2021北京东城高二（上）期末化学（教师版）

2021北京东城高二（上）期末

化    学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23

第一部分(共50分)

本部分共20题，共50分。每题只有一个选项符合题意。

1. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是

A. 用明矾净水 B. 用酒精进行环境消毒

C. 用3%的H2O2溶液清洗伤口 D. 用白醋清洗水壶中的水垢

2. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是

A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液

C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水

3. 下列有关原子光谱的说法中，不正确的是

A. 通过光谱分析可以鉴定某些元素

B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化

C. 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关

D. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因

4. 按照F、Cl、Br的顺序，下列叙述正确的是

A. 第一电离能依次减小

B. 原子半径依次减小

C. 电负性依次增大

D. 对应氢化物分子中化学键键能依次增大

5. 下列说法不正确的是(    )

A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+

B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

6. 下列事实能证明醋酸是弱电解质的是

A. 醋酸钠的水溶液中存在OH-

B. 常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱

C. 0.lmol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红

D. 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2

7. 下列有关化学用语表述正确的是

A. 基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：

B. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

C. 基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2

D. 一水合氨的电离方程式：

8. 下列说法不正确的是

A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0

C. 某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关

D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程

9. 下列关于原子结构的说法中，不正确的是

A. 原子结构决定元素的性质

B. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等

C. 随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层

D. 电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

10. 血浆中存在H2CO3/“缓冲”体系：H+(aq)+(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是

A. “缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化

B. 血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动

C. 人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

D. 该体系中一定不存在

11. 铝片与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是

A. 将溶液适当加热 B. 将铝片更换铝粉

C. 将稀硫酸改为98%浓硫酸 D. 向溶液中滴入少量硫酸铜溶液

12. 如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. E1+E3为该反应的活化能

C. 图中对应的该反应的焓变△H=-E2

D. NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子

13. 用如下图a所示装置电解CuCl2溶液(电极为石墨)，下列说法正确的是

A. 该装置可将化学能转化为电能

B. 图b可正确表示通电时溶液中溶质离子的迁移情况

C. 阴极发生的反应为

D. 用该装置电解CuSO4与NaCl的混合液，开始时与电解CuCl2溶液的原理相同

14. 宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是

A. 1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5×6.02×1023

B. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，n(Na+)=2n()=0.2mol

C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

D. 两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键

15. 对下列事实的解释合理的是

A. A B. B C. C D. D

16. 已知：  △H=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是

A. 利用该反应原理可设计氢氧燃料电池

B. 可推算H-O键的键能为926.8kJ/mol

C. △H=+241.8 kJ/mol

D. H2分子和H2O分子中所含的共价键都是σ键

17. 已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是

A. 上述反应属于氧化还原反应

B. 的氧化性强于

C. 加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动

D. 用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深

18. 下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是

A. 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷

B. 电子填入能级的顺序是，因此原子核外最外层电子数一般不超过8

C. 由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

D. 基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族

19. 快速充放电铝离子电池与锂离子电池相比，其充电速度更快，寿命更长。其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 电池放电时，负极反应式为：

B. 电池放电时，有机阳离子EM+向石墨电极移动

C. 电池充电时，石墨电极表面发生反应：

D. 电池充电时，Al与外电源的负极相连

20. 向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1molH2O(g)制备H2，反应原理为(正反应吸热)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 温度Ta<Tb

B. Ta时，CH4的平衡转化率

C. Tb时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数增大

D. Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol

第二部分(共50分)

21. 判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。

(1)电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据_______

(2)催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率_______

(3)比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱_______

(4)常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大_______

(5)在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关___

22. 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用甲醇(CH3OH)和H2O在Cu/Zn—Al催化剂存在下生产H2，H2与Mg在一定条件下化合制得储氢物质MgH2。

回答问题：

(1)根据原子核外电子排布特征

①Al在元素周期表中位于_______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②基态Al原子的轨道表示式是_______。

③基态29Cu原子的价层电子排布式是_______。

(2)组成CH3OH分子的三种元素中，电负性最大的元素是_______。

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为(可看作甲烷分子中的一个H原子被羟基取代的产物)。

①甲醇分子键参数中有_______种键能数据。

②由甲醇与水分子中都含有H-O键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”原因_______。

(4)作为储氢材料的MgH2，能发生水解反应产生氢气，该反应的化学方程式是_______。

23. 工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

①  △H=-321.5 kJ/ mol

② △H=+250. 3 kJ/mol

③ △H=-90.0 kJ/mol

(1)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是_______。

(2)利用③的原理，向密闭容器中充入1 mol CO与2mol H2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如下图所示：

①压强p1_______ p2(填“＜”或“＞”)。

②根据图中a点的数据(此时容器体积为V L)，将下表中空格处填写完整。

③若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)=____。

④b点时，该反应的平衡常数K=_______。

24. CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

(1)CH3COONa水溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性。

(2)CH3COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是_______。

(3)用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 ml 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器_______(填序号)。

A.容量瓶  B.碱式滴定管  C.锥形瓶  D.胶头滴管

②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下(答出2点)：

i.起始未滴加NaOH溶液时，_______。

ii._______。

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______(用符号“c”及“>”表示)。

(4)向0.l mol/ L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为 CH3COONa的水解平衡向_______(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，_______。

25. (一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)

(1)实验操作

(试剂：0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/LAgNO3溶液，0.lmol/L KI溶液)向盛有2mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中_______(将操作补充完整)。

(2)实验现象

上述实验中的_______现象可证明AgCl转化为AgI。

(3)实验分析及讨论

①该沉淀转化反应的离子方程式是_______。

②定性分析。结合图示或文字说明该转化与AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有关：_______。

③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：_______(列式即可，不必计算结果)。

④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为_______。

(二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。

(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

①b极发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②a极上的电极反应式是_______

(5)事实证明：AgNO3溶液与KI溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：_______。

2021北京东城高二（上）期末化学

参考答案

1. 【答案】A

2. 【答案】C

3. 【答案】B

4. 【答案】A

5. 【答案】D

6. 【答案】B

7. 【答案】D

8. 【答案】A

9. 【答案】C

10. 【答案】A

11. 【答案】C

12. 【答案】D

13. 【答案】D

14. 【答案】C

15. 【答案】C

16. 【答案】B

17. 【答案】B

18. 【答案】D

19. 【答案】C

20. 【答案】D

21. 【答案】    (1). 正确    (2). 错误    (3). 正确    (4). 正确    (5). 正确

22. 【答案】    (1). p    (2).     (3). 3d104s1    (4). O    (5). 3    (6). 甲醇分子中的H-O键键能大(合理即可)    (7).

23. 【答案】    (1). △H=-251.2 kJ/mol    (2). ＜    (3).     (4).     (5).     (6).     (7).     (8). mol/(L·min)    (9). V2

24. 【答案】    (1). 碱    (2). CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-    (3). AD    (4). 0.1000 mol/L盐酸，pH=1    (5). 恰好完全反应时，为氯化钠溶液，pH=7    (6). c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    (7). 左或右    (8). 向溶液加入盐酸，盐酸电离产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，导致水解平衡向右移动；或向溶液加入盐酸，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，溶液中醋酸浓度增大，水解平衡向左移动

25. 【答案】    (1). 滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液    (2). 沉淀的颜色由白色变为黄色    (3).     (4). (或当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积Qc(AgI)>Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动)    (5). (或者)    (6). 对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现    (7). 氧化    (8). Ag++e-=Ag    (9). Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大