2021-2022学年北京市东城区广渠门中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年北京市东城区广渠门中学高一（上）期中化学试卷，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年北京市东城区广渠门中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共42分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题3分，共42分）
1．（3分）下列物质中，属于电解质是（　　）
A．Cu B．NaCl C．澄清石灰水 D．C2H5OH
2．（3分）由Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3的转化一定未涉及到的化学反应类型为（　　）
A．氧化还原反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
3．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．KCl溶液 B．Fe（OH）3胶体
C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液
4．（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
5．（3分）某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是（　　）
序号
①
②
③
装置



现象
小灯泡不亮
小灯泡亮
小灯泡不亮
A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl﹣
B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电
C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子
D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗
6．（3分）下列反应中水只作氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．SO3+H2O═H2SO4
7．（3分）在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣ B．Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．CO32﹣、K+、Mg2+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、Na+、Fe3+
8．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe（OH）3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是（　　）
A．Na2FeO4中Fe元素显+6价
B．碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4
C．每生成1molNa2FeO4转移6mol电子
D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能
9．（3分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl﹣
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量为98g
B．标况下，22.4LH2O中含有的水分子数目为NA
C．0.5mol•L﹣1Na2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个
D．赏温常压下，28gCO与N2的混合气体中含有原子的数目为2NA
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化镁与稀盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O
B．将一小块金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
12．（3分）如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是（　　）

A．两支试管中均发生两个化学反应
B．两支试管中均产生有颜色的沉淀
C．两支试管中均有无色气体生成
D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
13．（3分）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检测（不考虑溶质溶剂的挥发），下列图象变化最有可能是其检测结果的是（　　）
A．图表示氯水pH随时间的变化
B．图表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
D．图表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
14．（3分）草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是（　　）
A．步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B．试剂Ⅰ是过量Ba（NO3）2溶液除去K2CO3、K2SO4
C．过量试剂Ⅱ是K2CO3，除去过量BaCl2
D．步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶
二、非选择题（共58分）
15．（13分）离子反应和氧化还原反应在物质制备和转化中有重要的应用。

（1）Ca（NO2）2（亚硝酸钙）可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：Ca（NO3）2+2CaFe2O4+4NO═3Ca（NO2）2+2Fe2O3。
①该反应中的还原剂是 　 　。
②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的个数比为 　 　。
（2）某氧化还原反应中的所有物质为：NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和 H2O。已知 NaNO2是反应物。
①写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 　 　。
②该反应中，物质的氧化性：　 　＞　 　。
（3）探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”（已能亏盐酸反应的物质）。盐酸必须避开它们。
①走出迷宫的路线为：　 　（用图中物质前的序号连接）。
②能“吃掉”盐酸的盐是 　 　（写名称），写出该反应的离子方程式：　 　。
16．（13分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 　 　电子 （填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在 　 　里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3═2Na+3N2，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目 　 　。
ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是：　 　。
ii.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为：　 　。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2，过程如图：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①NaCl固体加热至熔融状态，目的是 　 　。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是：　 　。
③过程I中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中CaCl2却不断地被重新生成，原因是：　 　。
17．（12分）实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
（1）装置A中反应的化学方程式是 　 　。
（2）装置B的作用是 　 　。
（3）装置C中盛放的物质是 　 　。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整 　 　。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 　 　。
（6）化学课代表小新同学和小屹同学在一次探究实验中均发现：将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。两位同学欲探究“溶液的红色突然消失”的原因：
【提出猜想】
a.小新同学：氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色。
b.小屹同学：　 　。
【设计实验】向褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 　 　，则证明“猜想a”正确；若现象为 　 　，则证明“猜想b”正确。
18．（8分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：
（1）操作I的名称是 　 　。
（2）已知母液中所含溶质的主要成分为NH4Cl，结合复分解反应发生的多件。写出反应I的化学方程式：　 　。
（3）制得的纯碱中可能含有少量的NaCl。设计实验方案检验NaCl的存在：　 　。
（4）配制100mL1.00mol•L﹣1碳酸钠溶液，如图2是一些关键步骤和操作。

①制过程所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、　 　。
②实验操作的先后顺序是：　 　（用字母a～f填写）。
19．（12分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是 　 　。
（2）装置②中的试剂是 　 　（填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液
b．饱和Na2CO3溶液
c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是 　 　。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（1）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 　 　。
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 　 　。
【实验反思】
（1）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 　 　。
（2）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，　 　。

