2021-2022学年北京市丰台区高一（上）期中考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年北京市丰台区高一（上）期中考试化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了02×1023，4LH2O含有的分子数约为6，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年北京市丰台区高一（上）期中考试化学试卷

1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于(    )
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
2. 图中○和●分别表示氢原子和氧原子，下列图示可表示4H的是(    )
A. B. C. D.
3. 84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为(    )
A. −1 B. +1
C. +3 D. +5
4. 下列仪器不能用于加热的是(    )
A. B. C. D.
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(    )
A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液
6. 下列关于氯气的说法不正确的是(    )
A. 黄绿色 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 有毒
7. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(    )
A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强
8. 下列物质属于碱的是(    )
A. 小苏打 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 石灰石
9. 下列物质不属于电解质的是(    )
A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2
10. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是(    )
A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
11. 碱溶液中都含有OH−，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是(    )
A. 能与CO2反应生成水
B. 能与盐酸反应生成水
C. 能使酚酞溶液变红色
D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
12. 下列说法不正确的是(    )
A. 金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关
B. Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O
C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D. 过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价
13. 下列电离方程式书写不正确的是(    )
A. HNO3=H++NO3− B. Ba(OH)2=Ba2++OH−
C. NH4NO3=NH4++NO 3− D. NaHCO3=Na++HCO3−
14. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32−=CO2↑+H2O
C. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
15. 将50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(    )
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L
C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
16. 现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(    )
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
17. 依据下列实验事实，所得结论正确的是(    )
选项
A
B
C
D
实验

铜丝能导电
NaCl固体不导电

NaCl溶液能导电

熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A. A B. B C. C D. D
18. 下列化学反应中，能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是(    )
A. 氢气与氧气反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应
C. 氢氧化钾与次氯酸反应 D. 氢氧化铜与稀硝酸反应
19. 某工业废水中含有大量的H+、Cu2+、Cl−、SO 42−。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是(    )
A. Na+ B. OH− C. HCO 3− D. Ag+
20. 相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法不正确的是(    )
A. 所含分子数相同 B. 所含氧原子个数之比为1：2
C. 摩尔质量之比为7：11 D. 密度之比为11：7
21. 下列叙述中不正确的是(    )
A. 过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂
B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物完全相同
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的气体一样多
22. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是(    )
A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH
23. 下列叙述正确的是(    )
A. 常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.02×1023
B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
D. 2L0.5mol/LMgCl2溶液中，含有的Cl−数约为6.02×1023
24. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是(    ) 
A. 实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2O
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
25. 某溶液中大量存在以下四种离子：MnO4−、SO42−、K+、R，它们物质的量之比为n(MnO4−):n(SO42−):n(K+):n(R)=2:1:2:2，则R可能是(    )
A. H+ B. SO32− C. CO32− D. Mg2+
26. 分类法在化学学习中应用广泛。
(1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_________________________________。
(2)氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。
①_______________________________________。
②_______________________________________。

27. 气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：

(1)C中的现象是_______________；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因____________________________________。
(2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由_________(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是___________________________，用离子方程式表示其原理____________________________________。

28. 某小组同学在配制100mL0.5mol/LNaOH溶液时，进行如下操作：
①在小烧杯中称量好NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用______(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④将NaOH溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)实验中需称量______g NaOH固体。
(2)补全步骤③所用仪器的名称_________。
(3)正确的实验操作顺序为_________(填序号)。
(4)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
(5)下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
a.配制溶液时，容量瓶未干燥。_________。
b.配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒。_________。
c.定容时，俯视刻度线。_________。
d.定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。_________。

29. 某学习小组用含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：
(1)步骤②中除去的杂质是_______________。
(2)试剂X是_________；用离子方程式表示其作用__________________________________________、__________________________________________。
(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式____________________________________、___________________________________。
(4)步骤⑥的操作是_______________。
(5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是___________________________________________________。

30. 研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。
实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为______________________________。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
查阅资料】
资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
提出猜想】
猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末_________(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向2mL物质的量浓度为______mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_________，溶液变红色。
【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是____________________________________。
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为______________________________、_________________________________，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是__________________________________________。

答案和解析

1.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查物质的分类，难度不大，掌握有机物的概念即可解答。
【解答】
青蒿素的化学式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C。  
2.【答案】C 
【解析】A.表示2个H2分子，A不符合题意；
B.表示4个氧原子，B不符合题意；
C.依题意，○表示H原子，则表示4个H原子，C符合题意；
D.表示2个H2和2个O2，D不符合题意；
故选：C。


3.【答案】B 
【解析】NaClO中Na为+1价，O为−2价，因此氯元素的化合价为+1价，故B符合题意。
综上所述，答案为B。


4.【答案】D 
【解析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。
A. 试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；
B. 圆底烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；
C. 坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；
D. 容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；
故选：D。


5.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查胶体的性质，难度不大，掌握基础即可解答。
【解答】
能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
  
