2023版新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第二课时酸碱中和滴定课时作业新人教版选择性必修1

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第二课时　酸碱中和滴定　必备知识基础练1.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH ＝ 3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(　　)A．石蕊，由蓝变红    B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去    D．甲基橙，由黄变橙2.实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下(　　)甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是(　　)A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列说法正确的是(　　)A．本实验最好选择酚酞作指示剂B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定D．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴4.已知c(NH4Cl)＝0.1 mol·L－1时，pH＝5.1。现用0.1 mol·L－1HCl滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水。用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量(　　)A．10 mL    B．6 mLC．大于5 mL    D．小于5 mL5.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意的选项(　　) 选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C酸碱酚酞乙D碱酸酚酞乙6.酸碱滴定实验必须要用到的仪器是(　　)①烧杯　②玻璃棒　③锥形瓶　④坩埚　⑤滴定管　⑥胶头滴管A．①②③    B．②③④⑥C．③⑤    D．②③⑤7.下列关于中和滴定实验的说法中正确的是(　　)A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大8.下列仪器在使用时不需要检查是否漏水的是(　　)A．移液管    B．分液漏斗C．容量瓶    D．酸式滴定管9.有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00 mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出溶液的体积是(　　)A．小于20.00 mL    B．大于20.00 mLC．20.00 mL    D．25.00 mL10.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作正确的是(　　)A．滴定前，将氢氧化钠溶液装入滴定管乙中B．调节起始读数时，没有排出滴定管尖嘴部分的气泡C．滴定时，视线紧盯滴定管的液面D．滴定终点时，某学生记录读数为25 mL11.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　　)A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液12.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是(　　)A．①②⑥    B．①②③C．①⑤⑥    D．②③④13.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是(　　)A．滴定实验中配制标准酸溶液时，所用砝码生锈B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定 　关键能力综合练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(　　)A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，达到滴定终点时，俯视读数2.以0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)A．此实验可以选用酚酞作指示剂B.弱酸HA的浓度约为1×10－4mol·L－1C．根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10 mol·L－1D．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应3.称0.860 0 g苛性钠样品配成250 mL溶液，取出10.00 mL，用0.040 0 mol·L－1盐酸滴定(杂质不与盐酸反应)，达到滴定终点时平均消耗盐酸20.50 mL。下列分析不正确的是(　　)A．样品中ω(NaOH)＝×100%B．若选择甲基橙溶液作指示剂，滴定终点时溶液从黄色变为橙色并保持半分钟不变色C．若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，测定结果偏低D．若滴定终点时俯视读数，测定结果偏低4.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，反应完全时，消耗的盐酸溶液体积相等，表明被滴定的两溶液中(　　)A．c(OH－)浓度相等B．两物质的电离度相同C．两物质的pKb相同D．NaOH溶液和NH3·H2O溶液的浓度(mol·L－1)相同5.将含有杂质的4.0 g NaOH配成1 000 mL溶液，取20 mL置于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0 mL，则NaOH中含有的杂质不可能为(　　)A．NaCl    B．Na2CO3C．NaHCO3    D．Ca(OH)26.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L－1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是(　　)A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少D．d点所示溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)7.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏小的错误操作是(　　)A．酸碱中和滴定开始平视，到达终点时仰视酸式滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡8.下列实验操作正确的是(　　)A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mLC．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液D．为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液二、非选择题9.