2022-2023学年广西梧州市高级中学高一上学期10月考试化学试题含解析

广西梧州市高级中学2022~2023学年高一上学期10月考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．铁、干冰、氯化氢 B．白磷、冰、冰与水的“混合物”

C．液态氧、烧碱、碘酒 D．氢气、空气、胆矾

【答案】C

【详解】A．氯化氢是纯净物不是混合物，故A错误；

B．冰与水的混合物属于纯净物不是混合物，故B错误；

C．液态氧是氧气单质；烧碱是氢氧化钠，属于化合物；碘酒是碘溶解于酒精中所形成的混合物，故C正确；

D．空气属于混合物，不属于化合物；胆矾属于化合物，不属于混合物，故D错误；

选C。

2．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是

A．A B．B C．C  D．D

【答案】A

【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系解答。

【详解】A．氯水中含有多种微粒，属于混合物，而不属于单质，因此不符合图中的包含关系，A错误；

B．混合物分为三大分散系：溶液、浊液和胶体，胶体属于分散系，符合图中的包含关系，B正确；

C．液氯属于单质，单质属于纯净物，符合图中的包含关系，C正确；

D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，因此物质分类符合图中的包含关系，D正确；

故合理选项是A。

3．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．生成物只有一种的反应一定是化合反应 B．复分解反应一定没有单质参加

C．分解反应的生成物中一定有单质 D．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

【答案】B

【详解】A．由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，生成物只有一种的反应不一定是化合反应，如氧气转化为臭氧的反应中，生成物只有1种，但不是化合反应，A错误；

B．两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应为复分解反应，一定没有单质参加，B正确；

C．由一种物质转化为两种或两种以上物质的反应为分解反应，分解反应的生成物中不一定有单质，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，该反应是分解反应，但没有单质生成，C错误；

D．由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如与在高温条件下反应生成和，有单质和化合物生成，但该反应不属于置换反应，D错误；

答案选B。

4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．NaOH=Na++H++O2− B．Al2(SO4)3=Al+(SO4)

C．NaClNa++Cl－ D．NH4HSO4=NH+H++SO

【答案】D

【详解】A．NaOH水溶液中电离出钠离子和氢氧根离子即NaOH=Na++ OH－，故A错误；

B．Al2(SO4)3水溶液中电离出铝离子和硫酸根离子即Al2(SO4)3=2Al3++3，故B错误；

C．NaCl在水的作用下就能电离出钠离子和氯离子，不需要通电NaCl=Na++Cl－，故C错误；

D．NH4HSO4水溶液中电离出铵根、氢离子和硫酸根离子即NH4HSO4=NH+H++SO，故D正确。

综上所述，答案为D。

5．下列离子方程式书写正确的是

A．铝片和溶液反应：

B．盐酸与氢氧化钠反应：

C．氧化铜与盐酸反应：

D．溶液中加入稀盐酸：

【答案】B

【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误；

B．盐酸和氢氧化钠都是强酸或强碱，应该拆成离子形式，B正确；

C．应写成化学式，正确的离子方程式为，C错误；

D．正确的离子方程式为，D错误。

故选B。

6．当光速通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是

A．食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．泥沙水 D．蔗糖溶液

【答案】B

【详解】A．食盐水是氯化钠溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，A错误；

B．Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，B正确；

C．泥沙水属于悬浊液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，C错误；

D．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，D错误；

答案选B。

7．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

【答案】C

【详解】A．在溶液中呈蓝色，故A错误；

B．溶液为酸性，酸性条件下无法大量共存，故B错误；

C．、、、是无色透明溶液，且能在酸性条件下共存，故C正确；

D．液为酸性，酸性条件下无法大量共存，故D错误；

故答案选C。

8．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（    ）

A．O2→H2O B．SO2→SO42-

C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2

【答案】B

【详解】A. O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，与题意不符，A错误；

B. SO2→SO42-中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，符合题意，B正确；

C. H2SO4→CuSO4元素化合价不变，为复分解反应，不是氧化还原反应，与题意不符，C错误；

D. HNO3→NO2中N元素化合价降低，被还原，可加入还原剂，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】加入氧化剂才能发生氧化还原反应，则反应缺少还原剂，即化合价升高的反应。

9．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是

A．CO是酸性氧化物 B．该反应属于置换反应

C．该反应是离子反应 D．该反应中CO是还原剂，CO2是氧化产物

【答案】D

【详解】A．酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO与NaOH不反应，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误；