6.【答案】B 
【解析】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B错误，故选B。

7.【答案】C 
【解析】A.钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，不选A；   
B.钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，不选B；
C.钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，选C；   
D.钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，不选D；
故选：C。


8.【答案】B 
【解析】A.小苏打是NaHCO3的俗名，它属于盐，A不符合题意；
B.烧碱是NaOH的俗名，它属于碱，B符合题意；
C.纯碱是Na2CO3的俗名，它属于盐，C不符合题意；
D.石灰石是CaCO3的俗名，它属于盐，D不符合题意；
故选：B。


9.【答案】D 
【解析】A.Na2SO4是盐，属于电解质，故A不符合题意；
B.NaOH是碱，属于电解质，故B不符合题意；
C.H2SO4是酸，属于电解质，故C不符合题意；
D.CO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。


10.【答案】B 
【解析】A.在通风橱内制备有毒气体就可以避免实验造成人员中毒事件的发生，符合安全要求，A不符合题意；
B.将过期的化学药品直接倒入下水道，会造成水污染、土壤污染，不符合安全要求，B符合题意；
C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以避免酒精挥发引发的火灾，符合安全要求，C不符合题意；
D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠就可以避免钠与水等物质反应而引发危险，符合安全要求，D不符合题意；
故选：B。


11.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查碱的概念和性质，难度不大，掌握碱的组成和性质即可解答。
【解答】
A.碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意；
B.碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意；
C.碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意；
D.NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。
  
12.【答案】B 
【解析】A.金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确；
B.Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，B错误；
C.氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，C正确；
D.过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为负一价，D正确；
故选：B。


13.【答案】B 
【解析】A.HNO3为强酸，发生完全电离，生成H+和NO3−，A正确；
B.Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和OH−，但电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH−，B不正确；
C.NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成NH4+和NO 3−，C正确；
D.NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na+和HCO3−，D正确；
故选：B。


14.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误判断，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法，题目难度不大。
【解答】
A.铁与稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不正确；
B.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式表示，不能拆成离子形式，B不正确；
C.氧化铁与盐酸反应，生成FeCl3和H2O，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；
D.钠与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，D不正确；
故选：C。
  
15.【答案】B 
【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05L×0.3mol/L=c×0.5L，c=0.03mol/L，故B符合题意。
综上所述，答案为B。


16.【答案】B 
【解析】决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离三个因素，而气体微粒间的距离远大于气体微粒的大小，则体积取决于微粒之间的距离。
①温度和压强对微粒间的距离影响较大，①正确；
②所含微粒数越多，体积越大，②正确；
③微粒本身大小远小于气体间的距离，微粒本身大小对体积几乎无影响，③错误；
④微粒间的距离越远，体积越大，④正确；
综上所述，答案为B。


17.【答案】D 
【解析】A.铜是金属单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B.NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误；
C.NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，故C错误；
D.熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确；
故选：D。


18.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.氢气与氧气反应，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，A不符合题意；
B.氢氧化钠与稀盐酸反应，实质上是H+与OH−反应生成H2O，能用离子方程式H++OH−=H2O表示，B符合题意；
C.氢氧化钾与次氯酸反应，其离子方程式为OH−+HClO=ClO−+H2O，C不符合题意；
D.氢氧化铜与稀硝酸反应，其离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D不符合题意；
故选：B。
  
19.【答案】A 
【解析】A.Na+与H+、Cu2+、Cl−、SO 42−大量共存，因此能存在该废水中，故A符合题意；
B.OH−与H+反应生成水，OH−与Cu2+生成沉淀，因此不能存在该废水中，故B不符合题意；
C.HCO 3−与H+反应生成二氧化碳和水，因此不能存在该废水中，故C不符合题意；
D.Ag+与Cl−、SO 42−都会生成沉淀，因此不能存在该废水中，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。


20.【答案】D 
【解析】相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，根据同温同压下，物质的量之比等于体积之比，等于分子数之比。
A.根据前面分析，同温同压下，体积之比等于分子数之比，因此两者所含分子数相同，故A正确；
B.根据同温同压下，物质的量之比等于体积之比，因此所含氧原子个数之比为1：2，故B正确；
C.摩尔质量之比为28：44=7：11，故C正确；
D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此密度之比为7：11，故D错误。
综上所述，答案为D。


21.【答案】B 
【解析】A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，前者产物只有碳酸钠，后者产物是碳酸钠和氧气，故B错误；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故C正确；
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，根据碳原子守恒，因此两者产生的气体一样多，故D正确。
综上所述，答案为B。


22.【答案】D 
【解析】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；
B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；
C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；
D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；
故选：D。


23.【答案】A 
【解析】A.常温常压下，28gN2物质的量为n=mM=28g28g⋅mol−1=1mol，因此分子数约为6.02×1023，故A正确；
B.64gSO2物质的量为n=mM=64g64g⋅mol−1=1mol，含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，故B错误；
C.标准状况下，H2O是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；
D.2L0.5mol/LMgCl2溶液中MgCl2物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，含有的Cl −数约为2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误。
综上所述，答案为A。


