高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第1课时达标测试

专题3　水溶液中的离子反应

第一单元　弱电解质的电离平衡

第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡

基础过关练

题组一　强电解质和弱电解质

1.(2021山西朔州怀仁高二上期中)为防止流感病毒的传播,许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是              (　　)

2.(2021河南郑州二中高二上月考)下列有关电解质的说法正确的是              (　　)

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子

C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

D.Na2O与水反应生成NaOH,因此Na2O是非电解质

3.(2021江西赣州南康中学高二上月考)醋酸铅[(CH3COO)2Pb]俗称“铅糖”,是一种可溶性重金属盐,属于弱电解质,则下列有关说法不正确的是(　　)

A.“铅糖”可以充当食品甜味剂

B.“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得

C.“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的(CH3COO)2Ca溶液

D.硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb

题组二　弱电解质的电离平衡

4.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++N,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡向右移动的是              (　　)

A.水　　　　　　　　B.硫酸

C.NaNO2固体　　　　　　　　D.NaHSO4固体

5.HF是弱酸,其在水溶液中的电离方程式为HF H++F-,则其达到电离平衡的标志是              (　　)

A.c(H+)=c(F-)

B.c(HF)=c(H+)

C.水溶液显酸性

D.单位时间内,发生电离的HF分子数与生成的HF分子数相等

题组三　一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较

6.(2021辽宁沈阳第二十八中学高二上期中)下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是              (　　)

A.KOH溶液　　　　　　　　B.NH3·H2O溶液

C.Ba(OH)2溶液　　　　　　　　D.NaOH溶液

7.(2021福建龙海第二中学高二上期中)pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1 mL,分别加水稀释到100 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是              (　　)

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.若a<3,则HA、HB均为弱酸

C.若a=3,则HA为弱酸,HB为强酸

D.起始时两种酸的物质的量浓度相等

题组四　电离平衡常数和电离度

8.已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K==1.75×10-5。下列有关说法可能成立的是              (　　)

A.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5

B.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4

C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5

D.升高到一定温度,K=7.2×10-5

9.(2021安徽合肥肥东高级中学高二上期中)图中曲线,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是              (　　)

能力提升练

题组一　弱电解质的电离平衡

1.(2021重庆万州第三中学高二上期中,)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是              (　　)

A.温度升高,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D.加入少量醋酸钠固体,溶液中CH3COOH的电离度增大

2.(2021江西南昌八一中学高二上期中,)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是              (　　)

A.在O点时,液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物

B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中c(H+)最小

C.b点时,醋酸电离程度最大

D.向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体,溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大

3.(2021江苏启东高二上期中,)对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列说法正确的是              (　　)

A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13

B.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,溶液中增大

C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)

D.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量水,醋酸电离平衡正向移动

题组二　电离平衡常数的应用

4.(2020江苏常熟高二下期中,)下列关于电解质溶液的说法正确的是              (　　)

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA

B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中所有离子浓度均减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

5.(2021山东潍坊高二上期中,)常温下,浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是              (　　)

A.HA的酸性强于HB的酸性

B.HB溶液中的值:b点大于a点

C.此温度下,Ka(HB)=1×10-5

D.HA的电离程度:d点大于c点

6.(2021辽宁六校协作体高二上期中,)电离度可表示电解质的相对强弱,电离度α=×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(其溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如表所示。

(1)25 ℃时,上述几种物质的溶液中c(H+)从大到小的顺序是　　　　　　(填编号)。 

(2)25 ℃时,0.1 mol/L硫酸溶液中HS的电离度,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是　　　　　　　　　,则物质的量浓度为c mol/L的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka=　　　　　　　(用含c、α的代数式表示)。 

(4)25 ℃时,纯水密度约为1 g/mL。纯水的电离度约为　　　　　　。 

答案全解全析

基础过关练

1.C　乙醇属于非电解质,A项错误;84消毒液属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,B项错误;高锰酸钾在水溶液中能完全电离成K+和Mn,高锰酸钾属于强电解质,C项正确;醋酸在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-,醋酸属于弱电解质,D项错误。

2.B　溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数目的多少,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,A项错误;强电解质在水溶液中完全电离,所以强电解质溶液中不存在溶质分子,只有溶剂分子,B项正确;强电解质不一定是离子化合物,如HCl是共价化合物;弱电解质都是共价化合物,但共价化合物不一定是弱电解质,如HCl是强电解质,C项错误;氧化钠在熔融状态下能导电,所以氧化钠是电解质,D项错误。

3.A　“铅糖”是一种可溶性重金属盐,会使蛋白质变性,对人体有害,不能充当食品甜味剂,A项错误;根据金属活动性顺序可知,“铅糖”可由单质铅与醋酸发生置换反应制得,B项正确;“铅糖”属于弱电解质,说明在水溶液中不能完全电离,醋酸钙是强电解质,所以“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的(CH3COO)2Ca溶液,C项正确;“铅糖”属于弱电解质,所以硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应生成弱电解质(CH3COO)2Pb,离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb,D项正确。