B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B错误；

C．反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，该反应不属于离子反应，故C错误；

D．该反应中， C元素从CO中的+2价升高到CO2中的+4价，被氧化，则CO为还原剂，CO2是氧化产物，故D正确；

故答案选D。

10．下列物质中属于同素异形体的一组

A．红磷和白磷 B．钢和铁 C．氯气和液氯 D．H2O2和H2O

【答案】A

【分析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。

【详解】A．红磷和白磷均为P元素组成的单质，二者互为同素异形体，A正确；

B．钢是碳铁合金，是混合物，B错误；

C．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，C错误；

D．H2O2和H2O是化合物，不是单质，D错误；

故选A。

11．化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤

【答案】B

【分析】一切化学反应都遵守质量守恒定律，所以物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子质量、原子数目均不发生改变；而化学变化又是有新物质生成的过程，所以物质种类一定发生改变；分子数目是否发生改变得看具体反应而定；

【详解】A．化学反应前后分子数目不一定发生改变，如反应前后分子数目发生了改变，而反应前后分子数目没有发生改变，②发生改变，A错误；

B．依据质量守恒定律可知，原子数目、元素种类、物质的总质量不变，B正确；

C．只要是化学反应，物质种类一定发生变化，⑤发生改变，C错误；

D．只要是化学反应，物质种类一定发生变化，⑤发生改变，D错误；

故合理选项为B。

12．下列指定反应的化学或离子方程式正确的是

A．金属钠在加热时与氧气反应：

B．溶液中通入少量：

C．小苏打中滴入盐酸：

D．向溶液中滴入溶液至恰好中性：

【答案】C

【详解】A．钠与氧气在加热时反应，应生成过氧化钠，A错误；

B．不与溶液发生反应，B错误；

C．小苏打是碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为：，C正确；

D．反应至中性时，离子方程式应为，D错误；

故选C。

13．配制某植物用营养液中含、、和M共4种离子，它们的微粒数之比为4：3：3：1(提示：溶液中阴阳离子电荷代数和为零)，则M有可能为以下四种的哪一种

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】根据电荷守恒，溶液呈电中性，按照、、和M四种离子的顺序可列式，可得到，所以为1个一价的阴离子，而营养液不可能为强碱性的，故，，，中复合题意；

故答案选B。

14．已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ，得电子和失电子的原子个数比为

A．1：5 B．5：1 C．1：6 D．6：1

【答案】A

【详解】反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0价，KClO3为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0价，则HCl为还原剂，每6个HCl中5个HCl中的Cl化合价由-1升高到0价，则得电子和失电子的原子个数比为1：5；

故答案选A。

15．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，并观察到以下现象：

下列说法中错误的是

A．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

B．⑤中的主要作用是作催化剂

C．②中的反应生成了

D．③④中的现象，说明NaOH有漂白性

【答案】D

【详解】A．③中溶液变红，振荡后④中红色褪去，应该是溶液中含有漂白性物质造成的，A正确；

B．⑤中加入产生较多气泡，说明溶液中存在双氧水，的主要作用是作催化剂，加快过氧化氢分解，B正确；

C．由以上分析可知，②中的反应生成了H2O2，C正确；

D．酚酞遇碱显红色，说明有碱性物质生成，D错误；

故选D。

16．下列叙述正确的是

①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②与发生化合反应生成，与发生置换反应生成

③是淡黄色物质，是白色物质

④可作供氧剂，而不可

⑤和的焰色均为黄色

A．全部 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤

【答案】D

【详解】①不是碱性氧化物，①错误；

②与反应不属于置换反应，②错误；

③是白色固体，为淡黄色固体，③错误；

④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④正确；

⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤正确；

正确的为④⑤；

故选：D。

二、填空题

17．在下列反应中：

(1)氧化剂：_______；_______元素被氧化；还原产物：_______；

(2)把上化学方程式改成离子方程式_______；

(3)没有参加氧化还原反应Cl元素与参加氧化还原反应的Cl元素质量比为_______；

(4)酸性高锰酸钾溶液能够把亚铁离子变成正三价铁离子；写出该反应离子反应方程式_______；_______的氧化性比的氧化性强。

【答案】(1)          Cl    

(2)

(3)3：5

(4)          ()

【解析】（1）

由化学反应方程式可知，反应中锰元素的化合价由+7价变成+2价，化学家降低，故KMnO4是氧化剂，被还原，MnCl2是还原产物，氯元素的化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，被氧化；

（2）

根据化学反应方程式，离子方程式为2MnO +16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）

根据化学反应方程式，反应后有6个Cl-，5个Cl2，故没有参加氧化还原反应Cl元素与参加氧化还原反应的Cl元素质量比为 ；

（4）

酸性高锰酸钾溶液能够把亚铁离子变成正三价铁离子，Mn从+7价变成+2价，故离子反应方程式为MnO+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O；根据化学反应方程式，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强。

