2023届广东省湛江市高三下学期第四次模拟测试化学试题含解析

这是一份2023届广东省湛江市高三下学期第四次模拟测试化学试题含解析，共28页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湛江市2022-2023学年高三下学期第四次模拟测试
化学试题
可能用到的相对原子质量： K 39
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文明向世界贡献了丰富的文化艺术成果。下列中华瑰宝由合金材料制成的是
文物




选项
A．骑卧驼陶俑
B．商青铜母鼎
C．宋双童玉佩
D．人形柄匙

A．A B．B C．C D．D
2．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的目大成就，下列相关叙述正确的是
A．“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
C．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅
D．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
3．无水在时升华，常用作有机合成的催化剂。实验室用与浓盐酸反应制取，同时制备无水和晶体，使用下列装置能达到相应实验目的的是

A．图甲制取氯气 B．图乙干燥氯气
C．图丙制备无水 D．图丁蒸干溶液获得晶体
4．下列表示正确的是
A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6 B．氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl
C．1－丁醇的键线式： D．NH3的VSEPR模型：
5．制取高纯硅的剑桥工艺是以熔盐为电解质，以和石墨坩埚作电极直接电解，同时产生和等气体。下列说法正确的是
A．作阳极，石墨坩埚作阴极
B．电解过程中向阴极移动
C．阴极上发生的电极反应为
D．将生成的转化为和是为了促进电子的转移
6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物
镧镍合金可作储氢材料
C
烘焙师用小苏打制作面包
可中和酸
D
工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材
铁与水高温下会反应

A．A B．B C．C D．D
7．有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是
A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH)
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2
C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl → CH3NH2+ H++Cl-
D．0.1 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
8．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生
B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高化合价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（    ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y强于Z
C．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．通入浓溶液中：
B．溶液中滴入稀硫酸：
C．溶液中加入少量盐酸：
D．溶液中加入少量溶液：
12．化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是
选项
新闻事件
化学解读
A
2021年3月20日，三星堆遗址新出土了500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等
三星堆遗址中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化
B
承担我国首次火星探测任务的“天问一号”探测器成功发射，开启了瑰丽壮美的火星之旅
“天问一号”探测器使用的热控材料纳米气凝胶的胶粒直径小于1nm
C
新冠病毒可用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒
用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒的原理都是使病毒氧化而变性
D
北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲等，均展示了我国科技发展的巨大成就
飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

A．A B．B C．C D．D
13．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点： B．键角：
C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大
14．反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点气体的平均相对分子质量：Ac(CH3NH)，A错误；
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液中由于CH3NH的水解，使溶液显酸性，但是水解是微弱的，pH>2，B错误；
C．CH3NH3Cl是盐，在水中的电离方程式为：，C错误；
D．CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀释，c(H +)减小，pH升高，D正确；
故选D。
8．B
【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。
【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确；
B．由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
9．C
【分析】
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则，A正确；
B．同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则，B正确；
C．HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，则非金属性，故稳定性，C错误；
D．HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，则酸性HClO4＞H2CO3，D正确；
故选C。
10．C
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。
【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；
B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．NO2通入NaOH浓溶液中，发生歧化反应，生成NaNO2、NaNO3和水，反应的离子方程式为：，A正确；
B．(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸，醋酸铅和醋酸都是弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为：Pb(CH3COO)2+2H++=PbSO4↓+2CH3COOH，B不正确；
C．溶液中加入少量盐酸，生成Al(OH)3等，离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓ ，C不正确；
D．溶液中加入少量溶液：，D不正确；
故选A。
12．A
【详解】A．陶瓷破碎的过程中没有新物质生成，只发生了物理变化，故A正确；
B．纳米气凝胶属于胶体，胶体的胶粒直径在1nm~100nm之间，故B错误；
C．次氯酸钠溶液、过氧乙酸具有强氧化性，可使病毒氧化而变性，而75%的乙醇进行消毒的原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性，从而起到杀菌的作用，故C错误；
D．玻璃纤维由氧化铝、二氧化硅、氧化钙等材料制作而成，是无机非金属材料，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】A．I中含有羟基，分子之间含有氢键，熔点较高，A正确；
B．分子中有2对孤电子对，只有1对故电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，B错误；
C．一个单键，1个键，一个双键，1个键和1个键，一个三键，一个键个2个键，所以I中的键数为20，II中的键数为17，二者不相同，C错误；
D．O的电负性大于N的，所以II含有的元素中O的电负性最大，D错误；
故选A。
14．C
【详解】试题分析：A、从A到B，二氧化氮的体积分数减小，平衡逆向移动，所以是温度降低的结果，即TC＝TA＞TB，由于反应是吸热反应，所以温度越高，K越大，即化学平衡常数：B＜C，A错误；B、A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，B错误；C、C点的压强大于A点的压强，增大压强，平衡向逆反应方向进行，气体的物质的量减小，气体质量不变，平均相对分子质量增大，C正确；D、反应物和生成物都只有一种，保持容器体积不变，再充入N2O4气体相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，N2O4的转化率减小，D错误，答案选C。
考点：考查影响化学平衡移动的因素
15．A
【分析】由题干工作原理图可知，Na电极M发生的电极反应为：Na-e-=Na+， 发生氧化反应，故M为负极；则N为电池正极，发生还原反应，电极反应为： 2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知，放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，A正确；
B．由分析可知，M极为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连接，B错误；
C．放电时，M电极为负极带正电，Na+向N极移动，C错误；
D．电极材料中，Na 的单位质量放出的电能为，Li的单位质量放出的电能为，故NaP2；
②副反应是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点；
③主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，低温时发生主反应，平衡产率最大的是220℃5MPa，故选A。

20．(1) 硝基、羧基 C8H6NO4Br
(2) +CH3I+HI 取代反应
(3) 6 或或
(4)CH3CHO
(5)

【详解】（1）化合物I结构简式是，其中的含氧官能团的名称为硝基、羧基；化合物II的结构简式是，结合C原子价电子数目是4个，可知其分子式为C8H6NO4Br；
（2）化合物II与CH3I在Na2CO3作用下反应产生化合物III，分子式是C9H8O4NBr，该物质与Fe、HCl发生还原反应产生IV：，结合已知信息可知III是，即与CH3I发生取代反应产生，同时产生HI，该反应的化学方程式为：+CH3I+HI；
（3）化合物IV结构简式为，其同分异构体满足条件：①含有苯环和原子团；②分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同的基团的碳原子)，则其可能结构为：、、、、、，共6种。其中1种能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体的结构简式为：或或；
（4）化合物V是，化合物VI是，根据二者结构不同，可知转化过程中需添加的化合物X是CH3CHO；
（5）与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，与Fe、HCl发生还原反应产生；与在AlCl3作用下反应产生，与在CH3COOH、NaBH(OCOCH3)2作用下反应产生，故由和为原料制取的流程为：。