高中化学第一单元 化学反应速率随堂练习题

这是一份高中化学第一单元 化学反应速率随堂练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Fe－56
一、选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( )
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
3．控制变量法是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 ml·L－1 FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是( )
4.将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 ml·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5 ml·L－1·min－1
B．v(H2SO4)＝1 ml·L－1·min－1
C．v(H2)＝1 ml·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝0.5 ml·L－1·min－1
5．向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 ml X气体和3 ml Y气体，发生反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 ml X，B中Y的浓度为0.5 ml·L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3 ml·L－1·min－1。则0～2 min内三个容器中反应速率的大小关系为( )
A．B＞A＞C B．A＞B＝C
C．B＞A＝C D．A＞B＞C
6．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B⇌4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 ml。则下列有关叙述正确的是( )
A．反应开始至30 s，v(A)＝0.010 ml·L－1·s－1
B．30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 ml
C．30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 ml
7．一定温度下，10 mL 0.40 ml·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 ml·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 ml·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
8．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
9．已知分解1 ml H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·ml－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
10．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 ml X和1 ml Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌
Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 ml。下列说法正确的是( )
A．X的平衡转化率为40%
B．若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的 eq \f(1,2)
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
11．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
下列说法正确的是( )
A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(H2)＝ eq \f(0.4,t1) ml·L－1·min－1
B．若800 ℃时该反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 ml H2O(g)和0.40 ml H2(g)，则v正＞v逆
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 ml CO(g)和1.20 ml H2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.60 ml
12．已知：用Pt­Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．400 ℃时，生成的产物只有N2、NO
B．800 ℃时，反应的化学方程式是4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(Pt­Rh),\s\d5(800 ℃)) 4NO＋6H2O
C．Pt­Rh合金可有效提升NH3催化氧化反应的速率
D．800 ℃以上，发生了反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g) ΔH>0
13．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．该反应的ΔH＜0
C．化学方程式中，n＞e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
二、非选择题：本题包括5小题，共61分。
14．(12分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1，ΔS＝＋133.7 kJ·ml－1·K－1，该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃时，2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 ml、1 ml、2 ml，则此时反应v(N2)正________(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)v(N2)逆。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
15．(14分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
(3)根据反应①和②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填字母)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中CO的浓度
(5)图甲、图乙分别为容器中充入CO(g)与H2O(g)反应，在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是________________________________________________________________________。
②图乙t2时刻改变的条件是________________________________________________________________________。
16．(12分)300 ℃时，将2 ml A和2 ml B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 ml D。
