2023北京顺义高二（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京顺义高二（上）期末化学（教师版），共17页。试卷主要包含了 下列物质属于强电解质的是， 常温下，下列溶液的的是， 常温下，某溶液中， 硫酸工业制法中，反应之一为等内容，欢迎下载使用。

2023北京顺义高二（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D




碱性锌锰电池
锂电池
太阳能热水器
燃气灶

A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质属于强电解质的是
A. B. C. D.
3. 常温下，下列溶液的的是
A. B. C. D.
4. 下列措施是为了增大化学反应速率是
A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质
C. 工业合成氨时加入催化剂 D. 自行车车架镀漆避免生锈
5. 一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是
A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动
C. 的转化率增大 D. 化学平衡常数增大
6. 一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是
A. 体系压强不再变化
B. 的浓度不再变化
C. 容器内气体总质量不再变化
D. 生成的与消耗的物质的量比为1∶1
7. 常温下，某溶液中。下列说法不正确的是
A. 该溶液显酸性
B. 该溶液中
C. 该溶液的溶质一定是一种弱酸
D. 升高温度，溶液中水的离子积增大
8. 硫酸工业制法中，反应之一为：。
科学家分析其主要反应机理如下
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：……
反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是

A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：
B. 使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能
C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率
D. 温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果
9. 常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法不正确的是
溶液




腐蚀快慢
较快
慢
慢
较快
主要产物





A. 在溶液中，主要发生的是析氢腐蚀
B. 在溶液中，发生腐蚀时正极反应为：
C. 由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难
D. 钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响
10. 相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是
实验
起始时各物质的浓度/()
平衡时物质的浓度/()




Ⅰ
001
0.01
0
0.008
Ⅱ
0.02
0.02
0
a
Ⅲ
0.02
0.02
0.04


A. 该温度下，反应的平衡常数为0.25
B. 实验Ⅱ达平衡时， a=0.016
C. 实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动
D. 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果
11. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用惰性电极电解溶液，阴极有气体生成：
B. 向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解：
C. 常温下，测得溶液约为13：
D. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀颜色变为红褐色：
12. 在温度t1和t2下，发生反应：。仅依据平衡常数(K)的变化，不能解释下列事实的是(代表卤族元素单质)
化学方程式












43
34

A.
B. 相同条件下发生反应，平衡时、、、的转化率逐渐降低
C. 相同条件下，、、、的稳定性逐渐减弱
D. 、、、与反应的剧烈程度逐渐降低
13. 根据下列实验的现象，所得结论不正确的是

实验
现象
结论
A

浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色变浅
其他条件不变，改变温度可以使化学平衡发生移动
B

有白色沉淀，加入稀盐酸后有无色气泡产生

C

一段时间后，液体呈红褐色
加热促进溶液的水解，生成了胶体
D

一段时间后，导管中水柱上升
具支试管中发生了吸氧腐蚀
A. A B. B C. C D. D
14. 我国科学家发明了一种新型短路膜电池，利用清除。这种短路膜承担了电子迁移和离子迁移的双重功能，装置及反应原理示意图如下。下列说法不正确的是

A. 电池工作时，在电极上发生的反应为：
B. 消耗标准状况下时，理论上需要转移电子
C. 电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极
D. 无的空气在正极获得
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15. 25℃时，某小组探究的性质。
（1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。
①的电离方程式是_______。
②25℃时，的_______(列出数学表达式)
（2）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，理由是_______。
（3）查阅资料：25℃时， ， ，推测25℃时下列反应可能发生的是_______(填字母)。
a.
b.
c.
（4）向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。

①A点表示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。
②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的最大的是_______ (填字母)
16. 利用乙酸()蒸汽催化重整可以得到合成气(和)。发生的反应为：
同时有副反应发生，主要的副反应为：
（1）利用合成气合成甲烷，发生反应的热化学方程式为：
①利用和计算时，还需要利用_______反应的。
②合成甲烷时，下列各项措施中，可以提高平衡转化率的是_______(填字母)
a.增大容器容积
b.加入适当的催化剂
c.适时将分离出来
（2）乙酸蒸汽催化重整过程中，温度与气体产率的关系如图。

650℃之前，氢气产率低于甲烷，650℃之后氢气产率高于甲烷，主要原因可能是_______。
（3）其他条件不变，在乙酸气体中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而的产率下降，用平衡移动原理解释原因_______。
（4）在密闭容器中投入amol乙酸蒸汽进行催化重整，利用合适的催化剂抑制其他副反应的发生，温度为时达到平衡。反应Ⅰ消耗乙酸60%，反应Ⅱ消耗乙酸20%，平衡时气体中乙酸的体积分数为_______(计算结果保留3位小数)。
17. 高纯硝酸银广泛应用于感光照相、电子浆料、保温瓶胆、制镜等行业。工业上利用粗银粉制备高纯硝酸银的工艺流程如下：

