2023北京东城高二（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京东城高二（上）期末化学（教师版），共19页。试卷主要包含了 下列属于弱电解质的是， 以下能级符号正确是等内容，欢迎下载使用。

2023北京东城高二（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列属于弱电解质的是
A. CO B. HClO C. NaOH D. Cu
2. 以下能级符号正确是
A. 4s B. 3f C. 2d D. 1p
3. 下列实验操作时，选用的仪器不正确的是
选项
A
B
C
D
操作
浓缩NaCl溶液
配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
量取的NaOH溶液
向上排空气法收集
仪器





A. A B. B C. C D. D
4. M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：、，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
5. 下列解释事实的化学方程式不正确的是
A. 电解饱和NaCl溶液制：
B. 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀：
C. 用溶液处理水垢中的：
D. 25℃，氨水的pH约为11：
6. 下列图示或化学用语表示正确的是




A.NaCl的电子式
B.基态原子的价层电子轨道表示式
C.的离子结构示意图
D.轨道的电子云轮廓图

A. A B. B C. C D. D
7. 下列事实不能从平衡移动的角度解释的是
A. 打开可乐有气泡产生
B. 加热可以增强溶液清洗油污的效果
C. 不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥
D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产( )
8. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。
T/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.1
0.3
0.7
1.0
2.9
5.3
37.1
54.5
下列说法不正确的是
A. 水的电离为吸热过程
B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L
C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性
D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L
9. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是

一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：
B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能
C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响
D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
10. 常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是
A. NaX溶液中：
B. 电离常数：
C. 结合的能力大于结合的能力
D. HX与NaY能发生反应：
11. 已知反应：①
②
相关化学键的键能数据如下：
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/mol)
a
b
c
d
下列说法正确的是
A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量
B.
C.
D.
12. 电解溶液制备NaOH和的装置示意图如下。

下列说法不正确的是
A Ⅰ区溶液pH下降
B. 离子交换膜a为阳离子交换膜
C. Ⅲ区发生电极反应：
D. 理论上，每生成1mol NaOH，同时有生成
13. 在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：,其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。

已知：ⅰ.起始投料比均为2∶3；
ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同
B. Ⅱ中NO的平衡转化率为75％
C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数
D. ，Ⅲ中平均反应速率
14. 某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。
实验装置
实验序号
实验操作和现象

注：a、b均为石墨电极
①
ⅰ.闭合K，指针向右偏转
ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，……
②
ⅰ.闭合K，指针向右偏转
ⅱ待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转
下列说法不正确的是
A. 未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解
B. 电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态
C. ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转
D. ②中加入溶液后，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 锂(Li)元素常用于电池制造业。
Ⅰ.对锂原子结构及其性质的研究
（1）基态Li原子的核外电子排布式为_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。
（2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，_______(填“吸收”或“释放”)能量。
（3）下图为元素(部分)的第一电离能(I1)与原子序数的关系。

从原子结构的角度解释的原因：_______。
Ⅱ.对锂离子电池的研究
钴酸锂 (LiCoO2)电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池是两种常见的新能源汽车电池。
（4）的电子排布式为，与_______(填“Fe”、“”或“”)具有相同的核外电子排布。
（5）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
（6）某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.放电时，负极反应为
B.充电时，向石墨电极移动
C.充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应
16. 常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。
实验装置
实验序号
传感器种类
实验操作

①
电导率传感器
向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
②
pH传感器
向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸
Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。
（1）a点电导率不等于0的原因是水能发生_______。
（2）由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。
（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ.25℃，
ⅲ.酚酞的变色范围：
pH
＜8.2
8.2～10
>10
颜色
无色
淡粉色
红色
（4）依据图2可判断：A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是_______。
（5）0～300s时，实验②中溶液先变红，后_______。
（6）常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中约为_______。
17. 利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。

已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以和的形式存在
ⅱ.25℃，，
（1）转化
①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨目的是_______。
②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：_______。
③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高_______(填粒子符号)的浓度，将转化为。
（2）溶出
溶出过程发生反应的离子方程式是_______。
（3）纯化
溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。

