2022-2023学年黑龙江省饶河县高级中学高一上学期第二次月考化学试题含解析

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黑龙江省饶河县高级中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素
B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
C．元素周期表有7个周期16个族
D．117号元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族
【答案】A
【详解】A．短周期中，He元素的原子最外层有2个电子，但其属于0族，则短周期中最外层电子数为2的元素不一定属于第ⅡA族，A错误；
B．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，其性质往往介于典型的金属与典型的非金属之间，为制备半导体材料提供了可能性，B正确；
C．元素周期表有7个周期，有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和0族共16个族，C正确；
D．由第118号元素位于第七周期0族，可推知117号元素位于第七周期第ⅦA族，D正确；
故答案为：A。
【点睛】在确定元素在周期表中的位置时，若已知原子序数，可采用稀有气体元素（0族）定位法，第一至七周期的稀有气体元素的原子序数依次是2、10、18、36、54、86、118，可以此确定其它元素的周期序数和族序数。
2．下列说法中正确的是
A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等
B．人们发现了 118 种元素，即共有118 种核素
C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
D．原子结构模型演变历史可以表示为：
【答案】C
【分析】质量数=质子数+中子数；由于一种元素可能含有多种同位素，所以核素的种类大于元素种类。
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；40K的中子数是21，40Ca 原子的中子数是20，故A错误；
B．同种元素可能有多种核素，元素有118 种，核素种类大于 118种，故B错误；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，故C正确；
D．原子结构模型演变历史应为：①道尔顿实心球模型、②汤姆生葡萄干面包模型、③卢瑟福带核模型、④波尔轨道模型、⑤现代电子云模型，故D错误。
故选C。
3．工农业生产中用途最广、用量最多的金属是
A．铜 B．铁 C．金 D．铝
【答案】B
【详解】铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素，主要使用的是铁的合金，包括铁和钢，故B正确；故选：B。
4．下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中 B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
C．考古时利用12C测定文物的年代 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
【答案】C
【详解】A．液氯常温下不和铁反应，可以储存在钢瓶中，A正确；
B．次氯酸钙具有漂白性，是漂白粉的有效成分，B正确；
C．考古时利用14C测定文物的年代，C错误；
D．氯化铁溶液能和铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，可用于制作印刷铜电路板，D正确；
故选C。
5．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可用于制作集成电路板，下列判断正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．该反应是置换反应
C．该反应是复分解反应 D．该反应中铁元素的化合价升高
【答案】A
【详解】A．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，铜元素由0升到+2，故为氧化还原反应，A项正确；
B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是两种化合物的反应，不是置换反应，B项错误；
C．两种化合物相互交换成分得到另外两种化合物，元素化合价不变为复分解反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是复分解反应， C项错误；
D．应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，D项错误
故答案选A。
6．下列离子方程式正确的是
A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓
D．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
【答案】A
【详解】A．氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，C错误；
D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，D错误；
综上所述答案为A。
7．化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是
A．拉瓦锡——提出原子学说 B．侯德榜——发明联合制碱法
C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D．阿伦尼乌斯——提出电离模型
【答案】A
【详解】A．道尔顿提出了原子学说，拉瓦锡测定空气主要成分，A错误；
B．侯德榜在前人研究的基础上，进行改进发明联合制碱法，B正确；
C．我国科学家屠呦呦从菁蒿中提取菁蒿素，可以用来治疗疟疾，C正确；
D．阿伦尼乌斯——提出电离模型，电解质在溶液中自动离解成正、负离子的理论，D正确；
故合理选项是A。
8．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关I的叙述中错误的是
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子核外电子数为78
C．I的原子序数为53
D．I的原子核内中子数多于质子数
【答案】B
【详解】A. I与I的核外电子排布相同，化学性质相同，A正确；
B. I的原子核外电子数为53，78是中子数，B错误；
C. I的原子序数为53，C正确；
D. I的原子核内中子数是78，质子数是53，中子数大于质子数，D正确；答案选B。
9．下列性质的比较正确的是
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：SiH4＞PH3 D．原子半径：N＞C
【答案】B
【详解】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A错误；
B.同周期从左到右金属性减弱，碱性减弱，碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；
C.同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：SiH4＜PH3，故C错误；
D.同周期从左到右原子半径减小，原子半径：N＜C，故D错误。
故选B。
10．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．原子最外电子层有2个电子的元素都在IIA族
C．元素周期表第6周期比其它周期的元素种类都多
D．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂
【答案】D
【详解】A．第IA族元素中氢元素为非金属元素，碱金属元素是指元素周期表中第IA族（除氢外）的元素，故A项错误；
B．原子最外电子层有2个电子的元素不一定都在第IIA族，例如氦元素，故B项错误；
C．元素周期表第6周期和第7周期的元素种类一样多，都包含32种元素，故C项错误；
D．过渡元素为金属元素，在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂，如铁、钒的单质或氧化物常可作催化剂，故D项正确；
答案选D。
11．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．NaCl B．Na2CO3 C．Al2O3 D．Mg(OH)2
【答案】C
【详解】A．NaCl既不能与盐酸又不能与NaOH反应，A不合题意；
B．Na2CO3能与盐酸反应，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，但不能与NaOH反应，B不合题意；
C．Al2O3既能盐酸又能NaOH溶液反应，反应方程式分别为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，C符合题意；    
D．Mg(OH)2能与盐酸反应，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，D不合题意；
故答案为：C。
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂方法正确的是
A．除去硫酸锌溶液中混有的铜离子，可加过量锌粉后过滤
B．除去铝粉中混有的镁粉，可加稀盐酸后过滤
C．除去氯化镁溶液中混有的钙离子，可加氢氧化钾溶液后过滤
D．除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以点燃混合气体
【答案】A
【详解】A．过量的锌粉和铜离子发生反应生成铜和锌离子，经过滤，可除去铜和多余的锌，所得滤液为纯净的硫酸锌溶液，故A正确；
B．镁和铝单质都能和稀盐酸反应，不能除杂，故B错误；
C．氢氧化钾和氯化镁、钙离子都能生成沉淀，不能除杂，故C错误；
D．一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不会被点燃，故D错误；
故选A。
13．在KCl、、形成的混合溶液中，，，，则为
A．0.05mol B．0.20mol C．0.3mol D．0.4mol
【答案】D
【分析】任何溶液都是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这就是溶液中的电荷守恒。
【详解】在所给的混合溶液中，阳离子有K+和Mg2+，阴离子有Cl-和NO3-，所以据溶液的电中性有：n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(NO3-)×1，代入数据得0.1mol+0.25mol×2=0.2mol+n (NO3-)，解得n (NO3-)为0.4mol，故选D。
【点睛】该题不必考虑水电离出的H+和OH-。
14．下列叙述中正确的是
A．22.4LN2中一定含有2molN
B．58.5gNaCl固体中有1mol的NaCl分子
C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2mol
D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
【答案】C
【详解】A. 未指明是否是标准状况，22.4LN2中不一定含有2molN，A错误；
B. 氯化钠是由离子构成的，不存在分子，B错误；
C. S2和S8均是硫原子组成的单质，硫原子的物质的量n=m/M=6.4g÷32g/mol=0.2mol，C正确；
D. 氯气与水是可逆反应，溶液中还存在氯气，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，D错误；
答案选C。
15．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体
C．向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去
【答案】A
【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液通入过量的会反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，故B正确；
C．过氧化钠粉末中加入适量水，反应生成氧气，氧气能使带火星木条复燃，故C正确；
D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，氯气与鲜花中的水反应生成就有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，故D正确；
故选：A。
16．某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
【答案】C
【详解】A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，A错误；
B．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为 HCO，或，B错误；
C．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，C正确；
D．溶液用盐酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，因加入的是盐酸，所以原溶液中不一定含有Cl-，D错误；
答案选C。
17．下列物质的分类正确的是

