2021北京顺义杨镇一中高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京顺义杨镇一中高二（上）期中化学（教师版），共19页。试卷主要包含了 下列物质水溶液呈碱性的是， 下列方法中，可以使0， 常温下，与0，01ml/L盐酸B， 已知等内容，欢迎下载使用。
2021北京顺义杨镇一中高二（上）期中
化 学
考试时间：90min 满分：100分
第一部分选择题(共48分)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共48分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
2. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂
C. 食物放在冰箱中 D. 塑料制品中添加抑制剂
3. 下列物质水溶液呈碱性的是
A. NH4Cl B. NaCl C. CuSO4 D. Na2CO3
4. 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是
A. 升温 B. 加水稀释
C. 加入少量氯化钠固体 D. 加入少量醋酸钠固体
5. 常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是
A. 0.01mol/L盐酸 B. 0.01mol/LBa(OH)2溶液 C. pH=12的NaCN溶液 D. 0.01mol/L氨水
6. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中不正确的是
A. 反应的ΔH＜0
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是（ ）
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
B. 用H2O2溶液制取氧气时加入少量MnO2
C. 工业合成氨采用200-500大气压的高压条件
D. 将氯化铁溶液蒸干、灼烧，得到红棕色的Fe2O3固体
9. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3
D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
10. 常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的
A. pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
D. 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
11. 常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是

①
②
pH
12
12
溶质
NaOH
NH3·H2O

A. ①中c(Na+)等于②中c(NH)
B. 两溶液中溶质的物质的量浓度：① < ②
C. 中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：① < ②
D. 两溶液中水电离程度：① < ②
12. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是

A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. 1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
13. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/mol
已知：i.
ii.H2O(g)=H2O(l) ΔH2 =-44 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C. 4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = -159.6kJ·mol-1
D. 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ
14. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH”或“c(OH-)=c(NaOH)，即①c(NaOH)，所以当两者体积相同时，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：n(NH3·H2O)>n(NaOH)，即① c(NH) > c(H+) > c(OH-)
（2） ①. -41.8 kJ/mol ②. 75%
（3） ①. HSO在溶液中存在电离平衡：HSO SO+ H+；水解平衡：HSO+ H2O H2SO3 + OH-；HSO的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性 ②. HSO在溶液中存在电离平衡：HSOSO+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+ + SO =CaSO3↓ ，c(SO)减小，使电离平衡右移，c(H+)增大 ，pH降低
（4） ①. 80.8% ②. AD
【小问1详解】
NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液显酸性，则c(H+) > c(OH-) ，根据电荷守恒可知c(NO) > c(NH) ，故c(NO) > c(NH) > c(H+) > c(OH-)；
【小问2详解】
①已知：③2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol，①2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol；则③×-①×得反应② NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 故ΔH2=（-196.6 kJ/mol）×-（-113 kJ/mol）×=-41.8 kJ/mol；
② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡；

此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则，x=0.75mol，故NO2的平衡转化率是；
【小问3详解】
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是HSO在溶液中存在电离平衡：HSO SO+ H+ ，水解平衡：HSO+ H2O H2SO3 + OH-；HSO的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；
② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是：HSO在溶液中存在电离平衡：HSOSO+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+ + SO =CaSO3↓ ，c(SO)减小，使电离平衡右移，c(H+)增大 ，pH降低；
【小问4详解】
3次滴定消耗标准液体积分别为20.28mL、20.12mL、20.20mL，平均值为20.20mL；根据H2SO4~2NaOH，可知样品中氢氧化钠的质量为20.20×10-3L×0.05mol·L-1×2×=4.04g，则纯度为。
A．酸式滴定管未润洗就装H2SO4标准溶液滴定，导致标准液浓度偏低，用量偏大，使得测定结果偏大，A正确；
B．锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗，不影响溶质质量，不影响测定结果，B错误；
C．读取H2SO4标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，导致标准液读数偏小，测定结果偏小，C错误；
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，使得标准液读数偏大，测定结果偏大，D正确；
故选AD
21. 【答案】 ①. 碱性， ②. 40 ③. 不能 ④. ClO−+H2OOH−+HClO加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢(或消毒液更稳定) ⑤. CO2+H2O+ClO-HClO+HCO ⑥. H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故空气中的CO2(或H2CO3)能将ClO-转化为消毒效果更强的HClO
【详解】(1)84消毒液的有效成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；
(2)①采用控制变量法进行研究，因此实验III要取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃，然后根据实验现象的不同与上面的两个实验进行对比；
②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精混合，会发生化学反应，故不能混合使用；
(3)Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO−+H2OOH−+HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性。向其中加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH；
(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，这是由于酸性：H2CO3＞HClO＞，在空气中暴露，CO2能够溶解在溶液中，发生反应使ClO-转化为HClO，产生消毒能力更强的HClO而增强溶液的消毒效果。该过程中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-HClO+HCO。
22. 【答案】（1）SO2+ 2Fe3+ + H2O=2Fe2+ + SO42- + 2H+
（2）Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
（3） ①. H2O + SO2  H2SO3   H2SO3H++HSO 、Fe3++HSOFe(HSO3)2+ ②. Fe3++ H2O + Fe(HSO3)2+ = 2Fe2+ + SO+ 3H+ ③. SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应速率较快，所以观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色；Fe(HSO3)2+离子与Fe3+的反应速率较慢，但反应限度较大，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色
（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间
【小问1详解】
SO2与FeCl3溶液混合发生反应SO2+ 2Fe3+ + H2O=2Fe2+ + SO42- + 2H+，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
【小问2详解】
FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+。
【小问3详解】
①SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程是H2O + SO2 H2SO3 H2SO3H++HSO 、Fe3++HSOFe(HSO3)2+。
②Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+，则在溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式Fe3++ H2O + Fe(HSO3)2+ = 2Fe2+ + SO+ 3H+。
③从反应速率和反应限度知识角度解释原因是SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应速率较快，所以观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色；Fe(HSO3)2+离子与Fe3+的反应速率较慢，但反应限度较大，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【小问4详解】
步骤ⅱ中采取微热3 min，步骤ⅲ中用浓盐酸酸化，则结论是加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。