2022-2023学年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

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黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液(有效成份为) B．双氧水
C．医用酒精 D．二氧化氯
【答案】C
【详解】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，过氧乙酸、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案选C。
2．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质和盐。下列物质与上述三种物质类别完全不同的是
A．O3 B．K2SO4 C．NO2 D．HNO3
【答案】D
【详解】A．O3属于单质，与液氮是一类物质，A不符合题意；
B．K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成，属于盐，与AgI是一类物质，B不符合题意；
C．NO2由两种元素组成，其中一种为O元素，属于氧化物，与干冰属于同类物质，C不符合题意；
D．HNO3属于酸，与上述三种物质类别完全不同，D符合题意；
故选D。
3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CCO2 B．CO2CO
C．CuOCu D．H2SO4BaSO4
【答案】A
【详解】A．碳单质的化合价为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳的化合价升高，碳能够被氧化成二氧化碳，需要加入氧化剂，故A符合题意；
B．二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳能够被还原成一氧化碳，需要加入还原剂，故B不符合题意；
C．氧化铜转化为铜，氧化铜中铜元素的化合价为+2价，铜单质的化合价为0价，氧化铜能够被还原成铜，需要加入还原剂，故C不符合题意；
D．硫酸转化成硫酸钡没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D不符合题意；
答案选A。
4．下列物质分类正确的是
选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
A
碘酒
胶体
金属铜

B
盐酸
氯化镁
固体氯化钠

C
双氧水



D
碱石灰
乙醇
盐酸


A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．AgI胶体属于混合物，金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物；氯化镁属于化合物，固体氯化钠溶于水能导电，属于电解质，SO3属于酸性氧化物，故B正确；
C．CO是不成盐氧化物，而非酸性氧化物，故C错误；
D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，Al2O3是两性氧化物，故D错误；
故答案选B。
5．下列电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．硫酸铝钾为强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2═K++Al3++2SO，故A正确；
B．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故B正确；
C．醋酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为，故D错误；
故选D。
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向悬浊液中滴加稀盐酸：
B．小苏打溶液与溶液混合：
C．氢氧化钠溶液与少量的反应：
D．大理石与醋酸反应：
【答案】A
【详解】A．氢氧化铝难溶于水，不能拆，盐酸是强酸，要拆，故离子方程式为：，A正确；
B．小苏打溶液与反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误；
C．氢氧化钠溶液与少量反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：，C错误；
D．大理石难溶于水，和醋酸反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
7．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验

铜丝能导电

固体不导电

溶液能导电

熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
是电解质

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
8．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是
A．透明的溶液中：
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
C．使酚酞溶液呈红色的溶液：
D．与反应产生氢气的溶液：
【答案】A
【详解】A．四种离子之间不反应，则能够大量共存，故A符合题意；
B．能使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意；
C．能使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能大量共存，故C不符合题意；
D．能与反应产生氢气的溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量共存，且Fe与硝酸反应不能生成氢气，则也不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
9．物质检验是化学研究常用的方法之一、下列有关溶液成分的检验，结论正确的是
A．待测液中先加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有
B．加盐酸酸化的溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有
C．若滴加酚酞溶液，溶液变红，则原溶液一定是碱溶液
D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含
【答案】A
【详解】A．溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银，说明原溶液中一定含有，故A正确；
B．加盐酸酸化的溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中含有或Ag+时均会出现题述现象，故B错误；
C．向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，故C错误；
D．该气体可以是CO2或SO2等，因此该溶液中含有、、或等时均会出现题述现象，故D错误；
答案选A。
10．关于胶体和溶液的叙述中正确的个数是
①胶体带电荷，而溶液呈电中性
②胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
③胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定
④胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
⑤胶体能透过半透膜，溶液不能
⑥决定溶液、胶体的本质原因是分散质粒子的大小
A．0 B．1 C．2 D．3
【答案】C
【详解】①胶体的胶粒因表面积大而选择性吸附电荷而带电荷，但胶体作为分散系不显电性，如氢氧化铁胶体不带电，错误；
②胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解反应发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，错误；
③胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定性差，但比浊液稳定，错误；
④丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，正确；
⑤溶液能透过半透膜，胶体不能，错误；
⑥分散质粒子的大小是区别分散系的本质原因，正确；
故选C。
11．实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO42ClO2↑ + 2CO2↑ + K2SO4 + 2H2O。下列说法正确的是
A．KClO3发生氧化反应 B．H2C2O4作氧化剂
C．H2SO4作还原剂 D．H2C2O4在反应中失去电子
【答案】D
【详解】A．KClO3中Cl元素化合价降低，KClO3发生还原反应，故A错误；    
B．H2C2O4中C元素化合价升高，H2C2O4作还原剂，故B错误；
C．H2SO4中元素化合价不变，H2SO4既不做氧化剂又不做还原剂，故C错误；    
D．H2C2O4中C元素化合价升高，H2C2O4在反应中失去电子，故D正确；
选D。
12．如下图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是