纯净物
酸
盐
碱
酸性氧化物
A
碱石灰
盐酸
纯碱
苛性钾
二氧化碳
B
盐酸
碳酸
小苏打
苛性钠
一氧化碳
C
双氧水
硝酸
苏打
纯碱
二氧化硫
D
五水硫酸铜
硫酸
碱式碳酸铜
烧碱
三氧化硫

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不属于纯净物，故A错误；
B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，一氧化碳不属于酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不属于碱，故C错误；
D．无水硫酸铜的化学式为CuSO4·5H2O，属于盐，属于纯净物，硫酸属于酸，碱式碳酸铜为Cu2(OH)2CO3，属于盐，烧碱为NaOH，属于碱，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确；
答案为D。
18．绿色化学要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于绿色销毁的是
A．泼上汽油焚烧 B．深埋于土壤中 C．倾倒入江河中 D．碾压粉碎后再回收利用
【答案】D
【详解】A．泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染性气体；
B．深埋于土壤中，会造成土壤污染和地下水污染；
C．倾倒入江河中，会造成水污染；
D．碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染；
答案为D。
19．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
【答案】C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
【答案】B
【详解】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则
A、电子层数越多，半径越大，A正确；
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误；
C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；
D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。
答案选B。
21．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B． Ts的同位素原子具有相同的电子数
C． Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
【答案】D
【详解】A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；
B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；
D．中子数为176的核素符号为，D项错误；
答案选D。
22．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

