金榜卷03-2023年中考化学考前名师押题金榜卷（广东专用）

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2023年中考化学名师押题金榜卷（三）【广东专用】答案解析版（本卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。相对原子质量：H-1    O-16    C-12    N-14      Ca-40    Na-23第Ⅰ卷（选择题，共45分）1．广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程中是化学变化的是（　　）A．客家酿酒       B．潮州木雕C．广绣刺绣画      D．肇庆端砚【答案】A【解析】A、酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；B、木雕只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误C、刺绣画只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D、端砚只是石材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。2．为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和爆炸无关的是（     ）A．  B． C．  D．【答案】C【解析】A、图中所示标志是当心爆炸——爆炸性物质，选项A不正确；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮，选项B不正确；C、图中所示标志是节约用水，选项C正确；D、图中所示标志是禁止吸烟，选项D不正确；故选C。3．金属在人类的生活、生产中发挥着非常重要的作用。如图是两种金属元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（    ）A．两种元素的本质不同是相对原子质量的差异 B．铝元素形成氧化物的化学式为Al2O3C．钛原子的核外有22个电子 D．相同质量的两种金属，铝比钛的原子数目更多【答案】A【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故两种元素的本质区别是质子数不同，符合题意；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故铝元素形成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝的化学式为：Al2O3，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，不符合题意；D、相对原子质量与原子的实际质量成正比，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量：钛＞铝，故相同质量的两种金属，铝比钛的原子数目更多，不符合题意。故选A。4．用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（    ）A．拉瓦锡  B．屠呦呦 C．门捷列夫  D．阿伏伽德罗【答案】A【解析】A、拉瓦锡用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”，正确。B、屠呦呦发现并提取青蒿素，错误。C、门捷列夫发现元素周期律，制定第一张元素周期表，错误。D、阿伏伽德罗提出分子学说，错误。故选A。5．下列有关化肥和农药的说法错误的是（    ）A．硝酸钾属于复合肥,有效成分高B．通过闻气味的方法,可鉴别氯化铵和碳酸氢铵C．残留农药会通过农产品转移到人体,应该禁止施用农药D．尿素长期施用没有不良影响【答案】C【解析】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，有效成分高，故A正确；B、碳酸氢铵易分解而散发出刺激性气味的氨气，而氯化铵没有刺激性气味，则通过闻气味的方法,可鉴别氯化铵和碳酸氢铵，故B正确；C、农药对于杀灭病虫害、农业增产起着重要作用，施用农药是最重要的作物保护手段，不能禁止施用农药，故C不正确；D、尿素的转化和吸收较完全，长期施用没有不良影响，故D正确。故选C。6．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列叙述错误的是（    ）A．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料B．热固性塑料可用作炒菜锅的手柄C．合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀D．合成橡胶可用于生产汽车轮胎【答案】A【解析】A、天然纤维、天然橡胶就不属于有机合成材料．故A错误；B、炒菜锅的手柄是用热固性塑料制成的．故B正确；C、合成纤维有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优点．故C正确；D、合成橡胶可用于生产汽车、火车轮胎．故D正确故选A。7．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（    ）A．氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂B．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可以用来改良酸性土壤C．洗洁精对油污有乳化作用，可用于去除油污D．盐酸能与氧化铁反应，可用来去除铁锈【答案】B【解析】A、氧化钙能与水反应，吸收水蒸气，可做食品干燥剂，A正确。B、熟石灰能和酸发生反应生成盐和水，可以用来改良酸性土壤，B错误。C、洗洁精对油污有乳化作用，将油污分散为小液滴，可用于去除油污，C正确。D、盐酸能与氧化铁反应，生成氯化铁和水，可用来去除铁锈，D正确。故选B。8．2022年3月22一28日是第三十五届“中国水周”。联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源“列有关水的说法正确的是（    ）A．地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭B．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏C．利用活性炭的吸附性来降低水的硬度D．由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】A、地下水是有限的，并非是取之不尽用之不竭，A错误；B、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附，没有蒸馏，B错误；C、活性炭用于水处理能够吸附水中的异味、色素，但是并不能去除水中的钙、镁离子，所以不能降低水的硬度问题，C错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，D正确。9．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（    ）A．