A
B
C
D
I
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
II
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．在I中加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有二氧化碳气体冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，但稀盐酸和氯化钙溶液不与硝酸钾溶液反应，溶液不会变混浊，故A错误；
B．在I中加入稀硫酸后，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有二氧化碳气体冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，但稀硫酸和硫酸钠溶液不与氯化钠溶液反应，溶液不会变混浊，故B错误；
C．在I中加入稀硫酸后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有氢气冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，稀硫酸和硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，溶液会变混浊，故C正确；
D．在I中加入稀硫酸后，稀硫酸与铜不反应，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中没有气泡冒出，故D错误；
故选C。
13．化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物；
②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物；
③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物；
④只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
⑤按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；
⑥氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为笔记中有几处错误
A．3处 B．4处 C．5处 D．6处
【答案】C
【详解】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)， ①错误；
②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，②错误；
③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如非金属氧化物CO是不成盐氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，③正确；
④电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，④错误；
⑤氧化还原反应和离子反应是交叉关系，按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，⑤错误；
⑥氧化还原反应的本质是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)、特征是化合价的开降，⑥错误；
故错误的是①②④⑤⑥，一共5个；
故选C。
14．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO、Cl-、CO、Cu2+、Fe3+、K+等。以下他的想法中不正确的是
A．溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在
B．强酸性溶液中，CO不能大量存在
C．NO、K+能与Ag+共存，信息不足，需要进一步检验
D．溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO不能大量共存
【答案】C
【详解】A．因为溶液无色，而Cu2+为蓝色、Fe3+为浅黄色，故Cu2+、Fe3+不能存在，故A正确；
B．强酸性溶液中，CO与H+反应生成二氧化碳和水，故不能大量存在，故B正确；
C．Cl-、CO不能存在，根据电荷守恒，NO肯定存在，故C错误；
D．溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO不能大量共存，故D正确；
故选C。
15．下列反应①  ②  ③。由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强弱顺序为：
B．还原性强弱顺序为：
C．与水溶液不能反应
D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂
【答案】C
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱由①可知、②可知、③可知，A 正确；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①③可知，还原性强弱顺序为：，B正确；
C．溴具有氧化性且大于硫酸根离子，二氧化硫具有还原性，则两者可以反应生成溴离子和硫酸根离子，C错误；
D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂，氯化铁之和碘离子反应而不和氯离子和亚铁反应，D正确；
故选C。
16．误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，下列反应中，H2O2表现出的性质与该过程中NaNO2表现出的性质相同的是
A．2H2O22H2O+O2↑
B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
【答案】C
【分析】误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；
【详解】A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；
B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；
C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；
D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合；
答案选C。
17．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向溶液中逐滴加入至刚好沉淀完全：
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
D．向溶液中加过量的溶液：
【答案】B
【详解】A．向溶液中逐滴加入至刚好沉淀完全，则二者物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：，A错误；
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，则二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：，B正确；
C．漏掉氢离子、氢氧根的中和反应，应为，C错误；
D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
18．工业上从石煤中提取V2O5的过程中，可发生如下反应：6VO2++ClO+3H2O=6VO+Cl-+6H+，根据该反应判断VO中V的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】D
【详解】根据电荷守恒：6×2-1=6n-1+6，则n=1，则中V的化合价为+5价，故选D。
19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，B正确；
C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
20．Cl2与NH3可发生反应：8NH3+3C12=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是
A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1
C．氧化剂和还原剂的个数比为3：8
D．生成一个N2，反应中转移3个电子
【答案】B
【分析】反应8NH3+3C12=N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。
【详解】A．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，N2是氧化产物，故A错误；
B．8NH3+3C12=N2+6NH4Cl反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1，故B正确；
C．反应中Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，8mol氨气中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，故C错误；
D．由方程式可知，生成一个N2，反应中转移6个电子，故D错误；
故选B。

