2023北京平谷高二（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京平谷高二（上）期末化学（教师版），共18页。试卷主要包含了 下列物质不属于弱电解质的是， 下列溶液因水解而呈酸性的是， 下列说法不正确的是， 下列事实说明是弱电解质的是等内容，欢迎下载使用。

2023北京平谷高二（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
第一部分 选择题(共42分)
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。
1. 下列物质不属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2. 下列溶液因水解而呈酸性的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
3. “中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是
A. 容量瓶 B. 温度计 C. 玻璃搅拌器 D. 量筒
4. 用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH增大的是
A. B. C. HCl D.
5. 下列说法不正确的是
A. 周期表中IA族元素的价电子排布式
B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C. 同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s
D. F、O、N三种元素的电负性依次减小
6. 水凝结成冰的过程中，下列分析不正确的是
A. 该过程属于物理变化 B.
C. 等质量水和冰所具有的内能不同 D. 该过程是熵减的过程
7. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是
A. NO属于共价化合物 B. 过程②吸收能量
C. 过程③释放能量 D. 过程④形成非极性共价键
8. 用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是
A. 的物质的量浓度 B. 的物质的量浓度
C. H+的物质的量浓度 D. 和H+的物质的量
9. 下列事实说明是弱电解质的是
①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1
③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ②③
10. 对下列事实解释的化学用语表达正确的是
A. 硫酸铜溶液呈酸性：
B. 氨水呈碱性：
C. 将水加热至90℃水的pH变小：
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色：
11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨
B. H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深
C. N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH＜0 高温有利于合成氨
D. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
12. 小组同学用如图装置探究能量的转化并制作简单的燃料电池
步骤
装置
操作
现象
①

先打开，闭合
两极均产生气体……
②
再打开，闭合
电流计指针发生偏转
下列说法不正确的是
A. ①中在石墨(I)发生氧化反应
B. ①中还可观察到石墨(II)电极附近的溶液变红
C. ②导线中电子流动方向：从石墨(II)电极流向石墨(I)电极
D. ②的溶液中(I)和(II)附近的：(I)<(II)
13. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是

A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低
14. 某小组同学进行如下实验探究：

下列分析正确的是
A. 实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl
B. 实验③证明浊液a中存在
C. 实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示
D. 实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色
第二部分非选择题(共58分)
本部分共6大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
15. 现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。
（1）醋酸钠溶液呈碱性原因：______。(化学用语)
（2）盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式______。
（3）有关溶液的叙述不正确的是______。
a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液
c．向溶液中加少量固体，减小
d．向溶液中加少量固体，增大
e．溶液中离子浓度关系满足：
（4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是______。
（5）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因______。
16. 按要求回答下列问题：
（1）已知：I．
II．
III．
①表示C的燃烧热的热化学方程式为______(填序号)。
②写出CO燃烧的热化学方程式______。
③______。
（2）下列反应是目前大规模制取氢气方法之一

①在容积不变的密闭容器中，将2.0mol的CO与8.0mol的混合加热到830℃，达到平衡时CO的转化率80%，此温度下该反应的平衡常数______，放出的热量为______。
②若保持温度不变，把容器的容积缩小一半，则正反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率______，CO的转化率______，平衡常数______。
17. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
基态原子的最外层有3个未成对电子
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z
在同周期元素中，第一电离能最小
N
最高能级有两对成对电子
回答下列问题。
（1）X元素基态原子电子排布式为______。
（2）位于周期表P区的元素有______(填元素符号，下同)
（3）X、Y两种元素的原子半径：______>_____；电负性______>_____。
（4）由Y、Z、N组成的化合物ZNY溶于水后，滴加酚酞呈红色，振荡后又褪色，结合化学用语解释原因______。
18. 铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。

I．
（1）写出电池使用过程中两个电极反应方程式：
负极______； 正极______。
II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质









一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物




开始沉淀的pH
2.3
68
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
（2）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______；饱和溶液中______。
（3）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是______。
（4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
①能被氧化的离子是______；
②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。
③也能使转化为，的作用是______。
（5）“酸浸”后溶液的pH应控制在______(填范围)，滤渣的主要成分是______(填化学式)。
19. 实现二氧化碳选择性，稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)由合成的热化学方程式_______。
(2)恒压下，按时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。

①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为，测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：

已知：的平衡转化率，的平衡产率。
①压强p1______p2(填“”或“”)，原因_______
②其中图中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。
③图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。
20. 是一种重要的试剂，利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水。

（1）吸收塔中发生反应离子方程式______，的电离常数______的电离常数(填“<”或“>”)。
（2）向溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。

