高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第1课时当堂检测题

第一单元　弱电解质的电离平衡

第1课时　强、弱电解质及弱电解质的电离平衡

基础巩固

1.下列有关叙述中正确的是(　　)。

A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质

C.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质

D.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

答案:A

2.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)。

答案:D

3.下列各项中电解质的电离方程式书写正确的是(　　)。

A.KHCO3的水溶液:KHCO3K++H++C

B.熔融状态的KHSO4:KHSO4K++HS

C.HF的水溶液:HFH++F-

D.H2SO3的水溶液:H2SO32H++S

答案:B

解析:KHCO3的电离方程式为KHCO3K++HC,A项错误。熔融状态下,KHSO4的电离方程式为KHSO4K++HS,B项正确。HF属于弱酸,HF的电离方程式为HFH++F-,C项错误。H2SO3属于二元弱酸,应分步电离,电离方程式为H2SO3H++HS,HSH++S,D项错误。

4.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,有毒但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　)。

A.0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1

B.“铅糖”是强电解质

C.“铅糖”是一种盐

D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱

答案:B

解析:由“(CH3COO)2Pb可溶于水”“P+2CH3COO-(CH3COO)2Pb”可知,(CH3COO)2Pb为弱电解质。0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol·L-1,A项正确,B项错误;醋酸铅是一种盐,C项正确;醋酸铅是弱电解质,溶液中离子浓度可能很小,故醋酸铅溶液的导电性可能很弱,D项正确。

5.将0.5 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　　)。

A.CH3COOH的浓度达到0.5 mol·L-1

B.H+的浓度达到0.25 mol·L-1

C.CH3COOH分子的浓度、CH3COO-的浓度、H+的浓度均为0.25 mol·L-1

D.CH3COOH分子电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH分子的速率相等

答案:D

解析:在未电离时c(CH3COOH)=0.5mol·L-1,当CH3COOH、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.25mol·L-1),CH3COOH的电离达到平衡状态,A、B、C三项均错;依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,D项正确。

6.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是(　　)。

A.自来水

B.0.5 mol·L-1盐酸

C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液

D.0.5 mol·L-1硝酸钾溶液

答案:B

解析:离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液导电能力越强。A项,NaOH溶于自来水产生大量的Na+、OH-,则溶液导电能力增强。B项,原溶液c(H+)=c(Cl-)=0.5mol·L-1,加入NaOH后,c(Na+)=c(Cl-)=0.5mol·L-1,则离子浓度基本不变,导电能力基本不变。C项,加入NaOH后,CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,c(CH3COO-)、c(Na+)增大,导电能力增强。D项,KNO3与NaOH不反应,在原K+、N浓度不变的前提下,又新增了Na+和OH-,故导电能力增强。

7.能说明CH3COOH是弱电解质的事实是(　　)。

A.CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

B.CH3COOH溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳

C.CH3COOH溶液用水稀释后,氢离子浓度下降

D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 mol·L-1

答案:D

解析:D项中氢离子浓度仅为溶液中CH3COOH浓度的1%,说明CH3COOH只有1%发生了电离,从而证明CH3COOH是弱酸。

8.在a、b两支试管中,分别加入质量相等、形状相同的锌粒,然后向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

请回答下列问题:

(1)a、b两支试管中的现象:相同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;不同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　。 

(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a　　　(填“>”“<”或“=”,下同)b,反应完毕后生成气体的总体积是a　　　b,理由是　                        　。 

答案:(1)都产生无色气泡,锌粒逐渐溶解　产生气泡的快慢程度不同,锌粒的溶解速率不同,a中的反应较快　c(H+)不同,a中的c(H+)较大

(2)>　=　反应开始时盐酸中c(H+)大;最终两种酸所能提供的H+的总物质的量相等,且金属的总物质的量也相同

解析:HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,开始时由于其c(H+)不同,反应速率不同;又由于两种酸能提供的H+的总物质的量相等,而金属的总物质的量也相同,无论是酸过量还是金属过量,最终产物氢气的量一定相同。

能力提升

1.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡:

H+(aq)+

故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:①盐酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤NaHCO3溶液,⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是(　　)。