已知：ⅲ.25℃，和沉淀时的pH(金属离子浓度均为)
氢氧化物
开始沉淀pH
完全沉淀pH
沉淀开始溶解pH

2.3
4.1
—

4.0
5.2
7.8
ⅳ.和在不同温度下的溶解度：
温度/℃
溶解度/g
氢氧化物
20
40
60
80
90

1.77
3.95
8.42
20.2
44.5

0.173
0.141
0.121
0.094
0.086
①为了除去溶出液中的和，应调节pH范围为_______＜pH＜_______。_______
②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出的原因是_______。
③90℃时，_______(填“>”或“＜”)。
④操作X是_______。
18. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ.利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）该反应的平衡常数表达式_______。
（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A. 体系内 B. 体系压强不再发生变化
C. 体系内各物质浓度不再发生变化 D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇 (CH3OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应：
副反应：
已知：产率％
（3）一段时间后，测得体系中。产率=_______(用代数式表示)。
（4）探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图l所示。

由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：_______。
（5）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。

①压强_______(填“＞”或“＜”)。
②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是_______。
③下列条件中，平衡产率最大的是_______(填字母序号)。
A.220℃5MPa B.220℃1MPa C.300℃1MPa
19. 25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数 (Ka)。
（1）电离方程式为_______。
【方法一】实验步骤：
ⅰ.取a mL稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为。
ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
（2）ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为_______。
（3）该稀溶液的浓度_______(用代数式表示)。
（4）数据处理：
醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。
误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的_______(填“偏大”或“偏小”)。
【方法二】实验原理：
由的电离平衡常数表达式可知，当时，。
实验步骤：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25mL该溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
（5）步骤②的目的是_______。
数据处理：
（6）_______(用代数式表示)
迁移应用：
（7）已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.的
B.溶液显碱性
C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：