①由此可知溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)
②写出在水中存在的两个平衡：ⅰ______ⅱ______。
这两个平衡程度的大小关系是：ⅰ______ⅱ。(填“<”或“>”)
（3）为了进一步探究性质，两个同学分别做了如下实验：
其中甲同学设计图1装置(盐桥中为KCl)，闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。

①通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，验证电源正极生成物的实验操作方法是______。
②闭合开关后盐桥中的移向______(填“左”或“右”)侧的烧杯。
③负极的电极反应______。
④乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时后变为黄绿色。
因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。
查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成一种组成为的“配合物”并存在转化关系：
请从反应速率和平衡的角度解释原因______。

参考答案
第一部分 选择题(共42分)
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。
1. 【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3COOH属于弱酸，故A不符合题意；
B．NH3·H2O属于弱碱，故B不符合题意；
C．H2CO3属于二元弱酸，故C不符合题意；
D．Ca(ClO)2属于盐，属于强电解质，故D符合题意；
答案为D。
2. 【答案】B
【解析】
【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离产生H+，使溶液呈酸性，A不符合题意；
B．是会水解的盐，在水溶液中铵根离子发生水解，水解使溶液呈酸性，B符合题意；
C．是会水解的盐，在水溶液中碳酸根离子发生水解，水解使溶液呈碱性，C不符合题意；
D．是二元弱酸，在水溶液中电离，电离产生H+，使溶液呈酸性，D不符合题意；
故选B。
3. 【答案】A
【解析】
【详解】A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，中和反应反应热的测定中用不到，A符合题意；
B．“中和反应反应热的测定”实验中，用温度计测量反应之前酸、碱的温度以及反应过程中的最高温度，B不符题意；
C．“中和反应反应热的测定”实验中，用玻璃搅拌器搅拌，使酸和碱迅速并完全反应，C不符题意；
D．“中和反应反应热的测定”实验中，用量筒量取酸和碱溶液的体积，D不符题意；
答案选A。
4. 【答案】C
【解析】
【详解】A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH减小，故A错误；
B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH减小，阴极无气体产生，故B错误；
C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH增大，故C正确；
D．用铂电极电解硝酸钾溶液，相当于电解水，生成氢气、氧气，溶液pH值不变，故D错误；
故选C。
5. 【答案】B
【解析】
【详解】A．第ⅠA族元素最后一个电子填充在s能级上，价电子排布式为ns1，故A说法正确；
B．在电子云图中，通常用小黑点来表示电子在该点出现的几率，而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，故B说法错误；
C．相同能级，能层越大，能量越大，即1s＜2s＜3s，故C说法正确；
D．同周期从左向右电负性逐渐增大，即F、O、N三种元素的电负性依次减小，故D说法正确；
答案为B。
6. 【答案】B
【解析】
【详解】A．该过程水分子未发生变化，是物理变化，A正确；
B．，液态转化为固态，是凝固的过程，放出热量，所以，B错误；
C．冰变为水的过程吸收热量，则等质量冰与等质量的水所具有的内能不同，C正确；
D．水凝结成冰的过程，是液态转化为固态的过程，混乱度降低，为熵减的过程，D正确；
故选B。
7. 【答案】D
【解析】
【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；
B．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，故B正确；
C．过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确；
D．由图可知，过程④没有化学键的断裂和生成，故D错误；
故选：D。
8. 【答案】D
【解析】
【分析】醋酸为弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动；
【详解】A.加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3COO-的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则CH3COO-的物质的量浓度减小，A不符合题意；
B. 加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3COOH物质的量浓度减小，B不符合题意；
C. 加水稀释时，促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则H+的物质的量浓度减小，C不符合题意；
D. 加水稀释时，促进醋酸的电离，H+和CH3COO-的物质的量增大，D符合题意；
答案为D。
9. 【答案】B
【解析】
【详解】①HNO2无论强弱都能和NaOH溶液反应，故不选；
②常温下的溶液的pH为2.1，说明HNO2未完全电离，应为弱酸，故选；
③向HNO2溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能证明HNO2溶于水显酸性，不能证明酸性强弱，故不选；
④常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2能发生水解，其为强碱弱酸盐，HNO2为弱酸，故选；
故答案为B。
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A．水解程度很弱，所以水解方程式为：，A错误；
B．是弱电解质，电离方程式为：，B错误；
C．水的电离：，升高温度，平衡横向移动，增大，pH变小，C正确；
D．水解程度很弱，不能生成气体，所以水解的离子方程式为：，D错误；
故选C。
11. 【答案】D
【解析】