已知：ⅰ.粗粉中含有、、、等杂质；
ⅱ.25℃时几种氯化物的溶度积常数如下表：
化学式







ⅲ.在较浓盐酸中，可生成、离子。
（1）酸浸：
①为加快化学反应速率，可采取的措施有_______(写出一条即可)。
②硝酸与银的反应中，体现了硝酸的_______性(填“氧化”或“还原”)。
（2）沉银：在粗溶液中主要含有、、、、等离子。向粗溶液中加入盐酸、氯化钠，投加量对沉淀率的影响如图。

随着氯离子投加量的增加，的沉淀率出现先增后降的趋势。
①当时，沉淀率并没有达到最高，原因是_______。
②当时，沉淀率降低，原因是_______。
（3）还原：精制被还原时，有生成。反应的化学方程式为_______。
18. 电镀厂排放的废水中含有大量毒性较强的，可将其转化为、等难溶物，从体系中分离而除去。
已知：ⅰ.的氧化性强于，且能够水解产生；
ⅱ.；
ⅲ.根据国家标准，水中含有的浓度在以下才能排放。
Ⅰ直接沉淀法：
将、与反应直接生成难溶物，从体系中分离。
（1）水解产生的离子方程式是_______。
（2）加入可溶性钡盐时，废水中的浓度应大于_______，处理后的水才能达到国家排放标准。
Ⅱ.还原沉淀法：
利用还原沉淀法除去废水中的，工业流程如下。

（3）调节池中需加酸的目的是_______。
（4）在反应槽中使用为还原剂时，发生反应的离子方程式是_______。
Ⅲ.电解法：
采用电解法处理含的酸性废水时，使用耐酸电解槽，用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水。工作时在阳极区被还原成为，在阴极区生成沉淀除去，工作原理如图。

（5）B极与外接电源_______(填正极、负极)相连。
（6）电解时阴极的电极反应式是_______。
（7）被还原为的离子方程式是_______。
19. 某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。
实验Ⅰ：向盛有溶液的试管中，加入溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。
（1）①常温下，溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。
②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是_______。
（2）小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是_______。
（3）经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag。装置如图。

①甲溶液是_______。
②该装置中发生的总反应的离子方程式是_______。(该反应的平衡常数)。
（4）结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因_______。