2021-2022学年北京市东城区广渠门中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共42分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题3分，共42分）
1．（3分）下列物质中，属于电解质是（　　）
A．Cu B．NaCl C．澄清石灰水 D．C2H5OH
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物。
【解答】解：A．Cu既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NaCl是电解质，故B正确；
C．澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．C2H5OH是非电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查电解质和非电解质，解题的关键是掌握电解质的概念，此题难度小，注意基础知识积累。
2．（3分）由Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3的转化一定未涉及到的化学反应类型为（　　）
A．氧化还原反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
【分析】由Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3的转化反应分别为：2Ca+O2＝2CaO，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O，据此分析。
【解答】解：A．有化合价变化的反应是氧化还原反应，2Ca+O2＝2CaO是氧化还原反应，故A错误；
B．一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，此转化过程未涉及分解反应，故B正确；
C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应，2Ca+O2＝2CaO和CaO+H2O＝Ca（OH）2均为化合反应，故C错误；
D．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O为复分解反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了反应类型的判断，难度不大，应注意方程式特点的分析以及反应类型概念要点的理解。
3．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．KCl溶液 B．Fe（OH）3胶体
C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液
【分析】丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。
【解答】解：A、KCl为溶液，不属于胶体，无丁达尔效应，故A错误；
B、Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，故B正确；
C、氢氧化钠溶液为溶液，不属于胶体，无丁达尔效应，故C错误；
D、CuSO4溶液不属于胶体，无丁达尔效应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查胶体的性质以及胶体的性质﹣﹣﹣丁达尔效应，难度不大，注意丁达尔效应是胶体所特有的性质。
4．（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，排在H前面的金属与盐酸反应，以此来解答．
【解答】解：A．Cu与盐酸不反应，故A不选；
B．Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故B选；
C．Fe与氯气反应生成氯化铁，故C不选；
D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
5．（3分）某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是（　　）
序号
①
②
③
装置



现象
小灯泡不亮
小灯泡亮
小灯泡不亮
A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl﹣
B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电
C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子
D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗
【分析】根据原电池的工作原理和构成条件，电解质溶液或熔融状态下含有的大量自由移动离子的定向移动形成电流
A．NaCl固体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动；
B．NaCl溶于水能电离出自由移动的离子；
C．NaCl固体溶于水电离出钠离子和氯离子；
D．KOH溶于水电离出自由移动的钾离子和氢氧根离子。
【解答】解：A．NaCl晶体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A正确；
B．NaCl固体在水溶液里能电离出自由移动的离子，阴阳离子的定向移动形成电流，能导电，故B正确；
C．NaCl固体溶于水，电离出自由移动的钠离子和氯离子，故C正确；
D．KOH固体溶于水，电离出自由移动的钾离子和氢氧根离子，离子浓度增大，小灯泡会变亮，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查基本概念、物质导电性等知识点，为高频考点，明确基本概念内涵、物质导电性原理是解本题关键，题目难度不大。
6．（3分）下列反应中水只作氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．SO3+H2O═H2SO4
【分析】反应中水只作氧化剂，说明在反应中水分子所含元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。
【解答】解：A．H元素化合价降低，水被还原，只作氧化剂，故A正确；
B．该反应中只有H、O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．该反应中O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大。
7．（3分）在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣ B．Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．CO32﹣、K+、Mg2+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、Na+、Fe3+
【分析】酸性溶液中存在大量H+，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，
A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；
B．铜离子为有色离子，铜离子、氢离子与氢氧根离子反应；
C．碳酸根离子与氢离子、镁离子反应；
D．铁离子为有色离子。
【解答】解：A．Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，都不与H+反应，能够大量共存，故A正确；
B．Cu2+为有色离子，Cu2+与OH﹣、H+反应，不能大量共存，故B错误；
C．CO32﹣与H+、Mg2+反应，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
8．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe（OH）3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是（　　）
A．Na2FeO4中Fe元素显+6价
B．碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4
C．每生成1molNa2FeO4转移6mol电子
D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能
【分析】2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Cl元素的化合价由+1价降低到﹣1价，据此分析。
【解答】解：A．Na2FeO4中，O为﹣2价，Na为+1价，则Fe元素显+6价，故A正确；
B．NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，则碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4，故B正确；
C．Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子，故C错误；
D．Na2FeO4具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe（OH）3能高效地除去水中的悬浮物，所以Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握转化过程中化合价的变化为解答的关键，注意把握物质的性质和应用，题目难度不大。
9．（3分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl﹣
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
B.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
C.白色沉淀可能为AgCl、碳酸银等；
D.钠的焰色反应为黄色。
【解答】解：A.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，由操作和现象可知，溶液中不一定含有SO42﹣，故A错误；
B.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，由操作和现象可知，溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣等，故B错误；
C.白色沉淀可能为AgCl、碳酸银等，由操作和现象可知，溶液中不一定含有Cl﹣，故C错误；
D.钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知，溶液中一定含有Na+，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子的影响，题目难度不大。
10．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量为98g
B．标况下，22.4LH2O中含有的水分子数目为NA
C．0.5mol•L﹣1Na2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个
D．赏温常压下，28gCO与N2的混合气体中含有原子的数目为2NA
【分析】A.摩尔质量单位为g/mol；
B.22.4L/mol的适用条件为标况下的气体；
C.题目未给溶液体积；
D.CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子。
【解答】解：A.H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B.标况下水不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；
C.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故C错误；
D.28gCO与N2的混合气体中含有原子的数目为×2×NA/mol＝2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化镁与稀盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O
B．将一小块金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
【分析】A．氧化镁应保留化学式；
B．原子个数不守恒；
C．二者反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
D．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应。
【解答】解：A．氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式为：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故A错误；
B．将一小块金属钠投入水中，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的书写方法，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
12．（3分）如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是（　　）