CO和CO2的组成元素相同，但是它们的化学性质不同B．一氧化碳具有还原性，通常用于冶金工业C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液颜色变为紫色D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以化学性质不同【答案】D【解析】A、二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，因此化学性质不同，故A正确，不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质，所以能够用于冶金工业，故B正确，不符合题意；C、二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，加热后碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液恢复原来的紫色，故C正确 ，不符合题意；D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，但二者组成元素相同，化学性质相同，故D错误，符合题意。故选D。10．实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（    ）A．铁架台  B．酒精灯 C．烧杯  D．蒸发皿【答案】C【解析】A、实验室配制溶液，不需要用铁架台固定，则不需要使用铁架台，故选项错误；B、实验室配制溶液，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项错误；C、实验室配制溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项正确；D、实验室配制溶液，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项错误。故选C。11．下列实验设计能达到目的的是（     ）A．比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性B．除去CO2中的水蒸气C．验证分子在不断运动D．验证质量守恒定律【答案】D【解析】A、碘和高锰酸钾是溶质，水是溶剂，故该实验是比较不同种溶质在同种溶剂中的溶解性，此选项错误B、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠，故此方案不可行，此选项错误；C、浓氨水具有挥发性，氨气分子溶于水后能使酚酞溶液变红，应将滴有酚酞溶液的烧杯置于大烧杯内，若溶液变红，则说明分子在不断运动，此方案不能达到目的，此选项错误；D、铁粉能与硫酸铜发生化学反应，容器为密闭容器，此方案可行，此选项正确。故选D。12．检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是（     ）选项实验目的实验设计A检验氯化钠中含有少量硫酸钠滴加硝酸银，观察到有白色沉淀B将硬水进行软化加入适量的明矾C测定工厂附近雨水的酸碱性蘸取雨水滴到pH试纸上，与比色卡比较D除杂：N2中含有少量氧气用足量的硫磺粉，点燃【答案】C【解析】A、硝酸银和氯化钠能反应生成氯化银白色沉淀，除去了原物质，不符合除杂原则，故选项设计不可以达成实验目的；B、明矾能沉降水中的不溶性杂质，达到净水的目的，不能除去硬水中的钙、镁离子，故选项设计不可以达成实验目的；C、测定工厂附近雨水的酸碱性，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，故选项设计可以达成实验目的；D、氮气不能和硫磺粉反应，氧气能和硫磺粉反应生成二氧化硫，能除去氧气，但是引入了新的杂质二氧化硫气体，不符合除杂原则，故选项设计不可以达成实验目的。故选C。13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（    ）A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶质的质量可能相等C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数不可能相等【答案】B【解析】A.t1℃时，甲、丙溶解度相等，等质量的甲、丙的饱和溶液中溶剂质量相等，则甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，该选项说法正确；B.t3℃时，溶解度丙>乙>甲，则等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量为丙>乙>甲，溶质质量不相等，该选项说法不正确；C.将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度变小，由于不确定溶液是否饱和，则析出的固体中可能只有乙，该选项说法正确；D.将1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，由于两者溶解度均增大，则乙、丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于t1℃时乙、丙溶解度不相等，则两种溶液中的溶质质量分数不相等，该选项说法正确；故选B。14．推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（    ）A．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐B．在同一化合物中，同一种元素只能显一种化合价C．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质不一定是有机物【答案】D【解析】A、能与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，活泼金属如铁、锌等也能与酸放出气体。错误。B、同一化合物中，同一种元素能显不同的化合价，如NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价。C、有盐和水生成的反应不一定中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应。错误。D、有机物中都含有碳元素，正确。含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳等。正确。故选D。15．下列图象分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是（    ）A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物B．在某一密闭装置内点燃白磷C．一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰【答案】C【解析】A、因为用氯酸钾制取氧气的实验中，二氧化锰的作用是催化剂。所以在反应前后二氧化锰的质量不会发生变化。但是因为氯酸钾的质量逐渐减少，故总质量逐渐减少。