Y
Z
X

W

A．X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小
B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族
C．HYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于Y
D．X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，根据在元素周期表中的位置，可知Z是O元素、W是S元素，则X是Si元素、Y是N元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子的半径Si>N>O，故A错误；
B．X是Si元素，位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族，故B正确；
C．H2SO3不是S的最高价含氧酸，HNO3的酸性强于H2SO3，不能说明S元素的非金属性弱于N，故C错误；
D．Si和N可分别与O形成SiO2和NO2，SiO2是原子晶体、NO2是分子晶体，结构不同，SiO2是酸性氧化物、NO2不是酸性氧化物，化学性质也不同，故D错误；
选B。
23．科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法正确的是
A．质子数是212 B．中子数是130
C．电子数是194 D．质量数是82
【答案】B
【详解】A．质子数是82，A错误；
B．中子数是212-82=130，B正确；
C．电子数等于质子数，电子数为82，C错误；
D．质量数是212，D错误；
故选B。
24．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸
均产生气泡
二者均能与盐酸反应
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
直接观察到火焰呈黄色
溶液中含有Na元素，不含K元素
C
向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液
开始无明显现象，后生成白色沉淀
原溶液中存在Cl-
D
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
开始无明显现象，后溶液变成红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．苏打即Na2CO3，小苏打即NaHCO3，二者均能与过量盐酸反应放出CO2，A项正确；
B．焰色试验中直接观察到火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素，因为K元素的焰色试验中火焰呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；
C．向某溶液中滴加稀盐酸，引入Cl-，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀产生，无法证明原溶液中存在Cl-，C项错误；
D．若原溶液中存在Fe3+，不含Fe2+，会出现题述现象，D项错误。
故选A。
25．如下图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法不正确的是