实验室用0.100 mol·L－1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为________________。(2)下列操作会导致实验结果偏低的是________(填序号)。A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥C．达到滴定终点时，仰视读数D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：则盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1(保留三位小数)。10.按要求回答下列问题(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸，三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________(用a、b、c表示)。②当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________(用a、b、c表示)。③当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________(用a、b、c表示)。(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表： ①用________式滴定管盛装0.250 0 mol·L－1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为________mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 　学科素养升级练 1.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①lg 5＝0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4～6.2区间时呈橙色，pH≤4.4时呈红色，pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是(　　)A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00 mL时，所得溶液的pH＝12.32.完成下列酸碱滴定的数据处理：标准氢氧化钠溶液浓度为0.106 mol·L－1。(1)盐酸浓度的实验平均值为________mol·L－1。(2)如果标准盐酸浓度为0.126 mol·L－1，实验的相对误差是________%。3.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：①向溶液中加入2～3滴指示剂，②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250 mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(1)实验过程中正确的操作顺序是____________(填序号)，用________作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH) /mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH) /mL (终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH) /mL (消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝mL＝20.20 mL，他的计算________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)20.02。  第二课时　酸碱中和滴定必备知识基础练1．答案：D解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，而指示剂选用甲基橙(3.1～4.4)，滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。故选D。2．答案：D解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚酞，D正确。3．答案：D解析：用盐酸滴定氢氧化钠溶液，到达滴定终点时酚酞由浅红色变为无色，不易观察，最好选择滴定过程中颜色由浅变深的指示剂，如甲基橙，A错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，需用标准盐酸润洗后才能装入标准盐酸进行滴定，B错误；甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，可认为达到滴定终点，停止滴定，C错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，可使管内流出的液体充分反应，D正确。4．答案：C解析：依据NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O 进行计算，可知滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水需消耗0.1 mol·L－1HCl体积为5 ml，根据题干信息可知，此时溶液的pH>5.1，而甲基橙的变色范围是3.1～4.4，故应继续滴加盐酸方可发生变色，所以滴定终点时所用盐酸的体积应大于5 mL，故选C。5．答案：C解析：根据图像可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液。不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，且锥形瓶中应盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，A不符合题意；根据分析，滴定时应选用碱式滴定管，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，B不符合题意；用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，现象较明显，并且使用碱式滴定管，C符合题意；根据分析，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，D不符合题意。6．答案：C解析：酸碱滴定需要用到的仪器有铁架台、滴定管、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，必须要用到的仪器是锥形瓶和滴定管，故选C。7．答案：C解析：稀盐酸为酸性溶液，应该用酸式滴定管盛放稀盐酸标准液，故A错误；锥形瓶中的水不影响待测定物质的物质的量，消耗的标准液不变，故锥形瓶用蒸馏水洗净后不用烘干，故B错误；接近终点应控制滴速，防止过量使滴定终点有误，故C正确；滴定终点时俯视读数，测得标准液的体积偏小，待测液浓度偏小，故D错误。8．答案：A解析：移液管没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，A符合题意。9．答案：B解析：滴定管的“0”刻度在上，越往下读数越大，“25 mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，则量筒内溶液的体积大于(25－5)mL，滴定管精确到小数点后2位，即大于20.00 mL，B正确。10．