A．两支试管中均发生两个化学反应
B．两支试管中均产生有颜色的沉淀
C．两支试管中均有无色气体生成
D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
【分析】A、两支试管中都分别涉及氧化钠和过氧化钠与水反应，生成的氢氧化钠分别与CuSO4溶液和FeCl3溶液发生复分解反应；
B、第一支试管生成氢氧化铜、第二支试管中生成氢氧化铁沉淀；
C、第一支试管中无气体产生，而第二支试管中生成无色气体氧气；
D、第一支试管过滤后得硫酸钠溶液，第二支试管过滤后得氯化钠溶液。
【解答】解：A、两支试管中都分别涉及氧化钠和过氧化钠与水反应，生成的氢氧化钠分别与CuSO4溶液和FeCl3溶液发生复分解反应，所以两支试管中均发生两个化学反应，故A正确；
B、第一支试管生成氢氧化铜、第二支试管中生成氢氧化铁沉淀，所以两支试管中均产生有颜色的沉淀，故B正确；
C、第一支试管中无气体产生，而第二支试管中生成无色气体氧气，所以并不是两支试管中均有无色气体生成，故C错误；
D、第一支试管过滤后得硫酸钠溶液，第二支试管过滤后得氯化钠溶液，所以反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素化合物知识，中等难度，涉及知识点较多，综合性强，答题时注意元素化合物基础知识和化学原理知识的灵活运用。
13．（3分）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检测（不考虑溶质溶剂的挥发），下列图象变化最有可能是其检测结果的是（　　）
A．图表示氯水pH随时间的变化
B．图表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
D．图表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【分析】氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，结合图象判断解答。
【解答】解：氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，
A．氯水久置次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，酸性增强，所以pH减小，故A正确；
B．氯水久置次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，氯化氢完全电离，所以氯离子浓度增大，故B错误；
C．氯水久置次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，所以液面上方氧气体积分数增加，故C错误；
D．氯水久置次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，所以液面上方氧气体积分数增加，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及性质是解题关键，题目难度不大，注意次氯酸见光分解产物及性质判断。
14．（3分）草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是（　　）
A．步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B．试剂Ⅰ是过量Ba（NO3）2溶液除去K2CO3、K2SO4
C．过量试剂Ⅱ是K2CO3，除去过量BaCl2
D．步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶
【分析】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，由流程可知，步骤①为过滤，得到滤渣I为不溶性杂质，滤液I中加入试剂Ⅰ为过量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入过量试剂Ⅱ为K2CO3，除去过量BaCl2，步骤④为过滤，得到滤渣Ⅱ为BaCO3、BaSO4，滤液Ⅱ中加入试剂Ⅲ为盐酸，除去过量碳酸钾，得到溶液氯化钾溶液，通过加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，利用余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体，以此解答该题。
【解答】解：A.步骤①为过滤，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B.滤液I中加入试剂Ⅰ为过量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，若选Ba（NO3）2溶液，引入硝酸根离子难除去，故B错误；
C.过量试剂Ⅱ为K2CO3，除去过量BaCl2，生成碳酸钡沉淀，故C正确；
D.步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶，可从KCl溶液中得到KCl晶体，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
二、非选择题（共58分）
15．（13分）离子反应和氧化还原反应在物质制备和转化中有重要的应用。

