2023年中考化学考前押题超车卷A（广东专用）（解析版）

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2023年中考化学考前押题超车卷A（广东专用）（共21小题  考试时间：60分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：中考全部内容5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   C-12   N-14    Na-23  Ca-40   Cl-35.5   Ni-57第Ⅰ卷（选择题   共45分）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列劳动实践主要过程为化学变化的是（    ）A．葡萄裁枝  B．采摘葡萄 C．葡萄打浆  D．葡萄酿酒【答案】D【解析】A、葡萄裁枝没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、采摘葡萄没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、葡萄打浆没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、葡萄酿酒生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。2．学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（   ）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、酒精具有可燃性，属于易燃物质，标识使用恰当，不符合题意；B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，标识使用恰当，不符合题意；C、碳酸钠没有毒性，不属于有毒品，标识使用不恰当，符合题意；D、饮料瓶属于可回收塑料，标识使用恰当，不符合题意。故选C。3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（    ） A．收集气体 B．倾倒液体 C．加热固体 D．检查装置气密性【答案】A【解析】A、氧气不易溶于水，密度比水小，故收集氧气从短导管导入，选项正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，标签要朝向手心，试剂瓶口要紧挨着试管口，如图瓶塞未倒放，选项错误；C、给试管内固体加热时要将试管口略向下倾斜，防止冷水倒流炸裂试管，如图所示错误；D、检查如图装置的气密性时，要先注入水把长颈漏斗的下端管口用水封住，将导气管一端伸到水中，再紧握试管，若冒气泡则装置不漏气，如图所示错误；答案为：A。4．适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是（    ）A．菠菜 B．鸡蛋C．香蕉 D．馒头【答案】B【解析】A、菠菜富含维生素，不符合题意。B、鸡蛋富含蛋白质，符合题意。C、香蕉富含维生素，不符合题意。D、馒头富含糖类，不符合题意。故选：B。5．故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂(含HgS)、赭石(含Fe2O3)、砗磲(含CaCO3)和孔雀石[含Cu2(OH)2CO3]等。下列分析正确的是（    ）A．从朱砂中可以炼制出水银B．CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为1：3C．赭石是白色固体D．Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价是+1【答案】A【解析】A、朱砂中含有汞元素，水银为单质汞，根据元素守恒，可炼制水银，该选项分析正确；B、CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为40：（16×3）=5：6，该选项分析不正确；C、氧化铁为红色，则赭石不为白色，该选项分析不正确；D、Cu2(OH)2CO3中，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，该选项分析不正确。故选A。6．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学领域”的发展作出突出贡献的三位科学家。简单地说，利用这种技术，可以像拼插积木那样简单，高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子。下列图示表示“点击化学”领域的是（    ）A． B．C． D．【答案】A【解析】A、根据题意，叠氮化合物与炔烃两种小分子组合到一起，合成人们所需要的化学分子，属于点击化学领域，故A正确；B、燃料电池的工作原理，不是将小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，不属于点击化学领域，故B错误；C、有机催化剂不是将小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，不属于点击化学领域，故C错误；D、纠缠器的工作原理属于物理学领域，故D错误。故选A。7．中华占代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（    ）选项文摘理解A曾青得铁则化为铜过程中发生了置换反应B暖嗳远人村，依依墟里烟描述中有化学变化C金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚说明合金的熔点比组成它的纯金属高D一尺之棰，日取其半，万世不竭蕴含着物质无限可分的思想【答案】C【解析】A、曾青得铁则化为铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B、暖嗳远人村，依依墟里烟是指做饭时燃料燃烧产生烟，燃料燃烧过程中产生了新物质，属于化学变化，故B正确；C、金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，不是熔点，故C错误；D、一尺之棰，日取其半，万世不竭是说一个很短的物体每日取其中的一半，很长时间也不会取完，蕴含着物质无限可分的思想，故D正确；故选C。8．2023年第133届中国进出口商品交易会在广东举办，众多国家和地区的展馆内产品琳琅满目，一种可以替代钢的POM工程塑料吸引了众多的目光。