化学必修 第一册第三单元 物质的分散系综合训练题

第三单元　物质的分散系

基础巩固

1.当一束光通过鸡蛋清时可以观察到丁达尔效应,这表明鸡蛋清属于(　　)。

A.溶液 B.悬浊液

C.胶体 D.乳浊液

答案:C

解析:丁达尔效应是胶体特有的性质。

2.下列物质属于电解质的一组是(　　)。

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu

D.熔融KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

答案:B

解析:CO2、NH3属于非电解质,A不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D不正确。

3.下列说法正确的是(　　)。

A.电解质是化合物,单质一定不是电解质

B.电解质都是易溶于水的物质

C.氧化物都是电解质

D.氢化物都不是电解质

答案:A

解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物在水中的溶解性划分的,B项错误。氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错误。氢化物有的是电解质,如HCl等;有的不是电解质,如NH3等,D项错误。

4.对电解质概念的理解正确的是(　　)。

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质

D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物

答案:D

解析:A项中未说明该物质是化合物还是单质;B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的,还是该物质与水反应后生成的新物质产生的,故不能作为判断电解质的依据;C项氧化钠本身就是由离子构成的,在熔融状态下能导电,因此,氧化钠是电解质。

5.胶体是一种分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是(　　)。

A.清晨在密林中看到的一缕缕光束

B.盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

C.Fe(OH)3胶体可用于净水

D.一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一束光亮的通路

答案:B

解析:清晨在密林中看到一缕缕光束是胶体的丁达尔效应,Fe(OH)3胶体用于净水是利用了其吸附作用,一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔效应。盐酸与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是AgCl,其分散质粒子直径大于10-7m,与胶体的性质无关。

6.下列叙述正确的是(　　)。

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

答案:C

解析:电解质发生电离是在水分子作用下的变化,而不是电流的作用,A错;溶于水电离产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,有些物质如NaHSO4电离也产生H+,但它属于酸式盐,B错;溶液导电性强弱除与自由移动的离子浓度大小有关外,还与离子所带电荷的多少有关,D错;液态氯化氢不发生电离,不导电,C对。

7.现有以下10种物质:①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　氧气

按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

答案:

解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,但稀硫酸能导电。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。

8.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,原因是　                   

(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是　　　,理由是　                   　。 

答案:(1)空气中也出现了光亮的通路　进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应

(2)清晨　清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾产生丁达尔效应

解析:题图光线通过了两种分散系(空气和氢氧化铁胶体),而通过空气时看不到光亮的通路。树林中观察到的雾的丁达尔效应效果与雾的浓度有关。

能力提升

1.下列说法中正确的是(　　)。

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B.用丁达尔效应可有效鉴别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

C.溶液是电中性的,胶体是带电的

D.纳米材料微粒直径一般在10-9~10-7m之间,因此纳米材料属于胶体

答案:B

解析:胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小, 丁达尔效应是胶体的一种性质,A项错误;胶体中的胶粒带正电荷,但整个胶体不带电,呈电中性,C项错误;胶体是分散系,属于混合物,直径在10-9~10-7m之间的纳米材料不一定是分散系,若是纯净物,则不属于胶体,D项错误。

2.下列叙述中,不正确的是(　　)。

A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物

D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

答案:B

解析:A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B中纯碱属于盐类;C中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,两者都属于化合物;D中,Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。

3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)。

①Na+、OH-、S　②H+、Cl-、S　③Na+、K+、OH-　④Na+、K+、N

A.②③④ B.②①④ 

C.②③① D.②①③

答案:A

解析:此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求。

4.下列电离方程式错误的是(　　)。

A.CaCl2Ca2++2Cl-

B.NaHSO4在水溶液中发生电离:NaHSO4Na++H++S

C.HNO3H++N

D.KClO3K++Cl++3

答案:D

解析:氯酸钾是强电解质,电离方程式为KClO3K++Cl,D项错误。

5.(双选)用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　)。

A.淀粉溶液

B.硫酸钠溶液

C.石灰乳

D.烟

答案:AD

解析:纳米材料中的粒子直径在10-9~10-7m之间,与胶体微粒的直径相同,淀粉溶液和烟均属于胶体。

6.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。

①液态HCl:　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②熔融状态下的NaCl:　　　　,　　　　　　　　　。 

③高温熔化后的单质铁:　　　　　,　　　　　　　。 

④固体KOH:　　　　　,　　　　　　　　　　　。 

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

HCl:　 　　　　　　　　　　　　; 

H2SO4:　 　　　　　　　　　　　　　　　; 

Ca(OH)2:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

KOH: 　　　　　　　　　　　　　　　　; 

NH4NO3:　 　　　　　　　　　　　　　　　; 

KAl(SO4)2:　 　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)①不能　HCl是酸,液态时不电离,只在水溶液中电离　②能　能电离出Na+和Cl-

③不能　Fe是金属单质

④不能　电解质在固态时不电离

(2)HClH++Cl-

H2SO42H++S

Ca(OH)2Ca2++2OH-

KOHK++OH-

NH4NO3N+N

KAl(SO4)2K++Al3++2S

解析:(1)HCl是酸,在液态时不电离,NaCl在熔融状态可以电离,KOH在固态时不电离,Fe是单质,任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。