参考答案
第一部分
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.【答案】D
【解析】
【详解】A. 碱性锌锰电池是化学能转化为电能，选项A错误；
B. 锂电池放电是将化学能转化为电能，选项B错误；
C. 太阳能热水器是太阳能转化为热能，选项C错误；
D. 燃气灶是化学能转化为热能，选项D正确；
答案选D。
2. 【答案】A
【解析】
【分析】强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。
【详解】NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，H2CO3、CH3COOH和NH3⋅H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故选A。
3. 【答案】A
【解析】
【详解】A．为强碱弱酸盐水解显碱性，pH>7，A正确；
B．为酸，溶液显酸性，pH<7，B错误；
C．为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，C错误；
D．为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7，D错误；
故选A。
4. 【答案】C
【解析】
【详解】A．锌不如镁活泼，且锌粒与酸的接触面积比镁粉的小，故用锌粒代替镁粉制备氢气，化学反应速率减小，故A错误；
B．将食物放进冰箱避免变质，温度降低，化学反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂可以增大化学反应速率，故C正确；
D．自行车车架镀漆，隔绝氧气，减小氧气的浓度，则化学反应速率减小，故D错误；
故选C。
5. 【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，正逆反应速率都增大，A正确；
B．该反应正反应方向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误；
C．升高温度平衡正向移动，C2H6 的转化率增大，C正确；
D．升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D正确；
故选B。
6. 【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应前后气体物质的量不变，因此随反应进行体系的压强始终不变，故体系压强不再变化，不能证明反应达到化学平衡状态，故A错误；
B．的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到化学平衡状态，故B正确；
C．根据质量守恒定律可知，容器内气体总质量始终不变，故容器内气体总质量不再变化，不能证明反应达到化学平衡状态，故C错误；
D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1，不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到化学平衡状态，故D错误；
故选B。
7. 【答案】C
【解析】
【分析】常温下，某溶液中 c(H+)=2.4×10−7mol⋅L-1，则
【详解】A．根据分析，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，A正确；
B．根据分析，该溶液中 c(OH−)=4.17×10−8mol⋅L−1，B正确；
C．该溶液的溶质也可能为比较稀的强酸，C错误；
D．升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，D正确；
故选C。
8. 【答案】A
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，由总反应减去(反应Ⅰ2)得反应Ⅱ，，选项A不正确；
B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，选项B正确；
C．通入过量空气，可促进SO2的转化，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，选项C正确；
D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但反应速率较快且该温度下催化剂的活性大，故温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果，选项D正确；
答案选A。
9. 【答案】C
【解析】
【详解】A．在溶液中，酸性条件下，主要发生的是析氢腐蚀，故A正确；
B．在溶液中，发生吸氧腐蚀，正极反应为：，故B正确；
C．中腐蚀速度快，说明溶液碱性越强，钢铁腐蚀越容易，故C错误；
D．不同pH条件下，钢铁腐蚀的产物不同，受到溶液酸碱性的影响，故D正确；
故答案选C。
10. 【答案】D
【解析】
【详解】A．由第I组数据可知，达到平衡时，==0.008mol/L，=0.004mol/L，该温度下，反应的平衡常数为，故A正确；
B．反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验I相当于加压，平衡不移动，则实验Ⅱ达平衡时，故a=0.016，故B正确；
C．温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ开始时，浓度商，故反应向逆反应方向，即生成的方向移动，故C正确；
D．该反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，反应体系颜色均加深，是因为容积减小，碘蒸气浓度造成的，故D错误；
故选D。
11. 【答案】B
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解 NaCl 溶液阴极电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正确；
B．向 CaCO3 沉淀中加入盐酸，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．Na2S 水解显碱性，水解方程式为S2−+H2O⇌HS−+OH−，C正确；
D．Mg(OH)2 转化为Fe(OH)3，离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D正确；
故选B。
12. 【答案】D
【解析】
【详解】A．正反应方向为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，对比同一反应K数据可知，K(t1)>K(t2)，则t2>t1，A正确；
B．K值越大，反应正向进行的程度越大，转化率越高，则相同条件下发生反应，平衡时 F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 的转化率逐渐降低，B正确；
C．K值越小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，随着核电荷数增大，K值减小，则相同条件下， HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的稳定性逐渐减弱，C正确；
D．反应的剧烈程度与K值大小无关，D错误；
故选D。
13. 【答案】B
【解析】
【详解】A．对于平衡2NO2(g) ⇌N2O4(g) ，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大颜色加深，降低温度平衡正向移动，NO2浓度减小颜色变浅，A正确；
B．加入稀盐酸后有无色气泡产生，说明有BaCO3生成，但不能就此说明，若，当碳酸根离子浓度足够大时，加入BaCO4，同样会有BaCO3生成，B错误；
C．水解是吸热的，加热促进溶液的水解，有利于生成胶体，C正确；
D．导管中水柱上升，说明具支试管中压强减小，由此可知蘸有食盐水的铁钉发生了吸氧腐蚀，D正确；
故选B。
14. 【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，通入空气的一极作正极，正极电极反应式为O2+CO2+4e-=2；通入氢气的一极作负极，负极电极反应式为H2+2HCO-2e-=2H2O+2CO2。
【详解】A．由分析可知，通入氢气的一极作负极，负极电极反应式为：H2+2HCO-2e-=2H2O+2CO2，A错误；
B．标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，根据氧元素化合价变化结合电子守恒可知，O2∼4e-，则理论上需要转移4mol电子，B正确；
C．根据题给信息知，短路膜具有电子迁移和离子迁移的双重功能，则电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极，C正确；
D．根据分析，通入空气的一极作正极，正极电极反应式为O2+CO2+4e-=2，则无的空气在正极获得，D正确；
故选A。
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15. 【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 右 ②. 它只与温度有关，一定温度下是常数，稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离
（3）a （4） ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
①为弱电解质，部分电离，电离方程式是，故答案为。
②弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值；所以，的；故答案为。醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动；它只与温度有关，一定温度下是常数；稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离。故答案为右；它只与温度有关，一定温度下是常数，稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离。
【小问2详解】
物质的量浓度为的溶液，为3.38；所以； ； ；酸性，根据强酸制弱酸可知，只有发生，故答案选a。
【小问3详解】
①A点溶质为和，且物质的量浓度相等；溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是，故答案为。
【小问4详解】
②水电离出的与溶液中和有关，A点呈酸性、B点呈中性、C点呈碱性、D点呈碱性；所以A、C和D点水的电离受抑制，B点中水电离出的最大，故答案选B。
16. 【答案】（1） ①. ②. c
（2）650℃之前，反应II活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，氢气的产率高于甲烷
（3）在乙酸气体中掺杂一定量水，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，使得氢气产率显著提高而CO的产率下降
（4）
【解析】
【小问1详解】
①给热化学方程式编号： ，根据盖斯定律，III+I-II得，即还需要利用反应的；
②a．该反应属于气体体积减小的反应，增大容器容积，平衡左移，平衡转化率减小，a不符合题意；
b．加入适当的催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不移动，平衡转化率不变，b不符合题意；
c．适时将分离出来，相当于减小生成物的浓度，平衡右移，平衡转化率增大，c符合题意；
故选c。
【小问2详解】
650℃之前，反应II活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应II是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此650℃之后，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，氢气的产率高于甲烷；
【小问3详解】
CO能与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，即存在平衡，故在乙酸气体中掺杂一定量水，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，使得氢气产率显著提高而CO的产率下降；
【小问4详解】
假设投入乙酸的物质的量为amol，达到平衡时反应Ⅰ消耗乙酸60%，反应Ⅱ消耗乙酸20%，则列三段式有


