2023北京海淀高二（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京海淀高二（上）期末化学（教师版），共20页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 反应的能量变化示意图如图所示， 体积恒定的密闭容器中发生反应， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023北京海淀高二（上）期末
化 学
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
合成氨选择铁触媒做催化剂
铁触媒能提高反应的活化能
B
用醋酸能除去水垢中的
醋酸的酸性强于碳酸
C
用净化天然水
和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用作内服造影剂
胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内

A. A B. B C. C D. D
2. 下列说法正确的是
A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应
C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
3. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
4. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是
A. B.
C. D.
5. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 1mol和1mol的内能之和为akJ
B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量
C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ
D. 反应 ，则
6. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 升高温度可使平衡正向移动
B. 增大压强可使化学平衡常数增大
C. 移走可提高CO的平衡转化率
D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率
7. 下列实验中，对现象的解释不正确的是
选项
A
B
C
D
装置及操作

向右轻轻推动活塞压缩体积


分别测定20℃和80℃蒸馏水电导率

现象
气体红棕色先变深再变浅
溶液血红色加深
80℃蒸馏水的电导率大于20℃的
加入粉末后电导率增大
解释
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
温度升高，水的电离平衡正向移动
在水中存在

A. A B. B C. C D. D
8. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是
A. 此溶液的
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液
D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液
9. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 的、混合溶液：
D. 溶液和相比，前者大于后者
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用溶液蚀刻铜制电路板：
B. 向溶液中滴入少量氨水：
C. 向ZnS沉淀中滴加溶液：
D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：
11. 丙酮()碘化反应为。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。
序号



褪色时间/s
①
2
0.002
0.5
40
②
1
0.002
0.5
80
③
2
0.001
0.5
20
④
2
0.002
0.25
80
下列根据实验数据做出的推理不合理的是
A. 实验①中，
B. 由实验①②可知，越大，反应速率越快
C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢
D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快
12. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下：
起始浓度
甲
乙
丙
丁

0.10
0.10
0.20
020

0.10
0.20
0.10
0.20
平衡时，下列推断不正确的是
A. 甲中的转化率为50%
B. 乙中的转化率等于丙中的转化率
C. 丁中各物质的物质的量相等
D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁
13. 室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点时，溶液中
B. b点时，
C. c点时，
D. a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号
实验方案
实验现象
实验装置
试剂a
①

水
产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②
5%NaOH溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③
40%NaOH溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④
取③中放置后的悬浊液1mL，加入4mL40%NaOH溶液
溶液紫色迅速变绿色，且绿色缓慢加深
资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是
C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为
D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一
（1）碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。
（2）外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。
（3）在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。
（4）研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：
城市
年均温度℃
年均湿度%
的浓度()
大气沉积速率()
腐蚀速率()
A
17.0
76
61
29
58
B
12.3
72
54
420
79
①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。
②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。
③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。
16. 镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。
Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。

（1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。
①电极A是_______(填“正极”或“负极”)。
②正极的电极反应式为_______。
（2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH_______(填“变大”“不变”或“变小”)
Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下：

转化过程中所用和NaOH溶液通过电解溶液获得，装置如图2。
已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。

（3）图2中，电极C为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。
（4）产生的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生的原理：_______。
（5）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为_______。
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
Ⅰ.高温热分解法：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。
（2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。
Ⅱ.克劳斯法：
已知：

（4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。
（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。

②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。

18. 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。

已知：i.溶液中存在以下平衡：
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

4.3
5.6

7.1
9.2

（1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。
（2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。
a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2
（3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。
（4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。
（5）Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。
（6）为了测定获得红矾钠()纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)
①滴定终点的现象为_______。
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。
19. 某小组研究溶液与溶液之间的反应，过程如下。
资料：铁氰化亚铁化学式为是蓝色不溶于水的固体。
【进行实验】
实验Ⅰ：取配制时加入盐酸酸化的的溶液进行实验，记录如下：
实验步骤
实验现象
ⅰ.取1mL溶液于试管中，加入1mL溶液，再加入1滴溶液，放置10min
溶液为黄色，无沉淀生成
ⅱ.从ⅰ所得溶液中取出1mL于试管中，加入…
生成较多白色沉淀
ⅲ.取1mL溶液于试管中，10min后，加入…(加入试剂种类与顺序均与ⅱ相同)
生成少量白色沉淀

（1）配制溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合化学用语解释其原因：_______。
（2）依据步骤ii、iii的实验现象，可证明与发生反应生成了。其中，加入的试剂是_______、_______。
（3）步骤iii的目的是_______。
小组同学对实验Ⅰ未检验到的原因进行了进一步探究。
资料：ⅰ.溶液中存在平衡：
ⅱ.溶液中存在平衡：
ⅲ.HCN为一元弱酸。
【继续实验】按如下过程进行实验Ⅱ~Ⅳ，记录如下：
实验过程：

