2023年中考化学考前押题超车卷A（苏州专用）（原卷版）

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2023年中考化学考前押题超车卷A（苏州专用）（共28小题  考试时间：100分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16    Na-23    Cl-35.5   Cu-64   S-32    Fe-56  选择题（共40分）一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1．糖粥是苏州特色小吃，入口热、甜、香、糯。糖粥所含的主要营养物质是（    ）A．糖类 B．蛋白质C．油脂 D．维生素2．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（    ）A． 棉线织布  B． 粮食酿酒 C． 楠木制舟  D． 沙里淘金3．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于（    ）A．金属材料  B．无机非金属材料 C．合成材料  D．复合材料4．农业中配制波尔多液的反应为。该反应属于（    ）A．化合反应  B．分解反应 C．置换反应  D．复分解反应6．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（    ）A．冰、干冰、CO2 B．碳酸钙、熟石灰、CaCO3C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．汞、水银、Ag5．以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料的水稻专用肥属于（    ）A．氮肥  B．磷肥 C．钾肥  D．复合肥阅读下列材转，完成下面小题：二氧化碳的产生和消耗涉及大气、水、矿物、动植物生长的各种活动。二氧化碳是一种常见的而且很奇妙的气体，用途也很广泛。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2。6．大气中二氧化碳的产生途径有（     ）①燃料燃烧  ②光合作用  ③动植物呼吸  ④微生物的分解作用①②③  B．①③④ C．②③④  D．①②④7． 将二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（     ）A．紫色  B．红色 C．无色  D．蓝色8．下列二氧化碳的用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是（     ）A．人工降雨 B．植物的光合作用C．制造舞台云雾 D．用于灭火9． 下列装置（省略了夹持仪器）中能作为制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是（     ）A．  B． C．  D． 10．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（     ）A． 乙和丙的元素组成相同 B． 丙的相对分子质量为16C． 反应前后氧原子个数不相等 D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:111．下列有关化学用语表示不正确的是（    ）A．氢氧化钾：HOK B．金元素：AuC．2个铵根离子：2 D．60个碳原子：60C12．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（    ）A． 胰液7．5～8．0 B． 胆汁7．1 ～7．3C． 血浆7．35～7．45 D． 胃液0．9 ～1．513．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A． 氢氧化钠有腐蚀性 B． 固体氢氧化钠有挥发性C． 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D． 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解14．下列说法符合安全要求的是（　　）A．家中燃气泄漏，立即开灯检查B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面15．液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（　　）A． 分子由原子构成       B． 分子的质量很小C． 分子在不断运动       D． 分子之间有间隔16．下列物质在给定条件下能实现转化的是（    ）A． SSO2H2SO4B． CuCu2(OH)2CO3CuOC． NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液D． Fe2O3FeAl17．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（     ）A． 活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂B． 石墨具有导电性——作干电池的电极C． 浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂D． 氮气难溶于水——作保护气18．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（    ）选项实验目的试剂或方法A除去CO2中的CO气体将气体缓缓通过足量氢氧化钠溶液B鉴别CuSO4、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C除去FeCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D鉴别铜片和黄铜片相互刻画19．下表为氯化钾、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（    ）温度/℃020406080100溶解度/gKCl2834．240．145．851．356．3KNO313．331．663．9110169246A．60℃时，硝酸钾的溶解度是45．8gB．40℃时，将30g氯化钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液C．随温度变化，溶解度变化较大的是氯化钾D．在溶解度曲线图上，氯化钾和硝酸钾溶解度相等的点在20℃~40℃之间20．化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用CO还原CuO，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是（    ）A．实验前应先通CO，再点酒精灯B．该实验不需要额外增加尾气处理装置C．若要制得纯净的Cu，最佳反应温度应控制在500℃D．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu非选择题（共60分）21．(5分)生活中处处有化学。（1）松松晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）我们平日佩戴的口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）玲玲的午餐是炭烤鸡腿盖浇饭。这份食谱中富含蛋白质的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）用于日常消毒的过氧乙酸分解的化学方程式为2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为______·22．(7分)用下图所示装置制备气体，并进行相关实验研究。（1）加热KClO3固体制氧气(MnO2作催化剂)，并从KClO3完全分解后的残留固体中分离回收KCl。(查阅资料；)①发生装置应选用_______(填字母)。②溶解KCl时用水量不宜太多，也不能太少，其原因是_______。（2）某课外兴趣小组利用双氧水做了如下实验：取三份含有等量的H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。相关实验数据如下表：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL混合不振荡11分钟539mL24°Ca2%的15mL1分20秒553mL56℃a3%的7．5mL9秒562mL67℃①发生反应的化学方程式为_______。②三次反应完成所需时间不同的原因是_______。（3）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2．某小组探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。相同条件下，用C装置分别通过排水法、排食盐水法收集100 mLCO2，然后每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，测得相关实验数据如下表：时间/h00．56122448排水法时CO2体积/mL10098．