2022-2023学年黑龙江省七台河市勃利县高级中学高一上学期9月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省七台河市勃利县高级中学高一上学期9月月考化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高一上学期9月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．煤中加入石灰石，燃烧时可减少的排放，反应为(已配平)，其中物质为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断反应物X的1个分子中含有2个O原子，X的化学式为O2，故选B。
2．由化学方程式：，可知x、y、z值分别是
A．4、8、2 B．1、2、3 C．2、4、1 D．4、4、2
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变的原则，可以断定x、y、z值分别是4、8、2；
故选A。
3．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是
A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO
C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO4
【答案】A
【详解】A．Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，无需加入氧化剂，故C错误；
D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，无需加入氧化剂，故D错误；
故选A。
答案选A。
4．含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。流程如下：，下列说法正确的是
A．加的目的是将还原成，因此也可以用氯水代替
B．洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌
C．越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的
D．生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为：
【答案】D
【分析】由流程可知，含铁废液中可能含亚铁离子，加过氧化氢氧化亚铁离子，且不引入新杂质，反应液滴加硫酸钠、NaOH发生3Fe2(SO4)3+12NaOH═2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4，过滤分离出沉淀，过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，且NaOH不能过量，否则生成氢氧化铁沉淀，以此来解答。
【详解】A．加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+，但不能用氯水代替H2O2，会引入杂质氯离子，故A错误；
B．洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后，使水自然流下，不能用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．加NaOH调节pH可生成黄铁矾沉淀，但NaOH不能过量，否则生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．由反应物、生成物可知生成黄铁矾沉淀的反应为3Fe2(SO4)3+12NaOH═2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4，故D正确；
故选：D。
5．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是
A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
【答案】C
【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为-1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl-，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，据此分析。
【详解】A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，A错误；
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl-，B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；
D. HNO3不能氧化Cl-，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，D错误。
答案选C。
6．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．S B．KNO3 C．N2 D．C
【答案】D
【详解】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，答案选D。
7．已知：①固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向和的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是
A．上述实验中有三个氧化还原反应
B．通过上述实验可得到结论，氧化性：
C．实验②能证明有还原性，不能证明有氧化性
D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
【答案】B
【详解】A． 反应①浓盐酸生成了氯气、反应②为氯气和溴化亚铁的反应，反应③碘离子转变为碘单质，均有元素化合价变化、为氧化还原反应，A正确；
B．反应②为少量氯气和溴化亚铁的反应、但仅与一种离子反应，变红是生成铁离子和硫氰根离子反应所致、则能证明氯气氧化性大于铁离子、但不能证明氯气的氧化性大于溴单质，B错误；
C． 实验②能证明有还原性，不能证明有氧化性，实验③能证明有氧化性，C正确；
D． 实验①生成的气体为氯气，氯气能置换出碘单质、能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；
答案选B。
8．下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．发生氧化反应的是得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应同时发生
【答案】D
【详解】A. 氧化还原反应的本质是发生电子的转移，A错误；
B. 发生还原反应的是得到电子的物质，B错误；
C. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，C错误；
D. 氧化还原反应中，得、失电子同时进行，则氧化反应和还原反应同时发生，D正确；
答案为D
【点睛】氧化还原反应中，还原剂为“升失氧”，氧化剂为“降得还”。
9．下列说法正确的是
A．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐
B．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D．向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低
【答案】A
【详解】A. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐，A正确；B. CO2水溶液能导电，是生成的碳酸电离出离子导致的，二氧化碳不能电离，所以CO2是非电解质，B错误；C. 氯化钠在溶剂水的作用下电离成钠离子和氯离子，电离不需要通电，C错误；D. 向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，硝酸根离子的浓度不变，因此溶液的导电能力几乎不变，D错误，答案选A。
点睛：选项D是解答的易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
10．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（    ）
A．在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质
B．在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质
C．氯气（）和氨气（）的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．水难电离纯水几乎不导电，水是非电解质
【答案】B
【详解】A. 是强电解质，因为其在水中溶解的部分全部电离，A错误；
B.是强电解质，因为其在水中溶解的部分全部电离，B正确；
C.是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，自身不能电离出离子，不是电解质，的水溶液之所以能够导电是因为与水反应生成了弱电解质，C错误；
D.水是弱电解质，D错误；
答案选B。
11．下列方程式书写正确的是（    ）
A．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO
C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO
【答案】A
【详解】A. HCO在水溶液中的电离产生水合氢离子和碳酸根离子，故电离方程式为：HCO＋H2OH3O＋＋CO，A正确；
B. H2SO3的电离方程式为分步电离，一级电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO，B错误；
C. CO的水解为分步水解，一级水解方程式为： CO＋H2O HCO＋OH－，C错误；
D. CaCO3是强电解质，在水中完全电离，题中所写方程式表示碳酸钙沉淀在水中存在沉淀溶解平衡，D错误；
答案选A。
12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
【答案】C
【分析】有离子参加的反应属于离子反应，在离子反应中存在着元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此分析解答。
【详解】A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生的是复分解反应，属于离子反应，但不属于氧化还原反应，A选项错误；
B．氢气还原氧化铜是置换反应，则属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，B选项错误；
C．铁片置于硫酸铜溶液中是置换反应，也有离子参加反应，则既是离子反应，又是氧化还原反应，C选项正确；
D．一氧化碳的燃烧是有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，D选项错误；
答案选C。
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
【答案】C
【详解】A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．碳酸钙不溶于水，醋酸为弱电解质，二者反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故C正确；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
选C。
14．下列离子方程式不正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2＋2H2O
B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
【答案】B
【详解】A．过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2++2+4OH-═Mg(OH)2↓+2＋2H2O，故A正确；
B．金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．钠和水反应 生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．FeCl2溶液和Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选B。
15．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能显酸性，也可能显碱性。
A．NH4+在碱性条件下不能共存，CO32-在酸性条件下不能共存，A错误；
B．该组离子在酸性和碱性条件下均能大量共存，B正确；
C．Mg2+在碱性条件下不能共存，C错误；
D．HCO3-在酸性和碱性条件下都不能共存，D错误。
答案选B。
16．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：、、、
B．空气：、、、
C．氢氧化铁胶体：、、、
D．高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子
【答案】A
【详解】A．银氨溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．NO易被氧化，不能在空气中大量共存，故B错误；
C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能大量共存，故C错误；
D．葡萄糖能被高锰酸钾氧化，不能大量共存，故D错误；
故选A。
17．用草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：。关于此反应的叙述正确的是
A．该反应右边方框内的产物是 B．配平该反应后，化学计量数是6
C．该反应电子转移总数是 D．该反应中氧化产物是
【答案】D
【分析】根据得失电子守恒配平发生氧化还原的反应物和生成物，然后根据电荷守恒和原子守恒补充缺失的部分：，据此分析。
【详解】A．该反应右边方框内的产物是H2O，A错误；
B．配平该反应后，化学计量数是16，B错误；
C．该反应电子转移总数是，C错误；
D．反应中C元素的化合价升高，故氧化产物是，D正确；
故答案选D。
18．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作"瓶体"，一种磷酸盐作"瓶盖"，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．"水瓶"、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物
B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．C60与金刚石、石墨互称为同素异形体
D．一定条件下，石墨转化为 C60是物理变化
【答案】C
【详解】A．"水瓶"是混合物，冰水混合物、CuSO4·5H2O都是纯净物，A说法错误；
B．磷酸钙难溶于水，属于盐，液态时能导电，属于电解质，B说法错误；
C．C60与金刚石、石墨均由碳组成的不同单质，互称为同素异形体，C说法正确；
D．一定条件下，石墨转化为 C60，分子结构发生改变，是化学变化，D说法错误；
答案为C。
19．在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体
C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
【答案】C
【详解】A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合；