序号
试剂a
实验现象
Ⅱ
溶液(未加入盐酸酸化)
溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀
Ⅲ
向蒸馏水中加入硫酸、，调节pH和与实验Ⅰ所用溶液相同
溶液为黄色，无沉淀生成
Ⅳ
的溶液(未加入盐酸酸化)，加入NaCl调与_______相同
溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀
（4）实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是_______。
（5）从平衡的角度分析，实验Ⅲ中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是_______。
（6）补齐实验Ⅳ的操作：的溶液(未加入盐酸酸化)，加入NaCl调与_______相同。
（7）由实验Ⅰ～Ⅳ，可以得到的结论有_______(至少写出两点)。

参考答案
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，故A错误；
B．醋酸和反应能够生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性强于碳酸，故B正确；
C．天然水中含有，和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降，所以用净化天然水，故C正确；
D．不溶于盐酸，胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内，所以用作内服造影剂，故D正确；
故选A。
2. 【答案】B
【解析】
【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误；
B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确；
C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误；
D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误；
故选B。
3. 【答案】A
【解析】
【详解】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知乙醇的摩尔燃烧焓为，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为： ，故选A。
4. 【答案】B
【解析】
【详解】要在铁钉上镀铜，则应Cu与电源正极相连，为阳极，失去电子，阴极为铁，接电源负极，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，故选B。
5. 【答案】D
【解析】
【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。
【详解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误；
B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误；
C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误；
D．反应 ，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确；
故答案选D。
6. 【答案】C
【解析】
【详解】A．反应是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，故B错误；
C．移走，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，故D错误；
故选C。
7. 【答案】A
【解析】
【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误；
B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确；
C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确；
D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确；
故选A。
8. 【答案】D
【解析】
【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确；
B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确；
C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确；
D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误；
故选D。
9. 【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误；
B．溶液中NH部分水解产生和H+，溶液中：，故B错误；
C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误；
D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确；
故选D。
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．在氯化铝溶液中滴加少量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，硫化锌白色沉淀变黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，酸性HF强于HClO，根据强酸制取弱酸的原理，HClO和F-不能反应生成HF，故D错误；
故选C。
11. 【答案】C
【解析】
【详解】A．实验①中，，故A正确；
B．由实验①②可知，越大，褪色时间越短，反应速率越快，故B正确；
C．实验①③相等，越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，故C错误；
D．实验①④中、相等，越大褪色时间越短，反应速率越快，故D正确；
故选C
12. 【答案】D
【解析】
【详解】A．设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K=  =1，得x=0.05，所以CO 2 的转化率为50%，H2 的转化率也是50%，故A正确；
B．设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，则K=  =1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为ymol/L，则K=  =1，所以x=y，乙中的转化率等于丙中的转化率，故B正确；
C．该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2 )是0.05mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.1mol/L，则丁中各物质的物质的量均为0.1mol/L，故C正确；
D．由C可知，甲中c(H+)=0.05mol/L，丁中c(H+)=0.1mol/L，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H+)减小，甲、乙、丁中关系为乙<甲<丁，故D错误；
故选D。
13. 【答案】C
【解析】
【详解】A．a点为HCl和HA混合溶液，HCl是强酸在水溶液中完全电离，HA是弱酸在水溶液中不能完全电离，则溶液中，故A正确；
B．b点加入20mLNaOH溶液，反应后的溶液为NaCl和HA的等物质的量浓度混合溶液，根据物料守恒，故B正确；
C．c点加入40mLNaOH溶液，反应后的溶液为NaCl和NaA的等物质的量浓度混合溶液，A-发生水解而使浓度降低，，故C错误；
D．a→c过程中，加入的NaOH溶液分别和HCl和HA发生中和反应，水的电离程度逐渐增大，故D正确；
故选C。
14. 【答案】C
【解析】
【详解】A．对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5%NaOH溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，故A正确；
B．中溶液紫色迅速变为绿色，说明可被还原为，离子方程式为：，故B正确；
C．④中绿色缓慢加深的可能原因是可被还原为，的氧化性强于Cl2，不能被Cl2氧化，故C错误；
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，故D正确；
故选C。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 【答案】（1）Fe-2e-= Fe2+
（2）负极 （3）Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极，Fe作正极被保护，所以镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