(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝________。已知K300 ℃”或“<”)0。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各 eq \f(4,3) ml。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ml。
17．(12分)反应A(g)⇌B(g)＋C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 ml·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
(1)上述反应的温度T1________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。
(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。
②反应的平衡常数K＝________。
③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)＝________。
18．(11分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝206 kJ·ml－1。
①在下列坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10 ml，则CH4的平衡转化率为________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·ml－1
写出由CO2生成CO的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
专题2质量检测 化学反应速率与化学平衡
1．答案：D
解析：A项，ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C项，CaCO3(s)的分解反应为吸热反应，ΔH＞0，错误；D项，MgCl2(l)分解生成Cl2(g)的ΔS＞0，ΔH＞0，正确。
2．答案：D
解析：A项，冷藏降温只能降低肉类食品变质的速率；B项，催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高；C项，夏天温度高，面粉的发酵速率较快；D项，还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶的储存时间。
3．答案：D
解析：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2溶液浓度越大、反应的温度越高，反应的速率越快。
4．答案：D
解析：根据反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2 min时5.6 g(0.1 ml) Fe刚好溶解完全，消耗0.1 ml H2SO4，生成0.1 ml H2和0.1 ml FeSO4。Fe为固体，不用于表示反应速率，A项错误；0～2 min内，硫酸浓度变化量为 eq \f(0.1 ml,0.1 L) ＝1 ml·L－1，故0～2 min内，v(H2SO4)＝ eq \f(1 ml·L－1,2 min) ＝0.5 ml·L－1·min－1，B项错误；不能计算氢气浓度，不能得到用氢气表示的平均速率，C项错误；0～2 min内，FeSO4的浓度变化量为 eq \f(0.1 ml,0.1 L) ＝1 ml·L－1，故0～2 min内v(FeSO4)＝ eq \f(1 ml·L－1,2 min) ＝0.5 ml·L－1·min－1，D项正确。
5．答案：C
解析：容器A中，0～2 min内v(X)＝0.15 ml·L－1·min－1；容器B中，2 min后Y的浓度为0.5 ml·L－1，即剩余Y的物质的量为0.5 ml·L－1×2 L＝1 ml，则0～2 min内v(Y)＝ eq \f(（3－1） ml÷2 L,2 min) ＝0.5 ml·L－1·min－1，故v(X)＝ eq \f(1,3) ×0.5 ml·L－1·min－1≈0.17 ml·L－1·min－1；容器C中，0～2 min内用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3 ml·L－1·min－1，则v(X)＝ eq \f(1,2) ×0.3 ml·L－1·min－1＝0.15 ml·L－1·min－1。
6．答案：B
解析：由题给信息可得v(C)＝ eq \f(0.30 ml,5 L×30 s) ＝0.002 ml·L－1·s－1，根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，可知v(A)＝0.002 ml·L－1·s－1，A项错误；由于C的物质的量增加了0.30 ml，所以D的物质的量增加了0.30 ml× eq \f(6,4) ＝0.45 ml，B项正确；因初始量没给，30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比，C项错误；反应开始至30 s，A的物质的量减少了0.30 ml，D项错误。
7．答案：C
解析：根据题目信息可知，0～6 min生成22.4 mL(标准状况下)氧气，消耗0.002 ml H2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 ml H2O2，此时c(H2O2)＝0.20 ml·L－1，C项错误；反应至6min时，消耗0.002 ml H2O2，则H2O2分解了50%，D项正确。
8．答案：A
解析：①因反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态；②绝热的密闭容器中，体系的温度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；③A的转化率不再改变，说明消耗A与生成A的速率相等，反应达到平衡状态；④各组分的百分含量不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；⑤无论反应是否达到平衡状态，均有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。综上所述，A项正确。
9．答案：A
解析：由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A项正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B项错误；反应放出的热量是反应热，不是活化能，C项错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2的反应速率和化学计量数间的关系判断，D项错误。
10．答案：B
解析：反应达到平衡时生成0.3 ml Z，根据方程式可知消耗X的物质的量为0.6 ml，则其平衡转化率为 eq \f(0.6 ml,1 ml) ×100%＝60%，A项错误；该反应的正反应为气体体积减小的反应，将容器体积变为20 L，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，故Z的平衡浓度小于原来的 eq \f(1,2) ，B项正确；若增大压强，平衡向正反应方向移动，则Y的平衡转化率增大，C项错误；升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此该反应的ΔH＜0，D项错误。
11．答案：B