参考答案
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】B
【解析】
【详解】A．CO溶于水不导电，为非电解质，A错误；
B．HClO是溶于水能导电的化合物，HClO属于弱电解质，B正确；
C．NaOH是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，NaOH属于强电解质，C错误；
D．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选B。
2. 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据第一电子层上只有1s，第二电子层只有2s、2p，第三电子层只有3s、3p、3d，第四电子层只有4s、4p、4d、4f；
答案选A。
3. 【答案】C
【解析】
【详解】A．浓缩NaCl溶液，需要采取蒸发的操作，故选用蒸发皿，A正确；
B．配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，选取500mL的容量瓶定容，B正确；
C．NaOH溶液为碱性，应该选取碱式滴定管，该装置为酸式滴定管，C错误；
D．的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，D正确；
答案选C。
4.【答案】C
【解析】
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，、，则v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以该反应可以表示为，故答案为C。
5. 【答案】A
【解析】
【详解】A．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、：，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀CuS：，B正确；
C．用溶液处理水垢中的，生成碳酸钙和硫酸钠，硫酸钙微溶，，C正确；
D．25℃，氨水的pH约为11，因为为弱电解质：，D正确；
答案选A。
6. 【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式为，A错误；
B．基态原子的价层电数为8，价层电子轨道表示式，，B正确；
C．的离子结构示意图，C错误；
D．轨道的电子云轮廓图为纺锤形，s轨道呈球形，D错误；
答案选B。
7. 【答案】C
【解析】
【详解】A．H2CO3H2O+CO2↑，打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，A不符合题意；
B．碳酸根水解出氢氧根，油污在碱性环境下水解，加热促进碳酸根水解，故加热可以增强去污效果，B不符合题意；
C．水解显碱性，氯化铵水解显酸性，二者混合使用会生成氨气，降低肥效，该事实属于盐类水解的应用，C符合题意；
D．由于为放热反应，高温虽然可增大反应速率，但不利于平衡正向移动，D不符合题意；
答案选C。
8. 【答案】D
【解析】
【详解】A．根据温度与水的离子积常数Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确；
B．25℃，Kw=10-14，此时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，B正确；
C．90℃，升高温度，水的离子积常数增大，溶液中c(H+)增大，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性，C正确；
D．pH=5的稀盐酸溶液中，c(H+)=10-5 mol/L，若温度是室温下，溶液中c(OH-)=10-9 mol/L；若温度不是室温，则溶液中c(OH-)可能大于10-9 mol/L，也可能小于10-9 mol/L，D错误；
故合理选项是D。
9. 【答案】B
【解析】
【详解】A．铁、碳粉、氯化钠溶液形成原电池，Fe作负极失电子，铁发生的电极反应：，A错误；
B．该过程化学能转化为电能，同时有热量产生，部分化学能转化为热能，B正确；
C．碳作正极，Fe、C和氯化钠溶液形成原电池，加速铁的腐蚀速度，C错误；
D．氯化钠溶液为电解质，此过程发生吸氧腐蚀，D错误；
答案选B。
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A. 浓度均为的NaX pH为9，则说明NaX为强碱弱酸盐，即X-发生水解，故NaX溶液中有：，A正确；
B. 浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明X-的水解程度小于Y-，根据越弱越水解的水解规律可知，酸性HX＞HY，即电离常数：，B正确；
C. 由B项分析可知，酸性HX＞HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误；
D. 由B项分析可知，酸性HX＞HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确；
故答案为：C。
11. 【答案】D
【解析】
【详解】A．①是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；
B．反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此，B错误；
C．反应①②中生成物不同，，C错误；
D．依据盖斯定律②－①即得到 ，D正确；
答案选D。
12. 【答案】B
【解析】
【分析】电解槽中右侧电极为阴极、左侧电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为:2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则钠离子通过离子交换膜生成NaOH、b为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜a生成硫酸a为阴离子交换膜，据此分析解答。
【详解】A．据分析可知，左侧电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为:2H2O-4e-=O2↑+4H+，氢离子浓度增加Ⅰ区溶液pH下降，A正确；
B．根据分析可知，离子交换膜a为阴离子交换膜，B错误；
C．根据分析可知，Ⅲ区发生电极反应：，C正确；
D．根据2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知理论上，—e-—H+，每生成1mol NaOH，同时有生成，D正确；
答案选B。
13. 【答案】B
【解析】
【详解】A．Ⅰ、Ⅱ两个过程达到反应平衡时间不同，反应温度相同，催化剂的比表面积不同，催化剂比表面积越大，催化效率越高，A正确；
B．Ⅱ中△c(CO)=4×10-3mol/L-1×10-3mol/L=3×10-3mol/L，起始投料比均为2∶3，△c(NO)=6×10-3mol/L-3×10-3mol/L =3×10-3mol/L ，NO的平衡转化率为3×10-3mol/L ÷6×10-3mol/L ×100%=50％，B错误；
C．在Ⅲ的条件下，，平衡常数，C正确；
D．，Ⅲ中平均反应速率，D正确；
答案选B。
14. 【答案】C
【解析】
详解】A．，发生了水解使溶液显酸性，A正确；
B．电流表指针归零，无电子转移，无电流，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，B正确；
C．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，上述平衡向正反应方向移动，此时a发生氧化反应，a为负极，b为正极，电流表指针向右偏转，C错误；
D．②中加入溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，亚铁离子浓度增加，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动，D正确；
答案选C。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 【答案】（1） ①. 1s22s1 ②. s
（2）吸收 （3）两者最外层电子数相同，Li的核外电子层数为2，钠的核外电子层数为3，则Li失去最外层电子需要吸收更多能量
（4）
（5）O＞P＞Li （6）BC
【解析】
【小问1详解】
Li为第3号元素，基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，最外层电子处于s能级，其处于元素周期表中的s区；
【小问2详解】
基态是能量最低的状态，基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，需要吸收能量；
【小问3详解】