A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置I可制取溶液并排尽装置内空气
C．止水夹在实验过程中应该先关后开
D．取下装置II的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
【答案】C
【详解】A．溶液中会溶解少量的氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能排尽装置中的空气，所以装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气，故B正确；
C．止水夹开始时打开，产生的氢气将装置中的空气排尽，再关闭止水夹，Ⅰ中压强增大，硫酸亚铁溶液被压入Ⅱ中，故C错误；
D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，取下装置Ⅱ的橡皮塞空气进入试管，氢氧化亚铁被氧气氧化，可观察沉淀颜色变化，故D正确；
故选C。
26．下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤赤铁矿的主要成分是Fe3O4⑥铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气
A．①③ B．②④⑥ C．②⑤ D．④⑥
【答案】B
【详解】①纯铁不易腐蚀，含杂质的铁易腐蚀，故错误；
②血红蛋白中含亚铁离子，则在人体的血红蛋白中含有铁元素，故正确；
③氯化铁固体与铁不反应，则铁在足量氯气中燃烧生成氯化铁，在少量氯气中燃烧也生成氯化铁，故错误；
④铁能与水蒸气在高温条件下反应，但没有发光发热的现象，不是燃烧过程，故错误；
⑤赤铁矿的主要成分是红棕色的氧化铁，故错误；
⑥在高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故正确；
②④⑥正确，故选B。
27．下列物质的俗名和化学式对应正确的是
A．生石灰 B．铁红
C．漂白液的有效成分 D．烧碱
【答案】B
【详解】A．生石灰是CaO的俗名，Ca(OH)2的俗名是熟石灰，故A错误；
B．铁红是Fe2O3的俗名，故B正确；
C．漂白液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉和漂白精的有效成分，故C错误；
D．氢氧化钠是碱，俗名烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，俗名是纯碱，故D错误；
故选：B。
28．下列物质与铁反应不可能使铁显示价的是
A．盐酸 B． C．稀硫酸 D．溶液
【答案】B
【详解】A．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁显示价，故不选A；    
B．和铁反应生成氯化铁，铁显示价，故选B；
C．稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁显示价，故不选C；    
D．溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁显示价，故不选D；
选B。
29．已知反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-三种离子，要将I-氧化成I2而不影响Fe2+和Cl-，所加入的试剂应当是
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
【答案】B
【分析】分析题给的三个反应，可得出氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。
【详解】若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-三种离子，要将I-氧化成I2而不影响Fe2+和Cl-。若加入KMnO4或Cl2，则Fe2+也能被氧化，所以加入的试剂应当是FeCl3，故选B。
30．在无土栽培液中，每升溶液需用溶液、溶液、溶质作为培养液，若用和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol，n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol，n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n(SO42-)=0.24mol；
答案选A。
31．同温同压下，a克气体甲和b克气体乙的分子数相同，下列叙述错误的是
A．甲和乙的摩尔质量之比为a∶b
B．甲和乙的密度之比为a∶b
C．同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a∶b
D．同质量的甲和乙的分子数之比为a∶b
【答案】D
【分析】a克气体甲和b克气体乙的分子数相同，则物质的量相等，则M(甲) : M(乙)= a : b。
【详解】A．由分析可知，甲和乙的摩尔质量之比为a∶b，A正确；
B．依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则甲和乙的密度之比为a∶b，B正确；
C．同温同压下，同体积的甲和乙的物质的量相等，则质量之比等于摩尔质量之比，所以质量之比为a∶b，C正确；
D．同质量的甲和乙的分子数之比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的反比，所以分子数之比为b∶a，D错误；
故选D。
32．下列说法正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 g
B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C．Cl-的摩尔质量是35.5 g/mol
D．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
【答案】C
【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误；
B．单位不同，铁原子的摩尔质量数值等于铁的质量数，故B错误；
C．Cl-的摩尔质量是35.5 g/mol，故C正确；
D．摩尔体积的单位是L/mol，故D错误；
故答案为C。
33．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA
B．在1L1mol.L-1的氨水中含有NA个NH3分子
C．标准状况下，11．2LNO和11．2LO2混合后气体分子数为NA
D．1mol Fe分别与足量Cl2 、S反应，Fe失去电子数都为2NA
【答案】A
【详解】A．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，物质的量是1mol，则含有2mol原子，原子总数为2NA，A正确；
B．氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4+ +OH-，所以在1L1mol.L-1的氨水中NH3分子数小于NA，B错误；
C．NO和O2混合发生反应2NO+O2=2NO2，该反应是一个物质的量减少的反应，NO物质的量是0.5mol， O2物质的量是0.5mol，反应后气体分子数小于NA[，C错误；
D．Fe与Cl2反应生成氯化铁，1mol Fe失去电子数都为3NA；与S反应生成硫化亚铁，1mol Fe失去电子数都为2NA，D错误。
答案选A。
34．下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
【答案】D
【详解】A．氯气溶于水生成氯水，氯水中只有一部分氯气与水反应，未反应的氯气使新制氯水呈淡黄绿色，A正确；
B．新制氯水中，有一部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离出的Cl-能与滴入的硝酸银溶液反应产生白色沉淀，B正确；
C．久置氯水中HClO不断分解生成盐酸和氧气，促使氯气与水不断反应，最终生成盐酸等，溶液的酸性增强，C正确；
D．Cl2本身没有漂白性，新制氯水中的HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，D不正确；
故选D。
35．下列装置或原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl
C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH
【答案】A
【详解】A．次氯酸钙和浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气、水，故选A；
B．氯气、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢，故不选B；
C．氯气难溶于饱和氯化钠，不能用饱和食盐水吸收氯气，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故不选C；
D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故不选D；
选A。
36．下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与HCl反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，以上反应均可一步完成，A错误；
B．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与HCl反应生成NaCl，以上反应均可一步完成，B错误；
C．Na与Cl2反应生成NaCl，NaCl无法一步反应生成Na2O，C正确；
D．NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，以上反应可一步完成，D错误；
故答案选C。
37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．两种离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；
B．在酸性条件下具有氧化性，会将氧化为，不能大量共存，B错误；
C．各个离子间不反应，可以大量共存，C正确；
D．两种离子相遇会生成氨气，不能大量共存，D错误；
答案选C。
38．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
、、、
能大量共存，粒子间不反应
B
、、、
不能大量共存，因只发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
不能大量共存，因发生反应：

