高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡课堂检测

3.1.2  弱电解质的电离平衡

A组

1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如果增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)

A．适当升高温度　　　B．加入NH4Cl固体          C．通入NH3       D．加入少量NaOH

2．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小的措施有(　　)

A．通入HCl          B．加NaX        C．加热     D．加镁粉

3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)

A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

5．在含酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)

A．变蓝色          B．变深        C．变浅     D．不变

6．在RNH2·H2ORNH＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施(　　)

A．通入氯化氢   B．加少量氢氧化钠固体

C．加水   D．升温

7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A．溶液的pH增大　　　　 B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH－)减少

8．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　)

A．溶液中的c(H＋)减小   B．溶液中的c(H＋)增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中的c(OH－)减小

9．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)    B．加入盐酸

C．加入蒸馏水     D．升高温度

10．用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol·L－1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是(　　)

A．NH 的物质的量浓度

B．NH3·H2O 的物质的量浓度

C．OH－的物质的量浓度

D．NH 和OH－ 的物质的量

11．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：

(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质______(填代号)。

A．SO2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH

(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是______________________。

12．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由：

_______________________________________________________________________________。

B组

13．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H＋＋In－(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：

(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(　　)

A．(1)(4)(5)         B．(2)(6)       C．(1)(4)   D．(5)(6)

14．在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

(1)a、b两支试管中的现象：相同点是______________________________________________________；不同点是______________；原因是__________________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是Va______Vb；反应完毕后生成气体的总体积是Va______Vb；原因是____________________________________________________。

15．H2S溶于水的电离方程式为__________________________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________；

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_____移动，c(H＋)______，c(S2－)______；

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；

(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入_______________。