2022-2023学年河南省郑州市中牟县第一高级中学高一上学期第二次月考化学试题含解析

河南省郑州市中牟县第一高级中学2022-2023学年高一上学期

第二次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于或的说法正确的个数是

①中阴、阳离子的个数比是1：1；

②分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等；

③分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等；

④与反应生成和；

⑤能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物；

⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂；

⑦投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色。

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

【答案】A

【详解】①中含有Na+、，阴、阳离子的个数比是1 :2，故①错误； .

②与水反应的方程式是2+2H2O=4KOH+O2↑， 与CO2反应的方程式是2+2CO2=2K2CO3+O2，产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等，质量不相等，故②错误；

③分别与水及CO2反应，生成1mol氧气时均转移2mol电子，故产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，故③正确；

④具有氧化性、SO2 具有还原性，与SO2反应生成Na2SO4，故④错误；

⑤能与酸反应生成盐、水、氧气，所以不是碱性氧化物，故⑤错误；

⑥K2O2与水反应生成氢氧化钾和氧气，K2O2 中部分氧元素由-1升高为0、部分由-1 降低为-2，所以K2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑥正确；

⑦与水反应生成氢氧化钠，投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，具有氧化性，所以石蕊褪色，故⑦正确；

③⑥⑦正确；

故选A；

2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B．久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多

C．新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO

D．向饱和氯水中滴加溶液产生气泡，说明氯水中含有

【答案】B

【详解】A．氯气是黄绿色气体，饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，故A正确；

B．久置的氯水中次氯酸分解为盐酸，弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，溶液中离子种类减少，故B错误；

C．次氯酸具有漂白性，新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO，故C正确；

D．向饱和氯水中滴加溶液产生气泡，发生反应↑，说明氯水中含有，故D正确；

选B。

3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NA

B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA

C．将100ml 1mol/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA

D．Na2CO3与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA

【答案】B

【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，A错误；

B．100gCaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g，其中硫元素32g，钙元素和硫元素物质的量之比为1：1，则钙元素质量为40g，得到氧元素质量，含有氧原子数为：，B正确；

C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于0.1NA个 ，C错误；

D．Na2CO3与H2SO4溶液混合产生二氧化碳气体，不是标况下，不能使用22.4L/mol计算生成二氧化碳的物质的量，则无法计算转移电子的量，D错误；

故选B。

4．下列说法错误的是

A．同温同压下，N2和CO的密度相同

B．体积相同的H2和O2所含的分子数相同

C．质量相同的N2和CO所含的原子数相同

D．物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同

【答案】B

【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，则同温同压下氮气和一氧化碳的密度相同，故A正确；

B．缺温度和压强，无法比较体积相同的氢气和氧气所含的分子数，故B错误；

C．氮气和一氧化碳是摩尔质量相同的双原子分子，则质量相同的氮气和一氧化碳的物质的量相同，所含的原子数相同，故C正确；

D．氧化钠是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，离子个数都为3，则物质的量相同的氧化钠和过氧化钠所含的离子数目相同，故D正确；

故选B。

5．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A．150mL3mol·L-1的KClO3溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液

C．175mL1mol·L-1的FeCl3溶液 D．50mL1mol·L-1的NaCl溶液

【答案】C

【分析】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度3 mol·L-1，离子浓度大小与物质的组成有关，与溶液体积无关。

【详解】A．KClO3由K+和组成，则150mL3mol·L-1的KClO3溶液中不存在Cl-，A错误；

B．NH4Cl由和Cl-组成，则75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1，B错误；

C．FeCl3由Fe3+和Cl-组成，则175mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1，C正确；

