北京市汇文中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

北京汇文中学教育集团2021-2022学年度第二学期期中考试

高一化学(选考)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27 Zn-65 Br-80

一、单项选择题(每题只有1个正确选项)

1. 下列说法不正确的是

A. NO2、SO2是空气污染物，会导致酸雨

B. 酸雨是指pH小于5.6的降水

C. O3和ClO2可以替代Cl2对自来水消毒

D. 氨气与硝酸反应制成氮肥硝酸铵属于氮的固定

2. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中不正确的是

A. 浓硝酸不稳定，受热易分解：

B. 浓硫酸和浓硝酸均有强氧化性，常温下都能够使铁、铝等金属钝化

C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氨气、氯气等气体

D. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

3. 下列说法中不正确的是

A. 需要加热才能进行化学反应一定是吸热反应

B. 化学键的断裂和形成是化学反应发生能量变化的主要原因

C. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

D. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

4. 关于化学反应的限度的叙述正确的是

A. 每个化学反应的限度都是固定不变的

B. 可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度

C. 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度

D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

5. 下列反应是吸热反应的是

A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

6. 图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A 锌片发生还原反应 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C. 电流由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能将电能转变为化学能

7. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. CH4的空间填充模型： B. 质量数为16的原子：16O

C. 氯离子的结构示意图： D. N2的电子式：

8. 下列说法不正确的是

A. 硅在自然界只以化合态存在，工业上用焦炭还原石英砂制得得粗硅

B. 传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，如玻璃、水泥、陶瓷

C. 高纯硅用于生产光导纤维，二氧化硅用于生产太阳能电池

D. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、石墨烯等

9. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应

B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

10. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A. A B. B C. C D. D

11. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式：，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. A B. B C. C D. D

12. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是

A. 原子半径：As>Cl>P B. 还原性：As3->S2->Cl-

C. 热稳定性：HCl>HBr>AsH3 D. 酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 下列说法不正确的是

A. C2H6和C4H8一定不互为同系物

B. C3H8和C8H18一定互为同系物

C. 和互为同分异构体

D. CH3CH=CHCH2CH2CH3和互为同分异构体

15. 下列说法中不正确的是

A. 分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

B. 分子式为C6H14烃共有5种可能结构

C. 烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 标准状况下22.4 LC5H12完全燃烧消耗氧气的物质的量为8 mol

16. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是

A. 用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝

B. 一些不活泼的金属，如Hg、Ag，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼

C. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将Fe2O3还为Fe

D. 火法炼铜(Cu2S+O22Cu+SO2)中，得到1 mol Cu转移3 mol电子

17. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是

A. 所消耗的硝酸的量：①>②>③

B. 对环境造成的危害，③最小

C. ①和②电子转移数之比为1：3

D. 三种途径所消耗的铜的质量相等

18. 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图：

下列说法不正确的是

A. 提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的富集溴元素

B. 将10 m3海水中的溴元素转化为Br2，理论上至少需要4 mol Cl2

C. 提镁过程中的操作a是加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

D. 提镁过程中由“无水MgCl2→Mg”所选取的冶炼方法是电解法

19. 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ag-e-+Cl-=AgCl

B. AgCl是还原产物

C. Na+不断向“水”电池的负极移动

D. 生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

20. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

二、填空题

21. 研究氮原子的结构及其化合物具有重要意义

（1）氮原子的基态电子排布式为_______。

（2）NH3的电子式_______。

（3）实验室制备NH3化学方程式是_______。

（4）①工业合成的NH3化学方程式是_______。

②i.合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量

ii.氮气和氢气断裂其共价键吸收的能量如图：

请计算：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（5）工业上以NH3为原料合成硝酸的路线如图，写出相关反应的化学方程式

①_______。②_______。③_______。

23. 在一定温度下，将a mol A与b mol B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)

（1）列叙述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

①A、B、C的浓度不再变化

②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2

③混合气体的总压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑥单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B