（1）Ca（NO2）2（亚硝酸钙）可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：Ca（NO3）2+2CaFe2O4+4NO═3Ca（NO2）2+2Fe2O3。
①该反应中的还原剂是 　NO　。
②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的个数比为 　2：1　。
（2）某氧化还原反应中的所有物质为：NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和 H2O。已知 NaNO2是反应物。
①写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 　　。
②该反应中，物质的氧化性：　NaNO2　＞　I2　。
（3）探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”（已能亏盐酸反应的物质）。盐酸必须避开它们。
①走出迷宫的路线为：　③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫　（用图中物质前的序号连接）。
②能“吃掉”盐酸的盐是 　碳酸钠　（写名称），写出该反应的离子方程式：　CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑　。
【分析】（1）反应Ca（NO3）2+2CaFe2O4+4NO═3Ca（NO2）2+2Fe2O3中，Ca（NO3）2的N元素化合价降低，为氧化剂，被还原，NO的N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，据此分析解答；
（2）已知NaNO2是反应物，则NO是生成物，N元素的化合价降低得电子，所以NaNO2是氧化剂，则NaI是还原剂，I2是氧化产物，反应的方程式为：2NaNO2+2NaI+2H2SO4═2NO↑+I2+2Na2SO4+2H2O，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析；
（3）①解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；
②盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；盐酸与锌反应置换得到氢气和氯化锌；碳酸钠属于盐，能够与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
【解答】解：（1）①反应Ca（NO3）2+2CaFe2O4+4NO 3Ca（NO2）2+2Fe2O3中，Ca（NO3）2的N元素化合价降低，NO的N元素化合价升高，则Ca（NO3）2为氧化剂，NO为还原剂，
故答案为：NO；
②Ca（NO3）2的N元素化合价降低，为氧化剂，被还原，NO的N元素化合价升高，被氧化，则被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
（2）①已知NaNO2是反应物，则NO是生成物，N元素的化合价降低得电子，所以NaNO2是氧化剂，则NaI是还原剂，I2是氧化产物，反应的方程式为：2NaNO2+2NaI+2H2SO4═2NO↑+I2+2Na2SO4+2H2O，反应中，NaNO2得电子生成NO，NaI失电子生成I2，转移电子数为2，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：；
故答案为：；
②反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2，
故答案为：NaNO2；I2。
（3）①利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
②碳酸钠属于盐，能够与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，
故答案为：碳酸钠；CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑。
【点评】本题考查了氧化还原反应及其计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度中等，题目考查了学生的分析能力和应用能力。
16．（13分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 　失去　电子 （填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在 　煤油或石蜡　里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3═2Na+3N2，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目 　　。
ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是：　Fe2O3+6Na＝2Fe+3Na2O　。
ii.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为：　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2，过程如图：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①NaCl固体加热至熔融状态，目的是 　电离出钠离子和氯离子　。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是：　2Ca+Na2O2＝2Na+2CaO　。
③过程I中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中CaCl2却不断地被重新生成，原因是：　钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙　。
【分析】（1）钠核外11个电子，核内11个质子，反应中易失去1个电子达到稳定结构；
（2）钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，密度小于水，大于煤油，与煤油不反应；
（3）ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2；
ⅱ．置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，结合氧化还原反应的理论，很容易判断出还原产物；
ⅲ．碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O；
（4）①熔融氯化钠通电电解生成钠和氯气；
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的反应是过氧化钠和该反应生成氧化钙和钠；
③钙的金属性强于钠。
【解答】解：（1）钠核外11个电子，核内11个质子，原子结构示意图为：，反应中易失去1个电子达到稳定结构，
故答案为：失去；
（2）钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，密度小于水，大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油或者石蜡中隔绝空气，
故答案为：煤油或石蜡；
（3）ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3＝2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；
ⅱ．置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，Fe为Fe2O3得电子后的产物，为还原产物，反应的化学方程式：Fe2O3+6Na＝2Fe+3Na2O，
故答案为：Fe2O3+6Na＝2Fe+3Na2O；
ⅲ．碳酸氢钠受热分解，分解过程吸收热量，达到冷却作用，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子，
故答案为：电离出钠离子和氯离子；
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是：2Ca+Na2O2＝2Na+2CaO，
故答案为：2Ca+Na2O2＝2Na+2CaO；
③过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙，
故答案为：钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质，难度不大，熟悉钠及其化合物的化学性质和有关反应是解答的关键。
17．（12分）实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
（1）装置A中反应的化学方程式是 　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　。
（2）装置B的作用是 　除去氯气中的HCl　。
（3）装置C中盛放的物质是 　浓硫酸　。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整 　　。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 　Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O　。
（6）化学课代表小新同学和小屹同学在一次探究实验中均发现：将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。两位同学欲探究“溶液的红色突然消失”的原因：
【提出猜想】
a.小新同学：氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色。
b.小屹同学：　氯水中的HClO的强氧化性将酚酞氧化而褪色　。
【设计实验】向褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 　红色重新出现　，则证明“猜想a”正确；若现象为 　红色不再出现　，则证明“猜想b”正确。
【分析】装置A为发生装置，MnO2与浓盐酸在加热条件下产生氯气，由于浓盐酸有挥发性，故装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，装置D为收集氯气的装置，由于氯气有毒，为了防止污染空气，可用装置E中的氢氧化钠溶液吸收尾气，
（1）装置A为实验室制取氯气的反应装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，生成氯气和氯化锰和水；
（2）浓盐酸具有挥发性且反应需要加热，氯气中混有挥发出的氯化氢；
（3）可以用浓硫酸来干燥氯气；
（4）结合氯气的物理性质进行作答；
（5）E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气；
（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞褪色，在褪色的溶液中再滴加氢氧化钠，使溶液呈碱性，若颜色变红色，说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了，据此解答。
【解答】解：（1）装置A为发生装置，MnO2与浓盐酸在加热条件下产生氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由于浓盐酸有挥发性，故装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，
故答案为：除去氯气中的HCl；
（3）装置C的作用是干燥氯气，故盛放的物质是浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（4）D装置为收集装置，为排空气法，考虑氯气的密度比空气大，D装置应该为长管进短管出，所以为：，
故答案为：；
（5）E装置中氢氧化钠溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（6）盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变红色，要证明红色褪去的原因是a或b可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了，
故答案为：氯水中的HClO的强氧化性将酚酞氧化而褪色；红色重新出现；红色不再出现。
【点评】本题考查物质的制备实验及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
18．（8分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：
（1）操作I的名称是 　过滤　。
（2）已知母液中所含溶质的主要成分为NH4Cl，结合复分解反应发生的多件。写出反应I的化学方程式：　NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl　。
（3）制得的纯碱中可能含有少量的NaCl。设计实验方案检验NaCl的存在：　取样品少许于试管中，加蒸馏水溶解，加入足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化钠存在　。
（4）配制100mL1.00mol•L﹣1碳酸钠溶液，如图2是一些关键步骤和操作。

