2023春新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定课后提能训练新人教版选择性必修1

第三章　第二节　第3课时

A组·基础达标

1．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是(　　)

A．50 mL量筒

B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管

D．50 mL碱式滴定管

【答案】C

2．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　　)

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C．用托盘天平称取8.75 g食盐

D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

【答案】D　【解析】25 mL的量筒不能读数到小数点后2位；pH试纸可识别的pH差约为1；托盘天平读数仅可以精确到0.1 g。

3．下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器，在仪器上标明具体使用温度的是(　　)

A．圆底烧瓶　　 B．滴定管

C．烧杯　　 D．锥形瓶

【答案】B

4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是(　　)

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液

C．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

【答案】A　【解析】滴定管用蒸馏水洗净后，要用待装液润洗2～3次。

5．(2020·广东华南师范大学附属中学检测)关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是(　　)

A．①可用于测溶液pH

B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液

C．③是滴定操作时手的操作

D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

【答案】D　【解析】④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D错误。

6．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)

A．④⑥⑦　　 B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦　　 D．①③⑤⑦

【答案】D

7．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【答案】A　【解析】固体KOH中混有NaOH杂质，将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，A正确；终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B错误；用待测液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C错误；滴定终点时，滴定管尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D错误。

8．在中和滴定操作过程中，用标准液滴定待测液，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。

(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________。

(3)滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果________。

(4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果________。

(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入半滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，可能使滴定结果________。

(6)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________。

(7)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________。

(8)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果________。

【答案】(1)偏高　(2)偏高　(3)偏高

(4)偏低　(5)偏低　(6)偏低　(7)偏高　(8)无影响

【解析】酸碱中和滴定实验中误差分析的依据是c待＝，若向待测溶液中滴加标准溶液，则由V标来分析实验误差。

(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释，导致所耗V标偏大，使测定的c待偏高。(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V标偏大，使测定的c待偏高。(3)气泡的体积计入了标准溶液，使结果偏高。(4)滴定终点俯视读数，导致V标偏小，因而c待偏低。(5)终点判断可能提前(应保持半分钟不褪色)，会使结果偏低。(6)用含Na2O的NaOH配制的NaOH标准溶液浓度偏高，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。(7)消耗相同体积的盐酸所需Na2CO3的质量比NaOH的质量大，故用含Na2CO3的NaOH配制标准溶液，会使V标偏大，结果偏高。(8)用食盐水洗涤锥形瓶，对结果无影响。

9．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是______________________________。

(2)将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器有_____________________________

________________________________________________________________________。

(3)取10.00 mL待测液，用________________量取并注入____________中。

(4)用0.201 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_______________________，右手__________________，两眼注视_____________________，直到滴定终点。

(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________________________。

(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度为________。

(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较________(填字母)。

A．偏高　　 B．准确

C．偏低　　 D．可能偏高或偏低

【答案】(1)药匙、托盘天平、小烧杯

(2)小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管

(3)碱式滴定管(或移液管)　锥形瓶

(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞　摇动锥形瓶　锥形瓶中溶液颜色的变化

(5)0.402 0 mol·L－1　(6)98%　(7)A

【解析】(5)根据c(NaOH)·V(NaOH溶液)＝c(HCl)·V(HCl溶液)，将第一次实验数据代入，得c1(NaOH)≈0.400 0 mol·L－1。同理得，c2(NaOH)≈0.404 0 mol·L－1，则c(NaOH)＝＝0.402 0 mol·L－1。(6)样品中m(NaOH)＝0.402 0 mol·L－1×0.250 L×40 g·mol－1＝4.02 g，则烧碱的纯度为×100%≈98%。(7)由于调零时仰视读数，导致读取的碱液体积偏低，使得最后计算的浓度偏高。

B组·能力提升

10．(2022·云南丽江联考)一支规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　)

A．流出溶液的体积为(m－n)mL

B．流出溶液的体积为(n－m)mL

C．管内溶液体积等于(a－n)mL

D．管内溶液体积多于n mL

【答案】B

11．酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是(　　)

A．加入5 mL盐酸进行滴定

B．再滴一滴待测盐酸

C．重新进行滴定

D．以上方法均不适用

【答案】B　【解析】判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。

12．在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)

A．13 B．12　　

C．10 D．11

【答案】A　【解析】由图示可知，V(HCl溶液)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，

c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1。

由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，即其pH＝13。

13．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂。

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配制成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

(1)以上各步中，正确的操作顺序是____________________(填序号)，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要__________。

(2)滴定并记录V(NaOH溶液)的初、终读数。数据记录如下表：

某同学在处理数据过程中取了4次滴定数据求得的NaOH溶液浓度的平均值。

他的计算合理吗？__________。理由是__________________________________。

已知该实验用酚酞作指示剂，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“>”“<”或“＝”)20.02。

(3)步骤②中在调节起始读数时，滴定管的尖嘴部分必须充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是______________________。滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加入待测定的氢氧化钠溶液，滴定，此操作使实验结果__________(填“偏高”“偏低”或“不产生误差”)。

【答案】(1)⑤②①③④⑥　酸式滴定管(或移液管)

(2)不合理　第3组数据明显偏大，不应采用　<　(3)快速放液　偏低

【解析】(1)因为邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，所以需用酸式滴定管(或移液管)移取。(2)第3组实验所消耗的NaOH溶液的体积为20.80 mL，与其他三组数据相差太大，应舍弃不用；此题以酚酞作为指示剂，酚酞变色的范围是8.2～10.0，所以当pH＝7时，还没有达到滴定终点，故a<20.02。(3)c(NaOH)＝，若碱式滴定管未用NaOH待测液润洗，则消耗NaOH溶液的体积偏大，所测浓度偏低。