2023届广东省湛江市高三下学期第四次模拟测试化学试题含答案

这是一份2023届广东省湛江市高三下学期第四次模拟测试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湛江市2022-2023学年高三下学期第四次模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：                K   39一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．中华文明向世界贡献了丰富的文化艺术成果。下列中华瑰宝由合金材料制成的是文物选项A．骑卧驼陶俑B．商青铜母鼎C．宋双童玉佩D．人形柄匙 A．A B．B C．C D．D2．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的目大成就，下列相关叙述正确的是A．“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体C．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅D．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质3．无水在时升华，常用作有机合成的催化剂。实验室用与浓盐酸反应制取，同时制备无水和晶体，使用下列装置能达到相应实验目的的是A．图甲制取氯气 B．图乙干燥氯气C．图丙制备无水           D．图丁蒸干溶液获得晶体4．下列表示正确的是A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6 B．氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2ClC．1－丁醇的键线式： D．NH3的VSEPR模型：5．制取高纯硅的剑桥工艺是以熔盐为电解质，以和石墨坩埚作电极直接电解，同时产生和等气体。下列说法正确的是A．作阳极，石墨坩埚作阴极B．电解过程中向阴极移动C．阴极上发生的电极反应为D．将生成的转化为和是为了促进电子的转移6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物镧镍合金可作储氢材料C烘焙师用小苏打制作面包可中和酸D工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应 A．A B．B C．C D．D7．有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH)B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl → CH3NH2+ H++Cl-D．0.1 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大8．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是A．用装置甲产生B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高化合价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（    ）A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y强于ZC．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该过程中可得到化工产品B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．通入浓溶液中：B．溶液中滴入稀硫酸：C．溶液中加入少量盐酸：D．溶液中加入少量溶液：12．化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是选项新闻事件化学解读A2021年3月20日，三星堆遗址新出土了500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等三星堆遗址中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化B承担我国首次火星探测任务的“天问一号”探测器成功发射，开启了瑰丽壮美的火星之旅“天问一号”探测器使用的热控材料纳米气凝胶的胶粒直径小于1nmC新冠病毒可用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒的原理都是使病毒氧化而变性D北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲等，均展示了我国科技发展的巨大成就飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 A．A B．B C．C D．D13．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是A．熔点： B．键角：C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大14．反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强如图所示。下列说法正确的是A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<CD．保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大15．一种新型Na－CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-B．充电时，M应与电源的正极相连接C．放电时，Na+向M电极移动D．电极材料中，单位质量放出的电能大小：Na＞Li16．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2-的分布系数：]下列叙述不正确的是A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1C．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)二、非选择题：共56分。17．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：序号A溶液B溶液①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）该反应的离子方程式为____；乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/mL1050X0.5mol/LH2C2O4/mL5101050.2mol/L KMnO4/mL551010时间/s402010___（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/S051015202530温度/℃2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。a.硫酸钾      b.水      c.氯化锰     d.硫酸锰18．镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。②部分金属阳离子沉淀的如下表。沉淀物开始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2请回答下列问题：(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。(3)“氧化分离”操作控制溶液，加入发生反应的离子方程式为_______。(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。C—C键的键长为，则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______，设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为、、，则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。19．通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。Ⅰ.利用制备CO一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：(1)该反应的平衡常数表达式_______。(2)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。A．体系内 B．体系压强不再发生变化C．体系内各物质浓度不再发生变化 D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化Ⅱ.利用制备甲醇 (CH3OH)一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：主反应：  副反应：  已知：产率％(3)一段时间后，测得体系中。产率=_______(用代数式表示)。(4)探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图l所示。由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：_______。(5)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。①压强_______(填“＞”或“＜”)。②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是_______。③下列条件中，平衡产率最大的是_______(填字母序号)。A．220℃5MPa            B．220℃1MPa            C．300℃1MPa20．化合物VI是一种药物的中间体，合成VI的路线如下：已知：回答下列问题：(1)化合物I中含氧官能团的名称为___________，II的分子式为___________。(2)写出化合物II与CH3I在Na2CO3催化下生成III的化学方程式：___________，反应类型为___________。(3)化合物IV的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。①含有苯环和原子团；②分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同的基团的碳原子)。写出其中1种能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体的结构简式：___________。(4)V→VI的转化需要化合物X，化合物X的结构简式为___________。(5)已知(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图：____(无机试剂和有机溶剂任用)。
参考答案：1．B2．A3．C4．D5．C6．C7．D8．B9．C10．C11．A12．A13．A14．C15．A16．D17．  5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O     5     H2C2O4的量太少，KMnO4过量     反应速率加快不是温度的影响     催化剂     d18．(1)增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等(2)          、(3)(4)     还原生成     (5)重结晶(6)           19．(1)(2)CD(3)(4)主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行(5)     ＞     副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，改变压强对平衡无影响     A  20．(1)     硝基、羧基     C8H6NO4Br(2)     +CH3I+HI     取代反应(3)     6     或或(4)CH3CHO(5)