该POM工程塑料属于（    ）A．金属材料  B．天然材料 C．合成材料  D．复合材料【答案】C【解析】该POM工程塑料属于塑料，属于合成材料。故选C。9．2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产。硝酸钾(KNO3)在粮食种植中用作（    ）A．复合肥  B．氮肥 C．钾肥  D．磷肥【答案】A【解析】氮磷钾元素中只含钾元素的是钾肥、只含氮元素的是氮肥、只含磷元素的是磷肥，含有两种或两种以上的是复合肥。硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故选A。10．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。CuBr是点击化学常用的催化剂，溴（Br）的相关信息如图所示，则下列说法中不正确的是（    ）A．X=7 B．溴原子中的中子数为35C．溴位于元素周期表第四周期 D．化学反应中溴易得到1个电子形成Br-【答案】B【解析】A、原子中核电荷数=核外电子数，则X=35-2-8-18=7，故A正确；B、原子中质子数+中子数=相对原子质量，相对原子质量用于计算时取整数，质子数=原子序数，元素周期表中左上方数字为原子序数，最下方数字为相对原子质量，则中子数=80-35=45，故B错误；C、根据Br的原子结构示意图可知Br原子核外有四个电子层，则Br位于元素周期表第四周期，故C正确；D、根据上述计算可知X=7，则化学反应中Br易得到1个电子形成Br-，故D正确。故选B。11．2023年4月15日是我国第八个全民国家安全教育日，活动主题为“贯彻总体国家安全观，增强全民国家安全意识和素养，夯实以新安全格局保障新发展格局的社会基础”。下列关于安全的做法正确的是（     ）A．天然气泄漏时立即打开排气扇通风B．加入过量添加剂使制作的食物更加美味C．高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离D．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液【答案】D【解析】A、天然气泄漏时应立即关闭阀门打开门窗通风来降低天然气的浓度，打开排风扇可能会产生电火花，引起爆炸，做法错误；B、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，做法错误；C、电梯的供电系统在火灾中会随时断电或电梯因热的作用变形而使人被困在电梯内，做法错误；D、如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对氢氧化钠进行中和，从而减轻氢氧化钠对皮肤的腐蚀，做法正确；故选D。12．如图是 KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（    ） A．t1℃时，两种物质的溶解度的大小相等B．将 t1℃时两种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑 水的蒸发），所得两溶液的溶质质量分数相等C．当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3的方法是降温结晶法D．现有t2℃时 100g NaCl 溶液，将其蒸发掉10g水，再恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出 B 的质量≥3g【答案】D【解析】A. 由图可知，t1℃时，两种物质的溶解度的大小相等，正确；B. 两者的溶解度均随温度的升高而变大，t1℃时，两种物质的溶解度的大小相等，饱和溶液溶质质量分数相等；将 t1℃时两种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑 水的蒸发），两者均变为不饱和溶液，溶质、溶液质量不变，则所得两溶液的溶质质量分数相等，正确；C. 硝酸钾溶解度受温度影响较大，当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3的方法是降温结晶法，正确；D. 由溶解度曲线可知，t2℃时 氯化钠的溶解度大于35.7g，将其蒸发掉10g水，再恢复到t2℃时，析出3g<3.57g的晶体B，此时得到氯化钠的饱和溶液且说明原溶液不饱和；若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出 B 的质量>3g，错误；故选D。13．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（    ）A．空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等B．配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签C．氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰D．一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性【答案】C【解析】A、空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，选项正确；B、配制溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，选项正确；C、氢氧化钠的三种俗称是烧碱、火碱和苛性钠，消石灰是氢氧化钙，选项错误；D、一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性，选项正确；故选C。14．向一定量置于空气中的烧碱样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中错误的是（    ）A．若有气泡产生，则样品全部变质 B．样品质量可能为10gC．若生成3.6g水，则样品没有变质 D．若生成4.4g二氧化碳，则样品完全变质【答案】A【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应没有气泡生成，若有气泡生成，说明反应物中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能确定其是否完全变质，符合题意；B、消耗盐酸的质量为100g×7.3%=7.3g，当样品未变质时，设样品的质量为x，，，当样品全部变质时，设样品的质量为y，，，故样品的质量在8g~10.8g之间，不符合题意；C、设样品未变质时生成水的质量为x，，，则样品未变质时生成的水的质量为3.6g，不符合题意；D、设样品全部变质时产生二氧化碳的质量为x，，，则生成二氧化碳的质量为4.4g时样品全部变质，不符合题意；故选：C。