解析：0～t1 min内，v(H2)＝v(CO)＝ eq \f(（1.20－0.80） ml,2 L×t1 min) ＝ eq \f(0.20,t1) ml·L－1·min－1，A项错误；700 ℃，t1 min时反应已达到平衡状态，此时c(CO)＝ eq \f(0.80 ml,2 L) ＝0.40 ml·L－1，c(H2O)＝ eq \f(0.20 ml,2 L) ＝0.10 ml·L－1，c(CO2)＝c(H2)＝ eq \f(0.40 ml,2 L) ＝0.20 ml·L－1，则K＝ eq \f(0.20×0.20,0.40×0.10) ＝1＞0.64，说明温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，B项正确；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 ml H2O(g)和0.40 ml H2(g)，c(H2O)＝ eq \f(0.40 ml,2 L) ＝0.20 ml·L－1，c(H2)＝ eq \f(0.80 ml,2 L) ＝0.40 ml·L－1，Qc＝ eq \f(0.20×0.40,0.40×0.20) ＝K，平衡不移动，则v正＝v逆，C项错误；CO(g)与H2O(g)按物质的量之比为1∶1反应，充入0.60 ml CO(g)和1.20 ml H2O与充入1.20 ml CO(g)和0.60 ml H2O(g)对平衡状态的影响相同，达到平衡时n(CO2)＝0.40 ml，D项错误。
12．答案：A
解析：氨气含H元素，则400 ℃时，生成的产物有N2、NO、H2O，故A错误；由图可知，800 ℃时反应生成NO和水，则化学方程式是4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(Pt­Rh),\s\d5(800 ℃)) 4NO＋6H2O，故B正确；催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，则Rt­Rh合金可有效提升NH3催化氧化反应的速率，故C正确；NO转化为氮气为分解反应，为吸热反应，则2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g) ΔH>0，故D正确。
13．答案：B
解析：催化剂不能使平衡发生移动，所以不能使C的体积分数增大，故A项错误；达到平衡所用时间越短，反应速率越快，由图可知T2＞T1，p2＞p1，则温度由T1升高到T2，平衡时C的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B项正确；压强由p1增大到p2，平衡时C的体积分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，所以该反应的正反应为气体分子数目增大的反应，即n＜e＋f，C项错误；A为固体，增大A的量不能改变A的浓度，不能使平衡发生移动，D项错误。
14．答案：(1)不能 (2)①2 ②＝ ③向左 不改变
解析：(1)该反应ΔH>0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0须在高温下实现。(2)①K′＝ eq \f(1,K) ＝ eq \f(1,0.5) ＝2；②Q＝ eq \f(42,4×23) ＝0.5＝K，故此时反应达到平衡状态；③恒温、恒压条件下通入Ar相当于扩大体积，原气体分压减小，平衡向左移动，使用催化剂化学平衡不移动，ΔH不改变。
15．答案：(1)吸热 (2) eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)
(3)K3＝ eq \f(K1,K2) 吸热
(4)CE
(5)①增大压强(或使用催化剂) ②降低温度(或设法分离出H2)
解析：(1)由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反应②为放热反应。(3)由反应①知，K1＝ eq \f(c（CO）,c（CO2）) ，由反应②知，K2＝ eq \f(c（H2）,c（H2O）) ；①－②得反应③，且K3＝ eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）) ＝ eq \f(K1,K2) ，根据表中数据可知反应③为吸热反应。(4)反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻改变的条件为增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t1和t2→t3图像变化可知，t2时刻改变的条件为降低温度或设法分离出H2。
16．答案：(1) eq \f(c2（C）·c2（D）,c3（A）·c（B）) >
(2)0.8 ml·L－1 0.2 ml·L－1·min－1
(3)不变 反应前后气体体积不变，改变压强对平衡无影响
(4) eq \f(4,3)
解析：(1)温度越高，K越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0。(2)生成0.8 ml D，则反应掉0.4 ml B，剩余1.6 ml B，c(B)＝ eq \f(1.6 ml,2 L) ＝0.8 ml·L－1。v(D)＝ eq \f(0.8 ml,2 L×2 min) ＝0.2 ml·L－1·min－1。(3)该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。(4)将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 ml A和 eq \f(2,3) ml B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 ml－ eq \f(2,3) ml＝ eq \f(4,3) ml。
17．答案：(1)小于 小于 (2)①0.085 ml ②0.082
③0.007 ml·L－1·min－1
解析：(1)图中显示，T2时达到平衡所用时间少，反应速率大，所以温度高；而温度越高，c(A)越小，说明平衡正向移动，可判断正反应为吸热反应，升温K将增大。
(2)根据“三段式”求解：
A(g) ⇌ B(g) ＋ C(g)
eq \(\s\up7(开始/),\s\d5((ml·L－1))) 0.050 0 0
eq \(\s\up7(转化/),\s\d5((ml·L－1))) eq \(\s\up7(0.050×70%),\s\d5(＝0.0350)) 0.035 0 0.035 0
eq \(\s\up7(平衡/),\s\d5((ml·L－1))) 0.015 0 0.035 0 0.035 0
故①平衡时体系总的物质的量＝(0.015 0 ml·L－1＋0.035 0 ml·L－1＋0.035 0 ml·L－1)×1.0 L＝0.085 ml。②平衡常数K＝ eq \f(c（B）·c（C）,c（A）) ＝ eq \f(0.035 0×0.035 0,0.015 0) ≈0.082。③0～5 min平均反应速率v(A)＝ eq \f(0.035 0 ml·L－1,5 min) ＝0.007 ml·L－1·min－1。
18．答案：(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ Ⅱ
(2)① ②91%(或0.91)
(3)CO2(g)＋3H2O(g)⇌CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g) ΔH＝1 008 kJ·ml－1
解析：(1)由图知在30小时内CH4的产量Ⅲ最多、Ⅰ最少，故平均生成速率vⅢ>vⅡ>vⅠ，反应开始后的12小时内在第Ⅱ种催化剂作用下收集的CH4最多。
(2)②设CH4、H2O的物质的量浓度均为a，转化率为x。
CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)
初始浓度 a a 0 0
转化浓度 axaxax 3ax
平衡浓度 a－axa－axax 3ax
则K＝ eq \f(ax·（3ax）3,（a－ax）（a－ax）) ＝27。
又有ax＝0.1 ml·L－1，
得a＝0.11 ml·L－1，x≈91%(或0.91)。
(3)由盖斯定律得
CO2(g)＋3H2O(g)⇌CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g) ΔH＝1 008 kJ·ml－1。
选项
H2O2溶液的物质的量浓度/(ml·L－1)
反应的温度/℃
A
1
5
B
4
5
C
1
40
D
4
40
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
反应时间/min
n(CO)/ml
n(H2O)/ml
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1 173 K
2.15
1.67