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．、、、不能大量共存，因发生反应，选项A错误；
B．、、、不能大量共存，因为发生反应，选项B错误；
C．K+、、、不能大量共存，因为发生反应，选项C错误；
D．、、、因发生反应而不能大量共存，选项D正确；
答案选D。
39．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋3Cu=2Fe＋3Cu2+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+
【答案】A
【详解】A．BaCO3溶于盐酸生成氯化钡、二氧化碳和水，故离子方程式为：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，A正确；
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2OH-+SO+Ba2+=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；
D．钠与CuSO4溶液中的水先反应，反应产物NaOH再与CuSO4溶质反应，反应的总离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，D错误；
答案选A。
40．下列关于胶体说法中正确的是
A．关于溶液和胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B．鉴别溶液和胶体，可用于丁达尔效应
C．向胶体中加入大量盐酸溶液产生红褐色沉淀
D．将外加直流电源通过胶体，阴极处颜色变深，则说明胶体带正电荷
【答案】B
【详解】A．FeCl3溶液是均一、透明、稳定的分散系，Fe(OH)3胶体较均一，较透明，属于介稳体系，且FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项A错误；
B．溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象，选项B正确；
C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则最终会生成氯化铁溶液，选项C错误；
D．该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，选项D错误；
答案选B。

二、填空题
41．回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为_______。
(2)化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了氯气。软锰矿的主要成分为_______(写化学式)。
(3)鉴别AgCl和Ag2CO3所用试剂为_______，写出反应的离子方程式_______。
(4)在钢铁厂，需要注入铁水的模具必须进行充分干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释其原因_______。
【答案】(1)Na2CO3
(2)MnO2
(3)     稀硝酸     Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。答案为：Na2CO3；
（2）软锰矿的主要成分是二氧化锰，化学式为MnO2。答案为：MnO2；
（3）HCl为强酸，而H2CO3为弱酸，弱酸盐能与强酸反应，用稀硝酸能将Ag2CO3溶解，从而生成无色无味的气体，所以鉴别AgCl和Ag2CO3所用试剂为稀硝酸，反应的离子方程式：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。答案为：稀硝酸；Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑；
（4）常温下，铁与水不反应，但在高温下，铁与水蒸气能发生置换反应，所以在钢铁厂，需要注入铁水的模具必须进行充分干燥处理，不得留有水，其原因：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
42．利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示：

回答下列问题：
(1)a物质的化学式为____。
(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为____。
(3)实验室利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。

回答下列问题：
①仪器甲的名称为____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____。
②反应中产生标准状况下4.48LCl2时，需消耗MnO2的质量为____。
③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为____。该实验装置还存在的缺陷是____。
【答案】(1)Cl2O7
(2)2HClOO2↑+2HCl
(3)     分液漏斗     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     17.4g     agfbced     缺少尾气处理装置

【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气。
【详解】（1）a是氯元素的氧化物，其中氯元素的化合价为+7价，则其化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7；
（2）b是次氯酸，该物质不稳定，在光照条件下分解为氯化氢和氧气，化学方程式为2HClOO2↑+2HCl，故答案为：22HClOO2↑+2HCl；
（3）①由仪器构造可知，仪器甲的名称为分液漏斗；圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②标准状况下4.48LCl2的物质的量为 =0.2mol，根据关系式：MnO2Cl2↑，需消耗MnO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol87g/mol=17.4g，故答案为：17.4g；
③制取并收集纯净干燥的Cl2，装置的连接顺序为发生装置⟶除杂装置⟶干燥装置⟶收集装置⟶尾气吸收装置，注意气流方向为长进短出，故仪器口的连接顺序为agfbced；氯气是一种有毒气体，由图可知，该实验缺少尾气处理装置，应在d处加装尾气处理装置，故答案为：agfbced；缺少尾气处理装置。
43．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X_______、F_______。
(2)反应④的离子方程式是_______
(3)反应①的化学方程式是_______。
【答案】(1)     HCl     KSCN
(2)Fe+2Fe3+＝3Fe2+
(3)2Fe+3CI2=2FeCl3

【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2；D与F反应得到血红色溶液，D与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN；由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，A(Fe)与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，则C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，以此分析解答。
【详解】（1）由上述分析可知，X为HCl，F为KSCN，故答案为： HCl；KSCN；
（2）反应④为氯化铁和铁的反应，该反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；
（3）反应①是Fe和Cl2反应，其化学方程式是2Fe+3CI2=2FeCl3，故答案为：2Fe+3CI2=2FeCl3。
44．Ⅰ)下表是某儿童在饶河县医院临床检验结果报告单的部分数据：