585．5776659排食盐水法时CO2体积/mL100999390．58988①实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。由上表数据分析：②实验室能用排水法收集CO2的理由是_______。③通过上述探究实验能得到的结论是_______。23．(7分)钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。[认识铁的腐蚀]（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填序号）。a．未擦干铁锅     b．涂油漆的栏杆     c．盛水的不锈钢水杯[探究铁的腐蚀]钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5．00．100干燥剂二5．00．1100无三5．00．1101．0无四5．00．101．0无（2）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。（3）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、______发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是______。（4）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是______（填序号）。（5）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是______。[处理铁的腐蚀]（6）除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有______、______、2FeCl3+Fe═3FeCl2。24．(5分)阅读下面科普短文。阅读下列短文，回答相关问题。新型塑料—聚乳酸塑料随着国内外禁塑令的颁发和升级，以聚乳酸(polylacticacid，PLA)为代表的生物基塑料成为传统石油基塑料市场的主要替代品，备受青睐。PLA来源于可再生的生物资源，并且具有优异的生物降解性和良好的力学性能，已发展为具有巨大增长潜力的行业。PLA是以生物发酵产生的乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合得到的聚合物。单个的乳酸分子中有一个羟基和一个羧基，多个乳酸分子在一起，羟基与别的分子的羧基脱水缩合，羧基与别的分子的羟基脱水缩合，形成了聚乳酸。生物降解通常指的是可以在一定生物活性环境下降解转化为二氧化碳和水的过程。目前已发现的能降解PLA塑料的微生物有细菌、放线菌和真菌，降解主要存在于堆肥、淡水、厌氧和土壤等多种自然环境中。PLA作为一种生物基可降解塑料，只有在温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中，PLA才可以降解，在自然条件下分解选率依旧缓慢，较难实现彻底分解。尤其在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，随意丢并到自然环境中同样会造成环境污染问题。(1)人体在剧烈运动后会产生大量乳酸(C3H6O3)，乳酸在酶的作用下最终氧化成二氧化碳和水，请写出乳酸氧化的化学方程式___________。(2)根据乳酸直接缩聚法合成PLA，推测PLA由___________(填元素符号)元素组成，该合成过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。(3)为了促进细菌等微生物降解PLA塑料，可以控制的比较合适的条件是___________。(4)下列说法错误的是___________。A．用于合成PLA的乳酸属于有机高分子化合物B．利用微生物来降解PLA，温度越高越好C．PLA材料在海水中较难降解的原因，可能与海水的温度过低有关D．未来如果能用生物基塑料完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染”25．(9分)氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。Ⅰ．氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下：已知：①金属活动性Fe>Ni>H；②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。（1）“酸溶”步骤中发生反应的化学方程式有_______。（2）根据图所示，为提高锌浸出率，应采取的生产条件是_______。（3）“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、_______。（4）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_______(填化学式)。（5）“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_______。②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是_______、_______。Ⅱ．氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。（6）炉甘石“炮制”的工艺方式(反应条件)是_______。（7）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_______(选填“单质”或“元素”)。（8）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。26．（6分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠(C5H8NO4Na)。谷氨酸钠易溶于水，与AgNO3不反应。味精中还含有一定量的NaCl(其他成分不考虑)。某兴趣小组配制味精溶液并测定味精中NaCl的质量分数。（1）谷氨酸钠中碳、氮、氧元素的质量比为________。（2）称取5．0g味精配制成50g溶液。用量筒量取蒸馏水时，量筒必须放平，视线要与______保持水平。（3）如上图是配制溶液的过程，正确的操作顺序为_______(填序号)；操作③中，玻璃棒的作用是________。（4）测定味精中NaCl的质量分数：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得沉淀质量为2．87g。①计算该味精中 NaCl 的质量分数_______(写出计算过程)。②若上述测定过程中干燥沉淀不彻底，则测得的NaCl的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)27．（4）含硫煤燃烧会产生大气污染物。为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。（1）该工艺流程是除去含硫煤燃烧时产生的_________(填物质名称)。（2）该过程中得到的化工产品是_________(填化学式)。（3）该过程中化合价发生改变的元素有_________(填元素符号)。（4）写出图中步骤①发生反应的化学方程式：____________。28．(10分)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。任务一：查阅资料认识碱石灰Ⅰ、制碱石灰的流程：Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：猜想1：Ca（OH）2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3猜想4：CaCO3、Na2CO3【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。实验步骤现象结论①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置烧杯底部有白色固体猜想1不正确②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液溶液变红猜想3正确，而猜想4不正确④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液______【反思评价】（3）实验①方案不严密，理由是______。（4）试剂X可选用______（填字母序号）。A．氯化铁溶液            B．稀盐酸            C．碳酸钠溶液任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10．00g，加入100．00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如下表。滤渣质量活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）8.00 g442.64g442.20g【结论与评价】（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。