4.A　加水平衡正向移动,A项正确;加入硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,B项错误;加入NaNO2固体,N浓度增大,平衡逆向移动,C项错误;加入NaHSO4固体,H+浓度增大,平衡逆向移动,D项错误。

5.D　v正=v逆是达到电离平衡的标志。

6.B　KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质,NH3·H2O是弱电解质且是一元碱,则pH相同时NH3·H2O溶液中还有未电离的溶质,所以当其pH相同时,物质的量浓度最大的是氨水,B项正确。

7.B　由图示可知,稀释相同的倍数,HA溶液的pH大于HB溶液,则HA的酸性比HB的酸性强,A项错误;若a<3,则稀释至100倍后HA、HB溶液的pH均小于3,则HA、HB均为弱酸,B项正确;若a=3,则HA为强酸,HB为弱酸,C项错误;由图示可知,稀释相同的倍数,HA溶液的pH大于HB溶液,HA的酸性强于HB,则起始时两种酸的物质的量浓度关系为c(HA)<c(HB),D项错误。

8.D　题中K=为醋酸电离平衡常数的表达式,由于电离常数不随浓度变化而变化,只随温度变化而变化,所以排除A、B项;标准状况下(0 ℃,101 kPa),K小于1.75×10-5,所以C项错误。

9.B　相同浓度的一元弱酸溶液中,酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,则酸的电离度越大,乙酸(甲)的电离平衡常数小于一氯乙酸(乙),则相同浓度时甲的电离度小于乙;同一种酸,酸的浓度越大其电离程度越小,即电离度越小,则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小,符合条件的只有B。

能力提升练

1.B　电离吸热,温度升高,平衡正向移动,A项错误;加入少量NaOH固体,氢氧根离子与氢离子反应,平衡正向移动,B项正确;加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)增大,C项错误;加入少量醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,溶液中CH3COOH的电离度减小,D项错误。

2.C　冰醋酸为共价化合物,液态醋酸中无自由移动的离子,因此O点时不导电,A项正确;溶液中自由移动的离子浓度越大,溶液的导电性越强,由于在a、b、c三点,a点时醋酸溶液的导电性最弱,所以溶液中H+浓度最小,B项正确;弱电解质越稀越电离,加水稀释,电离程度增大,所以电离程度最大的为c点,C项错误;向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体,碳酸钠固体溶于水显碱性,故溶液中c(OH-)增大,醋酸的电离平衡正向移动,因此溶液中c(CH3COO-)增大,D项正确。

3.D　一水合氨是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH<13,A项错误;加水稀释氨水促进一水合氨的电离,但温度不变,电离平衡常数不变,因此溶液中=K不变,B项错误;任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C项错误;加水稀释促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,D项正确。

4.D　醋酸为弱酸,在溶液中不能完全电离,所以0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中H+数小于0.05NA,A项错误;0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为醋酸的稀溶液,再加水稀释,溶液中的离子浓度减小,导电能力减弱,B项错误;0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液的酸性减弱,氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大,C项错误;,加水稀释,氢离子浓度减小,Ka不变,所以该比值减小,D项正确。

5.D　0.1 mol/L的HA溶液pH=1,所以HA为一元强酸,0.1 mol/L的HB溶液pH>2,所以HB为一元弱酸,A项正确;,温度不变Ka(HB)不变,b点pH大于a点,所以b点氢离子浓度更小,则的值:b点大于a点,B项正确;据图可知稀释至100倍后HB溶液的pH=4,0.001 mol/L的HB溶液pH=4,即溶液中c(H+)=10-4 mol/L,所以Ka(HB)==10-5,C项正确;HA为强电解质,不存在电离平衡,D项错误。

6.答案　(1)ADBC

(2)硫酸的第一步电离产生的H+抑制了硫酸氢根离子的电离

(3)

(4)1.8×10-7%

解析　(1)硫酸第一步完全电离,第二步部分电离,0.1 mol/L硫酸溶液中c(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11 mol/L;0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中,c(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029 mol/L;0.1 mol/L醋酸溶液中,c(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.001 33 mol/L;0.1 mol/L盐酸中,c(H+)=0.1 mol/L;所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC。(2)硫酸溶液中,硫酸第一步完全电离H2SO4 H++HS,第二步部分电离HS+H+,第一步电离出的氢离子使第二步的电离平衡向左移动,即抑制了第二步的电离,而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离,即HS+H+,所以0.1 mol/L硫酸中的HS的电离度。(3)醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+,则Ka=;醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)=cα,则由

　　　　　　　　　CH3COOH CH3COO-+H+

起始浓度(mol/L) c 0 0

转化浓度(mol/L) cα cα cα

平衡浓度(mol/L) c-cα cα cα

可知,Ka=。(4)25 ℃时,纯水密度约为1 g/mL,设水的质量为1 g,体积为1 mL,c(H2O)=≈55.6 mol/L,25 ℃时KW=1×10-14,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L,即已电离的水为1×10-7 mol/L,由电离度α=×100%≈1.8×10-7%。