平衡时，n(CH3COOH) = amol-0.2amol-0.6amol=0.2amol，混合气体总物质的量为(0.2a+1.2a+1.2a+0.2a+0.2a) mol=3.0amol，则乙酸的体积分数为。
17. 【答案】（1） ①. 搅拌；适当升温；适当增大HNO3溶液浓度；（任写一个） ②. 氧化
（2） ①. 生成的同时还可能有生成 ②. 在较浓盐酸中反应生成、离子而溶解
（3）
【解析】
【分析】粗Ag粉经HNO3溶液酸浸，HCl、NaCl沉银，NaClO3氧化制得精制AgCl，所得精制AgCl被还原得还原Ag粉，加HNO3精制得高纯AgNO3。
【小问1详解】
①酸浸过程中，为加快化学反应速率，可采取搅拌、适当升温、适当增大HNO3溶液浓度等方法；
②硝酸与银的反应中，银被氧化为AgNO3，HNO3作氧化剂，体现氧化性；
【小问2详解】
①根据25℃时几种氯化物的可知，当时，生成的同时还可能有生成，因此沉淀率并没有达到最高；
②根据信息知，当时，在较浓盐酸中反应生成、离子而溶解，因此沉淀率降低；
【小问3详解】
与反应生成Ag、N2、HCl和H2O，反应的化学方程式为。
18. 【答案】（1）+H2O2+2H+
（2）2.4mol/L
（3）使平衡+H2O2+2H+逆向移动，转化为，提高Cr(Ⅳ)的还原率
（4）
（5）负极 （6）2H++2e-=H2↑
（7）
【解析】
【小问1详解】
重铬酸钾溶于水，与水结合生成和H+，其离子方程式为：+H2O2+2H+；故答案为：+H2O2+2H+；
【小问2详解】
根据，根据国家标准，水中含有的浓度在以下才能排放，，则废水中的浓度应大于mol/L=2.4mol/L；
【小问3详解】
调节池中需加酸，使平衡+H2O2+2H+逆向移动，转化为，提高Cr(Ⅳ)的还原率；
【小问4详解】
在反应槽中使用为还原剂时，将还原为，同时自身被氧化为硫酸钠，发生反应的离子方程式是；
【小问5详解】
B极上H+得电子产生氢气，为电解池的阴极，与外接电源的负极连接；答案为负极；
【小问6详解】
电解时阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，答案为2H++2e-=H2↑；
【小问7详解】
被Fe2+还原为的离子方程式为，答案为。
19. 【答案】（1） ① ＞ ②.
（2）银离子具有氧化性，碘离子具有强还原性，银离子被碘离子还原生成Ag
（3） ①. KI溶液 ②. 2Ag++2I-=2Ag+I2
（4）Ag+和I-生成沉淀反应的平衡常数比发生氧化还原反应的平衡常数大，则沉淀反应进行得程度大，Ag+和I-生成沉淀反应的活化能比发生氧化还原反应的活化能小，反应速率比氧化还原的速率大
【解析】
【小问1详解】
①常温下，溶液中由于银离子发生水解反应使溶液显酸性，则＞。
②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是。
【小问2详解】
小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag，依据是银离子具有氧化性，碘离子具有强还原性，银离子被碘离子还原生成Ag。
【小问3详解】
①为验证溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag，甲溶液是KI溶液。
②该装置为原电池，负极上碘离子失去电子，正极上银离子得电子生成Ag，发生的总反应的离子方程式是2Ag++2I-=2Ag+I2。
【小问4详解】
推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因为Ag+和I-生成沉淀反应的平衡常数比发生氧化还原反应的平衡常数大，则沉淀反应进行得程度大，Ag+和I-生成沉淀反应的活化能比发生氧化还原反应的活化能小，反应速率比氧化还原的速率大。