15．下列实验中，实验操作、对应现象及相应结论均正确的是（     ）选项实验操作现象结论A将燃着小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中空气样品中木条继续燃烧，呼出气体样品中木条熄灭呼出气体中不含有氧气B将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一C将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HCl气体的试管中，无明显现象，再滴入水紫色纸条变无色HCl气体溶于水后溶液的pH<7D分别向软水和硬水中加入适量肥皂水软水中出现较多泡沫，硬水中产生浮渣肥皂水可用来检验软水和硬水【答案】D【解析】A、呼出的气体中含有氧气，呼出气体样品中木条熄灭是因为氧气浓度低导致不足以支持木条继续燃烧，错误；B、燃烧需要温度达到可燃物着火点，冷水的温度不会达到白磷着火点，所以通入氧气前后白磷都不燃烧，错误；C、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸为酸性、pH<7，能使紫色石蕊变红，所以紫色纸条变红色，错误；D、肥皂水可以鉴别软水和硬水，加入肥皂水振荡，软水中出现较多泡沫，硬水中产生浮渣，正确；故选D。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。16．我国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。(1)如图是碳元素的价类图。①A是化石燃料______的主要成分，B物质的名称是______。②自然界中消耗D的主要途径是______；其次是海洋生物吸收D转化为碳酸盐，其中F是一种常用的补钙剂，化学式为______。③碳及其化合物的转化过程均伴随着能量的变化，在一定条件下“D→C”的过程是______（填“吸热”或“放热”反应。(2)我国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉[ （C6H10O5）n ]的人工全合成。总反应化学方程式为：6nCO2+mH2（C6H10O5）n+7nH2O，则化学计量数m=______。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的______效应。(3)为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。【答案】(1) 天然气；石墨或金刚石 ；光合作用；CaCO3 ； 吸热；(2) 12n ； 温室；(3)植树造林（合理即可）【解析】（1）①A是氢化物，其中碳元素显-4价，氢元素显+1价，依据化学式的书写原则，A为CH4，是化石燃料天然气的主要成分；B物质中碳元素的化合价为0，则为碳单质，可能是石墨或金刚石；②D是氧化物，碳元素显+4价，则为CO2，自然界中消耗CO2的主要途径是光合作用；F是一种常用的补钙剂，化学式为CaCO3；③C为氧化物，碳元素显+2价，为CO，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应中吸热反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应后氢原子的个数为：10n+14n=24n，则反应前氢原子的个数也是24n，则m=12n；该反应除去了二氧化碳，二氧化碳能引起温室效应；（3）为实现碳达峰、碳中和的目标，可以植树造林，促进植物的光合作用，吸收二氧化碳。17．金属元素在化学及日常生活中都必不可少。Ⅰ.镧可用作钢铁和有色金属的添加剂、贮氢基质材料，制取其他金属的还原剂，如图为镧元素在元素周期表中的信息，已知镧的化合价为+3价，请回答下列问题：(1)下列结论中错误的是_______(填序号)①镧的相对原子质量为138.91g    ②镧的化学式为LA    ③镧的核外电子数为57(2)某化学小组选择通过金属镧的氧化物来制取氯化镧。其详细步骤为将氧化镧和氯化铵在300~400℃下反应，生成氯化镧、氨气及最简单的氧化物，其化学反应方程式为_______。Ⅱ.锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。(3)请写出所有“五金”的化学式：_______；(少写或错写任意一个则不得分)(4)下列各组物质中不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_______(填标号)A．Sn、Ag、稀盐酸 B．Sn、Ag、FeSO4溶液 C．Sn、AgNO3溶液(5)我国的锡产量占世界的30%。最重要的锡矿石是锡石(主要成分为SnO2)，提纯锡时，会在精炼炉中将锡从其矿物中用碳还原出来，精炼炉中的温度要稍高于锡的熔点，而杂质的熔点比这个温度要高，因此还原的锡可以从炉中流出。请写出上述提纯锡的过程中发生的化学反应方程式：_______，在提纯锡时，会向炉中加入适量的铅，使锡更易流出，即“点铅勾锡”，其原理是_______。【答案】(1)①②/②①；(2)La2O3+6NH4Cl2LaCl3+6NH3↑+3H2O；(3)Au、Ag、Cu、Fe、Sn；(4)B；(5)SnO2+CSn+CO2↑；铅和锡组成的合金熔点比锡原本的熔点低【解析】（1）①由元素周期表示意图可知，镧的相对原子质量为138.91，相对原子质量单位不为g，说法错误；②镧的化学式为La，元素符号书写应第一个字母大写，第二个字母小写，说法错误；③镧的原子序数=质子数=核外电子数=57，说法正确。故选①②。（2）最简单的氧化物是水，所以是氧化镧和氯化铵在300~400℃下反应，生成氯化镧、氨气和水，化学方程式为：La2O3+6NH4Cl2LaCl3+6NH3↑+3H2O。（3）金、银、铜、铁、锡都是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号直接表示，故填：Au、Ag、Cu、Fe、Sn。（4）A、锡可以和稀盐酸反应生成氢气，银不能，说明锡的活动性顺序强于银，故可以验证活动性顺序；B、Sn、Ag的活动性均弱于Fe，均不能和FeSO4溶液反应，所以无法验证活动性顺序；C、Sn可以和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸锡，说明锡的活动性顺序强于银，故可以验证活动性顺序。