答案：A解析：乙为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，故A正确；调节起始读数前，应该排出滴定管中和滴定管尖嘴部分的气泡，故B错误；滴定时，视线紧盯锥形瓶中溶液颜色的变化，故C错误；滴定管的精确度为0.01 mL，故D错误。11．答案：C解析：向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平的精度值为0.1 g，故B错误；碱式滴定管中气泡排出操作：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C正确；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。12．答案：C解析：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知物质的量浓度的NaOH溶液，标准液被稀释，浓度偏小，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故①错误；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知浓度NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至“0”刻度处，用滴定管夹将其固定在铁架台上，对V(标)无影响，c(待测)不变，故②正确；③用移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中，对V(标)无影响，c(待测)不变，故③正确；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸，便于观察变色点，对V(标)无影响，c(待测)不变，故④正确；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故⑤错误；⑥指示剂变色后再滴几滴碱液，以稳定变色，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故⑥错误；故错误的有：①⑤⑥，故选C。13．答案：D解析：配制标准酸溶液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸，而不能用托盘天平称量浓盐酸，A不符合题意；用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导致测定结果偏大，B不符合题意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，导致酸溶液的浓度偏低，使得在滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，因而导致测定结果偏大，C不符合题意；用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则滴定时消耗酸溶液的体积不变，操作正确，不会影响实验精度，D符合题意。关键能力综合练1．答案：D解析：用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数，会使所读取的数值大于液体的实际体积，浓度偏高，故A错误；用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；达到滴定终点时，俯视读数，所测出的体积数值偏低，故D正确。2．答案：A解析：氢氧化钠和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，应选择酚酞作指示剂，故A正确；弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度，所以弱酸HA的浓度大于1×10－4 mol·L－1，故B错误；根据已知条件结合选项B可知无法计算弱酸HA的浓度，故C错误；当酸碱恰好反应时，滴定曲线会发生突变，由图像可知，当V＝10 mL，酸碱恰好中和，故D错误。3．答案：C解析：取出的10.00 mL溶液，消耗盐酸的物质的量为0.040 0 mol·L－1×20.50×10－3L，则250 mL溶液中含有的NaOH的物质的量为0.040 0 mol·L－1×20.50×10－3×，样品中ω(NaOH)＝×100%，A正确；起初锥形瓶中加入待测NaOH溶液，若选择甲基橙溶液作指示剂，则溶液变黄，滴定终点时盐酸过量一滴，溶液呈橙色，并且保持半分钟不变色，B正确；若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则盐酸的浓度偏小，所用盐酸的体积偏大，测定结果偏高，C不正确；若滴定终点时俯视读数，则读取所用盐酸的体积偏小，测定结果偏低，D正确。4．答案：D解析：用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和一水合氨溶液，反应完全时，消耗的盐酸溶液体积相等说明氢氧化钠溶液和一水合氨溶液的浓度相等，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，不存在电离平衡，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，则被滴定的两溶液中氢氧化钠溶液和一水合氨溶液的浓度相等、电离程度不同、溶液中氢氧根离子浓度不同，在水溶液中氢氧化钠没有电离常数的概念，故选D。5．答案：D解析：假设4.0 g全部为NaOH，则NaOH物质的量n＝4.0 g÷40 g·mol－1＝0.1 mol，设与20 mL NaOH反应时消耗HCl的物质的量为x，则根据NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解得x＝0.1 mol×＝0.002 mol，而实际消耗HCl物质的量＝cV＝0.1 mol·L－1×0.019 L＝0.001 9 mol，所以NaOH含的杂质应不与HCl反应或与盐酸反应且等质量的杂质和氢氧化钠与盐酸反应消耗盐酸的量前者小于后者，设四个选项中的物质质量同为m g，消耗盐酸的量：氯化钠和盐酸不反应，A不符合；由Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，得n(HCl)＝mol；由NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，得n(HCl)＝mol；由Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，得n(HCl)＝mol；从以上计算可以看出质量同为m的物质消耗的量大小为：Ca(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3，所以杂质不可能为Ca(OH)2。故选D。6．答案：C解析：根据氢氧化钠和电导率的图像，在c点时消耗氢氧化钠的体积为10 mL，说明滴定到终点，故A正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大，导电性最强，故B正确；溶液中离子浓度减小，导电性下降，导致电导率减小，故C错误；任何溶液都存在电荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故D正确。7．答案：B解析：中和滴定达终点时仰视滴定管内液面读数，读出的结果偏大，进而使测得的结果偏高，故不选A项；碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液，待测溶液被稀释，所以消耗的标准液减少，测得结果偏小，故选B项；酸式滴定管用蒸馏水洗净后应该先用标准溶液润洗，立即装标准溶液来滴定会造成标准液的稀释，测得结果偏高，故不选C项；气泡占有一定的空间，所以酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡，读出的结果偏大，进而使测得的结果偏大，故不选D项。