所以二氧化锰的质量分数应该逐渐增大，完全反应后不变，错误；B、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧放出大量的热，装置内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至完全反应，恢复至室温，最终压强比反应前要小，错误；C、因为在一定温度下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，当硝酸钾加到一定质量的时候硝酸钾溶液就会变为饱和溶液，当溶液变为饱和溶液之后就不会在溶解硝酸钾。所以加到一定的硝酸钾之后溶液的质量就不会随着硝酸钾质量的增大而增大，正确；D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前为蒸馏水，溶液质量为0，随着反应的进行溶液的质量逐渐增加，最终水被完全消耗，为氢氧化钙和生石灰的混合物，溶液质量为0，错误。故选C。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题16．2022在全球抗击新冠肺炎的战役还在继续进行，中国贡献突出。从化学视角认识抗疫中的事情，并回答问题。(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中___________操作，活性炭口罩能有效阻隔空气中有害气体，原因是活性炭具有________性。(2)日常消毒至关重要。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），常用于公共场所杀菌消毒。①次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_________。喷洒消毒液后，室内充满刺激性气味，从微观角度分析，这是__________的结果。②消毒液中，次氯酸钠自身没有消毒作用。消毒作用是次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应，化学方程式为 ，其中的化学式为____________。(3)二氧化氯（ClO2）是一种安全、无毒的消毒剂，也可以有效灭杀“新冠病毒”。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。该反应的化学方程式为_________。【答案】(1) 过滤；吸附；(2) +1##+1价 ；分子在不断运动  ；H2O；(3)【解析】(1)佩戴口罩，可以预防病毒，将病毒隔绝在外，原理相当于化学实验中过滤操作；活性炭口罩能有效阻隔空气中有害气体原因是活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质；(2)①次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味，这说明分子在不断运动，引起刺激性气味的分子不断扩散；②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、C、H的个数分别是2、2、4、1、0，生成物中含Na、Cl、O、C、H的个数分别是2、2、5、1、2，故反应物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为H2O；(3)由图可知，该反应是氯气与NaClO2反应生成ClO2和氯化钠，该反应的化学方程式为：。17．价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，是学习化学的重要手段。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图，请回答下列问题。(1)a物质的化学式为____________。NaHCO3对应的物质类别为____________。由d转化成e的反应的基本类型是__________反应。(2)在一定条件下元素的化合价会发生变化。请选择合适的物质完成下列表格：转化类型转化的化学方程式反应用途碳元素化合价升高_________工业炼铁碳元素化合价不变_________(3)煤的主要成分是碳。题如图是用煤合成水煤气的反应微观示意图。①方框丁中微粒的图示为_____________。②参加反应的甲和乙的质量比为_________。【答案】(1) CH4  ；盐 ；化合；(2) ；治疗胃酸过多；(3) ；3:2【解析】(1)由图可知，a为氢化物，且碳元素的化合价为-4价，故a物质为甲烷，化学式为：CH4；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；由图可知，d属于氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故d为二氧化碳，e属于酸，且碳元素的化合价为+4价，故e为碳酸，由d转化成e的反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；(2)工业炼铁为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳元素化合价升高；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、1，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个氢原子，故丁为氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，故丁微粒的图示为： ；②由图可知，该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故参加反应的甲和乙的质量比为：18:12=3:2。三、实验题18．根据图中的实验装置回答。(1)写出仪器①的名称___________。(2)实验室用A装置制取O2，该反应的化学方程式为___________；用D装置收集O2时，验满的方法是___________。(3)关于CO2：①若用C装置制取CO2，优点是___________。②若用B、E、F装置组合测定生成CO2的体积，则装置接口顺序为a→___________→___________→d（填b、c顺序），为防止CO2溶于水，M物质可以是___________。(4)若B装置中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有___________（多选，填字母序号）。a、用容积较小的锥形瓶      b、减慢液体的滴加速度c、加热反应物        d、用水稀释液体反应物【答案】(1)酒精灯；(2) ；将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满；(3) 可以随时控制反应的发生与停止； c   ；b ；植物油；(4)bd##db【解析】(1)仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。(2)A装置试管口有棉花团，这是实验室用高锰酸钾来制取O2，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满，故填：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满。