D．NaCl由Na+与Cl-组成，则50mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1，D错误；

故选C。

6．下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A．3个 B．4个 C．5个 D．2个

【答案】A

【详解】①酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故①说法正确；

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故②说法正确；

③烟尘属于胶体，能吸附带电微粒，根据胶体的电泳性质，用高压直流电可以除去大量烟尘，防止污染环境，故③说法正确；

④纯碱化学式为Na2CO3，属于盐，故④说法错误；

⑤胶体能透过滤纸，因此分离胶体和溶液的方法是渗析，故⑤说法错误；

综上所述，说法正确的是①②③，选项A正确；

答案为A。

7．下列离子方程式正确的是

A．稀硫酸中滴加足量氢氧化钡溶液：

B．金属钠与水反应：

C．碳酸钙与醋酸溶液反应：

D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：

【答案】D

【详解】A．硫酸化学式为H2SO4，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2，稀硫酸中滴加足量的氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，题中所给离子方程式，不符合物质组成，故A错误；

B．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，题中所给离子方程式，不符合原子守恒，故B错误；

C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子，题中所给离子方程式，不符合“拆”的原则，故C错误；

D．澄清石灰水存在离子是Ca2+、OH-，碳酸钠是可溶的盐，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，故D正确；

答案为D。

8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．使石蕊溶液变红的溶液：、、

B．使酚酞溶液变红的溶液：、、

C．溶质为NaOH的溶液：、、

D．含有大量的溶液：、、

【答案】D

【详解】A．使石蕊溶液变红的溶液显酸性，与不能大量共存，A错误；

B．使酚酞溶液变红的溶液，显碱性，碱性溶液中和不能大量共存，B错误；

C．溶质为NaOH的溶液中，与不能大量共存，C错误；

D．四种离子相互不反应，能够共存，D正确；

故选D。

9．某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；

② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列判断正确的是

A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

C．②中现象对应的离子方程式为CO＋2H+=CO2↑＋H2O

D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响

【答案】B

【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有K2CO3;

②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生;

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有CaCl2;

由上述分析可知，白色固体中一定含有CaCl2，K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，

【详解】A．综上分析，白色固体中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，A项错误；

B．白色固体中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，B项正确；

C．由上述分析可知，悬浊液中存在白色固体碳酸钙，碳酸钡，故溶液中可能发生的离子反应为，故C错误;

D.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，则干扰Cl-的检验，即不能确定白色固体中是否含有CaCl2，故D错误，

故选B。

10．对于反应3Cl2+ 6NaOH5NaCl+NaClO3+ 3H2O，下列叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的C1原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．每生成1 mol NaClO3转移5mol电子

D．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为5∶1

【答案】C

【详解】A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；

C．该反应中Cl元素的化合价由0价上升到+5价，每生成1 mol NaClO3转移5mol电子，故C正确；

D．由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1，故D错误；

故选C。

11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B．I﹣>Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I﹣>H2SO3>NO D．Fe2+>NO>H2SO3>I﹣

【答案】A

【分析】根据氧化还原方程式中还原性的比较方法：还原剂的还原性大于还原产物；

【详解】由第一个反应得出还原性强弱是：H2SO3>I-；由第二个反应得出还原性强弱是： I->Fe2+；由第三个反应得出还原性强弱是：Fe2+>NO；故三个不等式联立得出还原性强弱关系式：H2SO3>I﹣>Fe2+>NO；

故选答案A；

【点睛】此题考查物质还原性的比较，根据化合价的变化找出还原剂和还原产物即可判断。

12．有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠(NaHSO3)还原碘酸盐()，每还原出1molI2，理论上需用去亚硫酸氢钠

A．1mol B．2mol C．2.5mol D．5mol

【答案】D

【详解】根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，由转化为1molI2，需要得到1mol×2×(5-0)=10mol电子，而1mol NaHSO3被氧化为失去2mol电子，故有：2n(NaHSO3)=10mol，得n(NaHSO3)=5mol；

故答案为D。

二、计算题

13．完成下列填空：

(1)个氨分子的物质的量是_______mol，标准状况下的体积是_______L，质量为_______g。

(2)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_______mol/L；

(3)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_______。

(4)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为_______。

(5)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。

(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。

【答案】(1)     1     22.4     17

(2)

(3)64

(4)108g/mol

(5)0.5mol/L

(6)