故选B。（5）SnO2和碳在高温下还原生成Sn单质和二氧化碳，化学方程式为：SnO2+C Sn+CO2↑。在提纯锡时，会向炉中加入适量的铅，是为了让铅和锡组成合金，合金的熔点低于锡原本的熔点。18．如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。(1)实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为______，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整______。(2)若用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是______（填字母序号）。B中小试管的作用是______。(3)若实验室要配制60g5％的过氧化氢溶液，需用30％的过氧化氢溶液______g，加水______mL（水的密度可近似为1g/cm3）。(4)从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图2装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。①G中用于干燥的试剂X名称是______，实验中观察到E中现象为______，F中无水硫酸铜变蓝。②装置的正确连接顺序是______（填序号）。a．B→G→F→E→H            b．C→E→F→G→Hc．B→G→E→F→H            d．A→G→E→F→H【答案】(1) ；；(2)   C ；液封漏斗下端，防止漏气；(3) 10；50；(4) 浓硫酸 ；黑色粉末变红 ；c【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；若用排水法收集氧气，由于氧气的密度比水小，所以应该短进长出，才能将水排出，收集都氧气，所以将D中集气瓶内的导管补画完整为：； （2）若用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液制备氧气，该反应为固液常温型，若反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是C，C中的注射器可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率；B中小试管的作用是液封漏斗下端，防止生成的气体从漏斗下端逸出，即防止漏气；（3）根据稀释前后溶质质量不变，设需要30%过氧化氢溶液的质量为x，则有30%x=60g×5%，解得x=10g；需要加水的质量为60g-10g=50g；（4）①G中用于干燥氢气的试剂X是浓硫酸，实验中E中氢气高温下还原氧化铜生成铜和水，故可观察到E中现象为黑色粉末变红，由于有水生成，所以可观察到F中无水硫酸铜变蓝；②实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，生成的氢气中含有水蒸气，所以先用G浓硫酸除去水，然后验证氢气的还原性，将氢气通入E氧化铜中，检验生成的水可以使用F无水硫酸铜，最后连接H酒精灯点燃，验证氢气的可燃性，故连接顺序为：B→G→E→F→H，故选c。19．化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：(1)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时_______(填“吸热”或“放热”)(2)【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。(3)【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如图三的实验。①实验中观察到有气泡生成的试管是_______(填编号)；②试管C中反应的化学方程式为_______。③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是_______。(填编号)④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式_______。⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有_______，可能还有_______。【答案】放热 ； B  ；BD； ；A ；  ；氯化钠/NaCl ；氯化钙/CaCl2【解析】（1）图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时放热， 石蜡受热熔化，乒乓球脱落；（2）浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，故图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B；（3）①图三实验中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故有气泡生成的试管是BD；②试管C中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；③稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加入过量的澄清石灰水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故该试管是A；④H试管的反应常用来检验二氧化碳，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；⑤E试管中含无色酚酞试液和氢氧化钙；F试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；G试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，说明上层清液中不含稀盐酸，因为碳酸钙能与稀盐酸反应，不能共存，上层清液呈无色，说明上层清液中显中性，不含碱性物质，即不含氢氧化钙、碳酸钠，氢氧化钠，则F试管中稀盐酸过量，混合后产生白色沉淀，则G中碳酸钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中含氯化钠，如果氯化钙过量，则上层清液中含氯化钙、氯化钠，故上层清液中一定含氯化钠，可能含氯化钙。