2023年中考化学考前押题超车卷A（广州专用）（原卷版）

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2023年中考化学考前押题超车卷A（广州专用）（ 共20小题  考试时间：60分钟  试卷满分：90分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：中考全部内容5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    N-14    Mo-96    S-32    Na-23第Ⅰ卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是（    ）A．生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料B．电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补C．玻璃钢、碳纤维属于复合材料D．食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料2．基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是（    ）A．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 B．米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物C．钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 D．微量元素都是人体必需的3．下列有关安全知识的叙述正确的是（   ）A．浓硫酸滴在手上，应立即涂抹碳酸氢钠溶液 B．用甲醛溶液浸泡水产品保鲜C．进入久未开启的菜窖，要进行灯火实验 D．用含甲醇的工业酒精勾兑白酒4．钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是（    ）A．钛属于金属元素 B．相对原子质量为47.87gC．原子序数为22 D．钛原子在化学反应中容易失去电子5．化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是（    ）选项应用或生活现象化学知识A航天飞机表面覆盖石墨瓦石墨熔点高、化学性质稳定B铁粉用作食品保鲜剂铁粉可与氧气和水反应C不锈钢用于制造医疗器械不锈钢耐腐蚀D喝了汽水以后，常常会打嗝压强减小，气体溶解度减小6．以下说法错误的是（    ）A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于物理变化B．二氧化碳是空气污染物，因此应消除之C．如图中①是分解反应，②是化合反应D．气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气7．国家主席习近平在《共谋绿色生活，共道美时家园》的讲法中强调顺应自然、保护生态的绿色发展。下列做法不符合这一题的是（    ）A．研发易降解的生物农药和塑料制品B．推广使用乙醇汽油，有利于缓解温室效应C．推广使用滴灌技术，高效合理利用水资源D．退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率8．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（    ）物质甲乙丙丁反应前的质量(g)3151220反应后的质量(g)36x12A．x=29B．丙一定是化合物C．甲可能是该反应的催化剂D．该反应中乙、丁两物质化学计量数之比一定为9：89．中国的茶叶闻名世界，在茶叶中含有一种物质叫茶碱（化学式是C14H14NO2），适量饮茶有 益健康。下列有关茶碱的说法错误的是（　　）A．茶碱属于有机物 B．茶碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成C．茶碱的相对分子质量是 228 D．茶碱中氢元素和碳元素的质量分数相等10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是（    ）A．反应后生成了四种物质B．分子在化学变化中是不可分的C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1D．催化剂参与了化学反应，化学性质和质量都发生了变化11．如图所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式，以下说法错误的是（    ）A．常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料B．桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是FeC．塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于氮肥的作用D．桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为机械能转化为化学能12．物质的性质决定物质的用途，下列叙述中只利用了物质的化学性质的是（　　）A．金刚石用于做钻探机的钻头B．利用焦炭冶炼金属C．利用二氧化碳灭火D．工业中利用活性炭脱色以制白糖13．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（    ）A．HCl、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3B．KOH、NaCl、CuCl2、AgNO3C．KCl、NaNO3、CaCl2、（NH4）2CO3D．HCl、NaOH、Fe2（SO4）3、KNO314．下列实验中，对应现象以及结论都正确的是（     ）选项实验操作现象结论A在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰氧气的浓度越大，燃烧越剧烈B①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出②将锌片浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出①铜丝上有银白色固体，溶液颜色变为蓝色②锌片上有银白色固体，溶液不变色金属活动性由强到弱：Zn>Cu>AgC点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是H2D在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管带火星木条没有复燃常温下过氧化氢溶液不能分解放出氧气二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（7分）钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：①将钼精矿(MoS2)在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。②用氨水浸取，将MoO3转化为钼酸铵【(NH4)2MoO4】。③钼酸铵【(NH4)2MoO4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H2MoO4)。④把钼酸加热得到MoO3。⑤在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。请回答：(1)步骤①的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，反应前后氧元素的化合价_______(填“升高”或“不变”或“降低”)。(2)钼的氧化物有MoO3、Mo2O3等。Mo2O3读作_______。(3)步骤③的化学方程式为_______。(4)步骤⑤的化学方程式为_______。(5)将16tMoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是_______ t。16．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）①写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：③删去方程式两边不参加反应的离子：④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：(1)K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：______。(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C．pH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl-D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-(3)写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式______。(4)写出一个与离子方程式相对应的化学方程式______。(5)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。17．（12分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。(1)实验室制取CO2可以选择上述装置中的B或C作为气体发生装置，请写出对应的化学方程式______。装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是______。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，是否也能起到随时控制反应的发生和停止的效果？______（填“是”或“否”）(2)装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹，______，则气密性良好。某同学提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也可行，你认为该提法合理吗？______（填“合理”或“不合理”），理由是：______。(3)实验室用和混合物制取O2，应选择______和G组装一套仪器，收集气体时，氧气应该从______管进（填“a”或“b”）。(4)已知：Fe2O3可作为分解产生O2的催化剂。如图所示，和Fe2O3的质量比影响反应的快慢。若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾______g。18．（8分）电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：①NH4Cl溶液显酸性：氨水不稳定，易分解；②“浸取”时的主要反应为③“碳化”时的主要反应为(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n为______。(2)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为______（填操作名称）。(3)工业上将操作1所得溶液碱化后。进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图2所示，CO2从______处通入（填“A”或“B”），其目的是______。(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：温度反应液浑浊所需时间（单位：秒）反应完全所需时间（单位：分钟）20℃480>18040℃12018060℃15080℃168实际碳化反应的温度采用了______°C，温度不宜过高的原因可能是______、______。(5)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合制备方案判断可循环利用的物质为______。19．（10分）礼贤烘焙坊制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，九中化学兴趣小组的同学们根据Na2CO3和NaHCO3进行了一系列探究。[查阅资料]（1）溶解度比较：溶解度10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解，而碳酸钠受热不分解。[探究一]NaHCO3和Na2CO3溶解度差异的探究。小贤同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是______。A．2           B．0.96   C．0.5           D．3[探究二]测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数[方案一]称取定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：______。（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，计算沉淀的质量。（1）实验中判断沉淀是否完全的方法是______。（2）从烧杯中得到纯净的BaCO3固体，操作步骤依次为______。[方案三]利用下图装置进行实验，装置B中放有20克样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为______。①点燃酒精灯；②熄灭酒精灯；③连接D、E装置；④通入一段时间的空气；⑤维续通入一段时间的空气数据记录装置C装置D实验前物质的质量/g200.0122.2试验后物质的质量/g201.8124.4[数据处理]计算：Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数为______%。20．（6分）网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。【查阅资料】1、如下图所示，是该产品说明书中的部分内容：2、CaCl2溶液呈中性。【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗？【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃：然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。【表达交流1】（1）实验中产生的能使带火星木条复燃的气体是___________（填化学式），可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是___________。（2）由上述信息可知：使用该产品时应选择___________（填“常温水”或“热水”）去垢效果更好。【提出问题2】该产品溶于水时除生成Na2CO3、H2O2外，是否还生成NaOH？【实验探究2】实验操作现象结论I、取实验1丙试管内溶液，加入过量CaC12溶液Ⅱ、过滤，取少量滤液滴加酚酞1.现象：产生白色沉淀Ⅱ现象：____过碳酸钠溶于水时生成了NaOH【分析讨论】（3）加入过量CaC12溶液的目的是___________，写出该反应的化学方程式___________。