8．答案：D解析：KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误；图3为酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，C错误；滴定管的精确度为0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶液，D正确。9．答案：(1)加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不发生变化　(2)D　(3)0.104解析：(1)实验室用0.100 mol·L－1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，当接近滴定终点时，加入半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点。(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗，导致NaOH标准溶液被稀释，滴定过程中消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，A项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，不影响测定结果，B项不符合题意；达到滴定终点时，仰视读数，导致读取的NaOH标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C项不符合题意；滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗NaOH标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D项符合题意。(3)三次滴定消耗NaOH标准溶液的体积分别为(26.11－0.00)mL＝26.11 mL、(30.30－1.56)mL＝28.74 mL、(26.31－0.22)mL＝26.09 mL，第二次滴定误差较大，应舍弃，另外两次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为＝26.10 mL，结合NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，n(HCl)＝n(NaOH)，则盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝≈0.104 mol·L－1。10．答案：(1)b>a＝c　c>a＝b　a＝b＝c(2)酸　24.60　酚酞　0.263 2 mol·L－1　偏低解析：(1)①三种酸体积相同，物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b>a＝c；②三者c(H＋)相同时，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氢气的物质的量大于盐酸生成氢气的物质的量。盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，H＋的物质的量相等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等。相同状况下，气体体积和气体的物质的量成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a＝b；③形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和H＋反应，反应速率由c(H＋)决定，所以三种酸溶液中c(H＋)相同时，开始时反应速率相等，即a＝b＝c；(2)①盐酸要用酸式滴定管盛装。从滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30 mL处，滴定后液面在24.90 mL处，所以该次滴定所用标准盐酸体积为24.60 mL；②石蕊颜色变化不明显，通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚酞作指示剂；③分析三组数据，消耗盐酸的体积的第二组数据和其他两组差别较大，舍去，第一组和第三组消耗盐酸的体积的平均值为26.32 mL，盐酸和NaOH等物质的量反应，所以有0.250 0 mol·L－1×0.026 32 L＝c(NaOH)×0.025 00 L，可计算出c(NaOH)＝0.263 2  mol·L－1；④滴定操作开始时滴加盐酸的速度可以快一些，当快达到滴定终点时，一定要逐滴滴入，直到指示剂颜色改变且摇动半分钟颜色不恢复，才可以停止滴定，等液面稳定之后再读数。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的盐酸的体积偏小，会造成测定结果偏低。学科素养升级练1．答案：C解析：滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确；NaOH与HCl完全反应生成NaCl，溶液显中性，则两者恰好完全反应时，pH＝7，B正确；由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，碱过量，c(OH－)＝(0.1×0.03－0.1×0.02)mol÷(30＋20)×10－3L＝0.02 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－14/0.02 mol·L－1＝5×10－13mol·L－1，pH＝－lg[c(H＋)]＝－lg(5×10－13)＝13－lg5＝13－0.7＝12.3，D正确。2．答案：(1)0.121　(2)－4.0%解析：(1)实验1中消耗标准液体积是22.72 mL，实验2中消耗标准液体积是22.93 mL，消耗标准液的体积是(22.72 mL＋22.93 mL)/2＝22.825 mL，则盐酸浓度实验平均值为≈0.121 mol·L－1。(2)如果标准盐酸浓度为0.126 mol·L－1，实验的相对误差是≈－4.0%。3．答案：(1)⑤②①③④⑥　酚酞　(2)不合理　第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去　＜解析：(1)用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，首先应该是⑤配制250 mL盐酸标准溶液；然后是②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，再①向溶液中加入2～3滴指示剂；接下来③用氢氧化钠溶液滴定至终点，为避免实验的偶然性，使测定值更接近真实值，应该④重复以上操作2 ～3次，然后根据实验数值，舍去离群数值，计算其平均值，根据酸碱中和时二者的物质的量相等可计算出待测碱溶液的浓度，故正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。(2)根据表格数据可知：第三次实验测定体积数值偏差较大，应该舍去，求其余三次实验的平均值作为消耗待测碱溶液的体积，因此该同学的计算不合理。根据滴定曲线可知，在溶液pH＝7.0时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)，所以a＜20.02。