20．六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）在冶金工业中用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂。下图是工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和SiO2等）为原料制备六水合氯的工艺流程：查阅资料：①SiO2是不溶于水也不与酸反应。②六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水。③Fe（OH）3和Mg（OH）2生成沉淀的pH如下表：氢氧化物开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.33.4Mg（OH）29.412.4请回答：(1)“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是______，实验室中常用于研磨的仪器是______。(2)“酸浸”时的主要现象是______，滤渣的主要成分是______（填名称）。(3)“沉铁”的反应化学方程式为______，为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在______之间。(4)系列操作过程包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等过程。且干燥时温度应控制在______℃以下，原因是______。【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分（提高浸出率等）； 研钵；(2)有气泡冒出 ； 二氧化硅；(3)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ； 3.4~9.4；(4)冷却结晶 ； 96 ；六水合氯化镁在96℃时开始分解【解析】（1）“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，实验室中常用于研磨的仪器是研钵。（2）“酸浸”为 碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，氧化铁（少量）和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故主要现象是有气泡冒出；碳酸镁和氧化铁都与稀盐酸反应生成可溶性盐，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅。（3）“沉铁”为向氯化铁和氯化镁的溶液中加氢氧化钠，故“沉铁”的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；需要让氯化铁变为氢氧化铁沉淀除去，但是氯化镁不能沉淀，故为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在3.4~9.4，让铁离子完全变为沉淀，不能让镁离子开始沉淀。（4）系列操作从溶液中得到带有结晶水的结晶，是降温结晶操作，过程包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程；六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水，故干燥时温度应控制在96℃以下。21．镍(Ni)被用于各种特定及容易认出的工业品及消费品，其中包括不锈钢、铝镍钴磁贴、硬币、蓄电池等。下面为某化学小组对镍及镍的相关化合物进行的探究：【学习制取】查阅资料后，该小组决定使用“羰基法”提纯金属镍。以下为小组成员查阅到的资料：[注：四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co]根据上述材料，推测八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为_______。【归纳实验】该小组同学将该方法总结为以下几个步骤，请你写出第三步的反应方程式。第一步：将镍的氧化物在200℃下被氢气还原成含有其他杂质的金属镍。杂质主要是铁和钴。化学反应方程式为：NiO+H2Ni+H2O第二步：将第一步中含有杂质的镍与过量的一氧化碳在50~60℃下反应生成易升华的四羰基镍，通过过滤的方法除去杂质。化学反应方程式为：Ni+4CONi(CO)4第三步：将四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍化学反应方程式为：_______【反思总结】小组中的小粤认为该实验存在一处明显的错误，请你指出该错误：_______【拓展学习】镍的另一种氧化物Ni2O3是重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4∙2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3。工艺流程图如图所示：①若某工厂通过上述流程制得了1.83t的草酸镍，则该工厂使用这1.83t的草酸镍进行高温煅烧可制得多少千克的三氧化二镍？_______(写出计算过程)②若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t三氧化二镍(假设不含杂质)，则产率为_______(保留2位小数)。【答案】Co2(CO)8、Co4(CO)12  ； Ni(CO)4Ni+4CO ；实验中没有作好安全措施及尾气处理，一氧化碳和四羰基镍均有毒 ； 830kg ；79.61%【解析】[学习制取]由于四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co，则八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为Co2(CO)8、Co4(CO)12。[归纳实验]四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍，根据元素守恒，则另一种物质为一氧化碳，反应的化学方程式为。[反思总结]由于四羰基镍易升华，且一氧化碳和四羰基镍有毒，而实验中没有作好安全措施及尾气处理。[拓展学习]①设1.83t草酸镍可以分解出三氧化二镍的质量为x，根据镍元素守恒，则x=0.83t=830kg答：可以制得830kg的三氧化二镍。②0.56t三氧化二镍中镍元素的质量为，则产率为。