18．现有以下物质：①Fe ②澄清石灰水 ③液氨 ④晶体 ⑤液态HCl ⑥胶体 ⑦医用酒精 ⑧ ⑨碳酸钡 ⑩。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：

(1)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的化学方程式_______。

(3)写出往⑥中投射一条光束，会出现的现象是_______。

(4)向②中不断通入⑩至过量，先后出现的现象是_______，产生这种现象的原因分别是_______、_______(以离子方程式回答)。

(5)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移情况_______。

【答案】(1)     ④⑤⑧⑨     ③⑩

(2)

(3)⑥中会出现一条光亮的通路

(4)     溶液中先出现白色浑浊，后又重新恢复澄清         

(5)

【解析】（1）

①Fe 是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②澄清石灰水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③液氨自身不能电离，属于非电解质；④晶体的水溶液能导电，晶体是电解质；⑤液态HCl的水溶液能导电，液态HCl是电解质； ⑥胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑦医用酒精是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑧在熔融状态下能导电，是电解质；⑨碳酸钡在熔融状态下能导电，碳酸钡是电解质；⑩自身不能电离，属于非电解质；属于电解质的有④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩；

（2）

碳酸钡中加入盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为；

（3）

胶体能产生丁达尔效应，胶体中投射一条光束，会出现的现象是出现一条光亮的通路；

（4）

澄清石灰水中不断通入二氧化碳至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，先后出现的现象是溶液中先出现白色浑浊，后又重新恢复澄清。

（5）

Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，用双线桥表示电子转移情况为。

19．绿水青山就是金山银山已成为全社会的共识，保护生态社会才能持续发展。某地的河道两侧附近分别有甲、乙两个化工厂，它们排放的工业废水各含、、、、、、、中的四种离子，单独排放时，污染很大，且乙厂排放的废水有颜色，若将两厂污水相互混合则几乎不会造成污染。

(1)甲厂污水中含有的四种离子分别是_______。

(2)乙厂污水中含有的四种离子分别是_______。

(3)两厂污水相互混合则几乎不会造成污染是因为分别生成了_______、_______、_______沉淀。最终溶液中只含一种溶质，可用于作物的肥料，其化学式为_______。

(4)写出把有颜色离子除去的离子方程式为_______。

【答案】(1)、、、

(2)、、、

(3)               AgCl(以上三空答案顺序不作要求)    

(4)

【分析】由题干信息可知，单独排放时，污染很大，且乙厂排放的废水有颜色，若将两厂污水相互混合则几乎不会造成污染，则甲厂与乙厂中离子不能大量共存，故乙厂有Cu2+，甲厂有OH-，乙厂有Ag+，甲厂有 、Cl-，乙厂有Ba2+，溶液成电中性，故甲厂有K+，乙厂有 ，据此分析回答问题。

（1）

由以上分析可知，甲厂污水中含有的四种离子分别是K+、、Cl−、OH-；

（2）

由以上分析可知，乙厂污水中含有的四种离子分别是Cu2+、Ba2+、Ag+、；

（3）

两厂污水相互混合则几乎不会造成污染是因为生成了沉淀，分别为Cu(OH)2、BaSO4、AgCl；最终溶液中只含一种溶质，可用于作物的肥料，其化学式为KNO3；

（4）

有颜色的离子为Cu2+，把有颜色离子除去的离子方程式为Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓。

三、实验题

20．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：

(1)取少量粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是_______。

(2)利用如图所示装置进行的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是_______；

②试管a中盛放的试剂是_______；

③受热分解的化学方程式是_______；

(3)请利用下列所给试剂，设计一种能快速简便的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的最佳方法。

实验试剂如下：

主要试剂：碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，

可选试剂：蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液。

简述实验的方案：_______，写出所涉及的化学方程式或离子方程式_______。

【答案】(1)溶液变红

(2)     检验装置的气密性     澄清石灰水     2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

(3)     在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快、现象较明显的为NaHCO3，不明显的是Na2CO3     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

【分析】(1)碳酸钠溶液显碱性；(2)安装好仪器后应检查装置气密性，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，用澄清石灰水检验；(3)碳酸氢钠与盐酸反应较快，碳酸钠反应较慢，据此分析回答问题。

（1）

Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境中显红色；

（2）

①安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，则装置不漏气；

②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成；

③碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）

方法：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快、现象较明显的为NaHCO3；碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应现象较明显，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，故开始时没有气体生成，碳酸钠全部变成碳酸氢钠后与盐酸反应有气体生成，化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。