Li原子的核外电子排布式为1s22s1，Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，两者最外层电子数相同，Li的核外电子层数为2，钠的核外电子层数为3，则Li失去最外层电子需要吸收更多能量，故；
【小问4详解】
的电子排布式为，其核外电子数为24， Fe为第26号元素，失去两个电子后和Co3+具有相同的核外电子排布，则具有相同的核外电子排布粒子应为；
【小问5详解】
非金属性越强，电负性越强，Li、O、P三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞P＞Li；
【小问6详解】
A．放电时，石墨为负极，失电子，负极反应为，A错误；
B．充电时，磷酸锂铁电极失去电子，为阳极，阳离子向阴极移动，透过半透膜，向石墨电极移动，B正确；
C．充电时，磷酸锂铁电极失去电子，为阳极，发生氧化反应，C正确；
故选BC。
16. 【答案】（1）电离 （2）c
（3） ①. < ②. 平衡向着沉淀溶解的方向移动
（4）DE段pH大于7，溶液显碱性，氢氧化镁过量
（5）变为淡粉色 （6）
【解析】
【分析】I．ab段，H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-；bc段，向蒸馏水中加入足量粉末，溶解，产生Mg2+和OH-，电导率增大；cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小；de段，沉淀溶解平衡移动，cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得<，平衡向着沉淀溶解的方向移动。
Ⅱ． AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，DE段pH不变，建立新的平衡。
【小问1详解】
H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，因此a点电导率不等于0；
【小问2详解】
cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小，则在悬浊液中加入少量水的时刻为c点；
【小问3详解】
cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得d时刻<，平衡向右移动，即平衡向着沉淀溶解的方向移动；
【小问4详解】
由图像可知，最后的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化镁过量，所以A点时加入的n[ Mg(OH)2]大于C点时加入的n(H2SO4)；
【小问5详解】
由图像可知，AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，此时溶液pH>10，因此实验②中溶液变红，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，最终溶液的pH值范围为9 【小问6详解】
25℃时，水体pH约为9，则，由得，。
17. 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 ②. 碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，使氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显弱碱性 ③.
（2）
（3） ①. 5.2＜pH＜7.8 ②. 温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利于氢氧根与钙离子结合 ③. ＜ ④. 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】
【分析】含锶废渣加入溶液，由于大于，故沉淀会转化为，转化渣的成分为，加入盐酸，会转化为，故溶出液中主要成分为，溶出液通过调节pH方式除去和，再利用升温和增大pH的方法除去钙离子，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到晶体，据此分析。
【小问1详解】
含锶废渣需要粉碎研磨的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，使氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显弱碱性；向溶液中加入氨水，使溶液的碱性增强，使碳酸氢根的电离平衡正向移动，，使碳酸根离子浓度增大，将转化为，答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，使氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显弱碱性；；
【小问2详解】
转化渣主要成分是，与盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳，故反应的离子方程式为： ；答案为：；
【小问3详解】
根据图中表格，要完全除去溶出液中的和，pH要大于5.2，同时不能使氢氧化铝溶解，pH小于7.8，应调节pH范围为5.2＜pH＜7.8；根据题中表格，温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利于氢氧根与钙离子结合，故加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出，和化学式组成形式一样，溶解度越小，越小，故90℃时＜；从溶液中得到晶体的步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；答案为：5.2＜pH＜7.8；温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利于氢氧根与钙离子结合；＜；蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
18. 【答案】（1） （2）CD
（3）
（4）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行
（5） ①. ＞ ②. 副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，改变压强对平衡无影响 ③. A
【解析】
【小问1详解】
该反应的平衡常数表达式；
【小问2详解】
A．体系内不能说明反应达到平衡，这与起始投入量有关，A错误；
B．由于方程左右两端化学计量数之和相等，则体系压强不再发生变化不能说明反应达到平衡，B错误；
C．体系内各物质浓度不再发生变化 ，说明达到反应平衡，C正确；
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化，说明体系内个物质的量不再变化，说明达到反应平衡，D正确；
故选CD；
【小问3详解】
根据主反应： ，副反应：，体系中，则起始的=a+b+c，产率％=；
【小问4详解】
主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故转化率升高，产率下降；
【小问5详解】
①主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，图中压强p1时CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率大于p2时CO2平衡转化率或CH3OH的平衡产率，所以P1>P2；
②副反应是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点；
③主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，低温时发生主反应，平衡产率最大的是220℃5MPa，故选A。
19. 【答案】（1）CH3COO-+H+
（2）锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（3）
（4）偏小 （5）使
（6）
（7）AC
【解析】
【小问1详解】
为弱酸，电离方程式为CH3COO-+H+；
【小问2详解】
滴定终点，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
【小问3详解】
该稀溶液的浓度；
【小问4详解】
若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的偏小；
【小问5详解】
步骤②的目的是使；
【小问6详解】
pH为y，；
【小问7详解】
A. 时，pH=1.43，的，A正确；
B． 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B错误；
C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确；
故选AC。