2023年中考化学考前押题超车卷A（深圳专用）（原卷版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（深圳专用）

（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟） 

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷   （选择题   共20分）

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    C-12   N-14    Na-23   Fe-56   S-32

一、单项选择题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）

1．化学与生活密切相关，下列实验或应用中是化学变化的是（    ）

2．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（    ）

3．下列图示中，实验操作正确的是（    ）

A．稀释浓硫酸  B．铁丝在氧气中燃烧

C．检查气密性 D．测定某溶液的pH

4．规范的化学用语是学习化学的基础，下列化学用语表述正确的是（    ）

A．中氮元素的化合价为+5价 B．硫酸铁的化学式为：FeSO4

C．3个臭氧分子：3O2 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的

5．强国必先强军。锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛用在航空航天、军工、核反应等领域。下图是锆元素在周期表中的相关信息，下列说法正确的是（    ）

A．锆属于非金属元素 B．锆原子的结构示意图中z=10

C．锆的相对原子质量是40 D．锆原子的核外有四个电子层

6．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（    ）

A．田七氨酸是由四种元素组成的有机物

B．田七氨酸中含一个N2分子

C．田七氨酸中氢元素的质量分数最大

D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5

7．2030年碳排放达到峰值，2060年实现碳中和是我国向世界做出的承诺，节能减排的重要手段就是合理利用二氧化碳。有科学家正在研究将二氧化碳转化为甲烷，下图是反应的微观示意图，下列叙述正确的是（    ）

A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．反应前后原子数目增加

C．参加反应的甲、乙两物质质量比是固定的，且为2：11 D．反应生成丙和丁的分子个数比为1：1

8．关于下列实验的说法正确的是（    ）

A．a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5

B．向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左低右高，说明硝酸铵溶于水放热

C．对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论

D．d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动且分子能保持物质化学性质

二、单项选择题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）

9．某汽车尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小深同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出汽车尾气的组成情况。下列说法错误的是（    ）

A．该汽车尾气可能有5种情况

B．装置①中的反应一定是置换反应

C．②处的反应为

D．尾部的气球可以用燃着的酒精灯代替

10．下列除杂方案中，能达到实验目的的是（    ）

11．下列图像反映对应变化关系中，错误的是（    ）

A．向等质量的稀硫酸中同时加入足量的镁、锌

B．向一定量的水中，不断加入氯化钠至溶液饱和

C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

D．向一定量的稀酸溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至过量

12．A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略，“→”表示直接转化关系）下列推断关系正确的是（    ）

A．若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C可以是氢氧化钙

B．若A是碳单质，B为一氧化碳，则C可以是二氧化碳

C．若A是氧化铁，B为铁，则C可以是硫酸亚铁

D．若A是水，B为氢气，则C可以是氧气

第Ⅱ卷（非选择题，共30分）

二、非选择题（本大题共4个题，共30分）

13．（7分）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。

(1)写出装置B中仪器①的名称______。

(2)实验室制取的二氧化碳，应选择的发生和收集装置是______（填字母），发生反应的化学方程式是______。

(3)实验小组用图2中的甲装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图2中乙所示。

①写出实验甲装置的化学方程式：______。

②结合实验甲和乙图的曲线a、b，影响化学反应速率的因素是______。

14．（7分）天然气的主要成分是CH4，是一种使用广泛的化石能源，

(1)请写出甲烷燃烧的反应方程式：______。

【实验探究】某化学兴趣小组想对甲烷气体的其他相关知识进行深入研究。

【提出问题】他们发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处，那么甲烷有没有还原性呢？

【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。

【实验探究】为探究上述问题，设计如下图装置并进行实验。

(2)实验开始时，先通一段时间甲烷的目的是______。

(3)加热一段时间后，观察到：

【结论】甲烷有还原性，能够还原金属氧化物，生成金属单质，以及种常见的非金属氧化物。

(4)请你根据上述反应的规律，写出甲烷在加热条件下还原氧化铜的化学方程式：______。

15．（8分）深圳市沿海城市，开发海水资源前进广阔。海水中含有丰富的食盐和氯化镁，下图是海水晒盐并从海水资源获取某些重要化工原料的流程

（1）图中①是 __________ 池，结晶池分离出来的母液属于NaCl的 ____ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）步骤②中要除去粗盐中不溶性杂质，通常采用的操作方法 ______________ 。

（3）固体C的化学式 ____________ ；步骤④属于 __________ （吸热或放热）反应。步骤⑤发生的化学反应方程式 _____________________ 。

（4）步骤⑥加入的试剂B的名称 ______________ 。

16．（8分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）

配制上述实验所用的氢氧化钠溶液：

(1)称量______g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。

(2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是______。

(3)请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程）

(4)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。