A.①④⑤ B.②⑤⑥

C.①④ D.②③⑥

答案:C

解析:若使指示剂显红色,须增大c(H+);①~⑥中只有①④能增大溶液中的 c(H+)。

2.(双选)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-,HS-H++S2-。若向H2S溶液中 (　　)。

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液中氢离子浓度减小

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液中氢离子浓度增大

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

答案:CD

解析:加水促进电离,但氢离子浓度减小,A项错误。通入过量SO2气体发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性,而且H2SO3酸性比H2S强,溶液中氢离子浓度增大,B项错误。滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S2HCl+S↓,平衡向左移动,溶液中氢离子浓度增大,C项正确。加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+CuS↓+2H+,溶液中氢离子浓度增大,D项正确。

3.25 ℃时,向0.2 mol·L-1的氨水中加水稀释,则图中的y轴不可以表示(　　)。

A.NH3·H2O的电离程度

B.c(NH3·H2O)

C.c(N)

D.溶液的导电能力

答案:A

解析:加水稀释,NH3·H2O的电离程度增大,y轴不可以表示NH3·H2O的电离程度,A项符合题意。加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离,但由于溶液体积增大得更多,故c(NH3·H2O)、c(N)、c(OH-)均减小,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,B、C、D三项不符合题意。

4.(双选)对室温下H+浓度相同、体积相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是              (　　)。

A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度均减小

B.加热,使溶液温度均升高20 ℃,两溶液中的H+浓度均不变

C.均加水稀释至原体积的2倍,CH3COOH溶液中H+浓度大于HCl溶液中H+浓度

D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

答案:AC

解析:醋酸和盐酸中c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡向左移动,溶液中c(H+)减小,而盐酸则与CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+)减小,A项正确;升温,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,B项错误;加水稀释,促进CH3COOH的电离平衡向右移动,稀释至原体积的2倍后两溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),C项正确;由于醋酸和盐酸的c(H+)相同,而CH3COOH为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),两酸溶液体积相同,n(CH3COOH)>n(HCl),与足量锌反应,最终CH3COOH溶液产生的氢气多,D项错误。

5.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线如下图所示,其中表示正确的是(　　)。

答案:A

解析:相同温度下,本题主要考查了电解质强弱与溶液导电能力的关系。CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质,导电能力弱,但相互反应后生成的盐CH3COONH4是强电解质,它能完全电离,使溶液中的离子浓度增大,导电能力增强。反应完全后,随着氨水的增加,相当于将溶液稀释,离子浓度又逐渐减小,导电能力逐渐减弱。

6.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(　　)。

A.加入水时,平衡逆向移动

B.加入少量Na2CO3固体,平衡正向移动

C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变

D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动

答案:B

解析:加H2O,促进弱电解质的电离,平衡右移,A项错误;加入少量Na2CO3固体,Na2CO3消耗H+,c(H+)减小,使电离平衡正向移动,B项正确;加入盐酸,使溶液中c(H+)增大,电离平衡逆向移动,C项错误;加入CH3COONa固体,使溶液中c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,D项错误。

7.现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、H2SO4溶液、CH3COOH溶液,回答下列问题。

(1)若三种溶液中c(H+)分别为a1 mol·L-1、a2 mol·L-1、a3 mol·L-1,则它们的大小关系为　　　　　　。 

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为　　　　　　。 

(3)分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为　　　　　　　　(填化学式)。 

(4)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为　　　　　　。 

答案:(1)a2>a1>a3　(2)b1=b2=b3　(3) H2SO4　(4)v2>v1>v3

解析:(1)c1(H+)=c(HCl)=0.1mol·L-1,c2(H+)=2c(H2SO4)=0.2mol·L-1,c3(H+)<c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,所以它们的大小关系是a2>a1>a3。

(2)等体积、等物质的量浓度的盐酸、H2SO4溶液和CH3COOH溶液,溶质的物质的量相等,分别与过量的NaOH溶液反应,生成盐的物质的量相等,即b1=b2=b3。

(3)三种酸的物质的量浓度相等,盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍,则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需要盐酸和CH3COOH溶液的体积相等,需要H2SO4溶液的体积是盐酸的一半,所以需要体积最少的酸为硫酸。

(4)三种溶液中c(H+)的大小关系为a2>a1>a3,分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v2>v1>v3。