【详解】A．铁触媒能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内产生更多NH3，因此有利于N2和H2反应合成氨但不能使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系是反应前后气体体积不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此气体颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于氨的合成，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．向平衡体系中加入KSCN固体，SCN-的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡后溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，D符合题意；
故合理选项是D。
12. 【答案】D
【解析】
【分析】①作电解池：石墨(I)为阳极，石墨(II)为阴极，②作原电池：石墨(I)为正极，石墨(II)为负极，依此解答。
【详解】A．石墨(I)电极连接电源的正极作阳极，水中的氢氧根失电子化合价升高发生氧化反应生成氧气和氢离子，A正确；
B．根据分析，石墨(Ⅱ)电极连接电源的负极作阴极，水中的氢元素得电子化合价降低生成氢气和氢氧化钠，滴酚酞的溶液变红，B正确；
C．②为原电池，石墨(Ⅱ)电极是负极，发生失电子的氧化反应，故电子从石墨(Ⅱ)电极流向石墨(Ⅰ)电极，C正确；
D．根据分析，②作原电池：石墨(I)为正极，石墨(II)为负极，Na+移向正极，所以：(I)>(II)，D错误；
故选D
13. 【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行；反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快；根据 计算反应速率。
【详解】A．催化剂只是改变反应速率，由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行，故A错误；
B．使用催化剂Ⅰ，X的浓度随t的变化为a，时0～2min内，，故B正确；
C．2min时，X转化的浓度为2mol•L−1，X与Y的系数比为1：2，则Y增加的量为4mol•L−1，对应的曲线为Ⅰ，故C错误；
D．反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快，故与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更高，故D错误；
故答案选B。
14. 【答案】B
【解析】
【分析】1mL0.1mol/LNaCl溶液和2mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，反应生成AgCl和NaNO3，剩余AgNO3，静置后得到浊液a；过滤后，滤渣为AgCl白色沉淀，经多次洗涤后，滴加1mL0.1mol/LKI溶液，生成黄色沉淀，此沉淀应为AgI；滤液中含AgNO3，滴加1mL0.1mol/LKI溶液，生成AgI黄色沉淀，据此分析解答。
【详解】A．实验③中，由于存在平衡，AgCl不能完全转化为AgI，A错误；
B．实验③中，往AgCl白色沉淀中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，由于存在平衡，且AgI的溶解度小于AgCl，则I-结合AgCl电离出的Ag+生成AgI沉淀，从而将AgCl转化为AgI，由此可知，浊液a中也存在平衡，B正确；
C．实验②反应的离子方程式为，实验③反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误；
D．往AgI沉淀中再滴加足量0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色，D错误；
故选B
第二部分非选择题(共58分)
本部分共6大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
15. 【答案】（1）
（2）
（3）e （4）10-6：1
（5）在溶液中，存在平衡，向溶液中加入Ca2+，发生反应，产生白色沉淀，使减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应，CO2逸出，产生大量气体
【解析】
【小问1详解】
因为醋酸钠中醋酸根离子是弱酸阴离子可发生水解，产生氢氧根离子，水解方程式为：；
【小问2详解】
盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：；
【小问3详解】
a．醋酸是弱酸，只能部分电离，其溶液中离子浓度较小，故与同浓度盐酸溶液的导电性不相同，a正确；
b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，b正确；
c．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向溶液中加少量固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，则减小，c正确；
d．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向溶液中加少量固体，则碳酸根离子结合氢离子，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动，增大，d正确；
e．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，另外水也可以电离出氢离子，则氢离子浓度大于醋酸根离子，e错误；
故选e；
【小问4详解】
25℃时，pH等于4的醋酸溶液中醋酸电离产生的c(H+)=10-4 mol/L，则根据水的离子积产生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10 mol/L，在该溶液中水电离产生的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液中H+完全是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-4 mol/L，因此25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是10-10 mol/L：10-4 mol/L=10-6：1；
小问5详解】
向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，这是由于在溶液中NaHCO3电离产生的存在电离平衡：H++，电离产生的与加入的CaCl2电离产生的Ca2+结合形成CaCO3沉淀，导致溶液中c()减小，使的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，H+与发生反应：H++=CO2↑+H2O，CO2气体逸出，因此有大量气泡产生。
16. 【答案】（1） ①. II ②. △H=-283kJ/mol ③. -614.5kJ/mol
（2） ①. 1 ②. 64kJ ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 不变 ⑥. 不变
【解析】
【分析】（1）根据盖斯定律计算进行计算；
（2）根据已知条件列三段式进行计算；把容器的容积缩小一半，相当于增大压强，速率增大，平衡往气体分子数减小的方向移动，据此分析。
【小问1详解】