二、填空题
21．填空。
(1)在下列物质中，请选择正确的序号填空：
①熔融的氢氧化钠  ②蔗糖  ③盐酸  ④金属钠  ⑤硫酸  ⑥二氧化硫气体  ⑦硫粉  ⑧石膏  ⑨酒精溶液  ⑩稀豆浆
a.属于电解质的有_______。
b.属于非电解质的有_______。
c.上述状态下能导电的有_______。
d.上述状态下的电解质不能导电的有_______。
e.其中属于胶体的是_______。
(2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备，胶体的化学反应方程式：_______。
(3)欲除去胶体中混有的，操作名称是_______。
(4)下列实际应用与胶体知识有关的是_______。
A．高压静电除尘 B．血液透析 C．明矾净水 D．用盐卤制豆腐
【答案】(1)     ①⑤⑧     ②⑥     ①③④     ⑤⑧     ⑩
(2)
(3)渗析法
(4)ABCD

【详解】（1）①熔融的氢氧化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，能导电；
②蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；
③盐酸是溶液中含有氯离子和氢离子的混合溶液，能导电，混合溶液既不是电解质也不是非电解质；
④金属钠是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸是酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电；
⑥二氧化硫气体不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；
⑦硫粉是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
⑧石膏属于盐，熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，石膏中不存在自由移动的离子，不能导电；
⑨酒精溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，溶液中不存在自由移动的离子，不能导电；
⑩稀豆浆属于胶体，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
a．由分析可知，属于电解质的有①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧；
b．由分析可知，属于非电解质的有②⑥，故答案为：②⑥；
c．由分析可知，上述状态下能导电的有①③④，故答案为：①③④；
d．由分析可知，上述状态下的电解质不能导电的有⑤⑧，故答案为：⑤⑧。
e．由分析可知，其中属于胶体的是⑩，故答案为：⑩；
（2）氯化铁和水反应生成胶体，反应的方程式为：；
（3）胶体不能通过半透膜，氯化钠溶液可以通过半透膜，故欲除去胶体中混有的的操作名称是渗析法；
（4）A．高压静电除尘利用了胶体中胶粒带电，能产生电泳现象的性质，A正确；
B．血液是胶体,血液透析利用了胶体渗析的性质，B正确；
C．明矾净水利用了胶体能吸附杂质，从而聚沉的性质，C正确；
D．豆浆是胶体，用盐卤制豆腐，利用的是胶体聚沉的性质，D正确；
故选ABCD。

三、工业流程题
22．某学习小组用含有少量杂质(主要为)的粗盐制取较纯净的，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：
(1)步骤②中除去的杂质离子是_______。
(2)试剂X是_______；用离子方程式表示其作用_______、_______。
(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式_______、_______。
(4)步骤⑥的操作是_______。
【答案】(1)
(2)     碳酸钠溶液(碳酸钠或者等合理均给分)         
(3)         
(4)蒸发结晶

【分析】某学习小组用含有少量杂质(主要为)的粗盐制取较纯净的NaCl，通过流程图可以看出，粗盐先用蒸馏水溶解，然后用足量的BaCl2溶液来除掉后过滤得到A沉淀BaSO4和溶液A1，往A1溶液中加入足量的NaOH，得到沉淀B除Mg2+和得到溶液B1，向B1溶液中加入足量X是为了除掉Ca2+和Ba2+，不引入其他新离子所以应该是Na2CO3溶液，过滤后得到C沉淀CaCO3和BaCO3以及滤液C1，向滤液C1加入足量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应后溶液中溶质为NaCl，即得到D1溶液，最后蒸发结晶得到NaCl晶体。
【详解】（1）步骤②中加氯化钡可除去硫酸根离子()，生成BaSO4沉淀；
（2）步骤④中加过量碳酸钠溶液可除去Ca2+和Ba2+，故试剂X是Na2CO3溶液；用离子方程式表示：；；
（3）步骤⑤中加过量盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应后溶液中溶质为NaCl，发生反应的离子方程式：；；
（4）步骤⑥中蒸发结晶得到NaCl。

