分沉淀，故溶液中Ca2＋数目减少。

8．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)有以下叙述，其中正确的是________(填序号)。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)使难溶盐电解质的溶解度变小，Ksp也变小

(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是____________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)BE

(2)AgI、AgBr　AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)

【解析】(1)对于相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度才越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；同离子效应不会改变Ksp，F错误。

(2)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－3 mol·L－1。则c(Ag＋)·c(Br－)＝2×10－3×0.001＝

2×10－6>4.9×10－13，c(Ag＋)·c(I－)＝

2×10－3×0.001＝2×10－6>8.3×10－17，故AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。

B组·能力提升

9．(2021秋·广东清远期末)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使用pH慢慢增大，下列判断正确的是(　　)

A．Mg2＋先沉淀

B．Cu2＋先沉淀

C．同时沉淀

D．Mg2＋和Cu2＋均不可能沉淀

【答案】B

10．已知常温时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。下列说法中正确的是(　　)

A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl

B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小

C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4

D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始生成AgI沉淀，则NaI的浓度应大于×10－11 mol·L－1

【答案】D　【解析】沉淀往往向生成更难溶物的方向转化，A错误；溶度积只受温度的影响，B错误；不同类型的物质，不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小，C错误；若要有碘化银沉淀生成，则c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)。因为饱和氯化银溶液中，c(Ag＋)＝×10－5 mol·L－1，则c(I－)> mol·L－1＝ mol·L－1，D正确。

11．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4　　 B．H2O2

C．氯水　　 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________(填序号)。

A．NaOH　　 B．NH3·H2O

C．CuO　　 D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液至pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38、Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全。常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋恰好完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。

【答案】(1)①B　②CD　(2)4　3　可行

【解析】(1)①四个选项中的物质均能将Fe2＋氧化成Fe3＋，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。②加入CuO或Cu(OH)2时不引入新的杂质，同时能消耗Fe3＋水解生成的H＋，从而促进Fe3＋完全水解为Fe(OH)3而除去。

(2)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，则c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝4。

Fe3＋恰好完全沉淀时：Ksp[Fe(OH)3]＝

c(Fe3＋)·c3(OH－)，则c(OH－)＝

 mol·L－1＝1.0×10－11 mol·L－1。此时c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3，因此上述方案可行。

12．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)。试回答下列问题：

(1)小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用离子方程式和简要文字说明)。

【答案】(1)有机羧酸电离出的H＋与Ca5(PO4)3OH电离出的OH－发生反应：H＋＋OH－===H2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动

(2)F－与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2＋、PO发生反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F：5Ca2＋＋3PO＋F－===Ca5(PO4)3F↓

13．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)

Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)

Ksp＝2.5×10－9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为____________________________________

________________________________________________________________________。

该反应的平衡常数表达式为____________________________________________；

该反应能发生的原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将________。

②增大CO的浓度，平衡常数K将____________。

(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)

K＝　Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3

(2)①减小　②不变

(3)盐酸　向沉淀中加盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化