①燃烧热25℃、101 kPa时， 1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，I生成CO，故选II；
②根据盖斯定律，，△H=-2△H1+2△H2=-(-110.5kJ/mol)+ (-393.5kJ/mol)=-283kJ/mol，所以热化学方程式为 △H=-283kJ/mol；
③根据盖斯定律，③=-II+2×I=-393.5kJ/mol+2×(-110.5 kJ/mol)= -614.5kJ/mol；
【小问2详解】
①在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0mol混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时CO的转化率是80%，即消耗2×80%=1.6mol，列三段式：，；
放出的热量=2mol×80%×40kJ=64kJ；
②若保持温度不变，平衡常数不变，把容器的容积缩小一半，相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡往气体分子数减小的方向移动，由于该反应左右两边气体分子数相等，所以平衡不移动， CO的转化率不变。
17. 【答案】（1）1s22s22p3
（2）N、O、Cl （3） ①. N ②. O ③. O ④. N
（4）NaClO溶于水后水解呈碱性，产生的HClO具有漂白性，故滴加酚酞呈红色，振荡后又褪色
【解析】
【分析】W电子只有一种自旋取向，则W为H元素；X基态原子的最外层有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Z在同周期元素中，第一电离能最小，且原子序数大于O元素，则为Na元素；N最高能级有两对成对电子，原子序数大于Na，则最高级为3p能级，电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素；
【小问1详解】
X为N元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p3；
【小问2详解】
p区元素：ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，位于周期表P区的元素有N、O、Cl；
【小问3详解】
同周期从左到右原子半径依次减小，故X、Y两种元素的原子半径：N>O；元素非金属性越强电负性越大，故电负性O>N
【小问4详解】
由Y、Z、N组成的化合物NaClO溶于水后水解呈碱性，产生的HClO具有漂白性，故滴加酚酞呈红色，振荡后又褪色。
18. 【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3）因为，所以不转化为
（4） ①. ②. ③. 还原剂
（5） ①. ②. 和
【解析】
【小问1详解】
铅蓄电池的为原电池的负极，为正极，硫酸为电解质溶液，电极反应为：负极，正极；
【小问2详解】
根据溶度积的大小，能转化为，反应的离子方程式为：，饱和溶液中，，所以；
【小问3详解】
因为，所以不转化为；
【小问4详解】
①溶液中的有还原性，能被氧化；
②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为：；
③也能使，的作用是还原剂；
【小问5详解】
“酸浸”是为了除去溶液中和，而不沉淀，溶液的pH应控制在，即，形成的沉淀为：和。
19. 【答案】 ①. ②. 210 ③. 分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高 ④. > ⑤. 生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，压强增大甲醇的平衡产率增大 ⑥. 乙 ⑦. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，T1时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响
【解析】
【分析】
【详解】(1)由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得二氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式，故答案为：；
(2) ①根据图中数据可知，压强不变采用有分子筛膜时，210℃的甲醇产率最大，则最佳反应温度为210℃，故答案为：210；
②该由题意可知，分子筛膜能选择性分离出水，使生成物的浓度减小，平衡正逆反应方向移动，甲醇产率升高，所以有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高；
(3) ①生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇产率升高，由图可知，条件为压强p1时甲醇产率高于p2，则p1大于p2，故答案为：>；生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，压强增大甲醇的平衡产率增大；
②生成甲醇的反应是放热反应，低温阶段升高温度，平衡正逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，反应Ⅰ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅰ，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则曲线乙表示二氧化碳的转化率随温度升高的变化关系，故答案为：乙；
③反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，T1时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响，两条曲线几乎交于一点，故答案为：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，T1时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。
20. 【答案】（1） ①. ②. >
（2） ①. 酸性 ②. ③. ④. >
（3） ①. 向左侧烧杯中滴加几滴，若产生蓝色沉淀，则左侧烧杯为正极，右侧烧杯为负极 ②. 左侧 ③. ④. 在的作用下，橙色的络合物浓度减小，平衡正向移动，所以溶液浓度增大，溶液变成黄绿色
【解析】
【小问1详解】
向含有的溶液中通入，生成，发生反应的离子方程式为：，因此酸性：，所以的电离常数大于的电离常数，因此答案为：，>；
【小问2详解】
①由图可知，溶液的pH小于7，所以溶液显酸性；、
②在水中存在的两个平衡：和，因为溶液显酸性，所以的电离程度大于水解程度；
【小问3详解】
①和发生原电池反应，正极为，负极为，可以通过检验的存在，判断两级，具体操作为：向左侧烧杯中滴加几滴，若产生蓝色沉淀，则左侧烧杯为正极，右侧烧杯为负极；
②原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的向左侧烧杯移动；
③负极为，电极反应为：；
④根据实验现象，说明生成红色络合物的速率较快，由红色络合物生成橙色配合物的速率较慢，在的作用下，橙色的络合物浓度减小，平衡正向移动，所以溶液浓度增大，溶液变成黄绿色。