分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
mol·L-l
66-120
2
铁(Fe)
6.95
mmol·L-1
7.52-11.82
3
钙(Ca)
1.78
mmol·L-1
1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“mol·L-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
Ⅱ)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(3)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(4)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。
(5)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(6)由FeSO4·7H2O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水     B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线     D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(7)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______。
【答案】(1)铁
(2)浓度
(3)Fe3+
(4)     氧化FeSO4为硫酸铁     2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O
(5)还原性
(6)BDE
(7)浅绿色褪去生成红褐色沉淀

【分析】硫酸亚铁晶体的化学式为FeSO47H2O，加入稀硫酸后过滤，滤液中含有FeSO4和稀硫酸，加入双氧水后，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，加入足量的NaOH溶液后产生红褐色浊液，步骤④中一系列处理的操作步骤包括过滤、洗涤、灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水、冷却至室温、称量其质量为mg固体，该固体为Fe2O3，以此分析解答。
【详解】（1）由表中数据可知，该儿童铁元素含量偏低；
（2）报告单中“mol·L-1”是浓度的单位；
（3）步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3+；
（4）由分析可知，加入过量H2O2的目的是氧化FeSO4为硫酸铁；H2O2与Fe2+反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒可知Fe2+和H2O2的系数比为2∶1，再结合原子守恒可得离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O；
（5）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+， Fe3+的化合价降低做氧化剂，维生素C做还原剂，则在这个过程中体现维生素C的还原性；
（6）由FeSO4·7H2O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是：
A．在定容时，还需要往容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水不影响所配溶液浓度，A不符合题意；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，会使部分溶质损失，会导致所配溶液浓度偏低，B符合题意；
C．定容时俯视刻度线，导致加水少了，会导致所配溶液浓度偏大，C不符合题意；
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，可能是因为摇动时溶液有一部分附着在了刻度线上方的瓶壁和瓶塞上，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶剂质量增加了，会导致所配溶液浓度偏低，D符合题意；
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，所称固体的质量减小，会导致所配溶液浓度偏低，E符合题意；
故答案为：BDE；
（7）FeSO4具有还原性，具有强氧化性，若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，两者发生氧化还原反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，观察到的现象是浅绿色褪去生成红褐色沉淀。
45．I)下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：



C
N

F








(1)与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。
(2)F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。
(4)C位于元素周期表中的位置__________。
II)完成下列问题
(5)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号：_______。
(6)根据下列微粒回答问题：、、、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。
①以上8种微粒共包含了_______种核素，共_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。
(7)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______，电子数之比为c_______。
(8)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。
【答案】(1)>
(2)     >     HF
(3)H3PO4
(4)第二周期第IVA  族
(5)
(6)     6     5     、、     14C     l4N     14C     16O
(7)     23∶34     11∶16
(8)1∶1

【详解】（1）周期表同一周期中，从左至右，原子半径逐渐减小，故与的原子半径大小关系是>Al；
（2）周期表同一族中，从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，故F与的非金属性强弱顺序是F>Cl；非金属性越强，氢化物越稳定，则其简单氢化物的稳定性较强的是HF；
（3）P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H3PO4和H2SO4 ，H3PO4是三元中强酸，H2SO4是强酸，故酸性较弱的是H3PO4；
（4）C位于元素周期表中的位置是第二周期第IVA  族；
（5）含有8个质子、10 个中子的原子，其质量数=质子数+中子数=8+10=18，其化学符号为；
（6）①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，35Cl2和37Cl2是分子而不是原子，故以上8种微粒共包含了、、、14C、 l4N、16O这6种核素；质子数相同的原子是同一种元素，故含有的元素有H、C、N、O、这5种；
②具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，故互为同位素的是、、；
③元素左上角的数字是质量数，故质量数相等的是14C和l4N；元素左下角的数字是质子数，中子数=质量数-质子数，中子数相等的是14C和16O；
（7）物质的量相同时，由可知质量之比等于分子的相对分子质量之比，故相同物质的量的14CO2与S18O2的质量分别为之比为(14+16×2)：(32+18×2)=23：34；1个14CO2中含有22个电子，1个S18O2中含有32个电子，相同物质的量的14CO2与S18O2的电子数之比为22：32=11：16；
（8）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应后产生等物质的量的H2和D2，在标准状况下，根据可知体积之比=物质的量之比，故放出的气体在标准状况下的体积之比为1：1。