（4） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. A、B两城市中年均湿度较高，并且浓度也较高，则两城市中碳钢所处的环境为酸性，能发生析氢腐蚀 ③. B城市大气沉积速率远大于A城市，碳钢表面水膜变成腐蚀性更强的电解质溶液，加速了析氢腐蚀的进行
【解析】
【小问1详解】
碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，Fe在负极失去电子生成Fe2+，电极方程式为：Fe-2e-= Fe2+。
【小问2详解】
外加电流的阴极保护法原理是：将被保护的金属连接电源负极，成为阴极，得电子被保护。
【小问3详解】
Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极，Fe作正极被保护，所以镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
【小问4详解】
①碳钢发生析氢腐蚀时，H+在正极得电子生成H2，正极上发生的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
②A、B两城市中年均湿度较高，并且的浓度也较高，则两城市中碳钢所处的环境为酸性，能发生析氢腐蚀；
③B城市大气沉积速率远大于A城市，碳钢表面水膜变成腐蚀性更强的电解质溶液，加速了析氢腐蚀的进行。
16. 【答案】（1） ①. 负极 ②. H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-
（2）变大 （3）阳极
（4） ①. 甲 ②. 电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生
（5）558
【解析】
【小问1详解】
①由电池中电子流向可知，电极A是负极；
②镍氢电池的总反应为，正极NiOOH得电子发生还原反应，电极方程式为：H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-。
【小问2详解】
电池充电时A是阴极，由可知，充电时M得电子生成MH，电极方程式为：H2O+M+e-=MH+OH-，此时电极A附近的氢氧根浓度增大，pH变大。
【小问3详解】
电解池中阳离子向阴极移动，由Na+的流向可知，电极D为阴极，电极C为阳极。
【小问4详解】
电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生的是甲池。
【小问5详解】
电解过程中，H2O在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-，在阴极收集到H2的体积为134.4L(标准状况下)，物质的量为，转移电子12mol，则在阳极生成6mol，则生成6molNiSO4，最终得到6mol，质量为6mol×=558g。
17. 【答案】（1）
（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc= （4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小
【解析】
【小问1详解】
反应的化学平衡常数表达式为。
【小问2详解】
反应 ，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数变大。
【小问3详解】
在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc= 【小问4详解】
已知：① ；② ；由盖斯定律可知，（①+②）得到=（1+2）=-314，若生成1mol，放出热量314kJ热量。
【小问5详解】
①由（4）可知，反应=-314<0，该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小；
②值过高不利于提高产率，可能的原因是O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小。
18. 【答案】（1）在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：,且电离大于水解
（2）c （3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O
（4）H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低
（5）加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率
（6） ①. 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②.
【解析】
【小问1详解】
由于在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：，且电离大于水解，故导致NaHSO3溶液呈酸性，故答案为：在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：，且电离大于水解；
【小问2详解】
Ⅱ中，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，而使Ni2+不沉淀，故应该调节pH至5.6~7.1，故答案为：c；
【小问3详解】
Ⅲ中，氧化沉淀即生成Na2CrO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O，故答案为：3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O；
【小问4详解】
Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低，故答案为：H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低；
【小问5详解】
Na2CrO4溶液中存在以下平衡：，加入使得溶液中H+增大，使得上述平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率，故答案为：加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率；
【小问6详解】
①本实验指示剂为淀粉溶液，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
②根据得失电子总数相等可知，Na2Cr2O7·2H2O~3I2~6Na2S2O3，故有n(Na2Cr2O7·2H2O)=n(Na2S2O3)=×c1mol/L×V1×10-3L=c1V1×10-3mol，所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为=，故答案为：。
19. 【答案】（1）与发生反应生成了和Fe2+
（2） ①. 稀盐酸 ②. BaCl2溶液
（3）排除空气中氧气对实验的干扰
（4）离心分离得到较多蓝色沉淀
（5）溶液中存在平衡：，向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀
（6）实验Ⅰ （7）与发生反应生成了和Fe2+、c(H+)过高会导致无法检验Fe2+、过高会导致FeCl3与反应生成Fe2+较少(至少写出两点)
【解析】
【小问1详解】
配制 FeCl3溶液时，Fe3+会水解，Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入浓盐酸可以抑制其水解，故答案为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解。
【小问2详解】
证明与发生反应生成了，应先加入足量稀盐酸排除的干扰，再加入BaCl2溶液，若生成较多白色沉淀，则说明反应生成了，故答案为：稀盐酸；BaCl2溶液。
【小问3详解】
具有还原性可能被空气中的氧气氧化成Na2SO4，步骤iii的目的是排除空气中氧气对实验的干扰。
【小问4详解】
Fe2+和溶液反应生成蓝色沉淀，则实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是离心分离得到较多蓝色沉淀。
【小问5详解】
溶液中存在平衡：，向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀。
【小问6详解】
溶液中存在平衡：，若溶液酸性较强，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀；溶液中存在平衡：，氯离子浓度过高会使平衡逆向移动，导致Fe3+浓度降低，Fe3+和反应生成的Fe2+浓度较低，加入溶液后无蓝色沉淀生成；为了验证对实验的影响，应该先排除氢离子对实验的干扰，的溶液(未加入盐酸酸化)，加入NaCl调与实验实验Ⅰ所相同，若观察到溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀，说明过高导致未观察到蓝色沉淀。
【小问7详解】
由实验Ⅰ～Ⅳ，可以得到的结论有：与发生反应生成了和Fe2+、c(H+)过高会导致无法检验Fe2+、过高会导致FeCl3与反应生成Fe2+较少。