B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体，即制备得到Fe(OH)3胶体，B不符合；
C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因为不符合复分解反应发生的条件，不反应，属于混合溶液，与胶体性质无关系，C符合；
D．墨水属于胶体，不同牌号的墨水带不同的电荷，相遇后容易发生胶体的聚沉，容易堵塞钢笔，D不符合；
答案选C。
20．下列有关胶体制备和性质，正确的是
A．将饱和FeCl3溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．将一束强光通过Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应
【答案】D
【详解】A．将饱和FeCl3溶液加热沸腾至出现红褐色，得到的是氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；
C．胶体粒子直径介于1nm-100nm间，故C错误；
D．鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D正确；
故选D。
21．下列实验操作不正确的是
A．由于胶粒带电，胶粒之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
B．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
【答案】D
【详解】A．胶体相对浊液稳定性较高的主要原因是胶粒带电，胶粒之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，A正确；
B．当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"，这种现象叫丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，B正确；
C．由于胶体粒子疏松多孔，具有吸附性，可以吸附净水，C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热至呈红褐色，既得氢氧化铁胶体，D错误；
故选D。
22．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
【答案】D
【详解】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故D正确；故选D。
23．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
24．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解： 4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑， 则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
【答案】A
【详解】在4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑的反应中，NH离子中的4个氮原子由-3价变为0价，化合价升高被氧化，NO中的2个氮原子由+5价变为+4价，还有2个氮原子由+5价变为0价，化合价降低被还原，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1，故A符合题意；
故答案：A。
25．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为
A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：1
【答案】C
【详解】Cl2与KOH反应时，生成物为氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾和水，该反应为氧化还原反应，氯化钾为还原产物，而次氯酸钾、氯酸钾均为氧化产物，且氧化还原反应过程中遵循电子得失守恒规律；测定反应后的溶液中ClO-、ClO的个数比为11：1，所以设次氯酸钾为11mol，氯酸钾为1mol，则氯化钾为xmol，电子守恒：x×1=11×(1-0)+1×(5-0)，解得x=16，即Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素为16mol，被氧化的氯元素为11+1=12mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为16:12=4:3，故C符合题意。
故选C。