(3)C装置的优点是便于控制反应的发生与停止，需停止则关闭弹簧夹，U形管右侧气压增大使液体流向左侧，反应物固液分离，使反应停止，打开开关时，气体导出，管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故填：便于控制反应的发生与停止。由于二氧化碳密度比水小，所以气体应从短导管口c进入集气瓶，水从长导管口b排出；为防止CO2溶于水，在水上面可覆盖一层植物油，故填：c；b；植物油。(4)a、用容积较小的锥形瓶，不能降低反应速率，故a不符合题意；b、减慢液体的滴加速度，可以降低反应速率，故b符合题意；c、加热反应物，会使反应更剧烈，故c不符合题意；d、用水稀释液体反应物，可以降低反应速率，故d符合题意。故填：bd。四、科学探究题19．为了探究镁、铝、铜的金属活动性强弱，某兴趣小组做了以下实验。（1）实验探究：小组同学将打磨光亮的大小、形状相同的铝、镁、铜分别放入等体积、相同浓度的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度。①将金属表面打磨光亮的目的是________，其大小、形状应相同的原因是___________。②写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：___________。③三种金属中铜的活动性最弱，实验依据是__________。（2）深入探究：在做镁与稀盐酸反应的实验时，小组同学发现试管中出现灰白色沉淀物，于是继续对物质的成分进行探究。【做出假设】假设一：含有氯化镁；假设二：含有镁粉；假设三：含有氢氧化镁。【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【进行实验】各取少量灰白色沉淀于两支试管中，进行如下表实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水，搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设_________不成立；由实验2可知，沉淀中不含______。假设三_________（选填“成立”“可能成立”或“不成立”）。【反思评价】实验后，小组同学请教老师，得知灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是他们再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将产生的气体通入_______溶液中，可观察到________。【答案】除去金属表面的氧化膜  ；实验要保持单一变量  ； ；镁、铝与稀盐酸反应有气泡产生，而铜与稀盐酸混合后无明显现象； 一   ；镁粉；可能成立；紫色石蕊溶液（答案不唯一）  ；溶液变红（答案不唯一，但与上一空要保持一致）【解析】（1）①由于金属在空气中其表面会形成一层氧化镁，氧化膜会阻止金属与药品接触，则将金属表面打磨光亮的目的是除去金属表面的氧化膜；对比实验中要单一变量，则其大小、形状应相同的原因是为了保持单一变量。②铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为。③由于铝、镁能与稀盐酸反应生成氢气，过程有气泡产生，铜与稀盐酸不能反应，则无明显现象，由此可说明铜的活动性最弱。（2）得出结论：实验1中将灰白色沉淀加入适量蒸馏水中，沉淀未见减少，而氯化镁易溶于水，则说明假设一不成立；实验2中，将灰白色沉淀加入适量稀盐酸中，沉淀全部溶解，但没有气泡产生，而镁与稀盐酸反应生成氢气，则说明沉淀中不含镁；又由于氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则证明假设三可能成立。反思评价：由于碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，而氯化氢气体能使紫色石蕊试液变红色，则可将产生的气体通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液变红（答案不唯一，但试剂和现象要保持一致）。五、流程题20．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。图是某厂为实现该目标设计的利用氢氧化钠溶液“捕集”一氧化碳的主要技术流程。(1)捕集室中发生反应的化学方程式为___________，捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。(2)整个设计流程中，可循环利用的物质是___________、___________（写化学式）。(3)分离室发生的反应为和___________（用化学方程式表示）。(4)高温反应室发生的反应属于___________反应（填基本反应类型）。(5)CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇，其微观示意图如图所示。请在图框中补画齐全分子的模型与数目。【答案】(1)   ；增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积；(2) NaOH； CaO；(3)；(4)分解；(5)【解析】(1)捕集室中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物之间的接触面积，增加吸收效果；(2)整个设计流程中，氢氧化钠、氧化钙既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙；(3)分离室发生的反应还有碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，；(4)高温反应室发生的反应为碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多特点，属于分解反应；(5)化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳、氢、氧原子数目分别1、6、2，反应前碳、氢、氧原子数目分别1、0、2，则还有3个氢分子，故填。六、计算题21．称取mgCaC2O4·H2O（相对分子质量为146，其中氧元素化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：(1)CaC2O4中碳元素化合价为___________；(2)F点对应固体的化学式为___________；(3)C→D反应方程式___________；(4)m=___________。【答案】(1)+3；(2)CaO；(3)；(4)7.3【解析】(1)CaC2O4中钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+2 x +(-2)×4=0，x=+3；(2)由图可知，B点物质为生成的CaC2O4，质量为6.4g，C→D段减少质量为6.4-5.0=1.4g，若反应生成碳酸钙和一氧化碳：由化学方程式体现的质量关系可知，生成气体质量为1.4g，符合图像；E→F段减少质量为5.0-2.8=2.2g，若反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：由化学方程式体现的质量关系可知，生成气体质量为1.4g，符合图像；故F点对应固体的化学式为CaO；(3)由（2）分析可知，C→D反应方程式；(4)由化学方程式体现的质量关系可知，m=7.3。