【详解】（1）个氨分子的物质的量是÷mol-1=1mol，标准状况下的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，质量为1mol×17g/mol=17g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，铁离子为，由化学式体现的关系可知，溶液中SO的物质的量浓度为mol/L；

（3）40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则为0.3mol，相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，金属R的相对原子质量为40.5÷0.3-35.5×2=64；

（4）20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的质量为20g +14g -8.8g-3.6g=21.6g，摩尔质量为21.6g÷0.2mol=108g/mol；

（5）溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为0.5mol/L；

（6）根据溶液电中性可知，()÷2=。

三、填空题

14．有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

【答案】(1)     ①⑥⑧⑨     ⑤⑦⑩

(2)②③④⑨

(3)         

【详解】（1）电解质指在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于电解质的是NaCl固体、硫酸氢钾固体、液态硫酸、熔融态；属于非电解质的是二氧化碳气体、乙醇、液态；

（2）金属可以导电，电解质导电需要在水中或熔融态下，故上述状态下可导电的物质是：铜 、盐酸、溶液 、熔融态；

（3）是强酸的酸式盐，故其溶于水时的电离方程式为；H2SO4与反应的离子方程式为。

四、实验题

15．Ⅰ.某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。

完成下列填空：

(1)请指出仪器a的名称_______，装置A中发生的反应化学方程式是_______

(2)装置B中盛放_______，浓硫酸的作用是_______

(3)装置D中的现象是_______，反应的离子方程式是_______。

(4)装置E中发生的反应是(用离子方程式表示)_______

Ⅱ.实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

(5)该反应中HCl的作用是_______，若反应产生0.5molCl2，则消耗的氧化剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数是_______。

【答案】(1)     分液漏斗    

(2)     饱和食盐水     干燥氯气

(3)     试纸变蓝色    

(4)

(5)     还原剂     0.2     NA

【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，通过B中饱和食盐水除去氯化氢，通过C浓硫酸干燥，氯气进入D中和碘化钾生成碘单质，尾气有毒使用碱液吸收；

【详解】（1）仪器a的名称分液漏斗，装置A中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：；

（2）生成氯气中含有氯化氢气体，装置B中盛放饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸收性，作用是干燥氯气；

（3）氯气进入D中和碘化钾生成碘单质，现象为试纸变蓝色，反应为；

（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，；

（5）该反应中HCl中部分氯元素化合价由-1变为0，发生氧化反应，为还原剂；，反应中高锰酸钾失去电子，为氧化剂，若反应产生0.5molCl2，则消耗的氧化剂的物质的量为0.2mol，反应转移的电子1mol，数目为NA。

16．双氧水和含氯消毒剂是生活中常用的消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：

①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。 

②能证明H2O2具有还原性的实验是_______ (填序号)，写出该过程的离子方程式_______。

(2)“84”消毒液的(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用的原因_______(用离子方程式解释其原理)。

(3)二氧化氯(ClO2)是广谱性具有强氧化性的高效低毒的消毒剂。

①用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，该过程的化学方程式为_______。

②ClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_______倍。

【答案】(1)     过氧化氢中氧元素化合价为-1，能失去电子化合价升高     i    

(2)

(3)          2.6

【分析】过氧化氢和酸性高锰酸钾生成氧气，体现了过氧化氢的还原性；过氧化氢和碘化钾生成水和碘，体现过氧化氢的氧化性。

【详解】（1）①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是过氧化氢中氧元素化合价为-1，能失去电子化合价升高，故具有还原性。

②能证明H2O2具有还原性的实验是i，过氧化氢和酸性高锰酸钾生成氧气和锰离子，反应为；

（2）次氯酸根离子和氯离子发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；

（3）①NaClO3氧化浓盐酸来反应生成ClO2，同时有Cl2生成，该过程的化学方程式为。

②1gClO2反应生成-1价的氯，转移电子为，1gCl2反应生成-1价的氯，转移电子为，故ClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的倍。