二、填空题
26．反应体系中的物质有：、、、、、、。
（1）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____

（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。
（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并用单线条法标出电子转移的方向和数目。_____

【答案】     、、、、、     Cr（+6价）    
【详解】试题分析：由题意知，是反应物，所以是生成物，Cr元素的化合价由+6降为+3，所以Fe的化合价升高了，Fe的化合价由+2升高到+3，是反应物、是生成物，硫酸根增加了，则也是反应物，和是生成物。
（1）该反应可简单表示为。
（2）反应中，被还原的元素是Cr（+6价）。
（3）根据化合价升高和降低的总数相等，将氧化剂与还原剂及配平后并标出电子转移的方向和数目，可以简单表示为：。
点睛：本题考查了氧化还原反应的基本规律。在氧化还原反应中，有化合价降低的元素，也一定有化合价升高的元素，不可能只有降低的或吸有升高的，而且化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
27．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4 中的一种或几种。现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；   
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
(1) 该混合物中一定含有__________，一定不含有_________。
(2) 如果要检验可能存在的物质是否存在，所涉及的主要反应的离子方程式为____________________。
【答案】     Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2     CuCl2、K2CO3、K2SO4     Ag+ + Cl- = AgCl↓
【详解】本题主要考查离子检验。
(1)实验①说明不含有绿色物质CuCl2，含有Ba(NO3)2，Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4至少有一种；实验②说明沉淀含有碳酸钡和硫酸钡；实验③说明含有Na2CO3、Na2SO4，不含有K2CO3、K2SO4。该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4。
(2)如果要检验可能存在的物质NaCl是否存在，所涉及的主要反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
28．Ⅰ．完成下列离子方程式。
(1)铁与稀硫酸反应：_______。
(2)碳酸钠溶液中加入稀盐酸：_______。
(3)氢氧化钡和稀硫酸反应：_______。
Ⅱ．书写下列物质的电离方程式。
(4)：_______。
(5)：_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)

【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为：；
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：；
（4）Cu(OH)2是弱电解质，部分电离出一个铜离子和2个氢氧根，电离方程式为：；
（5）KAl(SO4)2电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式为：。

三、元素或物质推断题
29．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、 Fe3+、Cl-、OH- 、 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________、___________________、____________________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________可用来浇灌农田。
(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式______________和 ______________________。
【答案】     OH-     Cl-     K+     铁粉     Ag     Ag+、Fe3+、 Cl-、OH-     KNO3     Ag++Cl- =AgC1↓     Fe3+ +3OH- =Fe (OH)3↓
【分析】甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。
【详解】(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH−，与OH−离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl−、OH−不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有K+、Cl−、OH−，乙厂含有Ag+、Fe3+、，故答案为：OH−、Cl−、K+；
(2)乙含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl−、OH−等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl−、OH−；KNO3；
(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，Fe3+和氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl- =AgCl↓；Fe3+ +3OH- =Fe (OH)3↓。

四、填空题
30．处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠  B．干冰  C．液氨  D．铜  E．硫酸钡晶体  F．甲烷  G．五氧化二磷  H.稀硫酸  I．熔融的硝酸钾  J.石墨  K.酒精  L.胆矾溶液  M.氢氧化铜  N.熟石灰  O.盐酸。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是___________(填字母，下同)。
(2)上述物质中属于电解质的是___________。
(3)上述物质中属于非电解质的是___________。
【答案】     I     AEIMN     BCFGK
【分析】A、固态氯化钠不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中完全电离属于强电解质，
B、干冰不能导电，不能电离属于非电解质，
C、液态氨不能导电，水溶液导电是化学反应的结果，液氨本身属于非电解质，
D、铜导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，
E、硫酸钡晶体不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质，
F、甲烷不能导电，不能电离属于非电解质，
G、五氧化二磷不能电离，不能导电，属于非电解质，
H、稀硫酸是硫酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质，
I、熔融的硝酸钾导电，完全电离，属于电解质中的强电解质，
J、石墨能导电，属于单质，即不是电解质也不是非电解质，
K、酒精不能导电，属于非电解质，
L、胆矾溶液能导电，但是属于混合物不属于电解质也不属于非电解质，
M、氢氧化铜不能导电，熔融状态部分电离导电，属于弱电解质，
N、熟石灰不能导电，溶于水完全电离属于电解质中的强电解质，
O、盐酸导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
据此分析解题。
【详解】(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是I。
(2)上述物质中属于电解质的是AEIMN。
(3)上述物质中属于非电解质的是BCFGK。