（2）反应达平衡时，n(A)=7 mol，n(C)=6 mol，则a=_______；A的转化率为_______。

25. 为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图实验流程：

（1）操作a和操作b的名称依次是_______、_______。

（2）试剂①是_______。

（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是_______。

（4）加入盐酸的作用是_______。

27. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

（1）装置A中反应的化学方程式为_______。

（2）装置B、C中的现象分别是溶液紫色褪去和溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

（4）尾气吸收SO2可采用(填写字母序号)_______

A. 烧碱溶液 B. 纯碱溶液 C. 氨水 D. 饱和NaHCO3溶液

29. 研究原电池原理及装置具有重要意义。

（1）①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池，工作一段时间后锌片质量减少了6.5 g，锌为原电池的_______(填“正”或“负”)极，生成氢气的体积为_______L (标准状况)；

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中负极的电极反应式为_______。

（2）如图所示将分别紧紧缠绕铜丝和铝条的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述中正确的是(填序号)_______。

A. a中铜丝附近呈现红色 B. a中铁钉上发生氧化反应

C. b中铁钉附近有气泡产生 D. 与a相比，b中铁钉不易被腐蚀

（3）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通CH4和氧气，电池正极的电极反应式为_______。

31. 某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)_______、_______。

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中V1=_______，V6=_______。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

33. 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

已知：CaSO4和Ag2SO4均微溶于水、不溶于盐酸；BaSO4难溶于水、不溶于盐酸。

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是_______。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性和_______。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是确认白雾中无_______，以排除其干扰。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中含有_______，也可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白精溶液中_______(补充操作和现象)。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有物质是_______。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_______。

35. 用如图方法回收废旧CPU中单质Au(金)、Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解；

②HAuCl4=H++。

（1）酸溶时选稀、浓硝酸均可，写出稀HNO3溶解Cu的离子方程式：_______。

（2）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V浓盐酸=1∶3溶金原理相同，请将溶金反应的化学方程式补充完整：______

Au+_______NaCl+_______HNO3=HAuCl4+_______NO+_______NaNO3+_______

（3）若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。

（4）用适当浓度的盐酸、NaC1溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

已知AgCl沉淀可溶于氨水：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

①试剂1是_______，②物质2是_______。

北京汇文中学教育集团2021-2022学年度第二学期期中考试

高一化学(选考)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27 Zn-65 Br-80

一、单项选择题(每题只有1个正确选项)

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】D

【16题答案】

【答案】A

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】B

【19题答案】

【答案】D

【20题答案】

【答案】B

二、填空题

【21题答案】

【答案】（1）1s22s22p3   

（2）    （3）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O   

（4）    ①.     ②. 391   

（5）    ①.     ②. 2NO+O2=2NO2    ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【22题答案】

【答案】（1）①③⑤    （2）    ①. 10    ②. 30%

【23题答案】

【答案】（1）    ①. 过滤    ②. 蒸发结晶   

（2）BaCl2溶液    （3）Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓   

（4）除去氢氧化钠、碳酸钠

【24题答案】

【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O   

（2）    ①. 还原性    ②. 弱氧化性   

（3）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色    （4）ABCD

【25题答案】

【答案】（1）    ①. 负    ②. 2.24    ③. Zn-2e-=Zn2+    （2）ABD   

（3）O2+4e-+ 2H2O =4OH-

【26题答案】

【答案】（1）构成了“Zn-Cu-H2SO4”原电池，加快氧化还原反应的速率   

（2）    ①. 适当提高温度    ②. 适当增大稀硫酸的浓度   

（3）    ①. 30    ②. 19.5    ③. 得到的铜较多，将锌表面大部分覆盖，降低了锌与稀硫酸溶液的接触面积

【27题答案】

【答案】（1）   

（2）漂白性    （3）    ①. Cl2    ②. SO2   

（4）加入稀硫酸，溶液变为黄绿色，则确认了这种可能性   

（5）    ①. CaSO4    ②.

【28题答案】

【答案】（1）   

（2）Au +4NaCl +5HNO3=HAuCl4+NO↑+4NaNO3 +2H2O   

（3）2    （4）    ①. NaCl溶液    ②. Cu与Fe的混合固体