24.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查溶液导电性、离子反应，明确离子反应以及溶液导电的本质是解答这类问题的关键，试题难度一般。
【解答】
Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。
A.向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：Ba2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C.a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C正确；
D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误；
故选：C。
  
25.【答案】A 
【解析】四种离子：MnO4−、SO42−、K+、R，它们物质的量之比为n(MnO4−):n(SO42−):n(K+):n(R)=2:1:2:2，则依据溶液呈电中性的原理可得：R所带电荷数为(1×2+2×1−1×2)÷2=+1，则R可能是H+，故选A。

26.【答案】(1)H2O或Na2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)①2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(或Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O)；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或3BaCl2+Fe2(SO4)3=2FeCl3+3BaSO4↓)
 
【解析】(1)SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，可与NaOH、H2O、Na2O等反应。SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(2)①根据题意，以铁单质和铁的化合物中盐、碱、氧化物分别书写，2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(或Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O)；
②根据前面分析得到Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或3BaCl2+Fe2(SO4)3=2FeCl3+3BaSO4↓)。


27.【答案】(1)有色布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性   
(2)b；处理尾气；Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
 
【解析】浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥氯气，干燥的氯气通入到干燥的有色布条中，有色布条不褪色，通入到湿润的有色布条中，有色布条褪色，尾气中含有氯气，用氢氧化钠溶液吸收。
(1)干燥氯气通入干燥的有色布条中，有色布条不变色，干燥氯气通入到湿润的有色布条中，氯气先和水反应生成次氯酸，次氯酸将有色布条漂白，看到C中的现象是有色布条褪色；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性；
(2)D主要是处理尾气装置，应该长进短出，因此气体应该由b管通入。该装置的作用是处理尾气，用离子方程式表示其原理Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。


28.【答案】(1)2.0g
(2)胶头滴管
(3)①④②③⑤   
(4)0.5mol/L
(5)无影响；偏低；偏高；偏低
 
【解析】(1)配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，选择100mL规格的容量瓶，则所需NaOH的质量为0.100L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g。故答案为：2.0g；
(2)继续加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，应改用胶头滴管小心滴加蒸馏水，直至溶液凹液面最低点与刻度线相切。故答案为：胶头滴管；
(3)配制溶液时，首先应选择100mL的容量瓶，然后计算所需溶质的质量，放入烧杯内，加蒸馏水溶解；冷却至室温后转移入容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，洗涤液一并转移入容量瓶；轻轻振荡容量瓶后，加蒸馏水至液面离刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管加水，直至凹液面最低点与刻度线相切；盖上容量瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。因此，正确的实验操作顺序为①④②③⑤。故答案为：①④②③⑤；
(4)因为溶液是均一的混合物，所以取出的20mL配制好的溶液浓度不变，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L。故答案为：0.5mol/L；
(5)a.配制溶液时，容量瓶未干燥，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对溶液的物质的量浓度不会产生影响；
b.配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则必然会有一部分溶质滞留在烧杯内壁和玻璃棒上，从而使容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；
c.定容时，俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大；
d.定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出，必然会造成有一部分溶质被吸出，溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低。
故答案为：无影响；偏低；偏高；偏低。


29.【答案】(1)SO 42−   
(2)Na2CO3溶液；Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓    
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O    
(4)蒸发结晶
(5)取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，先滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则不含Na2SO4
 
【解析】(1)步骤②中加氯化钡可除去硫酸根离子(SO42-)，生成BaSO4沉淀；
(2)步骤④中加过量碳酸钠溶液可除去Ca2+和Ba2+，故试剂X是Na2CO3溶液；用离子方程式表示：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
(3)步骤⑤中加过量盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应后溶液中溶质为NaCl，发生反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O；
(4)步骤⑥中蒸发结晶得到NaCl；
(5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，先滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则不含Na2SO4。


30.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol/L
(2)①MnO2；②1；一定量的水；③H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用   
(3)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2在碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解
 
【解析】(1)Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1.56gNa2O2粉末即物质的量为0.02mol，生成0.04molNaOH，则溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为c=nV(aq)=0.04mol0.04L=1mol/L；
(2)①实验2：根据双氧水在二氧化锰作用下分解生成氧气和水，即向2mL溶液A中加入黑色粉末MnO2，快速产生了能使带火星木条复燃的气体；
②原溶液中NaOH的浓度为1mol/L，为了验证实验，因此也要用同样浓度的NaOH溶液，即实验3：向2mL物质的量浓度为1mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。可能碱的浓度较大，使酚酞褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液稀释了，则溶液变红色；
③双氧水有漂白性，浓的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上实验可得出的结论是H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用；
(3)分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式可以理解为先生成双氧水，再是双氧水分解生成水和氧气，如果分两步书写，应为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑，但课本上没有写出中间产物H2O2，根据H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质，即可能的原因是H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解。