高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第1课时巩固练习

第1课时　强电解质和弱电解质

必备知识基础练进阶训练第一层

知识点一强电解质和弱电解质的判断

1.醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1

B.“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物

D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱

2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是(　　)

A．A为非电解质    B．A是强电解质

C．A是共价化合物    D．A为弱电解质

3．下列说法中正确的是(　　)

A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨是电解质

C.固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物也不导电

D．固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

4．下列物质中，属于强电解质的是(　　)

A．铜    B．Na2SO4

C．CH3COOH    D．NaCl溶液

5．现有以下物质：①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体

(1)其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是________；

(3)属于非电解质的是________；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是__________；

(5)能导电的是________。

知识点二弱电解质的判断依据

6.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1

B．醋酸以任意比与水互溶

C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应

D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

7．0.1 mol·L－1的HCl与0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液相比较。下列说法不正确的是(　　)

A．含H＋的物质的量，盐酸大于醋酸

B．分别与锌反应，产生H2的物质的量不一定相等

C.分别与镁反应，反应速率盐酸大于醋酸

D．H＋的物质的量浓度，盐酸大于醋酸

关键能力综合练进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是(　　)

A．SO2　　B．Cl2　　C．CO2　　D．SO3

2．下列说法正确的是(　　)

A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸

B．某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质

C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

3．下列溶液中导电性最强的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1醋酸

B．0.1 L 0.1 mol·L－1H2SO4溶液

C．0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸

D．2 L 0.1 mol·L－1H2SO3溶液

4．下列物质的分类组合全部正确的是(　　)

5.下列各组物质中，都是弱电解质的是(　　)

A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4

B．Mg(OH)2、H2O、HF

C．CH4、HI、NH3·H2O

D．NH4Cl、H2S、CO2

6．下列关于电解质的说法正确的是(　　)

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

D．AgCl在水中难导电，但在熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

7．下列说法正确的是(　　)

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质

C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化

D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

8．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．Ca(OH)2⇌Ca2＋＋2OH－

B．NaHCO3===Na＋＋HCO

C．H2CO3⇌2H＋＋CO

D．Na2SO4===Na＋SO

9.(实验探究情境)在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D．醋酸中逐滴加入氨水

10．下列叙述正确的是(　　)

A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质

B．CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质

C．BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质

D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质

二、非选择题

11．现有以下物质：a.NaCl晶体　b．液态SO2　c．液态醋酸　d．汞　e．固体BaSO4　f．稀硫酸　g．酒精(C2H5OH)　h．熔融的KNO3　i．NH4Cl晶体

请回答下列问题(填写字母编号)：

(1)以上物质能导电的是________；

(2)以上物质属于电解质的是________，属于强电解质的是________；

(3)以上物质属于非电解质的是________；

(4)以上物质除f外，溶于水后形成的水溶液能导电的是________，只能在水溶液中导电的电解质是________。

12．某化学兴趣小组为比较盐酸和醋酸酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

请回答下列问题：

(1)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________________________。

(2)在欠缺已经得到改正的前提下，反应起始时，________(填“a”或“b”)中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积________(填“相等”或“不相等”)。

(3)最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值高，可能原因是______________________。

(4)通过比较起始反应速率可得出的结论是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

第1课时　强电解质和弱电解质

必备知识基础练

1．答案：B

解析：(CH3COO)2Pb属于弱电解质，弱电解质部分电离，故0.1 mol·L－1的“铅糖 ”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1，A项正确；B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”是共价化合物，C项正确；因“铅糖”是弱电解质，其电离程度较小，故其溶液的导电性可能很弱，D项正确。

2．答案：B

解析：“完全电离”说明是强电解质；“熔化时能电离”说明是离子化合物。

3．答案：C

解析：BaSO4是强电解质；NH3是非电解质；离子化合物的熔融态能导电而共价化合物的熔融态不导电。

4．答案：B

解析：强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离。

5．答案：(1)①②⑧⑩　(2)③④　(3)⑤　(4)⑥⑦⑨　

(5)⑥⑦⑨

解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质；(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质；(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质；(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的离子或电子，所以不导电。

6．答案：A

解析：A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；B项中醋酸的水溶性与其是否为弱电解质无关；C项是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小；D项未指明在相同条件下，故无法通过比较导电性强弱证明是否为弱电解质。

7．答案：A

解析：HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl完全电离，CH3COOH部分电离，则浓度同为0.1 mol·L－1的溶液中，盐酸的c(H＋)大于醋酸的c(H＋)，D项正确；c(H＋)越大，与金属镁的反应速率越快，C项正确；由于只知浓度不知体积，因此，H＋的物质的量不能比较，同时，产生H2的物质的量也不能计算，A项错误，B项正确。

关键能力综合练

1．答案：B

解析：在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质。Cl2溶于水生成HCl与HClO，其中HCl为强电解质，HClO为弱电解质。

2．答案：C

解析：溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度，故A项错误；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，故B项错误；食盐水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D项错误。

3．答案：B

解析：电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子浓度，CH3COOH、H2SO3为弱酸，部分电离；盐酸和硫酸为强酸，全部电离，故0.1 mol·L－1H2SO4溶液中离子浓度最大，导电能力最强。

4．答案：D

解析：A、C两项，Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项，NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D项，AgCl虽难溶于水，但其溶解的部分完全电离，属于强电解质。

5．答案：B

解析：Cl2既不是电解质也不是非电解质、CH3CH2OH是非电解质、BaSO4是强电解质，A项错误；弱酸、弱碱、水是弱电解质，B项正确；CH4是非电解质、HI是强电解质，C项错误；NH4Cl是强电解质、CO2是非电解质，D项错误。

6．答案：D

解析：液态HCl不导电，但HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以HCl是电解质，故A错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，但NH3自身不能发生电离，所以NH3是非电解质，故B错误；电解质在水溶液里或熔融状态下能导电，电解质本身不一定能导电，部分单质、混合物虽然能导电，但不是电解质，故C错误；AgCl属于难溶于水的盐，但溶于水的部分可以完全电离，且AgCl在熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确。

7．答案：C

解析：电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不需要通电，所以A错，C项对；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就是电解质，两个条件满足一个即可，所以B项错误；强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项叙述错误。

8．答案：B

解析：Ca(OH)2、Na2SO4为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。

9．答案：C

解析：灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，故溶液的导电能力即溶液中自由移动离子的浓度由大变小，至几乎不导电，又变大。硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液符合题述。

10．答案：D

解析：判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离，而且还要看离子是否是它本身电离出来的。CaCO3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质；CO2是非电解质。

11．答案：(1)dfh　(2)acehi　aehi　(3)bg　(4)abchi　ci

解析：能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子；电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类；混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；氯化铵受热易分解，只能在水溶液中导电。

12．答案：(1)没有说明两种酸的物质的量浓度相等　(2)a　相等　(3)反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气　(4)等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性

解析：(1)题干中没有指明实验所用盐酸与醋酸的物质的量浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判断两种酸酸性的相对强弱。(2)当实验所用两种酸的物质的量浓度相等时，两种酸的物质的量相等，与过量镁条反应放出氢气的体积相等；但HCl是强电解质，等物质的量浓度的盐酸中的c(H＋)大于醋酸中的，故反应起始时，a中产生氢气的速率较快。(3)镁在加热条件下能够与水反应，故金属与酸反应放热，导致过量的镁与水反应产生部分氢气。(4)通过比较起始反应速率可知：等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性。