四、实验题
23．实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
④已知高铁酸钾是强电解质，在水中的电离方程式为：

(1) 中铁元素的化合价为_______。
(2)A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：;每生成a个氯气，转移电子数为___个，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目_______。
(3)C中得到紫色固体和溶液，请判断氧化性_______(填“>”“=”或“<”)，C中通制得的离子反应方程式为_______。
(4)下列关于的说法中，正确的是_______。
A．是强氧化性的盐     B．固体保存需要防潮     C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(5)将与水反应的化学方程式补充完整：___
【答案】(1)价
(2)         
(3)     >    
(4)ABC
(5)

【分析】由装置图可知，A装置中KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，B装置中盛有饱和食盐水用于除去氯化氢气体，C装置中在过量的氢氧化钾溶液作用下，氯气与Fe(OH)3反应制备K2FeO4，D装置盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）在中，钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合价代数和为零可计算中铁元素的化合价为：0-12-(-2)4=+6，故答案为：价；
（2）由方程式可知，产生5molCl2转移10mol电子，则生成a个氯气，转移电子数为个；反应中KMnO4为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7⟶+2，Cl元素化合价-1⟶0，反应中氧化剂和还原剂的是电子数目相等，则用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；；
（3）由分析可知，C装置中在过量的氢氧化钾溶液作用下，Cl2与Fe(OH)3反应生成K2FeO4、KCl和H2O，反应的离子反应方程式为；由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故答案为：>；；
（4）由题给信息可知，是具有强氧化性的盐，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，则具有作用快、安全性好、无异味的净化优点，固体保存时需要防潮防止变质失效，故选ABC；
（5）由题给未配平的化学方程式可知，与H2O反应生成胶体、O2和KOH，配平的化学方程式为：，故答案为：。
24．草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸晶体的组成、性质及用途，进行如下实验。
已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用如图装置进行草酸晶体分解实验，并利用分解产物CO测定某铁红样品中Fe2O3的质量分数。原理为：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2，用碱石灰吸收反应产生的CO2，据此测定样品中Fe2O3的质量分数。(碱石灰为实验室常用干燥剂，成分为CaO和NaOH混合物)

(1)应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) _______ (选填序号)
A． B． C． D．
(2)A装置中盛放的试剂是 _______ ，C装置中盛放的试剂是 _______ 。B 装置的作用是_______，F装置的作用是_______。
(3)若反应前D中铁红样品质量为20.000 g，反应后E装置中碱石灰增重13.200 g，该铁红样品(假设杂质不挥发也不发生反应)中Fe2O3的质量分数为_______(保留2位小数)。
【答案】(1)D
(2)     NaOH溶液     浓硫酸     检验CO2是否除尽     防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E
(3)0.80

【分析】在气体发生装置中草酸分解得到H2O、CO和CO2，因后续需要通过CO2的量来确定氧化铁的质量分数，所以需要先除去分解产物中的CO2，则装置A中盛放NaOH溶液吸收CO2，装置B确定CO2是否被完全吸收，装置C中盛放浓硫酸进行干燥，然后CO和铁红进行反应，装置E中碱石灰吸收生成的CO2，装置F中的碱石灰可以防止空气中的CO2和水蒸气被装置E吸收。
【详解】（1）草酸晶体为固体，但在101.5℃时熔化为液体，所以发生装置应选用D；
（2）根据分析可知装置A中盛放NaOH溶液，装置C中盛放浓硫酸，装置B用来检验CO2是否除尽，碱石灰可以吸收CO2和水蒸气，装置F可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E。
（3）反应后E装置中碱石灰增重13.200 g，即生成n(CO2)==0.300mol，根据CO与铁红的反应原理可知，Fe2O3的物质的量为0.100mol，所以质量分数为=0.80。