①制过程所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、　100mL容量瓶、胶头滴管　。
②实验操作的先后顺序是：　dbcafe　（用字母a～f填写）。
【分析】（1）结合流程图，操作Ⅰ后得到母液和NaHCO3固体，推出操作Ⅰ为过滤；
（2）由图示饱和氯化钠溶液中通入CO2和NH3，生成NaHCO3和氯化铵，可写出反应的化学方程式；
（3）检验氯离子，先加入硝酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀；
（4）①固体配置溶液，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②固体配制溶液的步骤为①计算②称量③溶解④冷却转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
【解答】解：（1）由流程图可知，操作Ⅰ得到母液和NaHCO3固体，所以操作Ⅰ为过滤；
（2）饱和氯化钠溶液中通入CO2和NH3，生成NaHCO3和氯化铵，所以NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）纯碱中含有少量的NaCl，检验氯离子，排除碳酸氢根的干扰，先加入硝酸，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有氯化银生成，溶液中存在氯化钠，
故答案为：取样品少许于试管中，加蒸馏水溶解，加入足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化钠存在；
（4）①配制碳酸钠溶液，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
②固体配制溶液的步骤为①计算②称量③溶解④冷却转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀，所以图示顺序为dbcafe，
故答案为：dbcafe。
【点评】该题考查了侯氏制碱法的原理、操作，离子检验以及溶液的配制，内容基础，题目简单，侧重对基础知识的识记能力的考查。
19．（12分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是 　CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑　。
（2）装置②中的试剂是 　a　（填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液
b．饱和Na2CO3溶液
c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是 　浓硫酸　。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（1）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 　步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃　。
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　。
【实验反思】
（1）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 　气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃　。
（2）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，　加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中　。
【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。
【解答】解：【装置分析】
（1）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a；
（3）③应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，以进行试验对比，故答案为：浓硫酸；
【进行实验】
（1）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，
故答案为：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃；
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
【实验反思】
（1）水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，
故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；
（2）可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，
故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。
【点评】本题考查物质的性质探究，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，难度中等。
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